交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量
监测评估试题（卷）
九年级化学
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部写在相应位置。
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 Si-28 Cl-35.5
第I卷 选择题（共20分）
一、选择题：（本大题共10小题，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1．崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是（ ）
A拉瓦锡 B张青莲 C闵恩泽 D道尔顿
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体
3．2023年6月5日是第50个世界环境日，今年的口号是“减塑捡塑”(#BeatPlasticPollution)下列活动符合这一活动主题的是 （ ）
A.为降低成本，工业废水直接排放 B.注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 D.垃圾全是无用物质，全部焚烧去除
4.古代火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],其中铜元素的化合价是（ ）
A.+1 B.0 C.-1 D.+2
5．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
6．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A.纯净物:纯净的空气、冰水混合物、沼气
B.由原子构成的物质:氢气、氮气、汞
C.空气污染物:NO2、SO2、CO2
D.氧化物:冰、干冰、过氧化氢
7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 钒的相对原子质量为50.94 g
B. 钒原子核内质子数为23
C. 钒为金属元素
D. 二氧化钒的化学式为VO2
8．绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸中含76个碳原子 B．单宁酸中碳元素的质量分数最大
C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:52:46 D．单宁酸属于氧化物
9．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲的相对分子质量为44 B. 生成丁18g需要乙2g
C. 生成物丁为氧化物 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
10．实验是学习化学知识的手段。下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验方案 所选试剂或方法
A 检验二氧化碳 澄清石灰水
B 实验室制取氢气 电解水
C 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，充分反应后过滤
第II卷 非选择题（共50分）
工程、技术应用题（本大题共5小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。）
【化学与工程】
2023年7月12日，朱雀二号遥二火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，发射任务获得圆满成功，成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。请分析图文信息，解答11 ~ 14 相关问题：
火箭燃料 太空空调 太空能源 太空垃圾
11.（3分）火箭燃料。随着天然气逐渐走入千家万户，走到了各个家庭的厨房灶台上，成本低廉、来源广泛的优势使得其逐渐成为火箭发动机可供选择的燃料。天然气的主要成分是 （填物质名称），与氧气反应的化学方程式是 。
12.（2分）太空空调。为满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求,使用了许多新科技,如石墨烯导热索技术。石墨烯是一种由碳原子堆积成单层结构的新材料,其化学式为 。石墨烯与石墨的化学性质相同，其微观原因是 。
13.（3分）太空能源。中国空间站的能量主要来自于柔性太阳翼,可将 转化成电能。 太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图如右图所示，其中x= 。 二者相比，原子结构的不同之处为 。
14.（2分）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等,对其他在轨运行的航天器构成威胁的物质。在太空中,太空垃圾无法燃烧的原因是。科学家们正在研究向太空发射航天器,用大网捕捉垃圾,这一操作相当于化学实验操作中的______，然后将其推入大气层,使其与大气层摩擦产生热量,进而焚毁,“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件 。
【化学与技术】
（4分）CaCl2 2H2O(二水合二氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产
CaCl2 2H2O的主要流程示意图如下图所示。
（1）石灰石的主要成分是（填化学式） 。
（2）在粉碎机中，将石灰石粉碎的目的是 。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 。
三、科普阅读题（（本大题共1小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。）
16．（5分）阅读下面的短文，回答有关问题。
动力电池
2024年9月1日，以“新质动力·创绿未来”为氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
图1 图2
氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300 ℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。
氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中的化石能源包括煤、 和天然气。
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 。
（3）请写出氢化镁（MgH2）的一条化学性质 。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。（填化学方程式）。
四、物质性质及应用题（本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
17. （6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，使我们全面认识物质的有效途径。整合小组在学完碳的氧化物后对所学知识，完成了结构化的梳理与整合。根据实际解决问
(
宏观组成
微观
构成
共同点
差异性
相互转化
性质
不同
用途不同
一氧化碳
二氧化碳
)
一氧化碳和二氧化碳都是
由 组成的。
一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 。
在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，请写出一个化学方程式 。
若将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为 。
二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例 。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共5分）
18. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制备高纯硅的一步重要反应如下：。
（1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为______。
（2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。
六、实验探究题（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
【实验设计】
19. （6分）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。
（2）收集氧气可选用装置 。
（3）F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 （填化学式），用F装置完成此实验的后果是 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下制取H2，应选用的发生装置是 （填序号）。
20．（5分）用如图实验研究质量守恒定律。
实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立 的现象是 ，反应原理
是 （用化学方程式）。
实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质
量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因： 。
【科学探究】
21．（7分）金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁制品的使用情况、铁制品锈蚀的条件、工业炼铁及金属资源的保护进行了探究。
任务一：调查铁制品的使用情况
【观察与交流】经观察，大家发现生活中有很多铁制品，如 （写一种）等
任务二:探究铁锈蚀的条件为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验:
(1)通过上图实验 (填符号)对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。
综合分析，得出了铁钉生锈条件。
(2)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是 。
任务三:探究工业炼铁
(1)制造高铁车体需要大量的钢铁，工业上常用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应来炼铁，反应的化学方程式是 。
(2)炼铁过程中，焦炭的作用是 。
任务四:保护金属资源
【成果分享】通过齐心协力的探究任务，同学们提高了对金属资源的利用和保护意识，请你写出一条保护金属资源的有效途径 （写一点）。
交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量
监测评估试题（卷）
九年级化学评分标准
一、选择题：（每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D C D A B B A
工程、技术应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。）
11（3分）甲烷 CH4+2O2CO2+2H2O
12（2分）C 都是由碳原子构成的
13（3分）太阳能（或光能） 3 最外层电子数不同（或原子核内质子数不同）
14（2分）过滤 使温度达到垃圾的着火点
15（4分）（1）CaCO3 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）
科普阅读题（化学方程式2分，其余每空1分，共5分）
(
点燃
)16.(（1）石油（2）低
（3）能与水反应 （4）2H2 + O2 ==== 2H2O
四、物质性质及应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分。）
17.（1）碳元素 （2）分子构成不同
（3） 2CO+O22CO2 （或CO2+C2CO ）
（4）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （5）灭火（或化工原料等合理即可）
五、定量分析题（共6分）
18．（1）14:71
（2）解：设需要消耗氢气的质量为x ·········1 分
(
·········
1
分
) ·········1 分
·········1 分
(
·········
1
分
) x=2kg
答：需要消耗氢气的质量为2kg。
评分标准：
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
六、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
19（6分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2） C（或D ） （3） Fe3O4 集气瓶炸裂 （4) A C（或AE）
20（5分）（1）（铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）天平保持平衡
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）变大
（3）生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中。
21（7分）任务一：不锈钢盆（合理即可）
任务二：（1）AB
（2）刷漆
任务三：（1）3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
（2）提供热量和生成一氧化碳
任务四：防止金属的腐蚀（回收利用废旧金属或合理开采金属矿物或寻找金属的代用品）（合理即可）
