高二化学寒假作业考试
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
一：单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．北京冬奥会的赛场实现了实时全程转播，该转播技术的实现离不开光导纤维的“大显身手”。下列物质可
以制造光导纤维的是
A．Ag B．Fe2O3 C．SiO2 D．Cu
2．室温下，将 1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为 ；将 1mol 溶于
水，会使溶液温度升高，反应热为 。 受热分解的热化学方程式为
，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
3．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中 Pb 作电池的负极，PbO2 作正极。下列关于该电
池工作时的说法不正确的是
A．放电时 Pb 电极上有电子流出 B．H2SO4 是电池的电解质溶液
C．放电时 PbO2 电极失去电子 D．充电时是电能转化为化学能
4．一定条件下，在 5L 恒容密闭容器中进行反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在 0~2min 内，
NO 的物质的量增加了 0.6mol。下列说法错误的是
A．在 0~1min 内，用 NO 表示的平均速率 v(NO)>0.06mol/(L·min)
B．在 0~2min 内，用 NH3 表示的平均速率 v(NH3)=0.00lmol/(L·s)
C．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
D．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
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5．下列有关化学反应自发性的说法正确的是
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．反应： ，常温下一定能自发进行的判据是 ，
D．只有不需要任何条件才能够自动进行的过程才是自发过程
6．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．密闭容器中发生如下反应： ，拉伸容器混合气颜色变浅
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后混合气体颜色加深
C．向某浓度的 溶液中滴加少量 溶液，再滴入 溶液后红色变浅
D．将饱和 溶液滴入沸水中，制备 胶体
7．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是
A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
C．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
D．高压氧舱治疗 中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
8．二元弱酸 的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数 、 。下列说法
错误的是（ ）
A．向 溶液中加水稀释过程中， 减小
B．向 溶液中加入少量 KHX 固体， 减小
C．该温度下 0.1 的 溶液中
D．升高温度后， 、 均增大
9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定 Na2SO3 溶液 B．图二测定某 NaOH 溶液的浓度
C． 图四排除滴定管内气泡 D．图三记录终点读数：12.20mL
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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠的溶液中：NH 、Ca2+、Cl-、NO
B．酸性的溶液中：Na+、K+、SO 、ClO-
C．0.1mol·L-1 氨水溶液中：Na+、Al3+、SO 、NO
D．某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
11．在 25℃时，下列说法正确的是
A． 的醋酸溶液稀释 100 倍，
B．向氨水中加入稀硫酸至 ，此时
C． 溶液中，离子浓度大小关系为：
D．同浓度的① ② 溶液， ：①>②
12．氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如 与 两种溶液可用
作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A． 的 液中由水电离出的 大于等 的氨水中由水电离出的
B．0.1 碳酸钠溶液中：
C．碳酸氢钠溶液呈碱性
D．泡沫灭火器的工作原理：
13．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H 2O 的平衡常数 K=4.0×
104
C．将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
D．已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在 MgCl2 溶液中加入氨水调混合液的 pH=11，产生沉淀，则
此时溶液中的 c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
14．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是
A．NH4Cl 和 ZnCl2 混合溶液可作焊接中的除锈剂
B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
C.用 SOCl2 与 混合共热可得无水 AlCl3
D．向 TiCl4 中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 TiO2
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第 II 卷（非选择题 共 58 分
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(10 分，每空 2 分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
① 和 ② 和 ③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷
(1)互为同位素的是 ； (2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ； (4)为同一种物质的是 ；
(5)互为同素异形体的是 ；
16．(16 分，每空 2 分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种
重要路径。
(1)图 1 所示的盐桥电池工作时，Zn 为 极(填“正”或“负”)，Cu 电极的电极反应式为 ，
盐桥中的 移向 池(填“左”或“右”)。
(2)图 2 所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和 NaCl 溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。
②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d 电极附近观察到
的现象是
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(3)图 3 是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止 Fe 腐蚀的实验方案：按图 3 所示连接
装置，过一段时间，取 Fe 电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。
供选试剂：KSCN 溶液、 溶液、新制氯水、 (铁氰化钾)溶液、淀粉 KI 溶液
17．(16 分，每空 2 分）25℃时，如果取 0.1 mol·L-1HA 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶
