吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第三中学
2024-2025学年九年级下学期开学化学试题
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1．学校化学实验室易燃品、易爆品、毒害品储存柜上不应该张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．水 C．氮气 D．稀有气体
3．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．氢氧化钠 D．汽油
4．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作错误的是（ ）
A．给试管中的液体加热
B．给试管中的固体加热
C．向试管中滴加液体药品
D．向试管中加入块状固体
5．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限 B．水是由氢气和氧气组成的
C．蒸馏可以得到纯净的水 D．用淘米的水浇花可以节约用水
6．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是（ ）
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断地运动
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同
7．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是（ ）
A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低
C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳
8．我国科学家发现中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，有望成为治疗新冠肺炎新药。下列说法正确的是（ ）
A．千金藤素由83个原子构成
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．千金藤素中含有氮气分子
D．千金藤素中C、H、N、O四种元素质量比37：38：2：6
9．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（ ）
A．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
B．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．霉变的大米经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(每空1分，共10分)
11．氮的元素名称来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。
（1）用化学用语填空：
①2个氮原子 。
②硝酸根离子 。
③5个一氧化氮分子 。
（2）某工厂产生的废气中含有一氧化氮，直接排放会污染空气。利用废气进行无害化处理并制得氮肥的主要流程如图所示。
①目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化氮和 （写一种）等。
②空气污染指数越大，说明空气质量越 （选填“好”或“差”）。
③“反应器”中，发生反应的文字表达式为 。
12．请按要求回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
①如图1是硒元素在元素周期表中的相关信息及硒原子结构示意图，由图1得，硒原子的核外电子数为 ，硒元素位于第 周期，在化学反应中，硒元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子， 所形成的粒子的符号是 。
②图2为5种粒子结构示意图， A、B、C、D、E 五种粒子中属于同种元素的是 （填字母）；与 B 元素化学性质相似的元素是 （填字母）。
（2）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种硫原子的质量约为5.314×10-26kg，这种硫原子的相对原子质量为 （计算结果保留一位小数）。
13．空气是我们赖以生存的重要环境，要保护好我们的环境：
（1）空气中的主要成分是 ，其中氮气约占空气体积的 。
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于 的颗粒物，对人体健康影响很大。
（3）下列关于的说法错误的是 (填序号)。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②氢气燃烧能引起大气中PM2.5增多
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（4）为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是______(填字母)。
A．大量植树造林 B．直接燃烧煤炭
C．充分利用太阳能 D．少开汽车
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14．如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。
回答下列问题：
(1)为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是 (填化学式)。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子 内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是 (填名称)。
(3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质；反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。
(4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质 。
(5)f点对应物质有多种，其中 (填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一、
15．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 （最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
（3）使用：①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点 （填“高”或“低”）。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
17．化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取并收集一瓶CO2，应选用上述装置中的 (填字母)。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是 ；并用澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应的化学方程式是 。
（4）下列实验设计能达到实验目的的是 。
实验目的 探究物质燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
18．化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）．
图1
产品部分信息 主要成分：氢氧化钠固体 铝粒 主要功效：针对毛发、菜叶等堵塞物的疏通 保存方法：密封、干燥 注意事项：1．请勿直接接触皮肤和口服；2．不与洁厕剂混用
图2
图3
图4
【已知】
①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）：．
②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性．
③不与反应．
不考虑单质Al在空气中被氧化的情况．
【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂
（1）该产品不能直接接触皮肤的原因是 ．
