2025湖南版化学中考专题
题型突破
题型一 逻辑推理题
1．[2024邵阳邵东一模]推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
【答案】C
【解析】原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如分子也不带电，A错误；溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，B错误；单质是由一种元素组成的，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物不属于单质，C正确；质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如原子与分子的质子数都为10，但它们不属于同种元素，D错误。
2．[2024邵阳绥宁二模]“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是 （ ）
A. 铝的化学性质比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀
B. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
C. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以在空气中铝不容易被锈蚀，A不符合题意；稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，B不符合题意；燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，C不符合题意。
3．[2024常德鼎城一模]化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（ ）
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
【答案】B
【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝，但铁与稀盐酸反应生成，而不是，B错误；碘微溶于水，但易溶于汽油，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，C正确。
4．[2024岳阳一模]分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子
C. 氯化钠的溶液显中性，则所有盐溶液都显中性
D. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
【答案】B
【解析】氯化钠的溶液显中性，但不是所有盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，C不符合题意；化学反应一定伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电、发热是物理变化，D不符合题意。
5．[2024株洲二中一模]化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（ ）
A. 化学观念：碱溶液中都含有，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：可燃气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂等要严禁烟火
【答案】B
【解析】含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素，但不属于氧化物，B符合题意；将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约后取出，与外焰接触部分最先变黑，说明蜡烛火焰外焰温度最高，C不符合题意。
6．[2024长郡二模]科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似
B. 归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧
C. 分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，A错误；可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需与氧气（或空气）充分接触，B错误；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错误。
题型二 坐标图像题
1．[2024常德安乡一模]取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 点对应的固体物质只有两种
B. 点对应的固体为黑色
C. 反应后产生气体的总质量为
D. 内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【解析】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种，A不符合题意；点时恰好完全反应，此时固体为铜，为红色，B不符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，D不符合题意。
2．[2024岳阳二模]向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图曲线表示的是 （ ）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
【答案】D
【解析】项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后物质都以溶液形式存在，所以溶液的质量应一直增加。项，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳的质量比为，所以反应中溶液的质量增加，反应结束溶液的质量不再改变。项，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌和生成氢气的质量比为，所以反应中溶液的质量增加，反应结束溶液的质量不再改变。项，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，参加反应的铜和生成银的质量比为，所以溶液的质量减小，反应结束溶液的质量不再改变。故选。
3．[2024岳阳二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ② ③
④
A. ①表示气体的溶解度与温度和压强的关系
B. ②表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C. ③表示将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D. ④表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
【答案】C
【解析】气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，①不能正确反映对应变化关系，A不符合题意。生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，且氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶液质量比原来少，B不符合题意。碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加；所加碳酸钠溶液与稀盐酸完全反应后，增加的水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加速率减小，C符合题意。金属足量，酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据产生氢气的质量，则等质量的镁和铝反应完产生氢气的质量比为，铝比镁产生氢气多，D不符合题意。
4．[2024邵阳邵东一模]下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
① ②
③ ④
A. ①表示在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B. ②表示取两份等体积、等浓度的溶液，其中一份加入适量的
C. ③表示向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
D. ④表示向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】铜和氧气反应的化学方程式为，铜和氧气质量比为，当两者质量相等时，铜会被消耗完，氧气有剩余，A错误。
5．[2024邵阳绥宁二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ② ③
④
A. ①表示实验室用过氧化氢溶液制氧气
B. ②表示向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C. ③表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D. ④表示向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液，初始溶液为稀硫酸，显酸性，溶液的，随着氢氧化钙的加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液的酸性减弱，逐渐增大，故C错误；向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠溶液一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确。
6．[2024常德鼎城一模]图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
① ② ③
④
A. ①表示向一定量的溶液中加水
B. ②表示在一定的温度下，向饱和溶液中加入固体并搅拌
C. ③表示电解水
D. ④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体
【答案】C
【解析】向一定量的溶液中加水时，溶液的碱性减弱，变小，但溶液始终呈碱性，其始终大于7，不可能小于或等于7，故图像①错误；在一定的温度下，向饱和溶液中加入固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，因此溶液中溶质质量分数不变，故图像②错误；加热分解高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素都仅存在于固体中，因此固体中锰元素的质量保持不变，故图像④错误。
7．[2024益阳沅江二模]下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.化学反应中，原子总数随时间的变化 B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C.向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D.向一定量的不饱和溶液中不断加入固体
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，所以在化学反应中原子总数不变，故选项图像正确；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的从小于7先增大到7，碳酸钠与氯化钙反应时，产生氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液的不变，碳酸钠过量后，溶液的大于7，故选项图像正确；锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，加入65份质量的锌，固体质量增大65份，即完全反应后固体质量增大幅度更大，故选项图像不正确；某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始时硝酸钾晶体继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值不再变化，故选项图像正确。
8．[2024岳阳二模]利用数字化实验可以形象地比较不同形状（块状和粉末状）的碳酸钙与等体积、等浓度的稀盐酸在密闭锥形瓶中反应的速率。瓶内气压的变化如曲线所示，回答下列问题：
（1） 该反应的反应原理是____________________________________________（写化学方程式）。
（2） 块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是______（填①或）。
（3） 对比分析点、可知，一定时间内要增大化学反应速率，可以__________________________________________。
【答案】（1）
（2） ②
（3） 增大碳酸钙与稀盐酸之间的接触面积
【解析】
（2） 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大更快，则曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3） 点、为相同时间锥形瓶内的气压，点压强更大，说明此时产生二氧化碳更多，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故一定时间内增大化学反应速率可通过增大碳酸钙与稀盐酸之间的接触面积来实现。
