第六章 第二节 化学反应的速率与限度——高一化学人教版（2019）必修第二册洞悉课后习题
1.请根据已有知识和经验填写下表。
影响化学反应速率的条件 如何影响 实例
温度
浓度
固体的表面积
催化剂
2.对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？（在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”）。
改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩容器体积 恒容下充入Ne
生成的速率
3.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A.Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水
B.Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片
C.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D.分解制取时，添加少量
4.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.时刻，反应逆向进行
B.时刻，正反应速率大于逆反应速率
C.时刻，达到反应进行的限度
D.时刻，反应处于平衡状态
5.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是( )
A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C.达到平衡是，正、逆反应速率均为0
D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
6.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )
A.的质量保持不变
B.的含量保持不变
C.正反应和逆反应的速率相等
D.、和的物质的量之比为1：3：2
7.工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化：
这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是( )
A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，不可能100%地转化为
C.提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
8.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是____________（填序号），请利用本节所学知识进行解释。
①食品抽真空包装
②在铁制品表面刷油漆
③向门窗合页里注油
④用冰箱冷藏食物
9.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号 镁条的质量/g 盐酸
物质的量浓度/ 体积/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
实验结果如下图所示。
（1）试说明该图中曲线的含义。
（2）结合实验条件，分析两条曲线的区别。
10.在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗？你还能找出类似的例子吗？
配料：小麦粉、饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、食品添加剂（碳酸钠）。 储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存，避免高温、潮湿。 食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳，未食用的请放入冰箱冷藏保鲜，保存不当或过期的食品切勿食用。 保质期：常温（20～25℃），一、四季度4天，二、三季度3天；冷藏（4℃以下），7天；冷冻（-18℃以下），6个月。
11.在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释。
12.实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取二氧化碳的考虑是：（1）纯碱比大理石(或石灰石）成本高，不经济；（2）反应速率太快，难以控制和收集产物。反应速率可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的适宜途径，并用实验来检验你的设计。
13.实验室通常用稀硫酸与锌粒制氢气，已知反应一段时间后硫酸的浓度减小0.4，用氢气表示的反应速率为0.04，则这段时间为( )
A.0.1s B.2.5s C.5 s D.10s
14.一定温度下，向10mL0.40溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
0 3 6 10
0 9.9 17.2 22.4
则0~10min该反应的化学反应速率为( )
A.
B.
C.
D.
15.下列事实说明反应速率受反应物浓度影响的是( )
A.高压锅烹饪食物比普通锅熟得快
B.食物放在冰箱中可以保存较长时间
C.足量锌粒投入一定量的盐酸中放出氢气的速率越来越慢
D.锌粉与盐酸反应放出氢气比锌块快
16.已知的分解会放出热量。在含少量的溶液中，分解的机理为
（1） 慢 （2） 快
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.1mol完全分解时，生成16g
B.的电子式为
C.是该反应的催化剂
D.催化剂不参与化学反应
17.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
A.化学反应限度的研究对象是可逆反应
B.不同的化学反应限度可能不同
C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D.化学反应限度可以通过改变某些外界条件而改变
18.在体积为2L的密闭容器（体积不变）中充入2 mol 和6mol，一定条件下发生反应。测得和（g）的浓度随时间变化的关系如图所示。3min时，混合气体的总物质的量是( )
A.8 mol B.6 mol C.5 mol D.4 mol
19.向某恒容密闭容器中充入一定量的NO和，一定条件下发生反应：。实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化的关系如图所示，图中（正）与（逆）相等的点为( )
A.a B.b C.c D.d
20.一定条件下，将2molA气体和1molB气体混合，充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）2C（g）。若2min后测得C的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的平均反应速率为0.6
B.用物质B表示的平均反应速率为0.15
C.2min时物质A的物质的量是0.8mol
D.2min时物质B的浓度为0.4
21.在恒容密闭容器中进行反应：。下列能表明该反应达到平衡状态的是( )
A.恒温时，气体压强不再改变
B.断裂2molO—H键的同时断裂1molH—H键
C.混合气体密度不变
