2024-2025学年第一学期期末考试试卷
九年级 化学
可能用到的新的原子质量：C-12；O-16；Ga-40
一、选择题（共20分，每小题2分，每小题四个选项中只有一个答案是正确的）
1．下列纸的用途中，利用了其化学性质的是（ ）
A．用纸写字 B．用纸折飞机 C．用废纸生火 D．用纸包装礼品
2．实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的中子数为27
C．钴原子的相对原子质量为58.93 D．人体中缺少钴元素易得贫血症
4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．C． D．
5．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由四种非金属元素组成
C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳元素与氧元素的质量比为
6．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化
C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变
7．硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的化学式为SiH4 B．该反应中四种物质都是由分子构成的
C．该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 D．该反应前后各元素化合价均没有发生改变
8．下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（ ）
A．CO和CO2均能溶于水 B．CO和CO2均具有可燃性
C．CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
9．结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．石蕊溶液遇酸变红，可用于鉴别和
B．活性炭疏松多孔，可用于制糖工业脱色
C．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
D．稀有气体制成多用途电光源（如霓虹灯）是利用了稀有气体的化学性质
10．下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．室内着火时，立即打开所有门窗
C．消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火
D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
二、填空（共33分，每空1分）
11．空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。
(1)工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的 不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于 变化；工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为 。
(2)空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的有 。
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氧气的微观粒子是 。
(2)根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
①图中表示原子的微观粒子有 种。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 。
③氯和硫属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
④由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
13．用化学用语表示：
①三个氢分子 ； ②两个亚铁离子 ；③氯化铝中铝元素的化合价 ；④空气中体积分数最大的气体 ；⑤地壳中含量最多的金属元素是 。
14．21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉()生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
(1)图1的钛白粉()，其中钛元素的化合价为 。
(2)写出图1中反应Ⅱ的化学反应方程式 。
(3)图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为 。
(5)HCl在图2中可能位于 ；丙的化学式 。
15．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图所示：
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)操作1的名称是 ，若在实验室进行该操作，玻璃棒起到 作用。
(2)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的化学方程式为 。
(3)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将它们分离。
16．A~E是化学常见的物质，这五种物质中均含有同一种元素。其中A在常温下是常见的液体，B为无色气体单质，A、C、D为氧化物，C、D两种物质的元素组成相同，且D是植物进行光合作用的主要原料之一，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及反应物、生成物已省略)。回答下列问题。
(1)物质A转化为B的化学方程式 ；物质E转化为物质D的化学方程式 。
(2)物质C的用途之一： 。
17．我国力争在2060年实现碳中和。
(1)煤、 和天然气等化石燃料的使用产生了大量的CO2。
(2)氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式 。
(3)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。石灰浆(主要成分为氢氧化钙[Ca(OH)2])，写出石灰浆吸收CO2的化学方程式： 。
(4)我国科学家研究用Ni~CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2，原理如图，该过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生 个氧气分子。
(5)下列不属于“低碳”生活的是___________。
A．减少使用一次性餐具 B．减少公共交通，提倡私家车出行
三、实验题（共10分，每空1分）
18．根据下列实验装置图回答问题：
Ⅰ．用高锰酸钾制氧气：
(1)制备比较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是 ，其反应的化学方程式是 。
(2)工业上用 法制取氧气，这一过程属于 变化。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体：
(3)仪器d的名称是 。
(4)用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A．倒入石灰水 B．加入大理石 C．加入稀盐酸
正确的操作顺序为 。
(5)若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从端 进入F装置。
(6)实验室用 检验CO2气体，请写出该反应方程式 。
(7)用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 。
四、计算题（共7分）
19．为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g。计算：
(1)（3分）反应生成的CO2的质量；
(2)（4分）该石灰石样品中碳酸钙的质量。
答案
1-5 CDBAB 6-10 CADDB
11．(1)沸点 物理 容易获取原料 (2)植树造林
12．(1)氧分子 (2)3 E 质子数或核电荷数 (3)
13．3H2 2Fe2+ N2 Al
14．(1)+4 (2) (3)Mg和Cl2 (4)Cl2 (5)甲 ClO2
15．(1)过滤 引流 (2)3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 (3)沸点
16．(1) /
(2)冶炼金属
17．(1)石油 (2)2H2 +O22 H2O (3)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O (4)2 (5)B
18．(1) AC (2)分离液态空气 物理变化 (3)长颈漏斗
(4)BAC (5)a (6)澄清石灰水 (7)偏小
19．(1)3.3g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。
