河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2024-2025学年高二下期开学测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D D C A D B D
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1)C（1分）
(2)（1分） 氧原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，所以O第一电离能比S大（2分）
(3)氧的电负性大于氮原子，NO中N吸引电子对能力弱于氧，所以氮显正价（2分）
(4) 弱（1分） Cl2+S2-=S+2Cl-（2分）
(5) 8（1分） 哑铃形（1分） [Ar]3d104s24p1（1分）
(6)或（2分）
16．(1) 第四周期第VB族（1分） 3d34s2（1分） Cr（1分）
(2) Cu（1分） [Ar]3d9（1分）
(3)5（1分） 四面体（1分） 三棱锥形（1分）
(4) O＞N＞C＞H（2分） （1分） 吸收（1分）
(5)B（2分）
17．(1)ZnCO3ZnO+CO2↑（2分）
(2)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积（1分） 增大硫酸的浓度等（1分）
(3) B（2分） Fe(OH)3 CaSO4 SiO2（3分）
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）
(5)置换Cu2+为Cu从而除去（2分）
(6) CaSO4 MgSO4（2分）
18．(1)-566（2分） 低温（1分） d（2分） d反应流程中活化能更低（2分）
(2)>（2分） 0.067或（2分） 一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，相等于减小压强，反应i平衡正向移动（2分） 反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小，乙烷转化率太低；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳（2分）河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2024-2025学年高二下期开学测试
化学试题
一、单选题（每题3分，共42分）
1．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含键数目为下
B．标准状况下，中原子总数为
C．溶液中含O原子数目为
D．反应②每生成，转移电子数目为
3．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入至溶液为碱性：
B．向溶液中通入少量：
C．向酸性溶液中通入：
D．将加入醋酸溶液中：
4．下列化学用语或图示正确的是
A．甲醛的电子式为
B．NaCl溶液中的水合离子为
C．中键的电子云轮廓图：
D．乙烯分子中π键的形成过程
5．下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 酸性： 非金属性：C
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．的溶液：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．和反应放出的溶液中：、、、
7．下列与键参数有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：
D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定
8．下列实验操作及现象、结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp（BaSO4）> Ksp（BaCO3）
B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有
C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性
D 检验存在平衡[Cu（H2O）4]2++4Cl- +4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu（H2O）4]2+转化为的平衡
A．A B．B C．C D．D
9．化合物甲是常见的净水剂。主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且分布在元素周期表前四周期，V是宇宙中含量最高的元素，W是地壳中含量最高的元素，基态X的能级上只有1个电子，Y在元素周期表中与W位置相邻，Z的价层电子可表示为。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点： B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．的模型为四面体形
10．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如表，下列说法错误的是
元素 相关信息
X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y 地壳中含量最多的元素
Z 第一至第四电离能：I1=578 kJ·mol-1，I2=1817 kJ·mol-1，I3=2745 kJ·mol-1，I4=11575 kJ·mol-1
W 前四周期中电负性最小的元素
R 在周期表的第十一列
A．X基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有4个
B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为
C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区
D．元素R与镍的第二电离能I2（R）
A．催化电极Ⅱ与电源的正极相连
B．工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极I室
C．催化电极I的电极反应式：
D．理论上每消耗，生成
12．（22-23高二下 浙江杭州 期末）科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是
A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B．第一电离能：B>C>A
C．电负性：D>E>C D．简单气态氢化物的稳定性：E>D
13．常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．点到点的过程中，溶液的导电能力增强
C．点处溶液中
D．点处溶液中
14．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是
A．图①中该反应中各物质均为气体
B．图②中M点正反应速率
D．图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
二、非选择题（共58分）
15．（14分）部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099
化合价 +1 +1 -2 -2、+6 -1
（1）下列有关说法正确的是_______
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
（2）比较Z原子和W原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
（3）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因： 。
（4）元素W的非金属性比T （填“强”或“弱”），请写一个支持你结论的离子反应方程式： 。
（5）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。
（6）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
16．（14分）回答下列问题：
（1）钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 族，其价层电子排布式为 。第四周期未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为 ，其正二价离子的电子排布式为 。
（3）的中心原子的孤电子对数为 ，离子的VSEPR模型为 ，离子的空间结构为 。
（4）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： 。该过程形成的原子光谱为 （填“吸收”或“发射”）光谱。
（5）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________（填字母）
A．为，b为，c为 B．为，b为，c为
C．为，b为，c为 D．为，b为，c为
17．（15分）硫酸锌 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及 Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
（3）加入物质 X 调溶液pH=5，最适宜使用的 X 是 （填标号）。
A．NH3·H2O B．Ca（OH）2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是 、 、 。
（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 ，该步反应的离子方程式为 。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是 。
（6）滤渣④与浓 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
18．（15分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
（1）氧化脱氢反应：
；
。
①计算反应的 ，该反应在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）能自发进行。
②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态）。
上图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 （选填“c”或“d”），其判断依据是 。
（2）乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应：
i ；
ii ；
iii 。
反应的平衡常数对数值（）与温度的倒数的关系如下图。
① 0（填“>”“<”或“=”）。
②仅发生反应i时，的平衡转化率为，计算反应i的 （是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是 。
④结合上图，分析工业上一般选择温度在左右的可能原因是 。
