2024~2025学年第一学期高三期末质量检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 B9 C12 N14 O16 Cu64 Br80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国古代文化灿烂。下列有关我国古代文物说法正确的是
元青花陶瓷 贾湖骨笛
A．制作材料是纯碱、石灰石和石英砂 B．主要成分羟基磷酸钙，属于有机高分子材料
战国水晶杯 马踏飞燕
C．主要成分二氧化硅，属于酸性氧化物 D．为清除其表面的铜绿可以用硝酸进行清洗
A. A B. B C. C D. D
2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 尿素的球棍模型：
B. 电子云图：
C. 的形成过程：
D. 分子中键的形成：
3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备乙酸乙酯
B. 用乙装置模拟钢铁的吸氧腐蚀
C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生
D. 用丁装置可由制取无水固体
4. 《本草纲目》中关于绿矾有记载“消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病”。下列说法错误的是
A. 的价层电子排布式为 B. 电负性：
C. 中O原子杂化轨道类型 D. 键角：
5. 下列指定条件下的离子方程式书写错误的是
A. 用溶液吸收足量
B. 泡沫灭火器[和溶液混合]工作原理：
C. 向溶液中通入足量
D. 向溶液中通入少量
6. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是
A. 沸点更高的是
B. X与Z形成的分子为非极性分子
C. 非金属性：
D. 分子难溶于水
7. 下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶有SO2BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 不能说明在酸性条件下具有强氧化性
B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原
C 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
D 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A. A B. B C. C D. D
8. 金属钛号称“第三金属”，具有密度小、耐腐蚀(与Al相似)、强度高等优点，广泛用于航空、航天领域。工业上以高纯二氧化钛为原料，制取海绵钛的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 石墨是一种混合晶体
B. “反应一”的化学方程式为
C. 高温条件下，反应二通入的保护气可以是氮气
D. 不可以用稀盐酸除去海绵钛中的杂质镁
9. 葛根素(结构如图)具有降血糖、调血脂、保护血管等作用。下列有关说法正确的是
A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代、加成和氧化反应
C. 分子中有6个手性碳原子 D. 该物质最多消耗
10. 丙烯腈为无色透明微溶于水的液体，是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得：，实验装置如图(夹持仪器已省略)。下列说法错误的是
A. 可用饱和食盐水代替水降低反应速率
B. 装置B中溶液的作用是作干燥剂
C. 乙炔反应后，装置C中的试剂瓶会出现分层现象
D. 装置D中可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气
11. 价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态化学模型。下列说法错误的是
A. 的模型为直线形
B. 的空间结构为平面三角形
C. 和均为非极性分子
D. 的空间结构均为四面体形
12. 我国科学家设计如图所示的电解池(电极均为惰性电极)，实现了污水(含)处理和二氧化碳资源再利用的问题。下列说法正确的是
A. m极发生还原反应，连接外接电源的负极
B. n极电极反应式为
C. 反应消耗标准状况下体积为的，经过质子交换膜的为
D. 电解一段时间后(忽略温度变化)，电解液的不变
13. 马来酸是一种二元有机酸(用表示)。常温下，测得马来酸溶液中含A粒子的浓度之和为，溶液中各含A物种的[(含A粒子)、]关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 将马来酸溶液与溶液充分混合后，溶液呈碱性
C. 反应的平衡常数
D. 室温下，的溶液中：
14. 的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为)，下列说法正确的是
A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有6个
C. 晶胞参数为 D. 该晶体属于共价晶体
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 以含铍废渣(主要含有、还含有)为原料制备单质的工艺流程如下：
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“沉铝”反应的化学方程式为___________。
（3）“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用或，氧化相同量的，理论上消耗___________。
（4）试剂X选择氨水而不选择溶液的原因是___________。
（5）写出“合成”反应的化学方程式：___________。
（6）“转化”时需要真空环境的原因是___________，该反应类型为___________(填基本反应类型)。
（7）若含铍废渣中的含量为，上述工艺流程中的损失率为，则含铍混合物理论上可以生产___________(列出计算式即可)。
16. 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
（1）实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。
（3）步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。
（4）步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
（5）步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。
A. 该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
B. 使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
C. 这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
D. 该操作中玻璃棒的作用为引流
（6）对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。
17. 甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
（1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。
A. *CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量
B. 产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率
C. 适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率
D. CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成
（2）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
①___________(填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。
（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，时，的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
18. 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称为___________。
（2）已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
（3）K的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（4）分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
（5）E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。
①分子中含有；
②核磁共振氢谱有四组峰。
参照上述合成路线，以乙酰氯、苯和甲胺为原料，设计制备的合成路线如下：。路线中的结构简式分别为___________、___________。
2024~2025学年第一学期高三期末质量检测卷
化学 参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）、
（2）
（3）
（4）溶液能与反应，由于加入量不易控制，会导致最终的产率降低
（5）
（6） ①. 防止和被氧化 ②. 置换反应
（7）
【16题答案】
【答案】（1）AD （2） ①. 先出现灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到绿色溶液 ②. 若加入过多，步骤2中需要过多的硝酸溶液调节pH
（3）
（4） ①. 增大 ②. < （5）A
（6）由于存在溶解平衡：，悬浊液中有，煮沸条件下，与生成更难溶的，又因为生成的覆盖在表面，反应一段时间后会自动停止，故产量很低。
【17题答案】
【答案】（1）A （2） ①. > ②. > ③. 在恒容密闭容器中，b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，b点x值大于c点，则b点的转化率大，生成物的浓度也大，故平衡状态下，逆反应速率逆>逆，则正正或其他合理答案 ④.
（3） ①. B ②. m ③. 由于反应Ⅰ正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应II，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(或之前以反应Ⅰ为主，之后以反应II为主，含量会先增大后减小) ④. 78% ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）羟基、氨基
（2） ①. ②. 4-溴苯胺(对溴苯胺)
（3） ①. ②. 消去反应
（4） （5）14
（6） ①. ②.
