2025版新教材高考化学第二轮复习
模块二 元素及其化合物
风向预测·规律分析
命题点 考题示例
气体制备综合分析 (2024广东,8,2分)(2024湖南,7,3分)(2023重庆,5,3分)(2023广东,9,2分)(2023天津,9,3分)(2022广东,5,2分)(2022山东,11,4分)
化工流程分析 (2024贵州,13,3分)(2024黑、吉、辽,13,3分)(2024江西,8,3分)(2024贵州,16,15分)(2024江西,15,14分)(2024安徽,15,14分)(2024广东,18,14分)(2024黑、吉、辽,16,14分)(2024湖南,16,14分)(2023福建,7,4分)(2023河北,10,3分)(2023海南,15,14分)(2023北京,18,13分)(2023福建,11,20分)(2023河北,16,14分)
命题点1 气体制备综合分析
预测说明 通常以选择题形式考查,难度较小
备考指南 基础,必拿
风向前知 以气体制备实验装置为背景,考查气体制备、除杂、干燥、性质检验、收集方法选取、尾气处理等,对选项中所给化学仪器、基本操作、装置作用、试剂选择、反应原理的正误进行判断
风向预测·精华题组
1.(2024江苏南通二模,6)实验小组用下图所示装置制取Cl2,并探究Cl2、氯水的性质,其中能达到实验目的的是 ( )
A.制备Cl2 B.检验Cl2中的HCl
C.干燥Cl2 D.测氯水的pH
2.(2024江西南昌一模,6)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 ( )
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NH3 碱石灰与浓氨水 H2SO4溶液
B CO2 大理石和稀硫酸 石灰水
C C2H2 电石与饱和食盐水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 NaOH溶液
3.(2024广东佛山二模,13)实验室用如图所示装置制备H2S并验证其相关性质。下列有关试剂A的说法正确的是( )
A.若为SO2水溶液,可验证SO2的还原性
B.若为CuSO4溶液,则发生氧化还原反应
C.若为溴水,观察到溶液中出现淡黄色浑浊
D.若为含AgNO3和AgCl的浊液,可证明Ksp:Ag2S
预测说明 通常以非选择题形式考查,有时会以选择题+非选择题的形式考查,难度中等
备考指南 连考,力争
风向前知 以矿石、废渣或废液等为原料,进行物质的分离提纯或制备,以化工制备、废料回收利用等为情境,考查对流程图的分析能力。涉及反应方程式的书写,与Ksp相关的计算,反应条件的选择,pH计算,增大反应速率的措施,原料预处理的方法和原因,循环使用的物质,滤液、滤渣成分的确定,原料的利用率、产率的计算,反应最佳条件的选择等。部分小问会结合物质结构与性质以及原电池或电解池原理进行考查
风向预测·精华题组
4.(2024东北三省三校一模,12)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是 ( )
A.滤液1中主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N,则滤渣1中有FeO和MnO2
B.“除杂”工序反应的离子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+ Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,则ZnO的回收率为%
5.(2024福建漳州三模,8)某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下:
已知:①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2形式存在,在碱性介质中主要以Cr形式存在。
下列说法错误的是 ( )
A.“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B.“沉铝”步骤的离子方程式为2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为Cr2
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
6.(2024河北部分高中二模,10)利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;KClO3可将VO2+氧化为V;
Ⅱ.VO2++2HR(有机层) VOR2(有机层)+2H+。
下列说法正确的是 ( )
A.滤渣1的主要成分为H2SiO3
B.H2O2的作用只是将VO2+氧化成V
C.反萃取剂显强酸性
D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
7.(2024重庆一诊,15)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3,含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
已知常温下,溶度积常数(Ksp)如下表:
NiS MnS Mn(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2
1.0×10-24 2.5×10-10 1.9×10-13 2.8×10-39 5.5×10-16 4.8×10-17
(1)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
,C的空间结构为 。
(2)“酸浸”时,为了加快反应速率,可采取的措施有 (答两条),该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是 。
(3)“酸浸”过程中,MnO2发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)常温下,加稀氨水时调溶液pH约为4,则滤渣2的主要成分是 。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH4)2S,除去的主要离子为 ,过滤后得到的滤液中c(Mn2+)=2.5 mol·L-1,则其pS[pS=-lgc(S2-)]的范围是 。
8.(2024海南中学一模,15)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含Al2O3、MoO3、Co2O3。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,MoO3转化为Na2MoO4,Na2MoO4中Mo的化合价为 ,写出该步骤相应反应的化学方程式: 。
(2)“溶浸”后的溶液中,铝元素以[Al(OH)4]-的形态存在。“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为 。
(3)“沉钼”后,滤液X的溶质主要是 (写化学式)。
(4)H2MoO4在水中呈胶状,陈化是指将溶液静置存放一段时间,陈化的作用是 。
(5)已知Co2(CO)8中Co元素的化合价为0。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
②Y是一种可以循环利用的物质,Y是 (填化学式)。
模块二 元素及其化合物
风向预测·规律分析
命题点 考题示例
气体制备综合分析 (2024广东,8,2分)(2024湖南,7,3分)(2023重庆,5,3分)(2023广东,9,2分)(2023天津,9,3分)(2022广东,5,2分)(2022山东,11,4分)
