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2024~2025学年度2022级高三下学期开学考试
化学试卷
（本试卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23Mg24Ni59
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有
项是符合题目要求的。
1.八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确
的是
A.“桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可
近似表示为2CaO·5Mg0·8SiO2·H20,属于氧化物。
B.“形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及
到的化学变化只有CaC0,+C02+H0=Ca(HC0)2o
C.“春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子
的跃迁有关，属于吸收光谱。
D.“柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。
2.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NHOH与NH转化为肼(NH,NH2)。
下列表述正确的是
A.NH,OH的电子式：H:N:S:H
B.NH分子的正负电荷中心分布：
HH
C.NH,NH2的结构式：HNH
D.基态Fe2+的价层电子排布式：3d4s2
3.某同学配制100mL0.1000mol·L的NaOH标淮溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列
实验操作正确的是
固体
NaOH溶液
盐酸
四2
图
4
A.图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液
B.图2：配制标准溶液的定容操作
C.图3：碱式滴定管排气泡的操作
D.图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
4.药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是
R
R
OH
+NH2一R
N-R
N÷R
+H20
OH
OH
OH
Y
Z
A.反应I前后部分碳原子杂化方式发生改变
B.反应Ⅱ是消去反应
C.Y有手性碳原子
D.Z中虚框内所有原子一定共平面
2024~2025学年度2022级高三下学期开学考试·化学第1页共6页
5.下列对结构与性质的描述错误的是
p
石
童石
①和的分子
②D球的结构
⑧石量在高包高压下教夹为金石示意图
①1是6
A.①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，
而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B.②中每个水分子与相邻4个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率
不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小
C.③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D.④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
6.化学与生活息息相关。下列离子反应方程式书写正确的是
A.用白醋除铁锈：Fez01·xH20+6H=-(3+x)H,0+2Fe+
B.泡沫灭火器原理：2AI*+3C0,2+3H20=2A1(OH)3↓+3C02↑
C.向漂白液(NaC1O溶液)滴加少量洁厕灵（盐酸）：CIO+H=HCIO
D.用绿矾(FeS047H20)处理酸性废水中的C20,2:6Fe2+C20,2+14H=6Fe3+2C+7H20
7.W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序
数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子，Z核外未
成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是
A.第一电离能：X>Y>W
B.Y2、Y,互为同素异形体，且均为非极性分子
C.X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y
D.化合物ZX与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mo/L的
K(H,S)
B
该废铁屑中不含三价铁的化合物
为红色
向盛有2mL0.1mo/L NaCl溶液的试管中滴加2滴
C
0.1mol/L AENO,溶液，出现白色沉淀，然后再漓加
Kp(AgD
向鸡蛋清溶液中分别加人饱和NaSO4、CuSO,溶液，
D
均发生了变性
都产生了沉淀
9.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2LiS·C,能量密度较高且成本较低。由
这种材料制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为3Li+S+0uS+Li1<警二2LiS·C。
下列说法错误的是
A.放电时，a极电势高于b极
电源或用电器
B.放电时，b极上的电极反应式：
a极
b极
3Li*+S+CuS+Lil+3e =2Li2S.Cul
Li,S.Cul
C.充电时，每转移1mol电子，a极增重7g
D.电解质溶液不能采用水溶液
2024~2025学年度2022级高三下学期开学考试·化学第2页共6页2024～2025 学年度 2022 级高三下学期开学考试答案
1．D
【详解】A．透闪石属于硅酸盐，A错误。
B．喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙
