专题九 构成物质的微粒、元素（拔高训练）——中考化学一轮复习备考合集
1.北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.铯属于非金属元素 B.铯原子的质子数为55
C.铯的相对原子质量为55g D.铯离子的符号为
2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
3.推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是( )
A.元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
B.质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
C.原子得到电子形成带负电的阴离子，因此带负电的微粒一定是阴离子
D.在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
4.天官课堂中，航天员王亚平展示了“错金属熔化与凝固”实验。如下图是错元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.锆原子的中子数为40
B.锆原子的核外电子数为2
C.锆元素的相对原子质量为91.22g
D.锆元素位于元素周期表的第五周期
5.化学兴趣小组同学研究分子运动，做如图实验。下列现象与结论错误的是( )
实验1：甲、丙烧杯中放入相同的酚酞溶液，乙烧杯中放入浓氨水
实验2：两只相同的烧杯放入等量的冷水和热水，再同时放入等量品红
实验3：先向试管内加入10mL水，再加入10mL酒精，用手堵住导管口，上下颠倒几次
A.实验1：甲烧杯溶液由无色变为红色说明分子不断运动
B.实验1：丙烧杯溶液不变色，说明丙烧杯内分子不运动
C.实验2：品红在热水中扩散速度快，说明温度越高，分子运动越快
D.实验3：最终玻璃导管内液面下降，说明分子之间有间隔
6.航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持6小时正常需水量。下列说法正确的是( )
A.小分子团水是由水分子构成的 B.小分子团水中的水分子是静止的
C.小分子团水的组成元素和普通水不同 D.小分子团水中的水分子间没有间隔
7.元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.氩元素的相对原子质量是39.95
B.硫原子在化学反应中易失电子
C.X原子的核外有三个电子层
D.图中三种元素位于同一周期
8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是( )
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
9.如图是五种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.上述五种微粒只涉及四种元素
B.②③⑤表示的微粒性质较稳定
C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
10.科学研究中，实验设计的严密性是获得正确结论的前提。下列四种设计（图中透明瓶内是空气，深色瓶内是二氧化氮），当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子不停运动的是( )
A. B.
C. D.
11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图所示粒子，共属于______种元素。
（2）A、B、C中属于原子的是______（填序号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
①质子数
②中子数
③微观粒子的带电荷情况
（5）写出示意图E所示的粒子符号______。
12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子的符号为_______。
(2)A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为_______，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
(3)图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是_____(填字母)
A.原子序数Z>Y B.核外电子数X=Y
C.Y和Z处于第三周期 D.X、Y的化学性质相似
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铯原子的质子数为55，故选项说法正确。C、铯原子的质子数为55，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为，故选项说法错误。故选：B。
2.答案：A
解析：氯化氢在水中解离出氢离子、氯离子，故盐酸中存在的微观粒子有水分子、氢离子、氯离子，不存在氯化氢分子，A不正确。
3.答案：B
解析：A、元素的化学性质与最外层电子数有关，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项类推结果错误。B、质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故选项类推结果正确。C、原子失去电子形成带正电的阳离子，但带电的微粒不一定是阳离子，也可能是阴离子、电子等，故选项类推结果错误。D、在同一化合物中金属元素显正价，该化合物中非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项类推结果错误。故选：B。
4.答案：D
解析：A、锆原子的中子数为91-40=51，故选项不正确。B、锆原子的核外电子数为40，故项不正确。C、锆元素的相对原子质量为91.22，单位不是g，故选项不正确。D、锆元素原子的核外电子层数是5，位于元素周期表的第五周期，故选项正确。故选：D。
5.答案：B
解析：A、氨水具有挥发性，挥发出氨气分子在不断地运动，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，则甲烧杯中溶液会由无色变为红色，故A不符合题意；B、实验1：丙烧杯溶液不变色，说明空气中的成分不能使酚酞变色，作对比实验，故B符合题意；C、品红在热水中扩散速度快，说明温度越高，分子运动越快，故C不符合题意；D、酒精分子运动到水分子之间，使溶液的体积小于10mL+10mL=20mL，可观察到玻璃导管内液面下降，故D不符合题意。故选B。
6.答案：A
解析：A、小分子团水由5~8个水分子构成，所以小分子团水是由水分子构成的，故A正确；
B、分子始终在不断运动，小分子团水中的水分子是运动的，故B错；
C、小分子团水的组成元素和普通水相同，都是由氢元素和氧元素组成，故C错；
D、分子之间都有间隔，故D错。
故选：A。
7.答案：B
解析：根据氟元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,氩原子相对原子质量是39.95，A正确；硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B错误;元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的,X原子的原子序数为17,根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17;核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，C正确;三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，D正确。
8.答案：B
解析：化学变化中，分子的种类发生改变，①错误；冰雪融化属于物理变化，此变化中水分子之间的间隔发生了变化，②正确；同种分子构成的物质中只含有一种物质，是纯净物，③正确；中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子，④错误；碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子，⑤正确；和分别表示，两者均带电荷，表示Ne，不带电荷，⑥错误。综上所述，B正确。
9.答案：C
解析：决定元素种类的是核内质子数，③④所示微观粒子的质子数相同，属于同种元素，故图中涉及四种元素，A正确；②③⑤所示微观粒子的最外层电子数均为8，属于相对稳定的结构，B正确；①②④所示微观粒子的质子数=核外电子数，属于原子，③所示微观粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子，⑤所示微观粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子，C不正确；①④所示微观粒子分别是氟原子、钠原子，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成，则①④对应元素组成化合物的化学式为NaF, D正确。
10.答案：D
解析：D选项实验中当抽出玻璃板后，会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，可能是二氧化氮分子不断运动导致的，也可能是由于二氧化氮的密度比空气大，在重力作用下进入空气中的，因此不能说明二氧化氮分子是不断运动的。
11.答案：（1）4 （2）AC （3）7；得到 （4）①② （5）
解析：（1）图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4个元素。
（2）ABC中AC的质子数=核外电子数，AC属于原子。
（3）根据原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7，7﹥4，所以在化学变化中，容易得到电子。
（4）在原子得失电子的过程中，原子核没有变化，所以质子数和中子数都不变。
（5）根据粒子结构示意图，首先确实是硫元素，再对比质子数和电子数，确定该粒子带两个单位的负电荷，推出粒子符号为。
12.答案：(1)失去；
(2)6；质子数
(3)B
解析：(1)钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为。
(2)原子中质子数=核外电子数，A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为8-2=6；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
(3)A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z>Y，故选项说法正确。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数Y>X，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核外电子数Y>X，故选项说法错误。
C、由Y和Z在元素周期表中的位置，Y和Z处于第三周期，故选项说法正确。
D、元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，X、Y的最外层电子数相同，X、Y的化学性质相似，故选项说法正确。
