2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试题
化 学
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是（ ）
A．石器时代 B．青铜器时代 C．铁器时代 D．钢时代
2．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．温度计中的水银 B．取暖用的煤炭
C．洗菜用的自来水 D．调味用的食醋
3．下列实验操作规范的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．加热铜绿时，黑色固体变成绿色，管壁出现小水珠
C．红磷在氧气中燃烧发出耀跟的白光，并产生大量的白雾
D．硫在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，
5．下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A．观察蜡烛燃烧的火焰 B．用过滤的方法把硬水变成软水
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．收集一瓶呼出的气体
6．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A．Cu：金属铜 B．N2O5： 五氧化二氮
C．CO32-：氧元素的化合价是-2 价 D．Na+：钠离子
7．关于溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的
B．澄清的石灰水中，溶质是碳酸钙
C．溶液中存在自由移动的离子，该溶液就能导电
D．浓硫酸加水稀释时，溶质质量稀释前后不变
8．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
9．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
10．下列根据实验现象进行的推理，正确的是（ ）
A．将盛有 H2 的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该 H2很纯
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素
D．电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O
11．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 分子间有间隔
B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到相对稳定结构
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应的剧烈程度
12．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．该反应涉及2种氧化物
C．四种物质均由分子构成
D．该反应前后，元素的化合价没有变化
13．MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23 gMnCO3加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为（ ）
A．MnO B．Mn2O3 C．MnO2 D．MnO3
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧探究
B．探究铁生锈的条件
C．探究催化剂对反应速率的影响
D．探究二氧化碳与水反应
15．利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO
C．过程②的化学反应类型为分解反应
D．参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共7个小题，共55分。
16．（7分）水是生命之源，与生活生产关系密切．
（1）下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
（2）饮用水的净化一般要经过三个阶段：储存、净化、输水。水库将雨水、河水、溪流水等储存起来，经过自来水厂净化过程后进入自来水管网输送给千家万户。欲降低自来水的硬度，生活上可采取的方法是 。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），下列描述不合理的是 （填序号）；
a．氧元素化合价发生了改变
b．微粒的构成发生改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d. 与水分子比它的电子数目发生了改变
（4）常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，水是该反应的催化剂。关于该反应中水的说法正确的 （填序号）；
①水的质量变小；②水的质量不变；③水性质不变；④水的化学性质不变；⑤水加快了该反应速率。
（5）水也可作反应物，写出常温下水通电分解的化学方程式 。
17．（7分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要 ；
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是 。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示,电极不与水及生成的气体反应）。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是 。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是 （写出一条即可）。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分四氧化三铁）生成。该反应的化学方程式为 。
18．（11分）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 。
（2）碳“捕捉”与封存：我国运用“碳捕捉与封存”的先进技术，将分离聚集的CO2压入地下或注入到海底深处，以液态的形式存在，从而减少CO2排放。“碳捕捉与封存”过程中，CO2的分子间隔 ，该技术有利于防止 进一步增强。碳“捕捉”还可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：
①该反应中反应物和生成物共有 种氧化物。
②该反应的化学方程式为 。
③下列对该反应历程分析正确的是 （填序号）。
a.分子发生了改变 b.催化剂将不断消耗
c.原子结构发生改变 d.反应前后分子个数变小
19．（9分）铜及其氧化物材料——包括Cu、Cu2O、CuO，在催化、光电子学和电子器件等领域具有广泛的应用前景。
（1）铜的制备：古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。第一步：Cu2（OH）2CO3受热分解，请写出此步发生的化学方程式 ；第二步：。孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3中包含的原子团的离子符号为 。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金，久之亦化为铜”，叙述的就是硫酸铜溶液和铁反应，请写出该反应的化学方程式 。
（2） 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷（CH4）气体燃料的化学链燃烧技术示意图如图1。图1中，载氧体Ⅰ、载氧体Ⅱ都是由CuO、Cu2O组成的混合物。请结合图示回答下列问题：
①氧元素的质量分数：载氧体Ⅰ 载氧体Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
②与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料和空气直接接触，便于分离和回收较纯净的CO2，减少 CO2排入大气有利于减缓的环境问题是 。
（3）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800﹣1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 （填“增大”或“减小”）。
②为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母序号）。
A．800﹣900℃ B．900﹣1000℃ C．1000﹣1100℃
20．（6分）以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。
查阅资料可知:
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入足量的稀硫酸进行“酸溶”，补全该反应的化学方程式为MnCO3 6Mn（OH）2 5H2O+ ═7MnSO4+ +CO2↑
（3）“酸溶”时，所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发浓缩，在温度至少高于 ℃时趁热过滤，用 洗涤MnSO4 H2O，100℃烘干得MnSO4 H2O。
21．（8分）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合固体16.25g，加热，根据图像及结合所学知识回答下列问题：
（1）计算混合固体中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留为0.1%）
（2）反应过程中，固体中钾元素的质量分数 （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）要从该同学制取氧气后的残余固体中分离出二氧化锰，正确的操作步骤是先溶解，再 、洗涤、干燥。（提示：任何含钾化合物都能溶于水，二氧化锰不溶于水）。
22．（7分）阅读下面科普短文：
根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。
传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。
传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。
依据文章内容请回答下列问题：
（1）高钙饼干中的钙是指 （填序号，下同）。
A．原子 B．离子 C．元素
（2）“一支雪糕中含19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？ （填“安全”或“不安全”）。
（3）碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。
（4）苯甲酸（C7H6O2）是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比是 。
（5）味精的主要成份是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能分解。在食品加工中，宜在 时加入（填“高温”、“低温”）。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是 。
A．肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化
B．亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用
C．食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量
