专题六 酸和碱（综合测试）——中考化学一轮复习备考合集
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂、食盐水、肥皂水、炉具清洁剂，其中碱性最强的是( )
A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
2.下列判断错误的是( )
A.NaOH固体有吸水性——物理性质
B.NaOH固体为白色片状——物理性质
C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
4.市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，可能含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是( )
A.加人紫色石蕊试液，变成蓝色
B.用pH试纸测试，pH在9~10之间
C.选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D.选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明不含硫酸
5.酸在工业生产中得以广泛应用，是因为它能够参与多种反应。在①氧化铁、②金属锌、③紫色石蕊试液、④硝酸银溶液四种物质中，跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了的性质的组合是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.硫酸、盐酸解离时都能产生，所以解离能产生的化合物是酸
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.酸能使紫色石蕊试液变红，也能使紫色石蕊试液变红，所以是酸
D.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7.向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点时，溶液中的溶质只有
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为（a-b） g
8.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
9.将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是( )
A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
10.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，两者均符合的图像变化趋势是( )
A. B.
C. D.
11.取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是( )
A.氧化铜粉末是黑色固体，存放在广口瓶中
B.充分反应后溶液变为黄色
C.振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D.加热能加快化学反应的速率
12.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B.D点反应结束
C.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D.E点温度大于A点
13.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）( )
A. B. C. D.
14.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
15.某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是( )
A.向氢氧化钠溶液中先加紫色石蕊试液、再逐滴加入盐酸，颜色变化：蓝色→紫色→红色
B.向氢氧化钠溶液中先加无色酚酞试液、再逐滴加入盐酸，颜色变化：红色→无色
C.向盐酸中先加紫色石蕊试液、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化：红色→紫色→蓝色
D.氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液温度上升
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共15分）
16.据报道：一名家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混合后，会
生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：_____ ____________。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是___________（填序号）。
A.大理石台面（主要成分是)
B.釉面砖（釉面的主要成分是）
C.不锈钢管(主要成分是铁)
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式： ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_________(填离子符号）。
17.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图所示的仪器：
（1）仪器a的名称为_________。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比为1：1）浸泡_________（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：__________________________________。
18.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是____________（填序号），E试管中观察到的现象是 。
19.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是__________（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为
。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是_____________。
三、实验题（本题共3小题，共18分）
20.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量、、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是____。
A.能去除油污，可作厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是，操作④的名称是__________。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、溶液、溶液（均过量），其顺序要求是：溶液必须在溶液之_______（选填“前”或“后”）加入。有同学提出用______溶液代替溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl液的化学方程式是_______________________。
21.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是 。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分
建议每次剂量/g 0.5 0.3
服用的药效比服用“强”的原因是 。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
组别 溶液中检验出的物质
1
2
3
其中第_________组结果肯定不正确。
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_________，滤液中含有的溶质是_________。
22.许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些化学反应没有明显现象。请回答下列问题。
（1）图甲是物质间能够发生的化学反应，都有明显现象，其中无色溶液X是_______（填序号）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
（2）请写出图甲中得到浅绿色溶液的化学方程式： 。
（3）图乙中与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，晓涵设计了如图丙所示实验，圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗的活塞滴入氢氧化钠溶液后，小气球___________，说明二者发生了反应。晓燕对此实验提出质疑，她质疑的原因是
，并不能证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。于是她设计了如图丁的实验，向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的液面________________证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。
（4）①稀盐酸与NaOH的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，晓涵设计了如下实验：在NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞试液，振荡，然后再逐滴加人稀盐酸，当看到______ _______的现象，证明二者确实发生了化学反应。
②为证明稀盐酸与NaOH溶液反应后盐酸有剩余，晓燕提出用___________（填序号）验证（提示：氯化钠溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀）。
A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.锌粒 D.氧化铁
四、计算题（本题共1小题，共7分）
23.小慧称取20 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。[提示：①；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应]
试计算：
（1）生成沉淀的质量为________g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案以及解析
1.答案：D
解析：溶液的呈碱性，碱性溶液的pH越大，碱性越强，因此题中炉具清洁剂的碱性最强，故选D。
2.答案：C解析：碱性属于化学性质。故选C。
3.答案：A
