兰州五十一中2024～2025年度第一学期期末考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（42分）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数
D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
2. 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是
A. B. C. D.
3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A B. C. D.
4. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③
5. 下列有关元素周期表的说法中正确的是
A. 可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
6. 下列化学用语或说法正确的是
A. 该分子中含有的质子数和中子数数目相同：
B. 的电子式：
C. 次氯酸的结构式为
D. 的离子结构示意图是：
7. 已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g 所含电子的物质的量为 mol。
A. B. C. D.
8. 有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是
A. B.
C. D.
9. X、Y、Z均为短周期元素， X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子序数：X > Y > Z B. 最高正化合价：X < Y < Z
C. 离子半径：X2- > Y+ > Z- D. 原子最外层电子数：X > Y > Z
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA
B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA
C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA
D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA
11. 现有某铁氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe7O9 D. Fe4O5
12. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是
A. “过程Ⅰ”中为催化剂
B. 的氧化性强于
C. “过程Ⅰ”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D. “过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：
13. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B. 单质的导电能力：M>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. Q与X只能形成一种化合物
14. 向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）
A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题。
15 下列几种物质：
① ② ③Al ④ ⑤ ⑥ ⑦HClO ⑧ ⑨He
（1）只含有离子键的是______（填序号，下同）。
（2）含有共价键的离子化合物是______。
（3）共价化合物是______。
（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是______。
（5）HClO的结构式是______，的电子式是______。
（6）已知：标准状况下①67.2L ②个分子 ③56g ④5mol HCl，下列关系由大到小排列，（用前面标号表示）原子数目：______，质量大小：______
16. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：
（1）检验废液中是否含有所需要的试剂为______。
（2）沉淀B中含有______。
（3）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是______。
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的。写出将氧化为的离子方程式：______。
（5）配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题：
用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
①用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为______mL。
②该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。
③配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是______（填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容（假设盐酸不挥发）
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
17. 如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
请回答下列问题：
（1）上述元素中，M层电子数最多的是______（填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填酸的化学式）。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）①④⑤⑧可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______。由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：______。②与④形成的最高价化合物的电子式是______。
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为______。
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：______。
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______（填字母）。
A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应
D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
18. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、O原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为______。写出X的两种同素异形体的名称______。
（2）请写出Z单质与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式：______。
（3）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物（）易与水反应生成可燃性气体和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为______。
（4）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。
①上述反应的离子反应方程式是______。
②M的单质与在高温条件下反应的化学方程式为______。
兰州五十一中2024～2025年度第一学期期末考试试卷
高一化学 参考答案
第Ⅰ卷（42分）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题。
【15题答案】
【答案】（1）① （2）⑤⑥
（3）②④⑦ （4）③
（5） ①. ②.
（6） ①. ③>①>④>② ②. ④>②>③>①
【16题答案】
【答案】（1）KSCN
（2）Fe和Cu （3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（4）
（5） ①. 8.3 ②. 500mL容量瓶 ③. ACF
【17题答案】
【答案】（1） ①. 钾 ②.
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4）
（5） （6）AC
【18题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA ②. 金刚石、石墨
（2）
（3）
（4） ①. ②.