发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受
热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O），日积月累便形
成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B错误。
C．焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱 。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的电
子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快
跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量
的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误。
D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步
水解，最终可以得到葡萄糖，D正确。
2．A
【详解】B．电负性：N>H，NH3中 N原子带负电荷、H原子带正电荷，B错误。
C．NH2NH2的结构式应为 ，C错误。
D．Fe失电子变成 Fe2+，失去的是 4s能级上的电子，基态 Fe2+的价层电子排布式应为 3d6，D错误。
3．C
【详解】A．NaOH会腐蚀托盘天平的托盘，应把 NaOH放在小烧杯中称量，A错误。
B．配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B错误。
D．滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D错误。
4．D
【详解】A．对比 X、Y的结构简式可知，X中醛基与 H2N-R中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由 sp2
变为 sp3，A正确。
B．由题可知，反应 II形成了 C=N双键，属于消去反应，B正确。
C．由 Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C正确。
D．苯环为平面结构，C=N双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平
面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D错误。
5．C
【详解】C．石墨中 C-C的键长比金刚石中 C-C的键长短，石墨中 C-C的键能大，熔沸点高。
6．D
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式。用白醋除铁锈的离子方程式应为：
Fe O ·xH O+6CH COOH=(3+x)H O+2Fe3++6CH COO-2 3 2 3 2 3 ，A错误。
B．泡沫灭火器里装的是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO 3溶液，离子方程式应为：Al3++3HCO—
+3CO2↑，B错误。
C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量洁厕灵（盐酸）会发生氧化还原反应产生 Cl2，离子方程式应为：
ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，C错误。
7．B
【详解】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和 X可形成原
子个数比为 2:1 18e—的 分子，则W和 X分别为 H元素和 N元素，该 18e—分子为 N2H4；由 Y的原子序数
等于W与 X的原子序数之和可知，Y为 O元素；Z核外未成对电子只有 1个且在球形原子轨道上，则 Z
为 Na元素。
A．第一电离能：N>O>H，A正确。
B．O2、O3互为同素异形体，但 O3是极性分子，B错误。
C．NH3中 N原子有 1对孤电子对，H2O中 O原子有 2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电
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子对排斥力越大，键角越小，C正确。
D．Na3N与水反应后生成 NH3，NH3会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。
8．C
【详解】A．NaClO溶液有漂白性，无法用 pH试纸测定其 pH值，A错误。
B．Fe3+被 Fe还原为 Fe2+，B错误。
C．向盛有 2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加 2滴 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，即得到 AgCl
的悬浊液。然后再滴加 4滴 0.1mol/L KI溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl沉淀变为 AgI沉淀，
说明溶解度：AgCl>AgI，二者为同类型沉淀，也可说明 Ksp(AgI)
Na2SO4溶液，出现浑浊，硫酸钠使蛋白质发生盐析，D错误。
9．A
【详解】A．由反应方程式可知，放电时 a极是活泼金属 Li，作原电池的负极，b为正极，电极电势负极
低于正极，A错误。
B．由反应方程式可知，放电时 b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B正确。
C．充电时，a极发生 Li++e-=Li，每转移 1 mol电子，a极增重 1 mol Li，质量为 7 g，C正确。
D．该电池使用活泼金属 Li作原电池的负极，Li与水会反应，D正确。
10．B
【详解】A．由图可知，H+是反应的催化剂，降低反应的活化能，不能降低反应的△H，A错误。
