2025年高三下学期化学入学考试试题
一、单选题（共48分）
1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是
A．1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成
B．咖啡鞣酸存在顺反异构体
C．1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2
D．咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．与铝粉反应放出的透明溶液：、，、
B．常温下，由水电离的的溶液：、、，
C．使石蕊试液显红色的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：，、、、
4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是
A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同
B．电负性：Z>X>Y>W
C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种
D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物
6．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B．装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
选项 氧化物 性质 用途
A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂
B 熔点高 用作耐火材料
C 吸湿性 用作干燥剂
D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材
A．A B．B C．C D．D
8．利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是
A．反应①~⑤中均有电子的转移
B．转化为后键角减小
C．中Co的化合价为价
D．总反应离子方程式为：
9．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
选项 类比 推理
A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS
B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2
A．A B．B C．C D．D
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是
A．实验室制取并收集CO2 B．制备氢氧化铁胶体
C．验证Na和水反应是放热反应 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75
B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1
C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
13．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
A B C D
制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
14．实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入KSCN的溶液中无现象
B．原混合物中铝粉的物质的量为
C．根据题目数据，无法计算a点数值
D．原溶液中硝酸浓度为
15．为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
16．2023年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法中正确的是
A．时，体系压强增大的主要原因是反应放热
B．整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子
C．时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀
D．时，正极可能发生的电极反应为：
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示：
已知：的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置A依次连接装置B、C，则装置C为 (填“甲”或“乙”)，装置B的作用是 。
(3)装置D中通入前，先通入干燥的的目的是 ，则两通管活栓、、、的开关情况为 。
(4)装置D中，、Ar混合气体中的在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．该反应为置换反应
b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71
c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化
d．、Ar混合气体中Ar起到稀释的作用，减少和C的反应
(5)、SiC的晶体类型依次为 、 。
(6)装置E中气球的作用是 。
18．（本题12分）三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图：
已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
(1)制时，需打开活塞b， 玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。
(2)乙中盛放的试剂为 。
(3)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为 。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为 。
(4)设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为 ，进一步分析为弱极性分子， （选填“能”或“不能”）用除去中的。
(5)丁中c装置的作用为 。
(6)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 。
(7)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。
已知：+3H2O=+3HClO
样品有效氯
①滴定时加入的最佳指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
②样品有效氯为 。
19．（本题14分）回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
化学键
E/ 436 414 464 326 803
则 。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
图1
该历程中最大能垒(活化能) ，该步骤的化学方程式是 。
(3)多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
图2
①多晶Cu作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。
20．（本题14分）氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算 ；该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。
①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内， 。
②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 。
(3)已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。
①曲线a表示容器 (填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系；
②后，曲线b对应的产率高的原因为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B C C A D D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D D D
17．(1) 三颈烧瓶
(2) 甲 除去中的HCl
(3) 赶出装置D中的空气及水蒸气 关闭，打开、、
(4)ad
(5) 分子晶体 共价晶体
(6)回收Ar
18．(1)关闭
(2)饱和食盐水
(3) 稀释，防止发生爆炸 尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气
(4) V形 不能
(5)控制温度在20℃~25℃
(6)2+3Cl2O2+3H2O
(7) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 71%
19．(1)-46
(2) 298.4
(3) 阴 从右向左
20．(1) 任意温度
(2) 2.25 > 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高
(3) 甲 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大