题型三 工艺流程题
1．[2024邵阳绥宁二模]牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1） 操作Ⅰ的名称是____。
（2） 反应②的化学方程式为______________________________________________。
（3） 大气中含量不断上升，会导致__________。我国提出减排目标：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：________________________。
【答案】（1） 过滤
（2）
（3） 温室效应；植树造林（合理即可）
【解析】
（1） 操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤；
（2） 固体是氧化钙和杂质，固体中加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液是碳酸钠溶液，化学方程式为。
2．[2024岳阳一模]西汉东方朔所著《神异经》中记载“西南裔外老寿山，有宫，以黄铜为墙”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石、赤铜和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
（1） 将炉甘石粉碎的目的是______________________________________________________。
（2） 反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为__________________________________________________。
（3） 黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分：________________________________________________________________________________________。（写出实
验步骤、现象和结论）
【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3） 取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金（合理即可）
3．[2024岳阳二模]颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下：
已知：氨水（主要成分是）易挥发。
（1） 为了加快“溶解”速率，可采取的措施是__________________。
（2） 能与盐酸反应生成相应的铵盐和，该反应的化学方程式为________________________________________。
（3） “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是______________________________。
【答案】（1） 搅拌（合理即可）
（2）
（3） 减少的挥发
【解析】
（2） 与盐酸发生中和反应生成氯化铵与水。
（3） “沉淀”时需要控制反应温度不宜过高，原因是“沉淀”时加入了氨水，氨水受热易挥发、易分解。
4．[2024岳阳C18联考]利用水氯镁石制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径。如图所示是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程，据图回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ需要用到__种玻璃仪器；
（2） 写出②的化学方程式:____________________________________________；
（3） 上述流程中可循环利用的物质是________________________________。
【答案】（1） 三
（2）
（3） 氢氧化钠（或烧碱、）
【解析】
（1） 操作Ⅰ是过滤。过滤操作需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒三种玻璃仪器。
（2） 据题图可知，②的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3） 流程中可循环利用的物质既是反应物也是生成物，由题图可知，氢氧化钠是可循环利用的物质。
5．（2024雅礼一模）实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下：
【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达以上。
（1） 为使软锰矿充分反应，可采取的措施有__________________________________________________（写一条）。
（2） “酸浸”时，加入酸的化学式是______________。
（3） 在煅烧的过程中生成了两种氧化物，另一种氧化物是__________。
【答案】（1） 将软锰矿粉碎（或升高温度、搅拌，合理即可）
（2）
（3）
【解析】
（2） 软锰矿加入某酸进行酸浸得到溶液，依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，加入的酸是硫酸；
（3） 依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，在煅烧的过程中生成了和。
6．[2024邵阳邵东一模]中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示：
（1） 废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是____________________________________________________；
（2） 步骤①中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）；
（3） 步骤②中加入硝酸银溶液的作用是__________________；
（4） 步骤③中，为了回收金属铜，金属可选择__（填选项）。
A. B. C.
【答案】（1） 增大与稀硫酸的接触面积，使反应更快更充分
（2） 置换反应
（3） 除去固体中的铜
（4） AB
【解析】
（2） 步骤①中发生的化学反应有镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，故步骤①中发生的化学反应属于置换反应。
（3） 根据金属活动性顺序可知：镁 铝 氢 铜 银，步骤①中铜、银与稀硫酸不发生反应，足量的稀硫酸使镁和铝完全反应，故固体为铜和银，在固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以步骤②加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜。
（4） 由第（3）小问分析可知，步骤②加入硝酸银溶液是为了除去固体中的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应后的溶液乙加入金属得到金属铜，说明溶液乙中含有硝酸铜，不含有硝酸银。为了回收金属铜，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，由金属活动性顺序可知：镁 铝 铜 银，故选。
7．[2024常德安乡一模]中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为铁的氧化物钛酸亚铁。
请回答下列问题：
（1） 中钛元素的化合价为________。
（2） 钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是____________________________________________________________________________。
（3） 溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。写出化学方程式：____________________________________________________。
（4） 生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更__（填“强”或“弱”）。
（5） 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是______。
A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22
C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为
【答案】（1）
（2） 增大反应物（或增大与浓硫酸）之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4） 强
（5） C
【解析】
（1） 钛酸亚铁中，铁元素的化合物为，氧元素的化合物为，设钛元素的化合价为，根据在化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，则有，解得。
（4） 钛合金具有优良的性能，其抗腐蚀性能比普通金属更强。
（5） 钛属于金属元素，A错误。钛元素的原子序数为22，在原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为22；在原子中，相对原子质量 质子数中子数，则原子核内中子数约为，B错误。相对原子质量单位是“1”，不是“”，通常省略，D错误。
8．[2024长沙青竹湖湘一外国语二模]兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物等）制备铁红的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如下：
请回答下列问题：
（1） 你认为对气体C最佳的处理方法是______（填字母）。
A. 冷却后排入空气 B. 燃烧后排放 C. 再通入反应炉
（2） 反应2属于复分解反应，的化学式为________。
（3） 洗涤干燥得到晶体时，最好选用下列______（填字母）作洗涤剂，以免晶体损失。
A. 水 B. 的饱和溶液
（4） 为检验晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，______________________________________________________________________________（填实验操作，不用写现象），观察现象即可判断。
【答案】（1） C
（2）
（3） B
（4） 加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液
【解析】
（1） 反应炉中，焦炭燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；一氧化碳可以用于还原铁的氧化物，气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合物，通入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则气体C的主要成分是一氧化碳，一氧化碳可通入反应炉中重复利用，故对气体C最佳的处理方法是再通入反应炉。
（2） 产品可用作钾肥，洗涤干燥得到硫酸钾晶体，则为硫酸钾，反应2属于复分解反应，即反应2为和硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，则为氯化钾，化学式为。
（3） 洗涤干燥得到晶体时，尽可能要减少硫酸钾的损失，用硫酸钾饱和溶液清洗，硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其他溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体。
（4） 若最后一次洗涤液中不含有氯离子，则说明已洗涤干净，所以主要检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子即可。硫酸根离子和银离子也会生成白色的硫酸银沉淀，所以应该先排除硫酸根离子的干扰，加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断。
题型四 科学探究题
1．[2024株洲二中一模]在学校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一个酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”，某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验。提供的试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。
【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么？
【查阅资料】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性；盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性。例如氯化铁、氯化铵等盐溶液呈酸性，碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙、氯化钾等盐溶液呈中性。
