2024--2025学年第二学期开学收心检测题一
★可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 Ｃ－12 Ｏ－16 Ｃl－35.5 Na-23
一、选择题（共 13个题，共 18分。1～8题，每题 1分；9～1题，每题 2分。在每题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是 ：
A.削蔗去杂 B.石辗碎蔗 C.渣汁分离 D.热锅熬糖
2.下列有关实验基本操作，正确的是
A.检查装置气密性 B.称量固体 C.闻气体气味 D.倾倒液体
3.近年来，我县新增许微型公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A.空气是一种宝贵的资源 C.清澈透明的湖水是纯水
B.空气中氧气的含量最高 D.大水漫灌比滴灌更节水
4.下列常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是
A.酒精具有可燃性，可作为燃料 B.金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃
C.碳酸氢铵受热易分解，应密封保存于阴凉处
D.石墨为灰黑色质软的固体，所以可用作电池的电极
5.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是
A.单质:氢气、C60 B.化合物:氧气、二氧化碳
C.混合物:雨水、冰水混合物 D.纯净物:纯净的空气、氯酸钾
6.对下列现象的微观解释不正确的是( )
A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
7.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是
A.3个氧原子:03 B.SO2中的“2”:2个氧原子
C.1个镁离子:Mg+2 D.2个一氧化氮分子:2NO
8.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元
素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.X属于金属元素 B.硫原子的相对原子质量为32.06g
C.若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D.图甲、乙中的所有元素位于同一周期
9..中国芯片蚀刻技术国际领先。NF，进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表
面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A.物质甲由四个原子构成 B.物质乙中硅元素的化合价为零
C.物质丁在空气中的质量分数是78% D.参加反应的甲和乙的粒子数之比为1:1
10.某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是
A.证明燃烧需要温度达到着火点
B.注射器中氧气可以换成空气
C.细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动 D.气球可以缓冲气压减少污染
11.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对
石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于
碳海绵的说法不正确的是
A.具有吸附性 B.可处理海上石油泄漏 C.可重复使用 D.不可与氧气反应
12.图为我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法不正确的是（ ）
A．产生烟尘的主要原因是灯油不完全燃烧
B．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
C．雁体内的水能吸收烟尘，还能除去一氧化碳
D．灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率
13.．以下实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证质量守恒定律 证明分子在不断地运动 探究合金与其组成成分金属熔点的高低 探究铁锈蚀的相关因素
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.水与人类生活息息相关。请回答下列与水有关的问题：
(1)房屋失火时，消防队员通常用水灭火，其原理是 ；
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中有些硬水可用 的方法降低它的硬度；
(3)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ；
(4)下列各项与自来水的净化过程无关的是 (填标号)；
A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
15.阅读下面科普短文。
碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如下表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)
食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾( KIO3)、碘化钾(KI)和海藻碘。通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质(I2，易升华)造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kgo
加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图1和图2是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。
海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。请根据文中信息回答:
(1)碘酸钾(KIO)中碘元素的化合价为
(2)加碘食盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)人体缺碘产生的后果有 (答一条即可)。
(5)通常食盐的碘添加剂不选碘化钾(KI)的原因是 (用化学方程式表示)。
(6)根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有
(7)请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法
(8)下列关于碘盐的食用说法正确的是 (填字母)。
A.为了健康，补碘越多越好 B.海藻碘更有利于人体吸收
C.人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充
16.对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的
工艺流程如图：
(1)将蛋壳粉碎的目的是
(2)写出反应①的化学方程式
(3)已知反应②:Ca(OH) +2C3H6O3(乳酸)==Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式 ，碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是
(4)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水， (填“易溶”或“难溶”)于乙醇。
(5)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见下图，其最佳反应条件是
17.在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如表所示。
反应时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体的质量/g 436 372 372 372
请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数？
18.实验技能是学习化学的基础和保证。
(1)仪器①的名称是 。
(2)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和
氧气，反应的方程式为 ，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为 。
(3)写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式
19.某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
(1)试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成 色；试管乙中发生反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【拓展与应用】
(3)去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。
I.若无气泡产生，则不溶物的成分是
II.若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是 (填字母序号)。
A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg
C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含有Mg
20.工业上制取氧气有两种方法：深冷法河变压吸附法。
I.深冷法的原理是将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作
(1)深冷法制氧气是利用氮气和氧气的 不同来分离氮气和氧气。
Ⅱ.变压吸附法是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离,部分过程的示意图如图所示。
(2)分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的_____有关。
(3)分子筛 (选填“可以”或“不可以”)重复使用。
(4)分析如表数据,与深冷法相比，变压吸附法的优点是 （写出一点即可）
参考答案：
1-13：DAADA ADCBA DCA
14.(1)使可燃物的温度降低到着火点以下、隔绝空气(答出一点即可)
(2)煮沸 (3)节约用水(或节约水资源、爱护水资源) (4)C(填“电解”也给分)
15.(1)+5 (2)混合物 (3)会引起甲状腺肿大或儿童缺碘还会影响生长发育
(4)4KI+O +2H2O==4KOH+2I2 (5)保存方式、存放时间、煮沸时间(合理即可)
(6)待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒(合理即可) (7)B
16.(1)增大受热面积，使反应更快更充分 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) H2O碳酸钙或CaCO3
(4)难溶 (5)35℃时、加12mL乳酸、反应75min
17.解：由表中数据可知，500g某型号“氧烛”充分受热后产生氧气的质量为：500g-372g=128g；
设该“氧烛”中氯酸钠的质量为x。
96
=
x
128
g
x=284g
则该“氧烛”中氯酸钠的质量分数为：
284
g
500
g
答：该“氧烛”中氯酸钠的质量分数为56.8%。
18.长颈漏斗 2KClO32KCl＋3O2↑ E CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
19.(1) 浅绿 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 (2) 丙 Mg＞Fe＞Cu (3) Cu/铜 B
20.沸点 压强 可以 工作压强容易达到（合理即可）
