2025沪教版初中化学九年级下册
第8章检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
2.（2023·河南中考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（ ）
A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥
3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ ）
A.人体胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中含有硫酸
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
C.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白色酸雾
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
4.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A.滴加盐酸 B.稀释浓硫酸
C.倾倒盐酸 D.测盐酸的pH
5.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下面能正确描述该过程中溶液的pH变化的图像是（ ）
6.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，则该溶液（ ）
A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液
C.一定是酸性溶液 D.一定是碱性溶液
7.下列物质是按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A.镁、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡
B.碳、五氧化二磷、硫酸、氢氧化钠、硫酸钾
C.干冰、水、盐酸、熟石灰、高锰酸钾
D.稀有气体、氧化铁、硫酸、烧碱、硝酸铵
8.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入分别装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A.铝片 B.生锈铁钉
C.铜片 D.表面被氧化的铜片
9.下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.氧化铜和稀盐酸
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸
C.石灰石和稀盐酸
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
10.（2023·辽宁营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 结论
A 取样于试管中，滴加几滴酚酞溶液，变红 没变质
B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质
C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质
D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞溶液，变红 部分变质
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（8分）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。正常人体血液的pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起pH的改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线如图所示，科学家发现人体胃液的pH会影响人体对药物的吸收，胃液pH偏小时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH偏大时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血液呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液中pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式是 。
（4）分析胃液pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ，其反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填字母，下同）。
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.中和反应
（5）下列说法正确的是 。
A.胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响到药效
C.胃液的酸性比血液的酸性强
D.用pH试纸能测出体液的pH为7.5
12.（11分）（2024·辽宁模拟）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）[实验准备]
如图所示，该溶液的溶质是 （填物质名称），溶质质量分数是 。
（2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作顺序是 （填序号）。
（3）[实验操作]请完成表格的填写。
#实验项目 #实验内容 #现象与分析
验证酸、碱的部分化学性质 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是 （填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取空穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，其中pH＞7的是
试管1、试管2中都能观察到的现象是 ，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应
将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由 色变为无色，试管4内稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生成，试剂甲可能为 溶液
（4）[实验拓展]根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。
13.（12分）酸、碱、盐的用途广泛，我们在课本中学习它们的性质，在生活中了解它们的应用。
项目一：认识酸、碱、盐
（1）我们打开浓盐酸瓶盖会闻到刺激性气味，这种挥发性属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 性。
项目二：认识它们的用途
（3）碳酸钠的俗称是 （填一个即可），属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 。
（5）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种失去标签的氮肥样品（氯化铵、碳酸铵和尿素）进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提示：Ag2CO3为白色沉淀。
[实验探究]鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料。
#实验操作 #现象 #解释和结论
①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥是尿素
②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式
③过滤得到步骤②产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡 1号氮肥是
[交流讨论]有同学提出，甲同学的②③步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作 现象 结论
取少量1号和3号样品于试管中加入 溶液
14.（2024·辽宁中考）（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
[监测温度]
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反
应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
[观察颜色]
（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 ，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
图 1
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 （填字母）。
A.0＜a＜8.2 B.8.2＜a＜13 C.a＞13
一段时间后，重复（2）中的实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因
是 （写一条即可）。
[观察沉淀]
（5）小组同学提出，可通过调控反应物的浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为 g（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。
[多现象可视]
（6）如图2所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢气体分别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧橡胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 （写一条即可）。
图2
第8章检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ A ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
2.（2023·河南中考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（ D ）
A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥
3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ C ）
A.人体胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中含有硫酸
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
C.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白色酸雾
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
4.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ B ）
A.滴加盐酸 B.稀释浓硫酸
C.倾倒盐酸 D.测盐酸的pH
5.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下面能正确描述该过程中溶液的pH变化的图像是（ A ）
6.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，则该溶液（ D ）
A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液
C.一定是酸性溶液 D.一定是碱性溶液
7.下列物质是按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ B ）
A.镁、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡
B.碳、五氧化二磷、硫酸、氢氧化钠、硫酸钾
C.干冰、水、盐酸、熟石灰、高锰酸钾
D.稀有气体、氧化铁、硫酸、烧碱、硝酸铵
8.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入分别装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ B ）
A.铝片 B.生锈铁钉
C.铜片 D.表面被氧化的铜片
9.下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ D ）
A.氧化铜和稀盐酸
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸
C.石灰石和稀盐酸
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
10.（2023·辽宁营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ C ）