【作出猜想】小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液
小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液
小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液
小花：澄清石灰水和无色酚酞溶液
（1） 大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，原因是______________________________。
【实验探究】
（2） 小红依据自己的猜想，利用上述试剂重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
①取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 纯碱溶液显碱性 变成了“红酒”
②向①的“红酒”中加入适量__________________________溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 该反应的化学方程式为______________________________________________ “红酒”变成了“牛奶”
③再向②的“牛奶”中加入适量稀盐酸 沉淀溶解，产生大量气泡 — “牛奶”变成了“汽水”
（3） 小强依据自己的猜想和利用提供的试剂没能完成该魔术，小花依据猜想和利用提供的试剂重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色，则步骤②中生成了__________________________。
【交流反思】
（4） 若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述试剂中的______（填字母）。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（5） 假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除酚酞外）有______________________________________（填化学式）。
【答案】（1） 石蕊溶液为紫色，不是无色
（2） 氯化钙（或）；
（3） 氢氧化钠（或）
（4） A
（5） 、（合理即可）
【解析】
（2） 纯碱溶液为碱性，使酚酞变红，得到“红酒”；溶液中红色褪去并产生白色沉淀，“红酒”变成“牛奶”，说明加入的溶液能使转化为白色沉淀，且反应后溶液为中性或酸性，则该溶液为溶液，反应的化学方程式为。
（3） 澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以小花依据猜想和利用提供的试剂想重现该魔术，呈现“红酒”变“牛奶”时，会发现“牛奶”变成红色。
（4） 溶液呈碱性，能使酚酞变红，得到“红酒”；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，实现“红酒”变“牛奶”；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实现“牛奶”变“发泡汽水”，能重现魔术。
（5） 假设小红的实验每步都恰好完全反应，步骤②中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中稀盐酸与碳酸钙沉淀恰好完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验完成后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙。
2．[2024长沙雨花统考]茶垢是茶叶中有机物被氧化而形成的固体，茶垢清洁剂能快速清除茶垢，其主要成分为过碳酸钠，其易溶于水，热水溶解后，能迅速产生活性气体。化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行下列探究。
【提出问题1】产生的气体是什么？
（1） 同学们提出了以下猜想：
猜想；猜想；猜想。
小组同学认为猜想3不正确，理由是________________________________________________________。
【实验验证】小明同学按如图装置对猜想进行如下验证：
（2） 检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，观察到________________________________________________，说明猜想1正确。
（3） 小亮同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是______________________________________________。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
（4） 同学们测定反应后溶液的后，作出三种猜想。
猜想①：；猜想②：；
猜想③：____________________________。
【实验验证】
（5） 请选择合适试剂［稀盐酸、饱和溶液、溶液、酚酞溶液］完成探究。
操作 现象 结论
步骤1：取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加____________ 有气泡产生 猜想②不正确
步骤2：另取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加溶液至不再产生沉淀，再向上层清液中加入酚酞溶液 无明显现象 猜想①正确
【总结提升】
（6） 根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意：________________________________________。
【答案】（1） 反应物中不含氮元素，猜想3不符合质量守恒定律
（2） B中无现象，D中带火星的木条复燃
（3） 温度低时反应缓慢，生成的氧气浓度较低
（4） 和
（5） 足量稀盐酸
（6） 保持干燥（或低温保存等，合理即可）
【解析】
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，观察到中无现象，中带火星的木条复燃，则说明猜想1成立；
（4） 根据过碳酸钠的化学式并结合猜想①和猜想②，得出猜想③为和；
（6） 根据过碳酸钠受热遇水易分解，可判断保存茶垢清洁剂应注意：密封、防潮、避免高温。
3．[2024长沙青竹湖湘一外国语一模]青竹湖化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包（部分标签如下表）进行了如下探究。
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
Ⅰ.初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1） 该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗名为________。
（2） 甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属基本反应类型为____反应。
Ⅱ.深入探究为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了下图实验。
（3） 乙同学发现发热包主要成分中并无，该发热包加入水后是如何产生的？______________________________________________________________________________________________（不要用化学方程式作答）。
（4） 丙同学按上图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是______________________。
【结论】发热过程中产生可燃气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如下图所示，观察到有大量气泡产生。
（5） 根据检测结果，该自制发热包____（填“能”或“不能”）达到专用发热包的效果。
（6） 内，先降低后升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 生石灰
（2） 化合
（3） 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
（4） 吸收水分，干燥气体
（5） 不能
（6） 内，反应生成的氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，逐渐减小；内，自制发热包中物质完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，逐渐升高
【解析】
（5） 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到，而该自制发热包温度始终小于，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。
4．[2024三湘大联考]我国提出2060年前实现“碳中和”，体现了构建人类命运共同体的大国担当。实现“碳中和”人人有责。为了减少排放，同学们决定从我做起，在进行“木炭还原氧化铜”实验时进行了装置设计改进；改进前和改进后装置如下图所示。
改进前装置 改进后装置
（1） 在改进后的装置中，装置A主要用于________________；装置B用于吸收反应生成的。
（2） 同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的，于是同学们按图1所示增加小气球来完善实验装置。小气球的作用是______________________________。
图1
（3） 为了证明上述实验中还会产生，同学们在老师的指导下继续优化装置改进，使用了如图2所示的微型装置进行实验。实验中，若观察到______处（填“A”或“B”）黑色粉末变红，则说明木炭还原氧化铜实验中产生了。
图2
（4） 有细心的同学观察发现上述（1）~（3）设计的实验装置内均有空气；为避免装置内空气中的、与木炭反应；对本实验气体的产物检验造成干扰；在老师的指导下，借助气体传感器等数字化实验装置继续进行实验探究。
第一步：先用氦气排出装置内的空气（如图3、4所示）；
图3 图4
第二步：利用数字化实验装置检测木炭还原氧化铜的气体产物（如图5所示）；
图5
第三步：电脑软件显示无线传感器采集到的生成和的浓度曲线（如图6所示）。
图6
由此数字传感器测定的实验结果证明：木炭还原氧化铜的气体产物是____________________________（填“只有”“只有”或“既有又有”）。
（5） 由上述结论并结合质量守恒定律分析：木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量________（填“等于”或“不等于”）澄清石灰水增加的质量。
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
【答案】（1） 检验
（2） 收集，防止污染环境
（3） B
（4） 既有又有
（5） 不等于
【解析】
（3） 处黑色粉末变红是氧化铜被木炭还原成了铜，处黑色粉末没有与木炭接触，如果也变红，则可说明处木炭还原氧化铜的气体产物中有，是与处的氧化铜反应，从而使其变红；
（5） 根据质量守恒定律和该实验的探究结果分析，木炭还原氧化铜的实验中固体减少的质量是指参加反应的木炭和氧化铜中碳、氧元素的质量，这些碳、氧元素大部分转移到中，另一部分转移到中，而澄清石灰水增加的质量只是吸收的的质量，不包括的质量，因此本实验中固体减少的质量不等于澄清石灰水增加的质量。
5．[2024北京]同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】实验1:用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入一定溶质质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定溶质质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% 溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1） 向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为____。
（2） 盐酸与反应的化学方程式为________________________________。
（3） 实验2中，①②③的目的是________________________________________________________________________________________________________________。
（4） 实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是______________________________________________________。
【进一步探究】查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3:向溶质质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液。进行如下实验并记录。
操作 现象
