专题十 化学式与化合价 （综合训练）——中考化学一轮复习
备考合集
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
A B C D
2.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是( )
A. B. C. D.
3.复旦大学化学系周鸣飞教授合成了含的化合物,突破了人们对元素化合价的传统认知。中Ir的化合价为( )
A.+1 B.+4 C.+7 D.+9
4.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，不正确的是( )
A.属于氧化物 B.由四种非金属元素组成
C.碳、氢原子个数比为19:21 D.其中碳元素的质量分数最大
5.布洛芬（）是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是( )
A.布洛芬中含有33个原子
B.布洛芬的相对分子质量为206g
C.布洛芬中氢元素的质量分数最大
D.布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78:9:16
6.由和两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.22% B.48% C.16% D.28%
7.中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素，千金藤素中氢元素和氮元素的质量比为( )
A.19:1 B.37:38 C.1:3 D.19:14
8.在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。生成物微粒符号表示正确的是( )
A. B.OH C. D.
9.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是( )
A.a点对应的物质可以制成导线
B.c点对应物质化学式可以为，其溶液不可以保存在铁桶中
C.在图中对应的点是e点高温
D.b→a对应的化学方程式可以为
10.大蒜中含有硫化丙烯，具有一定抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是( )
A.硫化丙烯的相对分子质量为74g
B.硫化丙烯中碳元素与硫元素的质量比为9∶8
C.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
D.硫化丙烯中氢元素质量分数最大
11.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%
12.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是( )
A.该反应前后原子的个数不变
B.由图可知，乙醇的化学式为
C.参加反应的和的分子个数比为3:2
D.该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
13.、还原的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8g中不断通入，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D.b点对应固体中铁氧元素质量比为70:27
14.酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是( )
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为
C.C、H、O三种元素的质量比为
D.碳元素的质量分数为
15.我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为，下列说法合理的是( )
A.X的化学式为
B.氮元素的化合价由+5降为+2
C.该反应涉及的元素种类有4种
D.参加反应的S和C的质量比为8：9
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16.化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
（1）相对分子质量最小的气体：__________。
（2）可用作改良酸性土壤的碱：__________。
（3）厨房中常用的食盐：__________。
（4）有毒性的气体：__________。
17.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与________（填“A”“B”或“C”）归为一类，依据是_________。
（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_________，化学式为________。
18.现有氢、碳、铜、氧、硫、钾六种元素，试用它们中的一种或多种，按要求组成下列物质，并写出这些物质的化学式。
（1）由原子构成的单质，写一种：_______。
（2）由2个原子构成的单质分子，写一种：________。
（3）由2个原子构成的化合物分子，写一种：________。
（4）氧化物，写两种：________、________。
（5）含氧化合物，写三种：________、________、________。
19.下列化学符号：①2CO、②2H、③、④、⑤中的数字“2”表示（填序号）：
（1）表示微粒个数的是________。
（2）表示分子中的原子个数的是_________。
（3）表示离子所带电荷数值的是_________。
20.下图是某物质反应的微观示意图。
（1）分别写出图中三种物质的化学式：
A_________，B_________，C_________。
（2）图中属于化合物的是_________（填名称）。
（3）该化学反应的类型为_____________反应。
（4）该反应前后没有发生变化的粒子是_________。
三、计算题（本题共3小题，其中21、22题每空1分，23题每空两分，共15分）
21.钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（）、乳酸钙（）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_________（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为_________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；从元素质量分数的角度推断，用_________（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
22.下图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为_________；该物质是食醋的主要成分，叫醋酸。
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为_________。
（3）该物质中碳元素的质量分数为_________。
23.尿素是一种常见的氮肥，其化学式是。请计算：
（1）尿素的相对分子质量。
（2）尿素中各元素的质量比。
（3）120 g尿素中氮元素的质量。
（4）某尿素样品中氮元素的质量分数为43.6%，那么该样品中尿素的质量分数是多少 （杂质不含氮元素，计算结果精确到0.1%）
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：C
解析：A、④比①先变红，④在下侧，二氧化碳密度大于空气，先与下侧接触，故A正确；B、该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论，如二氧化碳能与水反应生成酸，二氧化碳密度比空气大等，故B正确；C、由②、③不变红，说明二氧化碳不能与石蕊发生反应生成红色物质，故C不正确；D、①、④处有水，则变红，②、③干燥则不变红，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故D正确；故选：C。
3.答案：D
解析：根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可知，中Ir的化合价为x，则有x-(-2)×4=+1,解得x=+9，故D符合题意；故答案：D。
4.答案：A
解析：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，荷叶碱含有4种元素，不是氧化物，错误；B、由荷叶碱化学式知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，正确；C、由荷叶碱化学式知，碳、氢原子个数比为19:21，正确；D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 (12×19):(1×21):(14×1):(16×2)=228:21:14:32，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，正确。故选A。
5.答案：D
6.答案：A
7.答案：D
解析：千金藤素中氢元素和氮元素的质量比为。故选：D。
8.答案：C
解析：由反应的微观过程图可知，该反应是4个氢分子与2个氧分子反应生成了4个水分子，反应后剩余1个氧分子，生成物微粒符号为。故选C。
9.答案：D
10.答案：B
解析：A、硫化丙烯的相对分子质量是：12×3+6+32=74，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故A错误；B、硫化丙烯中碳元素与硫元素的质量比为：(12×3)：32=9：8，故B正确；C、硫化丙烯由硫化丙烯分子构成，每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，故C错误；D、硫化丙烯中C、H、S元素的质量比为：(12×3)：6:32=18：3：16，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。故选：B。
11.答案：C
12.答案：C
13.答案：C
14.答案：C
解析：酚酞含有碳元素，是有机化合物；相对分子质量的单位是“一”，符号是“1”，常省略不写；酚酞中碳元素的质量分数为，A、B、D错误。
15.答案：D
16.答案：（1）
（2）
（3）NaCl
（4）CO
17.答案：（1）A；D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质
（2）高氯酸钠；
18.答案：（1）Cu（或C、K、S）（任写一种）
（2）（或）（任写一种）
（3）CuO、CuS（任写一种）
（4）等（任写两种，合理均可）
（5）等（任写三种，合理均可）
19.答案：（1）①②⑤
（2）③
（3）④
20.答案：（1）；；
（2）水
（3）分解
（4）氢原子和氧原子
21.答案：（1）5：3；9：5
（2）40%；碳酸钙
解析：（1）中氢原子和氧原子的个数比为10：6=5：3；碳元素和钙元素的质量比为（12×6）：40=9：5。
（2）中钙元素的质量分数为；中钙元素的质量分数为，碳酸钙中钙的含量更高，故用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
22.答案：（1）
（2）1：2：1
（3）40%
解析：（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为。
（2）由该物质的化学式可知，碳、氢、氧原子个数比为1：2：1。
（3）由该物质的化学式可知，其中碳元素的质量分数为。
23.答案：解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60。
（2）尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：（14×2）：（2×2）=3：4：7：1。
（3）120 g尿素中氮元素的质量为120 g×。
（4）尿素中氮元素的质量分数为100%≈46.7%，尿素样品中氮元素的质量分数为43.6%，则该样品中尿素的质量分数为。
答：略。