选项 实验方案 结论
A 取样于试管中，滴加几滴酚酞溶液，变红 没变质
B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质
C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质
D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞溶液，变红 部分变质
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（8分）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。正常人体血液的pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起pH的改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线如图所示，科学家发现人体胃液的pH会影响人体对药物的吸收，胃液pH偏小时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH偏大时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血液呈 弱碱性 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液中pH会 减小 ，原因是 CO2＋H2OH2CO3 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式是 CO2 。
（4）分析胃液pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 09：00 ，其反应的化学方程式是 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O ，该反应属于 CD （填字母，下同）。
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.中和反应
（5）下列说法正确的是 BC 。
A.胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响到药效
C.胃液的酸性比血液的酸性强
D.用pH试纸能测出体液的pH为7.5
12.（11分）（2024·辽宁模拟）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）[实验准备]
如图所示，该溶液的溶质是 氢氧化钠 （填物质名称），溶质质量分数是 5％ 。
（2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作顺序是 ③①②④ （填序号）。
（3）[实验操作]请完成表格的填写。
#实验项目 #实验内容 #现象与分析
验证酸、碱的部分化学性质 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是 1 （填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取空穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，其中pH＞7的是 4
试管1、试管2中都能观察到的现象是 有气泡产生 ，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应
将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由 红 色变为无色，试管4内稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH＋HClNaCl＋H2O
试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生成，试剂甲可能为 硫酸铜 溶液
（4）[实验拓展]根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。
13.（12分）酸、碱、盐的用途广泛，我们在课本中学习它们的性质，在生活中了解它们的应用。
项目一：认识酸、碱、盐
（1）我们打开浓盐酸瓶盖会闻到刺激性气味，这种挥发性属于 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 吸水 性。
项目二：认识它们的用途
（3）碳酸钠的俗称是 纯碱（或苏打） （填一个即可），属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 。
（5）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种失去标签的氮肥样品（氯化铵、碳酸铵和尿素）进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提示：Ag2CO3为白色沉淀。
[实验探究]鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料。
#实验操作 #现象 #解释和结论
①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥无明显现象 2号氮肥是尿素
②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 硝酸银 溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3[或（NH4）2CO3＋2AgNO3Ag2CO3↓＋]
③过滤得到步骤②产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡 1号氮肥是 氯化铵
[交流讨论]有同学提出，甲同学的②③步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作 现象 结论
取少量1号和3号样品于试管中加入 硝酸（合理即可） 溶液 1号无气泡产生，3号产生气泡 1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵
14.（2024·辽宁中考）（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
[监测温度]
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 放热 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 HCl＋NaOHNaCl＋H2O 。
[观察颜色]
（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 指示剂 ，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
图 1
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 C （填字母）。
A.0＜a＜8.2 B.8.2＜a＜13 C.a＞13
（4）一段时间后，重复（2）中的实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） （写一条即可）。
[观察沉淀]
（5）小组同学提出，可通过调控反应物的浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 11.7 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为 2.7 g（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。
[多现象可视]
（6）如图2所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢气体分别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧橡胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近）（合理即可） 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后注射器4比注射器2温度高） （写一条即可）。
图2
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()(共33张PPT)
第8章检测卷
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ A ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
A
1
2
3
4
5
6
7
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9
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2. （2023·河南中考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（ D ）
A. 复合肥料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ C ）
A. 人体胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中含有硫酸
B. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
C. 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白色酸雾
D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ B ）
A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. 将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下面能正确描述该过程中溶液的pH变化的图像是（ A ）
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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13
14
6. 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，则该溶液
（ D ）
A. 一定是酸溶液 B. 一定是碱溶液
C. 一定是酸性溶液 D. 一定是碱性溶液
D
1
2
3
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5
6
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14
7. 下列物质是按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是
（ B ）
A. 镁、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡
B. 碳、五氧化二磷、硫酸、氢氧化钠、硫酸钾
C. 干冰、水、盐酸、熟石灰、高锰酸钾
D. 稀有气体、氧化铁、硫酸、烧碱、硝酸铵
B
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8. 兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入分别装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是
（ B ）
A. 铝片 B. 生锈铁钉
C. 铜片 D. 表面被氧化的铜片
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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14
9. 下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
（ D ）
A. 氧化铜和稀盐酸
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸
C. 石灰石和稀盐酸
D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
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14
10. （2023·辽宁营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ C ）
选项 实验方案 结论
A 取样于试管中，滴加几滴酚酞溶液，变红 没变质
B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质
C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质
D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞溶液，变红 部分变质