,再逐滴滴入约溶液 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5） 补全实验3的操作：________________________________________________________________________________________________。
（6） 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是__________________________。
（7） 由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 紫色
（2）
（3） 探究盐酸中溶质的质量分数为时，溶液中溶质的质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4） 在6个实验中，③呈现出的颜色多且保持时间最长
（5） 向试管中加入溶质质量分数为的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
（6） 二氧化碳（或）
（7） 盐酸与氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否加入碳酸钠
【解析】
（1） 从题表中看出，当溶液的为时，滴入黑枸杞浸取液显紫色。
（3） 实验①②③所用盐酸的溶质质量分数都是，而氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，实验目的是探究其他条件相同时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。
（4） 从题表看，实验③所得溶液比其他实验所得溶液的颜色多，且持续时间长，“彩虹管”的效果最好。
（5） 因为实验3要与实验2中的③进行比较，所以必须控制变量，盐酸的溶质质量分数和体积、黑枸杞浸取液的滴数等需完全一致，仅探究是否加入碳酸钠一个变量。
（6） 实验3中加入了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生。
（7） 由实验2、3归纳总结，影响“彩虹管”效果的因素有盐酸与氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否加入碳酸钠。
6．[2024山东烟台]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】;溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________________ 废液中有
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________________________ __________ 废液中有
【答案】产生白色沉淀； 加入适量无色酚酞溶液； 溶液变红
【解析】【任务一】步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿,然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。
（1） 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿,其原因是__________________________________________________________________________________________。
【答案】使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（2） 装置C中反应的化学方程式是______________________________________。
【答案】
（3） 废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到）。
【答案】
【解析】装置、中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为。
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是。
即废液中碳酸钠的溶质质量分数是。
（4） 如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量____（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】偏大
【解析】如果缺少装置，气体从装置中携带出的水蒸气会被后续装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。
【任务三】废液的处理
（5） 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是____________________________________________________________。
【答案】（合理即可）
【解析】氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为。
题型五 化学计算题
1．[2024娄底三模]如图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
图1 图2
（1） 恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____。
（2） 计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
【答案】（1） 100
（2） 解：设参加反应的碳酸钙的质量为。
则每片药片中碳酸钙的含量为
答：每片药片中碳酸钙的质量为，与标签相符。
2．[2024长郡一模]我国承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
（1） 参加反应的二氧化碳的质量为____；
（2） 求碳酸钠溶液的溶质质量分数精确到。
【答案】（1） 4.4
（2） 解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为。
碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数约为。
3．[2024岳阳一模]为测定某溶液中溶质的质量分数，现取该溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为的盐酸，用计测得滴入盐酸的质量与的关系如图所示。
（1） 在点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为____。
（2） 通过计算求该溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） 红色
（2） 由题图可知，盐酸与该溶液恰好完全反应，设该溶液中溶质的质量为。
该溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为。
4．[2024三湘大联考]某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性。请回答下列问题：
（1） 配制的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠溶液的质量是__。
（2） 该石油产品中所含硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1） 20
（2） 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为；
设该石油产品中硫酸的质量为。
则该石油产品中硫酸的溶质质量分数为
答：该石油产品中所含硫酸的溶质质量分数为。
5．[2024邵阳邵东一模]某厂生产的样品中含有少量杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1） 氢氧化镁沉淀的质量为____。
（2） 计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） 0.58
（2） 解：设样品中氯化镁的质量为，生成氯化钠的质量为。
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为。
6．[2024湘潭模拟]勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜的实验过程如图。请计算:
（1） 生成铜的质量。
（2） 实验所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】
6．解：设生成铜的质量为，参加反应的硫酸铜的质量为。
硫酸铜溶液中溶质质量分数为
（1） 答：生成铜的质量为；
（2） 答：实验所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。
7．[2024长沙青竹湖湘一外国语一模]实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取一定量锌于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应。反应后，再加入水将溶液稀释。求：
（1） 加入的稀硫酸中所含溶质的质量为____。
（2） 加水稀释后所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
【答案】（1） 9.8
（2） 解：设恰好完全反应生成硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为，消耗锌的质量为。
加水稀释后所得溶液的溶质质量分数为
答：加水稀释后所得溶液的溶质质量分数为。
题型六 科普阅读题
1．[2024邵阳邵东三模]地球是一个美丽的“水球”，表面约 被水覆盖，淡水仅约占总水量的；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
图1
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
图2
依据文章，回答下列问题。
（1） 全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占，市政用水则占到了的主要原因是________________________________________________________________________________________。
（2） 地球表面约被水覆盖，人类仍面临缺水危机的原因是______________________________________________________________________________。
（3） 石墨烯海水淡化膜允许________通过。
【答案】（1） 热分离法能耗大、成本高，膜分离法效率低，只能优先满足生活用水（合理即可）
（2） 地表水绝大部分为海水或咸水，可供利用的淡水资源短缺（合理即可）
（3） 水分子
2．[2024益阳沅江二模]阅读科普短文，回答相关问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。钠一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛。
取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，出现冰火两重天的壮美奇观，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
（1） 金属钠的物理性质有____________________________________________________________________________________（写一条）。
（2） 钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的__________反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：__________________________________。
（3） 钠与冰相遇产生的可燃气体可能是________。
【答案】（1） 银白色金属或质软，密度为，熔点为
（2） 氧气和水；
（3）
【解析】
（2） 空气中含有氧气和水蒸气，根据短文信息可知，钠暴露在空气中会与氧气反应，且与冰也能发生反应，因此钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水和氧气反应；
（3） 钠与冰反应产生的气体具有可燃性，且燃烧火焰为淡蓝色，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，因此该气体可能为氢气，化学式为。
3．[2024长沙雨花统考]新能源汽车已经走进我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
几类电池的部分性能指标
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放 的热量，汽油完全燃烧可释放 的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据文章内容回答下列问题。
（1） 据图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________；
