眉山市彭山区第一中学 高一化学入学考试题卷
时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-40 Cu-64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高
B. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色试验现象，属于物理变化
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加
2、大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是( )
A. CaH2的电子式为H：Ca：H
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3、下列有关硫及其化合物的说法错误的是( )
A.硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C.浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 D.少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂
4、下列各组物质之间可以按：物质A→物质B→物质C→物质D的关系不能直接转化的是( )
A. Na→NaOH→NaCl→NaHCO3 B. Cl2→NaClO→HClO→HCl
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D. Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
5、实验结束后，以下哪种废弃物的处理方式是正确的( )
A. 不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B. 对于含重金属离子的废液，可以利用沉淀法进行处理
C. 酸、碱溶液用后可以直接倒入下水道
D. 做氯气性质实验的装置，可以直接敞口放置
6、下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 的结构式为 O=C=O B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示形成过程：
7、某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 、、、 阴离子 、、
某同学现取三份各溶液进行如下实验，下列说法正确的是( )
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体0.896L (标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
A. 实验①中生成沉淀的离子方程式为
B. 原溶液中一定含有、、，一定没有
C. 原溶液中可能含有，可通过焰色试验来确定有无
D. 原溶液中一定含有，且
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，18g H2O中所含电子数为10NA
B．常温下，5.6LCO2中所含氧原子数目为0.5NA
C．0.5mol/L CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
D．2.8g N2和CO的混合气体中含有的分子数为0.2NA
9、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
10、一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是( )
A. CO和CO2互为同素异形体
B. CO属于酸性氧化物
C. 吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D. 释氮反应时，每生成22.4 L NH3，转移6 mol电子
11、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将少量钠投入溶液中，有红色固体产生 钠与溶液反应置换出Cu
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 氯气具有漂白性
C 分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深 碱性：
D 分别向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，MgCl2溶液中出现白色沉淀；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性：
A. A B. B C. C D. D
12、下列选项描述与对应图像相符的是( )
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中n (MgCl2)和(AlCl3)=1:1
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
13、关于溶液配制，下列说法正确的是( )
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4.5H2O晶体12.0g
B．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量样品中有KOH杂质，配制的NaOH溶液浓度偏低
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D． 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
14、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 保存Z的单质时，无须防潮
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸
D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物
二、非选择题(共4题，58分)
15. （14分）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
（1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_______(填化学式)；具有磁性的黑色晶体是_______(填化学式)。
（2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，写出②的电离方程式为 ，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为 。
（3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______(填名称)，其与发生反应的化学方程式为 。
（4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为 ；其氧化剂为_______。
16、（14分）我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程：
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
A.加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液
（2）以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________
（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A. 没有进行洗涤操作
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
（6）制得的NaCl的纯度是___________。
17. （13分）牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
（1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅
物质类别 ①___________ ②___________ ③___________
（2）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为MgCO3 、CaCO3、FeCO3、SiO2来制备，按要求回答下列问题。
①该方案中属于电解质的物质是___________(填字母)。
A．菱镁矿 B． C． D． E．硫酸钙 F．氨
②方案中可循环利用的物质有___________(填化学式)。
（3）将2mol NaHCO3和3 mol Na2O2固体放入一密闭容器中加热到充分反应后排出气体。所得的固体物质成分是______；反应后排出的气体是 。
18. （17分）
瑞典化学家舍勒通过软锰矿和浓盐酸制备出了氯气，某学习小组在实验室利用该原理制备氯气并检验其性质，其实验装置如下。试回答下列问题：
(1)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。
①仪器A的名称为 。B中反应的化学方程式为 。
②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是 。
③将图中C装置补充完整 。
④D装置的作用是 ，写出其中发生的主要反应的离子方程式： 。
(2)将C中收集的氯气制成新制氯水。
①新制氯水颜色为 ，因为其中含有 微粒。
②用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
、
依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为 ，实验室保存饱和氯水的方法是 。
眉山市彭山区第一中学 高一化学入学考试参考答案
时间75分钟，满分100分
选择题：共42分
1-7： B A C D B A D
8-14： A B C D C B D
二、非选择题
15. 共14分
【答案】（1） ①. （1分） ②. （1分）
（2） ①. ② （1分） ②. ③.
（3） ①. 过氧化钠（1分） ②.
（4） ①. ②.
16、（14分）每空2分
(1). DECA (2). H++OH-=H2O； 2H++CO= CO2↑+ H2O
(3)玻璃棒，100mL容量瓶(答对一个给一分，只写容量瓶不得分)
(4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(5). AC（选对一个给1分，选错不得分） (6) 94％
17. （共13分）
【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物（各1分）
（2）①. CDE （全对得3分，选对1个给1分，错选不得分）②. 氨气
（3）①. Na2CO3、NaOH、Na2O2 （答对一个给1分） ②. O2
18. （共17分）
(1) ① 分液漏斗（1分）
②在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶
③ ④吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) (浅)黄绿色（1分） Cl2 （1分） 2HClO2H++2Cl-+O2↑ 密封避光