B．物质Ⅲ中碳正离子有空轨道，H2O中 O原子提供孤电子对形成配位键，B正确。
C．由结构简式可知， 分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定
的 ，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，C错误。
D．由图可知， 发生上述反应生成的主要产物是 或 ，D错误。
11．B
【详解】A．Ni位于周期表 d区，A错误。
B．由题可知，可知每个晶胞中 Ni原子数目为 8× +6× =4，Mg2+数目为 8，由MgH2化学式可知 H-数
目为 16，所以该金属氢化物的化学式为Mg2NiH4，B正确。
C．该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3，C错误。
D．Mg2+应位于 Ni原子形成的四面体空隙，D错误。
12．D
【详解】A．未说明 CO2的数目，A错误。
B．18g H 182 O的物质的量为 0.9mol，含有的电子数目为 9NA，B错误。
C．HCl是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无 HCl分子，C错误。
D．标准状况下，22.4L HCHO的物质的量为 1mol，根据化学方程式吸收 1mol HCHO转移电子数目为 4NA，
D正确。
13．B
【详解】A．反应速率比等于系数比，v 正(SiHCl3)=2v 逆(SiH2Cl2)，此时正、逆反应速率相等，反应达平衡，
A正确。
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B．由图可知，T2K温度下反应先达平衡，说明 T2>T1。该反应△H>0，升温平衡正移，故 k 正增大的倍数
大于 k 逆增大的倍数，B错误。
C．平衡后恒温下再加入 SiHCl3(g)，平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时 x
(SiHCl3)不变，C正确。
D．由图可知，T1K温度下，SiHCl3平衡时物质的量的分数为 80%，由方程式系数比可知，SiH2Cl2和 SiCl4
平衡时物质的量的分数均为 10%。又知平衡时 v 正=v 2逆=k 正·x (SiHCl3)=k 逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，可得：
= = =K= = ，D正确。
14．D
【详解】A．曲线M表示 NH+4
分布分数随 pH变化，右侧虚线曲线表示 NH3·H2O的分布分数随 pH变化，A正确。
B．H2CO3的 ，图中 pH=8.3时 c(CO3 )=c(H2CO3)，此时 Ka1·Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到
2-
H2CO3的 K =10-10.3a2 ，B正确。
C．由图可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，H CO 的 K =10-6.32 3 a1 ，0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液 HCO -3 的水解程度
比 NH4+的大，所以 c(NH
+
D －．25℃时 0.1mol·L 1的 NH4HCO3溶液呈碱性，pH=7时溶液中已加入少量 HCl，则此时电荷守恒式为
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO3 )+c(HCO- )+c(Cl-)+c(OH-)，把 c(H+)=c(OH-3 )代入上式，可得
2-
c(NH+4)=2c(CO2-3 )+c(HCO-3)+c(Cl-)，D错误。
15．（15分）（除特殊标注外，每空各 2分）
（1）
（2）①增大反应物接触面积，加快反应速率 ② ③1.9~2.1（1分，在此范
围内都得分）
（3）Cu、Fe
（4）①阳（1分 ） ②SnS4-+ 4e-= Sn + 4S2-
（5）4 （1分） ( , , )
【详解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基态价电子排布图为 。
（2）①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
②“滤液”中主要含有的离子为 SnS4-、S2-、Na+等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生的化学反应方
程式为 。
③由图可知，Na2S的量为黝锡矿的量之比为 1.9~2.1范围内，Sn的挥发损失率、残留在渣中的 Sn几乎为
零，溶进溶液中的 Sn量达到较高值。
（3）C将 Cu、Fe 单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是 Cu、Fe。
（4）“净化”后溶液主要含 SnS4-、Na+等，作电解池阴极区电解液，SnS4 在阴极得电子生成 Sn，阴极的电
4-
极方程式为 SnS4-+ 4e-= Sn + 4S2-，纯锡作阴极、惰性电极阳极。
（5）灰锡中每个 Sn原子以单键与其他 4个 Sn原子相连在空间构成正四面体，且该 Sn原子在正四面体的
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体心，所以灰锡中每个 Sn原子周围与它最近且距离相等的 Sn原子有 4个。由晶胞图可知 A原子的分数坐
标为(0,0,0)、C原子的分数坐标为(1, , )，则 B原子的分数坐标为( , , )。
16．（14分）（每空各 2分）
（1）球形冷凝管 碱石灰会吸收尾气中 SO2和 HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
（2）
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
明反应后固体中含有 Fe2+
（4）5
（5）①C1→C2
②FeCl3和 KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入 FeCl2