（2） 依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是____________________________________________________________________（写一条）；
（3） 下列说法正确的是__（填序号）。
A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空气电池的体积最小
B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
【答案】（1） 能量密度
（2） 相同质量时，氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）
（3） AC
【解析】
（3） 根据题图可知，铝空气电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空气电池的体积最小，A正确；氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，B错误；乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此盛产甘蔗和玉米的农业大国有利于推广乙醇汽车，C正确。
4．[2024长郡一模]阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，会引起胃的炎症或溃疡。治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
（1） 上述几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，这些反应均属于____________（填写基本反应类型）；其中胃溃疡患者不宜服用的有__（填序号）。
（2） 下列说法正确的是__（填字母）。
A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多症，同时还可为人体补充常量元素钙
B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的越小越有利于人体健康
【答案】（1） 复分解反应；①⑤
（2） AB
【解析】
（1） 胃溃疡患者不宜服用产生二氧化碳气体的药物，碳酸氢钠和碳酸钙都会和盐酸反应产生二氧化碳气体，故填①⑤。
（2） 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多症，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，同时可以补充钙，钙属于常量元素，A正确；在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会消耗过多的胃酸，影响正常生理功能，B正确；胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃液的过小，对胃黏膜具有侵蚀作用，会引起胃的炎症或溃疡，不利于健康，C错误。
5．[2024湖北]阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用作燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1） “液态阳光生产”利用的可再生能源是__________________（写一种）。
（2） “液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________________________和。
（3） 可用溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为________________________________________________。
（4） 相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________________________________________（写一条）。
【答案】（1） 太阳能（或风能）
（2） 水或
（3）
（4） 便于储存和运输（或安全性更高等）
【解析】
（2） 从流程图看出，液态阳光合成甲醇所用的初始原料是水和二氧化碳。
题型七 项目式探究
1．[2024长沙]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】 甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ____________________ 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
（1） 甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压____;
（2） 小礼同学质疑丙组的实验结论，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的____________________________________________________,观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好
【讨论交流】 饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是____________________________________________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】 请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其他仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】 气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 Ⅱ.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【解释与分析】 （1） 能溶于水且能与水反应，会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪。
（2） 丙组实验发生反应的化学方程式为，反应无明显现象，要证明反应发生，即证明生成物存在，可加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明发生了反应。
【讨论交流】 常温下，氢氧化钙微溶于水，溶解度很小，故饱和石灰水和水吸收的效果差不多。
【设计方案】 为对比氢氧化钠浓溶液和水吸收的效果，应采用控制变量的方法，除了装入软塑料瓶中的液体种类不同外，其余因素均需相同。
2．[2024邵阳邵东一模]松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小丽看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.制作皮蛋粉：在妈妈的指导下，小丽将“石灰”、纯碱和食盐按一定比例混合，制成皮蛋粉。
【查阅资料】配料中所用“石灰”是生石灰。
Ⅱ.浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（1） 向皮蛋粉中加水时，溶液温度____（填“升高”或“下降”）。
（2） 妈妈告诉小丽，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小丽认为浸出液中一定含有的物质是__________（填化学式）。
（3） 浸出液中还含有哪些溶质 小丽进行了如下探究，请完成表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 ①取少量浸出液于试管中，然后滴加足量稀盐酸 ________________ 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 ②________________________________________________________________________________________________________________ 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙
在上述探究中，按照实验方案②发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.探究配料中“石灰”的成分
（4） “石灰”因暴露在空气中会吸收空气中的水而变质。小丽称量“石灰”，向其中加入足量的水，充分溶解后得到无色澄清溶液，向溶液中加入足量碳酸钠溶液得到沉淀。通过计算，该“石灰”中的物质是__________________________（填化学式）。
【答案】（1） 升高
（2）
（3） 没有气泡产生；取少量浸出液于试管中，然后滴加碳酸钠溶液（或取少量浸出液于试管中，然后通入二氧化碳气体）；或
（4） 、
【解析】
（1） 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故向皮蛋粉中加水时，溶液温度升高。
（2） 氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以浸出液中一定含有的物质是。
（3） 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验结论为不含碳酸钠，故实验现象为没有气泡产生;浸出液中含有氢氧化钙，不含碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水），化学方程式为［或。
（4） 设生成沉淀需要氢氧化钙的质量为， 根据钙元素守恒，若氢氧化钙完全由生石灰转化而来，则需要氧化钙的质量为，说明“石灰”中含有氢氧化钙，故该“石灰”中物质为氧化钙和氢氧化钙。
3．（2024长郡一模）我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1） 图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____（填“放热”或“吸热”）。
图1
【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2） 图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，____________不同，腐蚀性不同。
图2
【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
图3
（3） 试管2观察到的现象是________________________________________________。
（4） 实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为____________________________________（填化学式），废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有__________________________________（写出离子符号）。
【反思】
（5） 实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的____________________________（填化学式），使溶液呈中性后再排放。
【答案】（1） 放热
（2） 硫酸的浓度
（3） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
（4） 、；、、
（5） （合理即可）
【解析】
（1） 题图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；
（2） 题图2实验中唯一的实验变量是硫酸的浓度，观察到很快变黑的是滤纸，由此可知硫酸的浓度不同，腐蚀性不同；
（3） 试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4） 试管2中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，试管3中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，试管4中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀，说明试管2中氧化铁和硫酸反应后有硫酸剩余；试管3反应后氢氧化钠有剩余。氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铁反应，导致先无明显现象，后出现红褐色沉淀，则原试管2反应后溶液中的溶质为硫酸铁和硫酸。再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失，说明试管4反应后硫酸也有剩余，该硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，导致沉淀消失。综合以上分析，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的溶质有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁，则废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有、、。
（5） 在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，可向该废液中加入适量的熟石灰（即氢氧化钙），酸碱中和，处理后排放。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025湖南版化学中考专题