（2）该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效．其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 ．
（3）【活动二】模拟实验，探究疏通原理
Ⅰ：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示．
Ⅱ：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口．
该实验可能出现的现象为____（填字母序号）．
A．用手触摸弯管，感觉到发烫
B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中
（4）【活动三】探究B瓶中固体物质的成分
取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验．
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有Al和 ① ．
步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含 ② ，不含
步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃
步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性
【分析与讨论】
步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填
（5）【实验再探】
取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是 ．
（6）【实验反思】
使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 ．
五、计算题(共6分)
19．高碳钢与我们的生活密切相关，主要组成是C和Fe。为测定某高碳钢样品中铁的质量分数，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排出氢气，立刻称量，示数如图2。
(提示：①高碳钢中除铁与稀盐酸反应外，其他物质不与稀盐酸反应；②氢气密度小于空气)
（1）请计算高碳钢中铁的质量分数(结果保留至小数点后一位)。
（2）上述实验测定结果比该高碳钢样品中铁的质量分数偏高，可能的原因是___________(填字母)。
A．装置漏气
B．实验前该高碳钢样品暴露在潮湿空气中时间过长
C．实际称量的高碳钢样品多于5.65g
D．鼓入干燥的空气没有把产生的氢气全部排出
答案解析部分
1．D
A.图中标志是当心火灾标志，会在学校化学实验室易燃品储存柜上张贴，故不符合题意；
B.图中标志是当心爆炸标志，会在学校化学实验室易爆品储存柜上张贴，故不符合题意；
C.图中标志是剧毒品标志，会在学校化学实验室毒害品储存柜上张贴，故不符合题意；
D.图中标志是当心触电标志，不会在学校化学实验室易燃品、易爆品、毒害品储存柜上张贴，故符合题意。
故答案为：D。
根据图标的含义，结合易燃品、易爆品、毒害品知识分析。
2．B
3．C
A、溶液是均一、稳定的混合物，泥土放入水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，故B不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，氢氧化钠易溶于水，溶解后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，汽油难溶于水，形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
根据溶液是均一、稳定的混合物，泥土、蜡烛、汽油均不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，氢氧化钠易溶于水能形成均一、稳定的混合物进行分析解答。
4．B
5．B
A. 地球上的水虽然总量很大，但可利用的淡水资源确实有限，故正确，不符合题意；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故错误，符合题意；
C. 蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，然后再冷凝成液态水的过程，这样可以除去水中的杂质，得到纯净的水，故正确，不符合题意；
D. 用淘米的水浇花，实现了水的重复利用，是节约用水的一种方式，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
A、根据地球上的水虽然总量很大，但可利用的淡水资源确实有限分析。
B、水是由氢元素和氧元素组成的。
C、根据蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，分析判断。
D、根据水的重复利用，是节约用水的一种方式分析。
6．A
7．A
可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，
故答案为：A。
灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
8．B
9．B
A、消防队员用高压水枪灭火，水蒸发吸热，可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，不符合题意；
B、厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可减少铁与水的接触，有效减缓锈蚀，符合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污将其除去，不符合题意；
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防影响人体健康，不符合题意；
故答案为：B。
A、根据物质的着火点是物质性质，不能改变分析；
B、根据铁接触氧气和水易生锈分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据霉变大米有毒分析。
10．D
A、变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能检验氢氧化钠溶液是否变质。A答案错误；
B、氯化镁能与适量的氢氧化钾溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则。B答案错误；
C、将铜丝，银丝分别插入硫酸铝溶液中均无明显变化，说明铝的活动性比铜和银强，无法比较银和铜的金属活动性。C答案错误；
D、观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠。D答案正确；
故答案为：D。
A、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红分析；
B、根据氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质，违背了除杂质的原则分析；
C、根据金属活动性顺序分析；
D、根据硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，碳酸钙难溶于水分析。
11．（1）2N；；5NO
（2）臭氧（合理即可）；差；一氧化氮+臭氧→二氧化氮+氧气
（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子可表示为：；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化氮分子可表示为：5NO；
（2）①目前进入空气污染指数的主要污染物有二氧化氮、臭氧等；②空气污染指数越大，说明空气质量越差。③根据图中流程可知，反应器中发生反应的文字表达式为：一氧化氮+臭氧→二氧化氮+氧气。
（1）根据原子利用元素符号表示，多个原子符号前加系数，离子符号在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1活力，化学式表示1个分子，多个分子化学式前加系数分析；
（2）根据空气污染物种类，污染指数越大，空气质量越差，由图示确定反应物和生成物，由此写出文字表达式分析。
（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子可表示为：；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化氮分子可表示为：5NO；
（2）①目前进入空气污染指数的主要污染物有二氧化氮、臭氧等；
②空气污染指数越大，说明空气质量越差。