固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
【详解】（1）仪器 X名称为球形冷凝管。仪器 P中宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙以防止烧杯中蒸发的
水蒸气进入圆底烧瓶，若 P中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中 SO2和 HCl，导致吸收水蒸气能力减
弱。
（2）FeCl3·6H2O和足量 SOCl2反应的化学方程式： ；
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
明反应后固体中含有 Fe2+。
（4）若要配制 1 L 0.04 mol·L－1的 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为
mol/L＝1×10－12mol/L，则 H+浓度为 1×10－2mol/L －，盐酸溶质的物质的量至少为 1×10 2mol，溶
－
液体积至少为 5×10 3L＝5 mL，所以需要 2 mol/L的盐酸 5 mL。
（5）①由分析可知，Fe3+的氧化性强于 I2，原电池中 C1电极为正极，C2电极为负极，则外电路中电流方
向为 C1→C2。
②FeCl3和 KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入 FeCl2
固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
17．（14分）（除特殊标注外，每空各 2分）
（1）+244.6
（2）低温（1分） Ka>Kb=Kc
（3）6 （1分）
催化剂
（4）
（5）① I ②80% 0.25
【详解】（1）CH4、CO和 H2的燃烧热(ΔH)分别为-893kJ· mol－1、-283kJ· mol－1和-285.8kJ· mol－1，可计
算出 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ· mol－1=+244.6kJ· mol－1。
（2）该反应△H<0、△S<0，代入公式△G=△H-T△S<0可知该反应低温下自发。由图可知，a点温度小
于 b点，则 a点平衡常数大于 b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温
度与 c点相同，则 b点平衡常数等于 c点，所以 a、b、c三点平衡常数的大小关系为 Ka>Kb=Kc。
（3）根据循环图易判断中间体为 6种。
（4）根据循环图，CO2催化加氢制甲醇，产物有 H2O，故总反应的化学方程式为
。
（5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的
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物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，
甲醛的选择性大于甲醇的收率，所以表示选择性的是曲线 I。
②由图可知，T1℃平衡时，甲醛的收率为 60%、选择性为 75%，则平衡体系中甲醛的物质的量 2mol×60%
=1.2mol，消耗的甲醇的物质的量为 1.2mol÷75%=1.6mol，由题意可得：
由上述数据可知，甲醇的转化率为 。
平衡时，CH3OH的物质的量为 0.4mol，HCHO的物质的量为 1.2mol，CO的物质的量为 0.4mol，H2的物
质的量为 2mol，混合气体的总物质的量为 4 mol，CO的物质的量分数为 0.1，H2的物质的量分数为 0.5，
CH3OH的物质的量分数为 0.1，反应 II的平衡常数 Kx= =0.25。
18．（15分）（除特殊标注外，每空各 2分）
（1）1,3,5-苯三酚或间苯三酚（1分）
（2）（酮）羰基（1分） 醚键（1分）
吡啶
（3）
（4）在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱
了其碱性，故碱性：吡啶>吡咯。
（5）ac
（6）3（1分）
（7）
或 （3分）
【详解】B和乙醇发生取代反应生成 C，C中羟基断裂，D中断裂 C-Cl 键，发生取代反应生成 E和 HCl，
则 D为 。
（1）A系统命名为 1,3,5-苯三酚或间苯三酚。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、（酮）羰基、醚键。
吡啶
（3）C+D→E的化学方程式为 。
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（4）吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原
子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，故碱性：吡
啶>吡咯。
（5）G和 H分子中的官能团不相同，可用红外光谱鉴别，a正确。G和 H分子中都有碳碳双键，都可以
使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误。H分子中有羟基，可与水形成分子间氢键，而 G分子中无羟基，故水
溶性 H高于 G，c正确。
（6）可以发生银镜反应，说明分子中有-CHO；能与 NaHCO3溶液反应，说明分子中有-COOH；分子中有
两个-CH3，考虑顺反异构，可写出满足上述条件的 B的同分异构体有 3种，分别为 、
、 。其中，核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式为 。
（7）
先用 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 ，已知氯代烃(R-Cl)与醇(R’-OH)在碱的作用下生成
醚(R-O-R’)，化合物 C和 反应生成 ，经过稀盐酸得到 。合成路线为：
或 。
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