2024-2025 学年度第一学期期末教学质量调研
九年级化学参考答案
一、选择题（本题包括 12小题，共 40分。1 至 8题每小题 3分，9 至 12题每小题 4分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1.B 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C
二、填空简答题（本题包括 5小题，共 33分）
13. （6分）糖类（2 分） Fe （2分） 蛋白质（2分）
14.（6分）（1）煤（2 分） （2）水或 H2O（2分） 海水酸性增强；危害海洋生物健
康（合理即可）（2分）
15.（7分）（1）物理（1分） 高导电性或高导热性或高强度或光学透明性（1分）
（2）随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大（2分）
（3）ACD（3分，错选不得分，漏选 1个扣 1分）
16.（5分）（1）10＜m≤20 （2分） （2）ACD（3分，错选不得分，漏选 1个扣 1分）
17.（9分）（1）合金（1分）（2）增大接触面积，使反应更充分（1分） 除去锌（1分）
（3）H+ （2 分） （4）CuO （2分）
（5）控制温度或选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液（2分）
三、实验探究题（本题包括 2小题，共 19分）
18.（11分）（1）试管 （1分）
（2）B （1分） （2分） 氧气不易溶于水，且与水不反应（1分）
（3）CaCO3 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 （2分） 复分解反应（1分）
可以控制反应的发生和停止（1分）
（4）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O （1 分）
碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大（1分）
19. （8分）（1）水、氧气 （1分） （2）自来水中溶解有氧气（1分）
（3）铁炭质量比以及食盐水浓度对铁腐蚀速率的影响（1分）
左右液面示数差 3cm所用时间（1分）
（4）铁炭质量比越大对铁腐蚀速率越慢（2 分） 没有必要，通过对比实验④⑤实验
现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率。（2 分）
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四、计算题（本题包括 1小题，共 8分）
20.（1）氢氧化钠溶液 （1分）
（2）解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为 40g，
其中溶质质量为：40g×10%=4g ………（1 分）
设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 x …… （1分）
……（2分）
36.5 50gx
…………（2分）
40 4g
x=7.3% .........（1分）
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
九年级化学参考答案 第 2 页 共 2 页
{#{QQABBQAwxgiQghRACA5KAUVECUuQsIEQJWoGwVCcKAQKAJFAFIA=}#}2024-2025学年度第一学期期末教学质量调研
九年级化学试题
(分值：100分 考试时间：60分钟)
注意事项：
1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试
结束，答题卡收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑,
如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签
字笔答在答题卡的相应位置上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小
题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是( )
A.矿泉水 B.液态氮 C.加碘盐 D.不锈钢
2.下列物质由分子构成的是( )
A.铁 B.氯化钠 C.金刚石 D.液氧
3.常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A.胃液0.9-1.5 B.胆汁7.1-7.3 C.血液7.35-7.45 D.胰液7.5-8.0
4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A.氧气具有氧化性，用作燃料 B.干冰升华吸热，用于人工降雨
C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
5.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水
C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电
6.实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体(右图)。同学们取出少量
该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少
量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是( )
A.Na2S04 B.K2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH
7.维生素C(C6H8O6)可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是( )
A.维生素C属于有机高分子化合物 B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C.维生素C由20个原子构成 D.维生素C中氢元素的质量分数最高
8.以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，下列操作不规范的是( )
A.加水搅拌 B.过滤浑浊液体 C.检验滤液酸碱性 D.测定滤液pH值
9.我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气
就能复燃，下列说法不正确的是( )
A.草纸是可燃物
B.装在竹筒内，草纸仍在缓慢燃烧
C.竹筒盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D.打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
10.生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可
以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是( )
A.上述“五金”都具有银白色金属光泽
B.上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C.将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D.上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱作用
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
12.我国研发新型催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是( )
A.从乙到丙物质的含氧量降低 B.44g乙理论上可以生成32g丙
C.反应的甲乙质量比为1:22 D.该反应有利于实现碳中和
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二.填空题(本题包括5小题，共33分)
13. (6分)豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。某100g豆腐中含各种营养成分如表
所示。
蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B/mg
15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06
豆腐中含有的主要营养物质中X代表 。上述元素中摄入 (填符号)不足，易
贫血。豆腐中的 在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
14. (6分)助力“碳中和”,CO 的产生、封存与资源化利用是重要研究课题。
(1)化石燃料燃烧排放大量CO 。化石燃料主要包括 、石油和天然气。
(2)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO 在水等溶剂中的溶解
性 来吸收CO 。相同条件下，分别用排水法、排食盐水法(如图)收集100mLCO 后，
每隔一段时间观察并记录量筒内CO 的体积。所测数据平均值如下表。
0 0.5 6 12 24 48
排水法时CO 体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
排食盐水法时CO 体积
100 99 93 90.5 89 88
/mL
根据上表数据分析：相同
条件下，等体积水和食盐水吸收CO 更多的是 海洋封存CO 可能带来危害
是 (写一点即可)。
15 . (7分)阅读科普短文，回答下列问题。
石墨为六边形层状结构，石墨烯是一种由单层碳原子组成的片状结构，石墨烯可
以从石墨中剥离出来，其厚度不及普通纸张的三十万分之一，但却是目前已知强度最
高的材料之一。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他
物质发生反应，被认为是一种未来革命性的材料。
例如将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力
学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图1。将石墨烯应用于纺织行业
制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防
紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图2。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
(1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。石墨烯
具有的物理性质是 (写出一点即可)。
(2)由图1可以得出石墨烯的用量在1~2份时
(3)结合短文和图2信息，下列说法正确的是 (填选项)。
A.石墨烯属于单质
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同
D.石墨烯与石墨在物理特性和应用方面存在很多不同之处
16. (5分)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
I Ⅱ
(1)t ℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有100g水两只烧杯中，充分搅拌后现象如
图Ⅱ所示，则m的取值范围是 。
(2)现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填
字母)。
A. t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3:10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
17. (9分)以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%,含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)黄铜属于金属材料中的 (选填“合金”或“纯金属”)
(2)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸
浸的目的是 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu +和 (填离子符号)。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：
Cu2(OH)2CO3高温 2R+CO2↑+H2O，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 (写出一点即可)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
18. (11分)请结合下图回答问题。
A B C D E F
(1)仪器名称：①
(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2, 可选用装置 (选填序号)和E组合，反应的
化学方程式为 。选用E装置收集O 的理由
是
。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，反应类型是 ，
选用装置C相对于B的优点是
( 4 )将CO 通入没清石灰水中，测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。
【查阅资料】①CaCO3+H O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO )2能溶于水
②溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性
质有关。
用化学方程式解释AB段电导率下降的原因
从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因
19. (8分)化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
A B C D
(1)一段时间后，C、D中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，
铁的锈蚀是铁跟 等物质作用的过程。
(2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的
原因是 ，
(3)受实验D启发，用右图装置进行实验，每组实
验加入铁炭总质量为24，食盐水体积为7.5mL,恰
好能将固体润湿。测得的数据见下表：(提供资
料：示数差3cm是指U型管左右液面差。)
序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s
实验① 2:1 26 90
实验② 4:1 26 170
实验③ 6:1 26 190
实验④ 2:1 13 140
实验⑤ 2:1 6.5 140
该实验的目的是 ，本实验通过比较 来反映铁腐蚀速率。
(4)分析①②③实验得到的结论是：食盐水浓度一定时 。有同学提出应该再加
一组实验，研究铁炭质量比为2:1,食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必
要，并说明理由 。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
20. (8分)化学兴趣小组为测定实验室一瓶失去标签的
稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g,利用传感器
实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶
液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