D.各物质的物质的量保持不变
22.在2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质发生反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.X是反应物
B.时
C.时
D.该反应是可逆反应
23.将0.01 mol 粉末加入50mL过氧化氢溶液（密度为1.1）中，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
（1）该反应的氧化产物为_________，起_________作用。
（2）实验时放出气体的总体积是_________L。
（3）放出一半气体所需的时间约为_________min，用表示此阶段的化学反应速率为_________。
（4）A、B、C、D各点的反应速率由快到慢的顺序是_________。
答案以及解析
1.答案：
影响化学反应速率的条件 如何影响 实例
温度 其他条件不变，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 镁条与常温的水反应很慢，与热水反应较快
浓度 其他条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 煤在空气充足时燃烧快，在空气不足时燃烧慢甚至不能燃烧
固体的表面积 其他条件不变，增大固体反应物的总表面积，化学反应速率增大；减小固体反应物的总表面积，化学反应速率减小 木屑比木块燃烧得快
催化剂 其他条件不变，施加催化剂，化学反应速率增大；撤掉催化剂，化学反应速率减小 溶液在不加之前产生气泡很慢，加入之后就快速产生气泡
2.答案：
改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩容器体积 恒容下充入Ne
生成的速率 增大 减小 增大 增大 增大 不变
解析：对于有气体参与的化学反应体系，增大压强的直观认识是压缩容器体积。压缩容器体积，气态反应物的浓度增大，化学反应速率增大，所以，增大压强，化学反应速率增大。对于，恒容下充入Ne，容器内气体总压强增大，但反应物的浓度未变，故生成的速率不受。可见，这里要从本质上认识“增大压强”的含义与作用。
3.答案：A
解析：“加入蒸馏水”减小了硫酸的浓度,反应速率不但不增大，反而减小。
4.答案：BD
解析：A错误，因为时刻正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。B正确，因为图中显示时刻正反应速率大于逆反应速率。C错误，因为图中显示时刻正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。D正确，因为图中显示时刻正反应速率等于逆反应速率。
5.答案：C
解析：A.可逆反应均有限度，均存在化学平衡状态，故A正确，不符合题意；
B.在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应达到了最大限度，故B正确，不符合题意；
C.化学平衡状态是动态平衡，同一物质的正逆反应速率相等，但不为0，故C错误，符合题意；
D.达到平衡时，各物质的正、逆反应速率相等，即同一物质单位时间内的生成量和消耗量相等，所以反应物和生成物的浓度不再发生变化，故D正确，不符合题意。
综上所述，本题正确答案为C。
6.答案：D
解析：对于，如在恒温、恒容的密闭容器中，加入2mol和6mol并使化学反应发生，反应进行到下列过程1和过程2都是有可能的，并且过程1和过程2都可能是一种平衡状态。
所以，、和的物质的量之比为1:3:2，不能说明该反应一定达到化学平衡。
7.答案：C
解析：是一个正反应放热的可逆反应，提高反应时的温度，使的转化率降低，不能实现的完全转化。
8.答案：①②④；①食品抽真空包装，大大减小了食品周围的浓度，大大减小了食品发生氧化变质的速率。
②在铁制品表面刷油漆，大大抑制了原电池的形成，大大减小了铁制品发生氧化腐蚀的速率。
④用冰箱冷藏食物，大大降低了食物周围的温度，大大减小了食品发生氧化变质的速率。
解析：向门窗合页里注油，使两个零件接触处的滑动摩擦力减小，加快了门窗做机械运动的速度，不属于控制化学反应速率。
9.答案：（1）该图是的“t-p”二维图，图中的曲线表达了压强变化与时间变化的关系。
（2）实验1和2镁条质量相等，且在化学反应中都是HCl过量；实验1和2盐酸体积相等，但盐酸浓度实验1是实验2的两倍。在化学反应速率方面，实验1比实验2大。因此，实验开始以后，实验1的p增加较快，约在200s时达到了最大值；实验2的p增加较慢，在600s时还未达到最大值。
10.答案：食品容易发生氧化变质。本题题图所示说明体现了降低温度、减小氧气浓度都会减小食品氧化变质速率的化学原理的应用。在外包装上也有类似例子的，如药品、疫苗等。
11.答案：面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈反应，导致爆炸，这是因为其他条件一定时，增大反应物的浓度会增大化学反应速率。
12.答案：如图所示，一是适当减小盐酸的浓度；二是将纯碱盛在圆底烧瓶中，将稀盐酸盛在分液漏斗中，通过分液漏斗的活塞控制滴加稀盐酸的速度。
13.答案：D
解析：实验室制氢气的化学方程式为，用表示的反应速率为，再利用计算得10s，故选D。
14.答案：D
解析：根据题意知，0~10min生成了0.001mol氧气，则消耗的物质的量为0.002mol，的浓度减小，再利用计算，得，D项正确。
15.答案：C
解析：高压锅中气体的压强比普通锅中大，高压锅烹饪食物比普通锅熟得快，说明压强影响反应速率，A项错误；食物放在冰箱中可以保存较长时间，说明温度影响反应速率，B项错误；氢离子浓度越大反应速率越快，足量锌粒投入一定量盐酸中，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，生成氢气的速率越来越慢，说明反应速率受物质浓度的影响，C项正确；锌粉与盐酸反应放出氢气比锌块快，说明在反应中接触面积影响化学反应速率，D项错误。
16.答案：BD
解析：根据总反应方程式可知，1mol完全分解，生成0.5mol，即16g，A项正确；的电子式为，B项错误；反应前后均有，故反应的催化剂是，C项正确；根据上述反应可知，催化剂参与化学反应，D项错误。
17.答案：C
解析：平衡状态时，各物质的浓度保持不变而不是相等。
18.答案：B
解析：根据图示可知3min时，
所以混合气体的总物质的量是6mol。
19.答案：D
解析：由图可知，d点时反应处于化学平衡状态，（正）=（逆），D项正确。
20.答案：BC
解析：
A项，用物质A表示的平均反应速率为；B项，用物质B表示的平均反应速率为；C项，2min时物质A的物质的量为；D项，2min时物质B的浓度为0.2。
21.答案：BD
解析：该反应的反应物和产物都是气体且气体的体积相同，压强始终不变，所以恒温时压强不变无法判断反应是否达到平衡状态，A项错误；断裂2molO—H键的同时断裂1molH—H键，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B项正确；该反应反应物和产物都是气体且气体的体积相同，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，C项错误；各物质的物质的量保持不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确。
22.答案：B
解析：时，，B项不正确。
23.答案：（1）；催化（2）0.06
（3）1；
D>C>B>A