液体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的 pH=8 的原因 (用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒
(2)混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)。(填>、<、=)
(3)将混合溶液从 25℃ 升温至 30℃ ，溶液中 将 。(填增大或减小)
(4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= mol·L-1。
(5)若向 0.1 mol·L-1HA 溶液中加入少量水，溶液中 将 。(填增大或减小)
(6)25℃时，0.1mol·L-1 下列物质的溶液，水电离出的 c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(7)已知 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.7×10-5 6.2× Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6× 10 10 -10 -11
等物质的量浓度的 a．CH3COONa 溶液、b．NaCN 溶液、c．Na2CO3 溶液的 pH 由大到小的顺序为
(填字母)
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18．(16 分，每空 2 分）I．一定温度下，在 的密闭容器中， 、 、 三种气体的量随时间变化的曲线
如图。
(1)从反应开始到 时，用 Z 表示的反应速率为 ，Y 的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(3)该反应 0，该反应在 能自发进行(填高温、低温或任意温度)。
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 。
(5)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， 和 的变化是： (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)该反应的反应热为 (用 、 表示)
试卷第 1 页，共 3 页高二寒假作业考试参考答案：
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B
15． (1)② (2)③ (3)⑤ (4)④ (5)①
16．(1) 负 Cu2++2e-=Cu 右
(2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ c 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
溶液变红，有气泡产生 (3)加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象
17．(1) A-+H2O HA+OH- c(A-)+c( )=c( )+c(Na+) (2)> (3)减小
(4)0.05 (5)增大 (6)③=④>①=⑤>②=⑥ (7)c＞b＞a
18．(1) (2)
(3) < 低温 (4)否 (5)减小 (6)
【解析】
16.【详解】（1）原电池负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，故锌为负极，Cu 电极为正极，铜离子得到
电子发生还原反应，电极反应式 Cu2++2e-=Cu；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中的 K+移向右池；
（2）①甲为原电池，负极甲烷失去电子发生氧化生成二氧化碳和氢离子，电极反应为 CH4-8e
-+2H2O=CO2+8H+；
②原电池 a 极为负极，b 为正极，电子从负极流向正极，则 a→d，c→b，故乙池工作时，电子由 c 极流出；
氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；d
为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，有氢氧根生成，使酚酞溶液变红，同时产生氢
气，有气泡产生；
（3）按图 3 所示连接装置，过一段时间，如果 Fe 片被腐蚀，则溶液中有 Fe2+，加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)
溶液，会产生蓝色沉淀，如果没有现象证明铁片没有被腐蚀；故答案为：加入 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液，
没有现象。
17.【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，
生成的盐能水解导致溶液中 c( )>c( )，溶液的 pH>7，水解方程式为： ；溶液中
的电荷守恒：c(A-)+c( )=c( )+c(Na+)，二者恰好反应生成 NaA，元素守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，水电
离的氢离子等于氢氧根，质子守恒：c( )=c(H+)+c(HA)；
（2）该盐含有弱酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的 c
(H+) > 0.1mol·L-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)；
（3）将混合溶液从 25℃ 升温至 30℃ ，溶液中 ，根据水解平衡常数
，升高温度促进盐类的水解，Kh 增大， 将减小；
（4）等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知 c (HA)+c (A-)=0.05mol·L-1
（5）0.1 mol·L-1HA 溶液， ，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小， 不变，那
么 将增大；
（6）酸或碱的溶液均会抑制水的电离，且水电离的 OH-和 H+浓度始终相等。
①HCl 溶液中 OH-全部来自于水的电离，溶液中 ；
②H2SO4 溶液中 OH-全部来自于水的电离，溶液中 ；
⑤NaOH 溶液中 H+全部来自于水的电离，溶液中 ；
⑥Ba(OH)2 溶液中 H+全部来自于水的电离，溶液中 ；
CH3COOH 和 NH3·H2O 均为弱电解质，因此溶液中 H+或 OH-浓度小于同浓度盐酸和 Ba(OH)2 溶液，其对水
的电离影响相对强电解质溶液小，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离平衡常数相等，因此 0.1mol/LCH3COOH
电离出的 H+与 0.1mol/LNH3·H2O 电离出的 OH-浓度相等，同浓度 H+和 OH-对水的电离抑制程度相同，因此
水的电离程度：③=④>①=⑤>②=⑥；
（7）根据“越弱越水解”，结合题表中数据“ ”可知，等物质的量浓
度的三种溶液的 pH 由大到小的顺序为 溶液 溶液 溶液，故答案为：c＞b＞a；
18.【详解】（1）由图可知，10s 时，Z 的物质的量为 1.58mol，则 Z 的反应速率为
；Y 的物质的量 0.21mol，转化率为 ；
（2）由图可知，10s 时，X 的物质的量减少量为 、Y 的物质的量减少量为
、Z 的物质的量增加量为 1.58mol，则反应物 X、Y 与生成物 Z 的物质的量的比值
为 0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，所以反应的化学方程式为： ；
（3）由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应的熵变小于 0，即 ；由图可知，该反应是
反应物总能量大于生成物总能量的放热反应， ，低温条件下反应 ，能自发进行；
（4）反应体系中加入催化剂对反应热无影响，故填“否”；
（5）在反应体系中加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，反应速率增大，则正反应的活化能 E1 减小；
（6）由图可知，由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的反应热为
。