解析：本题考查中和反应在生产、生活中的应用。生石灰和水反应放热，可用来加热即热食品，反应的化学方程式为，是化合反应，故A选项符合题意：氢氧化铝用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应，故B选项不符合题意：熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙和土壤中的酸发生中和反应，故C选项不符合题意：硼酸能和皮肤上沾有的碱发生中和反应，故D选项不符合题意。
4.答案：D解析：液汁中含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，A错误。液汁中含有酸，显酸性，pH应小于7，B错误。碳酸钠溶液与硫酸或盐酸反应都会生成二氧化碳气体，都产生气泡，所以无法证明是否含有硫酸，C错误。加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则含有硫酸；如果无明显现象，则不含硫酸，D正确。
5.答案：B
解析：氧化铁、金属锌、紫色石蕊试液分别属于金属氧化物、活泼金属、酸碱指示剂，均能与酸反应，体现了酸的通性，即这三种物质能与稀盐酸发生反应且反应中表现了的性质，而硝酸银与稀盐酸反应，是因为稀盐酸中含有氯离子，没有体现“酸的通性”，即在反应中不能表现的性质，故B符合题意。
6.答案：B解析：水溶液中解离时产生的阳离子全部是的化合物属于酸，A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；酸能使紫色石蕊试液变红，通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红是因为与水反应生成的碳酸属氐酸，显酸性，不是酸，C错误；与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐等，如碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体.D错误。
7.答案：C
解析：向铜锌混合物中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，结合图示，分析如下：
8.答案：C
9.答案：C
解析：A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确；
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故选项说法错误；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选C。
10.答案：C
解析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸的溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液的溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后浓盐酸的溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小。故选C。
11.答案：B
解析：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后溶液变为蓝色。故选B。
12.答案：A
解析：生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。点时容器内压强达到最大，则此时反应结束，段压强减小是由于容器逐渐冷却，温度降低，故点生成氢气的质量等于点生成氢气的质量，A正确，C错误；点反应结束，B错误；点时压强不再变化，故容器内温度已经冷却至室温，则点和点温度都为室温，温度相等，D错误。
13.答案：A解析：通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象，A符合题意；实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使试管中压强减小，从而导致试管中液面上升，B不符合题意；实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球膨胀，C不符合题意；实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水通过导管倒吸入锥形瓶中，D不符合题意。
14.答案：D
解析：稀盐酸中含有氢离子，溶液显酸性，但检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，A错误；稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，但氯离子与稀盐酸是否具有酸性无关，B错误；氢氧化钠溶液显碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，C错误；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，可与二氧化硫发生化学反应，因此可用于吸收二氧化硫气体，D正确。
15.答案：D解析：滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色.诼滴加入盐酸，至恰好完全反应。溶液显中性，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液显酸性，溶液颜色变为红色，A正L确；滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴加入盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，B正确；滴有紫色石蕊试液的盐酸显红色，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为紫色，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液颜色变为蓝色，C正确；液体混合后温度上升不能说明一定发生了化学反应，如稀释浓硫酸时也会放热，D错误。
16.答案：（1））B
（2）
解析：（1）次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后生成氯化钠、水及有毒的氯气，反应的化学方
（2）大理石台面的主要成分是，能与稀酸反应，破坏台面，不能用这类洁厕剂清洗；釉面的主要成分是，与稀酸不反应，能用这类洁厕剂清洗；不锈钢管的主要成分是铁，铁能与稀酸反应，腐蚀钢管，不能用这类洁厕剂清洗。
（3）洁厕剂中的稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水,从而除锈，反应的化学方程式为，白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有，白醋、柠檬酸溶液也能与铁锈发生类似的反应。
17.答案：（1）烧杯
（2）②过滤
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液
18.答案：（1）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）ACD；产生白色沉淀
解析：（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式；溶液有颜色变化的是A稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色、C稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，溶液由无色变黄色、D稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，溶液由无色变蓝色；E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，观察到产生白色沉淀。
19.答案：（1）红 （2） （3）
（4）
20.答案：（1）C （2）过滤蒸发 （3）后；
21.答案：（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行
（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强
（3）1、2
（4）铜；硫酸亚铁
22.答案：（1）B
（3）膨胀；二氧化碳能溶于水且与水反应；左侧上升右侧下降；
（4）①溶液红色消失；②ACD
解析：（1）稀盐酸与氢氧化钡不能反应生成白色沉淀，A不符合题意；稀硫酸可与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，有气泡产生，且溶液呈浅绿色，稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红色，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，有气泡产生，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，满足题述框图
关系，B符合题意；氢氧化钠与铁不反应，加入紫色石蕊试液变为蓝色，与氢氧化钡、氧化铜和碳酸钠都不反应，C不符合题意；氢氧化钙与铁不反应，加入紫色石蕊试液变为蓝色，与氢氧化钡、氧化铜和碳酸钠都不反应，D不符合题意。（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球内部，气球膨胀；二氧化碳本身可以溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，也能产生类似现象，因此不能证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；右侧溶于水的二氧化碳气体少，左侧氢氧化钠吸收的二氧化碳气体多，所以左侧压强更低，因此U形管的液面左侧上升右侧下降；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。（4）①氢氧化钠被消耗后，溶液不再显碱性，所以开始加入酚酞试液时溶液呈红色，当氢氧化钠反应完全，红色消失。②紫色石蕊试液遇酸变红，溶液变为红色，说明盐酸有剩余，A符合题意；硝酸银只能证明氯离子的存在，无法得出溶液显酸性，说明盐酸有剩余，B不符合题意；锌可与稀盐酸反应生成氢气，因此若看到有气泡产生，说明盐酸有剩余，C符合题意；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明盐酸有剩余，D符合题意。
23.答案：（1）9.8
（2）解：设生成氯化钾质量为x，样品中氯化铜质量为y。
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为14.9%。
解析：本题考查图像分析、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。
（1）从图中可以看出，反应中生成沉淀的质量为9.8 g。
（2）根据生成的9.8 g氢氧化铜沉淀结合化学方程式计算出样品中氯化铜的质量及反应中生成氯化钾的质量，反应后溶液中的溶质是氯化钾，反应后溶液的质量=氯化铜的质量，然后利用溶质质量分数的公式计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
