2024~2025学年度高一年级开学质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
2
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
D
C
B
B
D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A
【解析】Fe3+转化为Fe2+需要得电子，因此维生素C作还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；NaCO,和
NHCO,的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B正确：铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避
免富脂食品因氧化而变质，C正确，CO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传
统液瓴消毒剂的重要替代品，D正确。
2.【答案】A
【解析】斜线区域为过镀元素，因此均为金属元素，A正确，S元素位于元素周期表的第四周期第MA族，B错
误；第IA族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误；Ba+的氧化性弱于Mg+,因此Mg+容易被还原，
D错误。
3.【答案】C
【解析】CO:中不存在非极性共价键，A错误；HO分子己经达到稳定结构，HO分子间无法再形成化学键，
B错误；由最后的图可知，笼b中的CH,没有被置换出来，C正确：甲烷水合物中CH和HO之间不存在极
性共价键，因此置换过程没有极性键的断裂，D错误。
4.【答案】B
【解析】S:和S均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确：碳原子的半径大于氢原
子，故CH的分子结构模型为
,B错误；二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，C正确：S的质子数
为16，核外电子数为18，D正确。
5.【答案】A
【解析】由题中提供的质子数，可知砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金屈
性更强。由于溴元素非金属性更强，因此在溴化砷中溴元素显负价，A错误：溴元素非金属性更强，因此最高
价含氧酸的酸性：HBO,大于H:AsO4,B正确：同周期主族元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，因此
半径：As>Br,C正确：溴元素非金属性更强，因此HBr更稳定，D正确。
6.【答案】C
14g
【解析】1molN:中含有3mol共价键，放14gN中所含共价键的数目为28g:moTX3XN=1.5NA,
A错误1mlNH中含有80l中子.放标准状说下，山，2LNH,中的中子数日为2.×8X
Na=4NA,B错误；由方程式可知8 mol NH参与反应，转移6mol电子，故4 mol NH参与反应转移电子的
数目为3NA,C正确：反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂，D错误。
7.【答案】D
【解析】Cl:和NaOH溶液反应可制取漂白液，A正确：生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NaCO
反应生成CaCO,沉淀和NaOH,B正确：铝制配件表面的氧化膜为Al2O,,AlO,与NaOH溶液反应生成可
溶性的Na[Al(OH),],C正确，氧化铁的化学式为FeOs,正确的离子方程式应为Fe:O2十6H+一2Fe+十
3H2O,D错误。
【高一化学参考答案第1页（共4页）】
25344A绝密★启用前
20242025学年度高-一年级开学质量检测
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1苓题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和签甄卡上并将条形码粘贴在答颗卡上
的指定位置。
2.請按题号顺序在答题卡上各题目的答题区拔内作答，写在试卷、草稿纸和客题卡上的尘
答题区域均无效。
3,选择题用B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
如
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5
Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
长
一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是
A.利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+
B.苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱
C.袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质
D.C1O2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品
2.右图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确
的是
60
Ga
Al
Mg
Si
Be
)的元素均为金属元素
Li
A.处于图中斜线区域(
H
/He
4
Ne/
Ar
B.Se元素位于元素周期表的第四周期第VA族
Se
C
C.Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素
m
w
D.相同条件下，Ba2+比Mg2+更容易被还原
【高一化学第1页（共6页）】
25344A
3.海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH,·yH,O),某科研小组提出利用C0,置换甲烷水合
物中的CH4,实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示。下列说法正确的是
06
6
夕笼a
卫笼b
●CH●CO,OH,O
A.CO2中存在非极性共价键
B.H2O分子通过化学键形成笼a和笼b
C.甲烷水合物中的CH4无法全部被置换
D.置换过程中xCH,·yH2O断裂极性键
4.二硫化碳(CS,)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反应为2S2+
CH4一CS2十2H2S。下列说法错误的是
A.S2和Sg均是硫元素的同素异形体
B.CH4的分子结构模型为
C.二硫化碳的电子式为S::C::S
D.S2-的结构示意图为+16：
5.砷元素(33As)和溴元素(3sBr)常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是
A.溴化砷中溴元素显正价
B.HBrO4的酸性强于H3AsO:
C溴原子的半径小于砷原子
D.HBr比AsH3更稳定
6.浓氨水挥发出的NH3可与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2一6NH4CI+N2,由于该反应有明显
的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送C2的管道是否泄漏。下列说法正确的是(N为阿
伏加德罗常数值)
A.常温下，14gN2中所含共价键的数目为0.5NA
B.标准状况下，11.2L15NH中的中子数目为3.5NA
C.消耗4 mol NH3,反应转移电子的数目为3NA
D.该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成
7.下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是
离子方程式
选项
物质用途
A
利用C2制取漂白液
C2+20H--C10~+CI+H20
苛化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应）
Ca0+H20+CO3—CaC03￥+20H
B
利用NaOH溶液除去铝制配件表面的氧化膜
Al2O3+2OH-+3H20—2[AI(OH)4]
C
FeO+2H+-Fe2++H2O
D
用稀盐酸溶解氧化铁
第2页（共6页）】
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【高一化学