③根据图中流程可知，反应器中发生反应的文字表达式为：一氧化氮+臭氧→二氧化氮+氧气。
12．（1）34；四；得到；；AE；C
（2）32.0
13．（1）氮气和氧气；78%
（2）2.5微米
（3）②③
（4）B
（1）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，还有少量的二氧化碳、稀有气体等其他成分；故答案：氮气和氧气；78%；
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（3）①燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘等微小颗粒物，这些颗粒物的直可能小于或等于2.5微米，会产生PM2.5，①正确；②氢气燃烧的产物是水，不会产生颗粒物，不会引起大气中PM2.5增多，②错误；③PM2.5是颗粒物，其颗粒大小远远大于分子大小，③错误；④活性炭具有吸附性，可以吸附空气中的有害气体和颗粒物，专用口罩使用活性炭就是利用了这一性质，④正确；
（4）大量植树造林可以净化空气，树木可以吸附空气中的灰尘等颗粒物，有利于降低PM2.5含量，故A正确；直接燃烧煤炭会产生大量的烟尘等颗粒物，会增加PM2.5的含量，不应提倡，故B错误；充分利用太阳能是清洁能源，不会产生颗粒物，有利于降低PM2.5含量，故C正确；少开汽车可以减少汽车尾气的排放，汽车尾气中含有颗粒物等污染物，有利于降低PM2.5含量，故D正确；
（1）根据空气的组成及各成分体积分数分析；
（2）根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物分析；
（3）根据燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘等微小颗粒物，氢气燃烧的产物是水，不会产生颗粒物，PM2.5是颗粒物直径小于或等于2.5微米分析；
（4）根据PM2.5的主要来源分析。
（1）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，还有少量的二氧化碳、稀有气体等其他成分；故答案：氮气和氧气；78%；
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（3）①燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘等微小颗粒物，这些颗粒物的直可能小于或等于2.5微米，会产生PM2.5，①正确；
②氢气燃烧的产物是水，不会产生颗粒物，不会引起大气中PM2.5增多，②错误；
③PM2.5是颗粒物，其颗粒大小远远大于分子大小，③错误；
④活性炭具有吸附性，可以吸附空气中的有害气体和颗粒物，专用口罩使用活性炭就是利用了这一性质，④正确；
故答案为：②③；
（4）A、大量植树造林可以净化空气，树木可以吸附空气中的灰尘等颗粒物，有利于降低PM2.5含量，故A正确；
B、直接燃烧煤炭会产生大量的烟尘等颗粒物，会增加PM2.5的含量，不应提倡，故B错误；
C、充分利用太阳能是清洁能源，不会产生颗粒物，有利于降低PM2.5含量，故C正确；
D、少开汽车可以减少汽车尾气的排放，汽车尾气中含有颗粒物等污染物，有利于降低PM2.5含量，故D正确；
故选：B。
14．H2；金刚石；2CO+O22CO2；化合反应；取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；NaHCO3
15．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）；a>b>c；1：5；BC
16．（1）小于
（2）
（3）低；在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；D
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒。
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：。
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故正确；
故答案为：D。
（1）根据采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析生成物。
碳与氧化锡在高温下反应生成一氧化碳（CO）金属锡。
（3）①根据合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，分析。
②根据锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，分析。
③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒；
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：；
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，正确；
故选：D。
17．（1）长颈漏斗
（2）
（3）BC；；
（4）AD
18．（1）有腐蚀性，会腐蚀皮肤
（2）
（3）A；B
（4）氢氧化钠/NaOH；二氧化碳/CO2
（5）、
（6）因为疏通剂中的遇水后会与铝制管道反应，使管道受损
（1）有腐蚀性，会腐蚀皮肤，该产品不能直接接触皮肤；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，该产品不能与洁厕灵混用，会失效；
（3）A、氢氧化钠溶于水会放出热量，用手触摸弯管感觉到发烫。
B、铝和氢氧化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应过程中的现象为产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出落入烧杯中。
故答案为：AB。
（4）取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，观察到没有气泡产生，B瓶中的固体不可能同时含有铝和氢氧化钠，因为铝和氢氧化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气；
取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到产生气泡，把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体，观察到澄清的石灰水变浑浊，残余的气体不能被点燃，可分析产生的气体中含有二氧化碳，不含有氢气；
（5）铝粉和氢氧化钠溶液反应会放出氢气，实验中没有气泡产生，说明B瓶固体中不可能同时含有铝和氢氧化钠，B瓶中固体与盐酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，残余气体不能被点燃，则产生的气体中含有二氧化碳，不含氢气；碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，可确定B瓶中一定含有碳酸钠，后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，可知该瓶溶液一定显碱性；
（6） 由于疏通剂中的氢氧化钠遇水后会与铝制管道反应。使管道受损，所以厂家标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”。
（1）根据有腐蚀性，会腐蚀皮肤分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据氢氧化钠溶于水会放出热量，铝和氢氧化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气分析；
（4）根据铝和氢氧化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
（5）根据铝粉和氢氧化钠溶液反应会放出氢气，B瓶中固体与盐酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，残余气体不能被点燃分析；根据碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（6）根据疏通剂中的遇水后会与铝制管道反应，使管道受损分析。
19．（1）产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155. 45g=0. 20g，设5.65g样品中铁的质量为x。
x=5.6g
该高碳钢中铁的质量分数=×100%≈99.1%。
（2）C
