丰城中学2024-2025学年下学期高二创新班入学考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 古代文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
A. 故宫博物院丝绸版的“清明上河图”主体材质为纤维素
B. “石胆”烧之由蓝变白，由此推测“石胆”可能是胆矾
C. 明代宣德年间烧制的宝石红瓷器中含有较多的氧化亚铁
D. “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及萃取
2. 下列化学用语表述正确是
A. 激发态氮原子轨道表示式：
B. 氢化钙的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. 形成键的过程：
3. 下列有关说法正确的是
A. 浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关
B. 穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子
C. 雷公藤甲素中存在10个手性碳原子
D. 在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为
4. 下列有关实验操作正确的是
A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气
5. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是
A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X
C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃
6. 下列各情境中对应的方程式正确的是
A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B. 甲烷和在光照条件下发生反应：
C. 泡沫灭火器灭火原理：
D. 溶液中滴加足量溶液：
7. 天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为。其中、、和为短周期元素，且原子序数依次增大。的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是
A. 位于元素周期表的区 B. 电负性：
C. 简单离子半径： D. W的氧化物具有两性
8. 莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选项 探究项目 实验方案
A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
9. 在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A. 将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B. 将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C. 读数前，通将形管中残余排入量气管中
D 液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
10. 近年来，锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用，如图所示，锌离子电池放电时会嵌入到极石墨烯(用表示)的层状结构中形成。下列说法错误的是
A. 锌离子电池储能时，极上发生还原反应
B. 锌离子电池放电时，极为电池正极
C. 储能时，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应)
D. 长时间的析氢副反应会导致电解质溶液中的损耗
11. 利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离 B. “调”使用的试剂可能是
C. “沉锰”时若不通，可能会产生 D. “赶氨”可促使释放
12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是
A. 铁原子和镁原子之间的最短距离为
B. 镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中
C. 该合金的质量为
D. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键
13. 在刚性容器中，充入的，发生如下反应
主反应：
副反应：
催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是
A. 主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B. 点对应条件下，甲醛速率：
C. 高于600℃，催化剂对副反应选择性可能提高
D. 700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取)
14. 为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅲ是的变化曲线
B.
C. 时，
D. 滴加氨水后，溶液显酸性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高锰酸钾()是常用的化学试剂。碱熔分解矿石法制备高锰酸钾的实验步骤如下。回答下列问题：
（1）步骤(a)常在___________(填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。
（2）经步骤(b)转化为，写出该反应的化学方程式___________。进行该步骤时，应分批次加入，其目的是___________(写出一点即可)。
（3）步骤(e)在如图所示装置进行。若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置，会影响的产率，其原因是___________。
实验过程中应控制的通入量，若通入过多，可能会导致产品中含有较多的___________杂质(填名称)；步骤(e)还会产生黑色难溶物，该物质是___________(填化学式)。
（4）步骤(f)中蒸发浓缩时应采用小火加热，温度不能太高的理由是___________。
16. 高碳铬铁是生产不锈钢、轴承的重要原料，其主要成分是铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，以废旧高碳铬铁为原料制备和的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）铬元素在元素周期表中属于___________族元素，基态铬原子价电子排布式为___________。
（2）可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步骤产生的、等有害气体，该吸收过程利用了NaClO的___________性。
（3）“调”步骤中通过加入将溶液的调高至2.5，使“沉铁”步骤更有利进行，试分析需要将溶液调高的原因___________。
（4）“沉铁”前溶液中的浓度为，“沉铁”后的去除率为99%，则“沉铁”后的滤液中___________。(已知：的溶度积为。不考虑沉铁前后溶液的体积变化)
（5）“沉铬”步骤中有生成，写出生成沉淀并放出的反应的离子方程式___________。
（6）“研磨”使反应物充分混合，“煅烧”生成步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出该步骤的化学方程式___________。该步骤中的“煅烧”需要在氛围中进行，其原因是___________。
17. 磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的___________(用含、、的代数式表示)。
（2）的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。
①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是___________。
A．升高温度会导致速率常数增大
B．及时移走产物可提高的转化率
C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为___________，催化效果更好的催化剂是___________(填“A”或“B”)，判断理由是___________。
（3）在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在___________kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向___________(填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由___________。
18. 化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________。
（2）由B生成C的反应类型是___________。C和B的合成顺序不能对换，其理由是___________。
（3）化合物中的含氧官能团的名称为___________。
（4）C转化为D的过程中加入的作用是___________。（5）E结构简式为___________。
（6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应高二创新班化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A D C D C A C C A C D C
15（1）铁 （2） ①. ②. 防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅
（3） ①. 挥发出氯化氢气体会与锰酸钾反应产生氯化锰和氯气，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度 ②. 碳酸氢钾 ③.
（4）若温度过高，高锰酸钾会分解，导致产率下降
16（1） ① 第四周期VIB 族 ②. 3d54s1
（2）氧化 （3）增大pH，促进H2C2O4电离平衡正向移动，使溶液中的浓度变大，有利于Fe2+转化为FeC2O4 2H2O
（4）8×10-5 （5）Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑
（6） ①. LiOH+FeC2O4 2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑ ②. 防止Fe2+被空气中的氧气氧化
17（1）(2a+b-c)
（2） ①. BC ②. 300 ③. B ④. 使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好
（3） ①. 82.96 ②. a ③. 合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点SO2的平衡转化率减小
18（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2） ①. 还原反应 ②. 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
（3）酯基和羟基 （4）除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率
（5） （6） ①. 13 ②.