化工流程分析 (2024贵州,13,3分)(2024黑、吉、辽,13,3分)(2024江西,8,3分)(2024贵州,16,15分)(2024江西,15,14分)(2024安徽,15,14分)(2024广东,18,14分)(2024黑、吉、辽,16,14分)(2024湖南,16,14分)(2023福建,7,4分)(2023河北,10,3分)(2023海南,15,14分)(2023北京,18,13分)(2023福建,11,20分)(2023河北,16,14分)
命题点1 气体制备综合分析
预测说明 通常以选择题形式考查,难度较小
备考指南 基础,必拿
风向前知 以气体制备实验装置为背景,考查气体制备、除杂、干燥、性质检验、收集方法选取、尾气处理等,对选项中所给化学仪器、基本操作、装置作用、试剂选择、反应原理的正误进行判断
风向预测·精华题组
1.(2024江苏南通二模,6)实验小组用下图所示装置制取Cl2,并探究Cl2、氯水的性质,其中能达到实验目的的是 (A)
A.制备Cl2 B.检验Cl2中的HCl
C.干燥Cl2 D.测氯水的pH
2.(2024江西南昌一模,6)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 (D)
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NH3 碱石灰与浓氨水 H2SO4溶液
B CO2 大理石和稀硫酸 石灰水
C C2H2 电石与饱和食盐水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 NaOH溶液
3.(2024广东佛山二模,13)实验室用如图所示装置制备H2S并验证其相关性质。下列有关试剂A的说法正确的是(C)
A.若为SO2水溶液,可验证SO2的还原性
B.若为CuSO4溶液,则发生氧化还原反应
C.若为溴水,观察到溶液中出现淡黄色浑浊
D.若为含AgNO3和AgCl的浊液,可证明Ksp:Ag2S
预测说明 通常以非选择题形式考查,有时会以选择题+非选择题的形式考查,难度中等
备考指南 连考,力争
风向前知 以矿石、废渣或废液等为原料,进行物质的分离提纯或制备,以化工制备、废料回收利用等为情境,考查对流程图的分析能力。涉及反应方程式的书写,与Ksp相关的计算,反应条件的选择,pH计算,增大反应速率的措施,原料预处理的方法和原因,循环使用的物质,滤液、滤渣成分的确定,原料的利用率、产率的计算,反应最佳条件的选择等。部分小问会结合物质结构与性质以及原电池或电解池原理进行考查
风向预测·精华题组
4.(2024东北三省三校一模,12)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是 (D)
A.滤液1中主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N,则滤渣1中有FeO和MnO2
B.“除杂”工序反应的离子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+ Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,则ZnO的回收率为%
5.(2024福建漳州三模,8)某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下:
已知:①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2形式存在,在碱性介质中主要以Cr形式存在。
下列说法错误的是 (B)
A.“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B.“沉铝”步骤的离子方程式为2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为Cr2
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
6.(2024河北部分高中二模,10)利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;KClO3可将VO2+氧化为V;
Ⅱ.VO2++2HR(有机层) VOR2(有机层)+2H+。
下列说法正确的是 (C)
A.滤渣1的主要成分为H2SiO3
B.H2O2的作用只是将VO2+氧化成V
C.反萃取剂显强酸性
D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
7.(2024重庆一诊,15)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3,含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
已知常温下,溶度积常数(Ksp)如下表:
NiS MnS Mn(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2
1.0×10-24 2.5×10-10 1.9×10-13 2.8×10-39 5.5×10-16 4.8×10-17
(1)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
,C的空间结构为 平面三角形 。
(2)“酸浸”时,为了加快反应速率,可采取的措施有 搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等 (答两条),该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是 盐酸与二氧化锰会发生反应,电解制锰时会产生污染性气体Cl2 。
(3)“酸浸”过程中,MnO2发生的主要反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O 。
(4)常温下,加稀氨水时调溶液pH约为4,则滤渣2的主要成分是 Fe(OH)3 。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH4)2S,除去的主要离子为 Ni2+ ,过滤后得到的滤液中c(Mn2+)=2.5 mol·L-1,则其pS[pS=-lgc(S2-)]的范围是 10
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,MoO3转化为Na2MoO4,Na2MoO4中Mo的化合价为 +6 ,写出该步骤相应反应的化学方程式: MoO3+2NaOH Na2MoO4+H2O 。
(2)“溶浸”后的溶液中,铝元素以[Al(OH)4]-的形态存在。“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为 [Al(OH)4]-+CO2 Al(OH)3↓+HC 。
(3)“沉钼”后,滤液X的溶质主要是 NaCl (写化学式)。
(4)H2MoO4在水中呈胶状,陈化是指将溶液静置存放一段时间,陈化的作用是 使胶状物聚沉,颗粒变大,以利于过滤 。
(5)已知Co2(CO)8中Co元素的化合价为0。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶3 。
②Y是一种可以循环利用的物质,Y是 CO (填化学式)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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