题型突破
题型一 逻辑推理题
1．[2024邵阳邵东一模]推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
2．[2024邵阳绥宁二模]“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是 （ ）
A．铝的化学性质比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀
B．稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液
3．[2024常德鼎城一模]化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
4．[2024岳阳一模]分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子
C．氯化钠的溶液显中性，则所有盐溶液都显中性
D．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
5．[2024株洲二中一模]化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂等要严禁烟火
6．[2024长郡二模]科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关说法正确的是 （ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似
B．归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧
C．分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D．推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
题型二 坐标图像题
1．[2024常德安乡一模]取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．点对应的固体物质只有两种
B．点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为
D．内，固体中铜元素的质量分数不变
2．[2024岳阳二模]向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图曲线表示的是 （ ）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
3．[2024岳阳二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ② ③
④
A．①表示气体的溶解度与温度和压强的关系
B．②表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．③表示将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D．④表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
4．[2024邵阳邵东一模]下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
① ②
③ ④
A．①表示在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．②表示取两份等体积、等浓度的溶液，其中一份加入适量的
C．③表示向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
D．④表示向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
5．[2024邵阳绥宁二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ② ③
④
A．①表示实验室用过氧化氢溶液制氧气
B．②表示向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量
C．③表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液
D．④表示向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
6．[2024常德鼎城一模]图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
① ② ③
④
A．①表示向一定量的溶液中加水
B．②表示在一定的温度下，向饱和溶液中加入固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体
7．[2024益阳沅江二模]下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.化学反应中，原子总数随时间的变化 B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C.向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D.向一定量的不饱和溶液中不断加入固体
8．[2024岳阳二模]利用数字化实验可以形象地比较不同形状（块状和粉末状）的碳酸钙与等体积、等浓度的稀盐酸在密闭锥形瓶中反应的速率。瓶内气压的变化如曲线所示，回答下列问题：
（1） 该反应的反应原理是____________________________________________（写化学方程式）。
（2） 块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是______（填①或）。
（3） 对比分析点、可知，一定时间内要增大化学反应速率，可以__________________________________________。
题型三 工艺流程题
1．[2024邵阳绥宁二模]牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1） 操作Ⅰ的名称是____。
（2） 反应②的化学方程式为______________________________________________。
（3） 大气中含量不断上升，会导致__________。我国提出减排目标：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：________________________。
2．[2024岳阳一模]西汉东方朔所著《神异经》中记载“西南裔外老寿山，有宫，以黄铜为墙”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石、赤铜和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
（1） 将炉甘石粉碎的目的是______________________________________________________。
（2） 反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为__________________________________________________。
（3） 黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分：________________________________________________________________________________________。（写出实
验步骤、现象和结论）
3．[2024岳阳二模]颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下：
已知：氨水（主要成分是）易挥发。
（1） 为了加快“溶解”速率，可采取的措施是__________________。
（2） 能与盐酸反应生成相应的铵盐和，该反应的化学方程式为________________________________________。
（3） “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是______________________________。
4．[2024岳阳C18联考]利用水氯镁石制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径。如图所示是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程，据图回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ需要用到__种玻璃仪器；
（2） 写出②的化学方程式:____________________________________________；
（3） 上述流程中可循环利用的物质是________________________________。
5．（2024雅礼一模）实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下：
【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达以上。
（1） 为使软锰矿充分反应，可采取的措施有__________________________________________________（写一条）。
（2） “酸浸”时，加入酸的化学式是______________。
（3） 在煅烧的过程中生成了两种氧化物，另一种氧化物是__________。
6．[2024邵阳邵东一模]中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示：
（1） 废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是____________________________________________________；
（2） 步骤①中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）；
（3） 步骤②中加入硝酸银溶液的作用是__________________；
（4） 步骤③中，为了回收金属铜，金属可选择__（填选项）。
A． B． C．
7．[2024常德安乡一模]中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为铁的氧化物钛酸亚铁。
请回答下列问题：
（1） 中钛元素的化合价为________。
（2） 钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是____________________________________________________________________________。
（3） 溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。写出化学方程式：____________________________________________________。
（4） 生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更__（填“强”或“弱”）。
（5） 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是______。
A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22
C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为
8．[2024长沙青竹湖湘一外国语二模]兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物等）制备铁红的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如下：
请回答下列问题：
（1） 你认为对气体C最佳的处理方法是______（填字母）。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（2） 反应2属于复分解反应，的化学式为________。
（3） 洗涤干燥得到晶体时，最好选用下列______（填字母）作洗涤剂，以免晶体损失。
A．水 B．的饱和溶液
（4） 为检验晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，______________________________________________________________________________（填实验操作，不用写现象），观察现象即可判断。
题型四 科学探究题
1．[2024株洲二中一模]在学校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一个酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”，某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验。提供的试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。
【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么？