C
1
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4
5
6
7
8
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14
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （8分）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。正常人体血液的pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起pH的改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
1
2
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7
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一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线如图所示，科学家发现人体胃液的pH会影响人体对药物的吸收，胃液pH偏小时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH偏大时，有利于弱碱性类药物的吸收。
1
2
3
4
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7
8
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11
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14
（1）正常人体血液呈 弱碱性 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液中pH会 减小 ，原因是 CO2＋H2O H2CO3 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2＋H2O X＋2NH3↑，则X的化学式是 CO2 。
弱碱性
减小
CO2＋H2O H2CO3
CO2
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（4）分析胃液pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 09：00 ，其反应的化学方程式是 Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O ，该反应属于 CD （填字母，下同）。
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 复分解反应 D. 中和反应
09：00
Al（OH）3＋
3HCl AlCl3＋3H2O
CD
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（5）下列说法正确的是 BC 。
A. 胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血液的酸性强
D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5
BC
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12. （11分）（2024·辽宁模拟）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）[实验准备]
如图所示，该溶液的溶质是 氢氧化钠 （填物质名称），溶质质量分数是 5％ 。
氢氧化钠
5％
（2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作顺序是 ③①②④ （填序号）。
③①②④
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（3）[实验操作]请完成表格的填写。
实验项目 实验内容 现象与分析
验证酸、碱的部分化学性质 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是 1 （填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取空穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，其中pH＞7的是 4
试管1、试管2中都能观察到的现象是 有气泡产生 ，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应
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有气
泡产生
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实验项目 实验内容 现象与分析
验证酸、碱的部分化学性质 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由 红 色变为无色，试管4内稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH＋HCl NaCl＋H2O
试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生成，试剂甲可能为 硫酸铜 溶液
红
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
硫酸铜
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（4）[实验拓展]根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。
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13. （12分）酸、碱、盐的用途广泛，我们在课本中学习它们的性质，在生活中了解它们的应用。
项目一：认识酸、碱、盐
（1）我们打开浓盐酸瓶盖会闻到刺激性气味，这种挥发性属于 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 吸 水 性。
项目二：认识它们的用途
（3）碳酸钠的俗称是 纯碱（或苏打） （填一个即可），属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）。
物理
吸水
纯碱（或苏打）
盐
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（4）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 。
（5）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种失去标签的氮肥样品（氯化铵、碳酸铵和尿素）进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提示：Ag2CO3为白色沉淀。
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
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实验操作 现象 解释和结论
①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥无明显现象 2号氮肥是尿素
2号氮肥无
明显现象
[实验探究]鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料。
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实验操作 现象 解释和结论
②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 硝酸银 溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 NH4Cl＋AgNO3 AgCl↓＋NH4NO3 [或（NH4）2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3↓＋ ]
硝酸
银
NH4Cl＋
AgNO3 AgCl↓＋NH4NO3[或
（NH4）2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3↓
＋ ]
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实验操作 现象 解释和结论
③过滤得到步骤②产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡 1号氮肥是 氯化铵
氯化铵
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[交流讨论]有同学提出，甲同学的②③步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作 现象 结论
取少量1号和3号样品于试管中加入 硝酸（合理即可） 溶液 1号无气泡产生，3号产生气泡 1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵
硝酸（合理即可）
1号无气泡产
生，3号产生气
泡
1号氮肥是氯化铵，
3号氮肥是碳酸铵
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14. （2024·辽宁中考）（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
[监测温度]
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 放热 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 。
放热
HCl＋NaOH NaCl＋H2O
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（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 指示剂 ，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
图 1
指示剂
[观察颜色]
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（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 C （填字母）。
A. 0＜a＜8.2 B. 8.2＜a＜13 C. a＞13
（4）一段时间后，重复（2）中的实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） （写一条即可）。
C
氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应）
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[观察沉淀]
（5）小组同学提出，可通过调控反应物的浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 11.7 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为 2.7 g（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。
11.7
2.7
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[多现象可视]
（6）如图2所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢气体分别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧橡胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，
图2
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理由是 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近）（合 理即可） 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后 注射器4比注射器2温度高） （写一条即可）。
氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近
（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复
至2 mL刻度附近）（合理即可）
注射器2中溶液仍为无色，
注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后注射器4比注射器2温度高）
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谢谢观看
