2025年高二下学期化学入学考试试题
一、单选题（共48分）
1．电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是
A．镀层金属不可能为黄铜
B．电镀时，镀层金属离子往阳极迁移
C．白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀
D．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连
2．下列比较中，正确的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Cl>S>As
C．原子半径：O>F>Na D．最高正化合价：F>S>N
3．已知可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
A．该反应的活化能为akJ mol-1
B．该反应的逆反应的活化能为bkJ mol-1
C．使用催化剂，a的数值减小，△H也减小
D．该反应的ΔH=+(a-b)kJ mol-1
4．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是
已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
A．溶液为电解质
B．由图可知
C．往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D．反应的平衡常数表达式为
5．下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂 B．与溶液可用作焊接中的除锈剂
C．电解食盐水的方法制取消毒液 D．用氯化铁作净水剂
6．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
7．物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是
A．常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂
B．金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固
C．常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D．Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
8．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．测稀硫酸pH B．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 C．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
10．当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．0.1 mol固体中，所含的氧原子总数为
B．1 L 0.1 mol L-1的溶液中，所含的总数为
C．标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为
D．0.1 mol中，所含的中子总数为
11．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行，用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线，下列说法正确的是
A．用溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为甲基橙，符合其滴定曲线的是Ⅰ
B．盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的较大的是盐酸
C．
D．曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是
12．反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是
A．图1中，T1
C．图2中，该反应m+n
13．常温下，向25 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol L-1溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A．a点溶液中，所含微粒种类共有4种
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小
14．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是
A．HCCCH(CH3)C(CH3)3 B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2
15．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是
A．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 D．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
三、解答题（共52分）
16．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（16分）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：
（2）卤代烃：
（3）醇：
（4）酚：
（5）醛：
（6）酮：
（7）羧酸：
（8）酯：
17．将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示（16分）
请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是 、 （填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为 。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的 。[已知：、]
(4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 75
K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体 g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式： 。
18．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：（20分）
回答下列问题：
(1)硒(Se)的价层电子排布式为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为 。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 。
(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数 。(已知：，K＇=)
(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式 ；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
化学键
键能 946 436 390.8
回答下列问题：
①在400℃时，的 。该反应的平衡常数表达式 。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C C D D C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C B C
16． ⑨ ③⑥ ① ⑤ ⑦ ② ⑧⑩ ④
17．(1) KCl NH3
(2) <
(3)
(4)37.6
(5)
18．(1) 4s24p4 +1
(2)
(3) 4.7
(4) 作溶剂
(5)
19．(1) 不能
(2) 向左 不改变