【查阅资料】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性；盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性。例如氯化铁、氯化铵等盐溶液呈酸性，碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙、氯化钾等盐溶液呈中性。
【作出猜想】小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液
小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液
小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液
小花：澄清石灰水和无色酚酞溶液
（1） 大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，原因是______________________________。
【实验探究】
（2） 小红依据自己的猜想，利用上述试剂重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
①取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 纯碱溶液显碱性 变成了“红酒”
②向①的“红酒”中加入适量__________________________溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 该反应的化学方程式为______________________________________________ “红酒”变成了“牛奶”
③再向②的“牛奶”中加入适量稀盐酸 沉淀溶解，产生大量气泡 — “牛奶”变成了“汽水”
（3） 小强依据自己的猜想和利用提供的试剂没能完成该魔术，小花依据猜想和利用提供的试剂重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色，则步骤②中生成了__________________________。
【交流反思】
（4） 若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述试剂中的______（填字母）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
（5） 假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除酚酞外）有______________________________________（填化学式）。
2．[2024长沙雨花统考]茶垢是茶叶中有机物被氧化而形成的固体，茶垢清洁剂能快速清除茶垢，其主要成分为过碳酸钠，其易溶于水，热水溶解后，能迅速产生活性气体。化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行下列探究。
【提出问题1】产生的气体是什么？
（1） 同学们提出了以下猜想：
猜想；猜想；猜想。
小组同学认为猜想3不正确，理由是________________________________________________________。
【实验验证】小明同学按如图装置对猜想进行如下验证：
（2） 检查装置气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，观察到________________________________________________，说明猜想1正确。
（3） 小亮同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是______________________________________________。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
（4） 同学们测定反应后溶液的后，作出三种猜想。
猜想①：；猜想②：；
猜想③：____________________________。
【实验验证】
（5） 请选择合适试剂［稀盐酸、饱和溶液、溶液、酚酞溶液］完成探究。
操作 现象 结论
步骤1：取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加____________ 有气泡产生 猜想②不正确
步骤2：另取少量茶垢清洁剂加热水溶解后，滴加溶液至不再产生沉淀，再向上层清液中加入酚酞溶液 无明显现象 猜想①正确
【总结提升】
（6） 根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意：________________________________________。
3．[2024长沙青竹湖湘一外国语一模]青竹湖化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包（部分标签如下表）进行了如下探究。
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
Ⅰ.初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1） 该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗名为________。
（2） 甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属基本反应类型为____反应。
Ⅱ.深入探究为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了下图实验。
（3） 乙同学发现发热包主要成分中并无，该发热包加入水后是如何产生的？______________________________________________________________________________________________（不要用化学方程式作答）。
（4） 丙同学按上图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是______________________。
【结论】发热过程中产生可燃气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如下图所示，观察到有大量气泡产生。
（5） 根据检测结果，该自制发热包____（填“能”或“不能”）达到专用发热包的效果。
（6） 内，先降低后升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．[2024三湘大联考]我国提出2060年前实现“碳中和”，体现了构建人类命运共同体的大国担当。实现“碳中和”人人有责。为了减少排放，同学们决定从我做起，在进行“木炭还原氧化铜”实验时进行了装置设计改进；改进前和改进后装置如下图所示。
改进前装置 改进后装置
（1） 在改进后的装置中，装置A主要用于________________；装置B用于吸收反应生成的。
（2） 同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的，于是同学们按图1所示增加小气球来完善实验装置。小气球的作用是______________________________。
图1
（3） 为了证明上述实验中还会产生，同学们在老师的指导下继续优化装置改进，使用了如图2所示的微型装置进行实验。实验中，若观察到______处（填“A”或“B”）黑色粉末变红，则说明木炭还原氧化铜实验中产生了。
图2
（4） 有细心的同学观察发现上述（1）~（3）设计的实验装置内均有空气；为避免装置内空气中的、与木炭反应；对本实验气体的产物检验造成干扰；在老师的指导下，借助气体传感器等数字化实验装置继续进行实验探究。
第一步：先用氦气排出装置内的空气（如图3、4所示）；
图3 图4
第二步：利用数字化实验装置检测木炭还原氧化铜的气体产物（如图5所示）；
图5
第三步：电脑软件显示无线传感器采集到的生成和的浓度曲线（如图6所示）。
图6
由此数字传感器测定的实验结果证明：木炭还原氧化铜的气体产物是____________________________（填“只有”“只有”或“既有又有”）。
（5） 由上述结论并结合质量守恒定律分析：木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量________（填“等于”或“不等于”）澄清石灰水增加的质量。
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
5．[2024北京]同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】实验1:用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入一定溶质质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定溶质质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% 溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1） 向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为____。
（2） 盐酸与反应的化学方程式为________________________________。
（3） 实验2中，①②③的目的是________________________________________________________________________________________________________________。
（4） 实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是______________________________________________________。
【进一步探究】查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3:向溶质质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液。进行如下实验并记录。
操作 现象
,再逐滴滴入约溶液 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5） 补全实验3的操作：________________________________________________________________________________________________。
（6） 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是__________________________。
（7） 由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________________________________________________________________________________。
6．[2024山东烟台]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】;溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________________ 废液中有
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________________________ __________ 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿,然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。
（1） 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿,其原因是__________________________________________________________________________________________。
（2） 装置C中反应的化学方程式是______________________________________。
（3） 废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到）。
（4） 如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量____（填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（5） 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是____________________________________________________________。
题型五 化学计算题
1．[2024娄底三模]如图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
图1 图2
（1） 恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____。
（2） 计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
