高三2月联考试卷
4.某混合溶液中所含离子成分如下表（忽略离子水解和水的电离），则X可能的离子种类和浓
度是
化
学
所含离子
sO
Fe
H
X
浓度/八mol.L)
3.5
2
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
A.Na2
B.NOj 2
注意事项：
C.Ba2+1
D.CI 2
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
5。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
人工业深白粉：Mn0,d石ca(CO,
答题卡上。写在本试卷上无效。
B.金属Mg的制备：Mg(OH)2
盐酿MgCL,溶液电解Mg
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
哦
C.P,e(O),
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127P31
D.CuS0,(ag)NHCu(OHD,悬浊液缅袋C，山0
形
S32 Fe 56 Sb 122
6.下列有关物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
A.漂白粉溶液吸收C02后产生白色沉淀：Ca++CO2十H20一CaC0,1+2H
啟
合题目要求的。
B在沸水中滴加FC,饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：Fe·+3H,0△Fe(OH1}+3H
1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
C.同浓度、同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：H'+(OH一H,()
A定期检验天然气灶具的管道，天然气是易燃易爆气体
D.铅蓄电池(H,SO,溶液作电解质溶液)放电时正极上的电极反应式：PbO2+2e+4H
B.用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质
一Pb2+十2H20
C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCI溶液迫使微生物脱水失活
7.下列实验装置不能达到相应实验目的的是
D.用重油清洁剂（含有臧性物质）清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解
遇度计、9
胶
2.下列化学用语错误的是
丝
8ml95%乙醇
1 mL CCl
内简
杯
A.基态镍原子的结构示意图：
振伤，静置
NaOH
隔热层、
酸
·外光
溶液
5mL饱和碘水
B用电子式表示MgC,的形成过程：今MF.一的Mg的
A.图①：验证碘在CCL中的溶解性比在水中好
C.异戊二烯的高聚物：ECH,一C一CH一CH,方
B.图②：铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
CH,
C.图③：析出[Cu(NH,):]SO,·H2O晶体
D.HS的电离方程式：HS+H2(O一S+H,O
D.图④：测定中和反应反应热
3.科学家提出可在铜铝催化剂作用下用C0,CO,加氢合成甲醇(CH,OH)。N为阿伏加德罗
8.稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，XF:的价层电子对排列方式如
常数的值。下列说法正确的是
图所示。Xe的杂化类型为
A.32g甲醇分子中含有C一H键的数目为4N,
A.sp
B.等物质的量的CO、C()2,含有的碳原子数均为N
B.sp
C.标准状况下，11.2L由C()和H组成的混合气体中含有的分子数为0.5N
C.sp'd
D.常温下，2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
D.sp'd2
【高三化学第1页（共8页）】
【高三化学第2页（共8页）】高三2月联考试卷
化学参考答案
1.B2.B3.C4.A5.D6.C7.B8.C9.D10.D11.C12.D13.B14.A
15.B
非选择题：
阅卷总细则：
1.答案为数值的，未写单位不扣分。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.反应方程式给分原则：
a.用“一一”“→”不扣分，热化学方程式使用“一”“一→”或“一”均可，方程式未写“个”
“￥”扣1分（热化学方程式除外），未写反应条件不扣分。
b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一”不得分。
.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约
数配平不得分（热化学方程式除外）。
d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分：要求写方程式的写化学方程式或者离子方
程式均可。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
5.有机官能团名称写错字不得分。
16.(1)3(1分)
(2)Sb2S+6OH-SbS+SbO+3H2O(2分)；2SbS+6H+-Sb2S￥+3H2S↑
(HSbS未拆写不扣分，未写“”“￥”不扣分，2分)
(3)Fe2O3和CuS(2分)
(4)3×10-21(2分)
(5)4.0(2分)
(6)S2--2e一S(或4OH-4e—02↑+2H20,任写一个即可，2分)
17.(1)-146.2(2分)：低温(2分)
(2)T,>T2>T(2分)；H2S的分解反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下，H2S的体
积分数增大，H2S的分压增大，H2S的分解平衡转化率降低(2分)
(3)①AD(2分)
②0.8(2分)；512(2分)
18.(1)①碳棒附近溶液变红(1分)：O2十2H2O十4e-=4OH(2分)：KFe[Fe(CN)6](1分)
②K[Fe(CN)s]可将Fe氧化为Fe2+(2分)
(2)①Fe-2e—Fe2+(2分)
②发生了析氢反应，产生了氢气(1分)
【高三化学·参考答案第1页（共2页）】
③除了发生吸氧腐蚀，F粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气且消耗的氧
气量与生成的氢气量大致相等(2分)
(3)负(1分)
(4)3Fe-8e+4H2OFeO,+8H(2分)
19.(1)酯基、醚键(2分)》
O
2)入
Et N
+2CHOH→
+HC1+C2HOH(2分)
OCH
(3)0
O(2分)：加成反应(1分)
(4)B(1分)》
5)-
=一NO2(或O2N
三一，2分)
(6)①C2H NH(2分)
②苯胺中氮原子上的孤电子对所在轨道与芳环上的π轨道发生共轭，降低了氮原子上的电
子云密度，降低了其与质子结合的能力，使其碱性减弱（或苯环上的sp2杂化碳的吸电子的
诱导效应，2分)
【高三化学·参考答案第2页（共2页）】