2．[2024长郡一模]我国承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
（1） 参加反应的二氧化碳的质量为____；
（2） 求碳酸钠溶液的溶质质量分数精确到。
3．[2024岳阳一模]为测定某溶液中溶质的质量分数，现取该溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为的盐酸，用计测得滴入盐酸的质量与的关系如图所示。
（1） 在点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为____。
（2） 通过计算求该溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．[2024三湘大联考]某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性。请回答下列问题：
（1） 配制的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠溶液的质量是__。
（2） 该石油产品中所含硫酸的溶质质量分数是多少？
5．[2024邵阳邵东一模]某厂生产的样品中含有少量杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1） 氢氧化镁沉淀的质量为____。
（2） 计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
6．[2024湘潭模拟]勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜的实验过程如图。请计算:
（1） 生成铜的质量。
（2） 实验所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
7．[2024长沙青竹湖湘一外国语一模]实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取一定量锌于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应。反应后，再加入水将溶液稀释。求：
（1） 加入的稀硫酸中所含溶质的质量为____。
（2） 加水稀释后所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
题型六 科普阅读题
1．[2024邵阳邵东三模]地球是一个美丽的“水球”，表面约 被水覆盖，淡水仅约占总水量的；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
图1
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
图2
依据文章，回答下列问题。
（1） 全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占，市政用水则占到了的主要原因是________________________________________________________________________________________。
（2） 地球表面约被水覆盖，人类仍面临缺水危机的原因是______________________________________________________________________________。
（3） 石墨烯海水淡化膜允许________通过。
2．[2024益阳沅江二模]阅读科普短文，回答相关问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。钠一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛。
取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，出现冰火两重天的壮美奇观，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
（1） 金属钠的物理性质有____________________________________________________________________________________（写一条）。
（2） 钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的__________反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：__________________________________。
（3） 钠与冰相遇产生的可燃气体可能是________。
3．[2024长沙雨花统考]新能源汽车已经走进我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
几类电池的部分性能指标
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放 的热量，汽油完全燃烧可释放 的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据文章内容回答下列问题。
（1） 据图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________；
（2） 依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是____________________________________________________________________（写一条）；
（3） 下列说法正确的是__（填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空气电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
4．[2024长郡一模]阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，会引起胃的炎症或溃疡。治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
（1） 上述几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，这些反应均属于____________（填写基本反应类型）；其中胃溃疡患者不宜服用的有__（填序号）。
（2） 下列说法正确的是__（填字母）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多症，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的越小越有利于人体健康
5．[2024湖北]阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用作燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1） “液态阳光生产”利用的可再生能源是__________________（写一种）。
（2） “液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________________________和。
（3） 可用溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为________________________________________________。
（4） 相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________________________________________（写一条）。
题型七 项目式探究
1．[2024长沙]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】 甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ____________________ 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
（1） 甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压____;
（2） 小礼同学质疑丙组的实验结论，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的____________________________________________________,观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好
【讨论交流】 饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是____________________________________________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】 请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其他仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】 气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 Ⅱ.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
2．[2024邵阳邵东一模]松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小丽看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.制作皮蛋粉：在妈妈的指导下，小丽将“石灰”、纯碱和食盐按一定比例混合，制成皮蛋粉。
【查阅资料】配料中所用“石灰”是生石灰。
Ⅱ.浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（1） 向皮蛋粉中加水时，溶液温度____（填“升高”或“下降”）。
（2） 妈妈告诉小丽，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小丽认为浸出液中一定含有的物质是__________（填化学式）。
（3） 浸出液中还含有哪些溶质 小丽进行了如下探究，请完成表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 ①取少量浸出液于试管中，然后滴加足量稀盐酸 ________________ 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 ②________________________________________________________________________________________________________________ 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙
在上述探究中，按照实验方案②发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.探究配料中“石灰”的成分
（4） “石灰”因暴露在空气中会吸收空气中的水而变质。小丽称量“石灰”，向其中加入足量的水，充分溶解后得到无色澄清溶液，向溶液中加入足量碳酸钠溶液得到沉淀。通过计算，该“石灰”中的物质是__________________________（填化学式）。
3．（2024长郡一模）我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1） 图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____（填“放热”或“吸热”）。
图1
【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2） 图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，____________不同，腐蚀性不同。
图2
【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
图3
（3） 试管2观察到的现象是________________________________________________。
（4） 实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为____________________________________（填化学式），废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有__________________________________（写出离子符号）。
【反思】
（5） 实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的____________________________（填化学式），使溶液呈中性后再排放。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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