2025年江苏省无锡市中考化学模拟试题
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是
A．元素符号为Re B．原子核内质子数为75
C．相对原子的质量为186.2g D．属于金属元素
2．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
3．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证固体溶于水时，会出现吸热现象
实验设计
实验目的 C．验证木块的着火点低于煤块 D．验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
4．下列除杂方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
B 木炭粉 在氧气中充分灼烧
C 将气体缓缓通过灼热的铜网
D 将气体缓缓通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
5．对苯二甲酸()是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸()说法不正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．对苯二甲酸中氢元素的质量与水中氢元素质量相等
6．下列知识归纳正确的一组是
A．组成与性质 B．化学与环保
CO2与CO组成的元素相同，化学性质也相同 CO2增多会造成温室效应加剧，CO有毒会污染空气
C．物质与变化 D．化学与生活
铁的锈蚀、铜线导电都属于化学变化 油锅着火、电器着火都可用水浇灭
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系
B．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系
D．密闭装置内燃烧一定质量的红磷，装置内固体总质量随时间变化关系
8．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
9．草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)(相对分子质量为183，其中Co元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2)置于氮气流中加热，固体残留质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应：。B→C发生反应：，下列说法正确的是
A．CoC2O4中碳元素的化合价为+2
B．m=13.70
C．C点对应固体的化学式为Co3O4
D．加热过程中，固体所含Co元素质量分数保持不变
10．用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2
步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法不正确的是
A．检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象
B．U型管中硫粉只发生了化学变化
C．该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象
D．实验结束时，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，目的是减少SO2的污染
阅读下列材料，完成第11～12题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
11．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化
D．反应前后原子总数发生变化
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
13. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A. A B. B C. C D. D
14. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是
A. 维生素C属于有机高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中氢元素的质量分数最高
15. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3
16. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味
C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A B. B C. C D. D
17．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
19．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（ ）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
20. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量 m1 m2 0 0 0
反应后质量 0 0 m3 m4 m5
下列叙述错误的是
A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B. 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
二、非选择题。答案请按要求书写在答题卡上。
21．（8分）科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A制取二氧化碳时的验满的方法是 。
（2）图B实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，看到鸡蛋被“吞”入瓶中，原因是： 。
（3）图C实验，当通过导管向热水中通入氧气时，现象是 ；热水的作用 。
（4）图D所示实验，观察紫色小花(用石蕊试纸做成的)，小花会变成 色。
22．（10分）二氧化碳的捕集、利用与封存是控制大气中二氧化碳含量的有效行动。学习小组对二氧化碳的制取、性质及捕集展开了如下探究。
探究1：二氧化碳的制取
【反应原理】
（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
【搭建装置】
（2）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 (填序号)。
探究2：二氧化碳的性质
【设计实验】小组利用探究1中的试剂和搭建好的装置制取，经净化和干燥后，通入图1所示装置中，观察现象。
【分析与结论】
（3）证明二氧化碳与水反应的实验现象是 。
澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。
（4）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是 。
探究3：二氧化碳的捕集
【查阅资料】溶液可以与二氧化碳反应。
【提出问题】水、澄清石灰水及氢氧化钠溶液哪种捕集的效果最好？
【设计实验】小组同学设计如图2所示实验。甲、乙、丙为三套相同装置，其中烧瓶内收集了等体积的，注射器中分别吸入了的水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠浓溶液。
【进行实验】在a端连接压强传感器，打开活塞，同时将注射器内的试剂推入烧瓶中。烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
【实验分析】
（5）在这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是 ；
【实验结论】
（6）捕集二氧化碳效果最好的是 (填写试剂名称)。
【拓展研究】还有其他试剂可以捕集吗？
【查阅资料】1.选择捕集的吸收剂时，还需要考虑与吸收剂反应的产物能否在一定条件下分解重新释放，从而实现的利用。
2.有科学家提出选用饱和溶液来捕集二氧化碳，具体过程如图4所示，吸收池中发生的化学反应方程式为；具有受热易分解的性质。
【分析与评价】
（7）你认为科学家提出用饱和碳酸钾溶液捕集的优点是 。
23．（8分）阅读下列科普短文，回答问题。
自然界存在的金刚石、石墨、二氧化碳、石灰石和煤炭等都是碳元素的常见形态。碳是生命的核心元素，自然界中的碳循环对日常生活有重大的影响，碳及其化合物在工农业生产中也有着广泛的应用。
大气中含量升高引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排、化学转化等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。
（1）下列含有碳元素的物质中，属于单质的是______。（填字母）。
A．煤炭 B．石墨 C．金刚石 D．石灰石
（2）绿色植物通过 作用，将、转化为葡萄糖，为生命活动储存能量。
（3）为验证含量升高会导致温室效应，某小组设计了相关实验：选用两只形状、大小相同的矿泉水瓶，一瓶集满，另一瓶取树林中空气样品，按图1所示连接后，放置在阳光下暴晒，一段时间后，观察到红墨水右移，图1可推测， （填“甲”或“乙”）瓶集满了。
（4）利用与在高温条件下催化重整获得氢气达成碳减排。
①分析图2可得出该催化重整过程的化学方程式为 。
②重整过程会产生碳，沉积在催化剂表面使其失去催化性能。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能。某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图3所示，两种催化剂表面“积碳”较少的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。
24．（10分）用发展的眼光看世界，学会透过现象看本质。
（1）如图实验，液面下降，说明微观粒子之间有 。
（2）将“”处滴有酚酞试液的纸条置于试管里（如图），用 （填“仪器名称”）吸取少量浓氨水滴在脱脂棉上。
可观察到的现象是 ，说明分子是不断运动。
（3）如图，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：
①上述反应过程可用如图表示：属于基本反应类型中的 反应。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 （写一条）。
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察瓶子 了。
③如果将A、B两瓶位置对调，能不能看到上述现象 （填“能”或“不能”），原因是： 。
（4）小明同学对探究分子性质的实验（如图甲所示）进行了改进，改进装置如图乙所示，试管中有一张每隔2厘米滴有1滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，小药瓶上无瓶塞。
i.实验过程中，观察到图乙中的实验现象： 。
ii.关于图甲、图乙中的实验有以下说法，其中正确的是 。（选填序号）
①图乙比图甲的实验更环保、更节约
②图甲和图乙的实验均能证明分子在不断运动
③若将试管浸入冰水中，滤纸条不变红
④若将试管浸入热水中，滤纸条会很快变红
25．（12分）某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。
(已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红)
（1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了 ；
（2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 (填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到 (填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点 (答出一点即可)。
（3）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 。
②已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因： 。
(资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为）
26. (12分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：______。
（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）写出如图所示反应的化学方程式：______。
（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
参考答案
1-5CBDAD 6-10BADCB 11-15ACABC 16-20BCDDD
21．【答案】（1）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小
（3）水中的白磷燃烧；提供热量，隔绝氧气
（4）红
22．【答案】；①②⑦⑧；干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；加入液体药品后压缩气体，压强增大；氢氧化钠浓溶液；碳酸钾溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氢钾又能在受热时分解生成二氧化碳，实现二氧化碳的利用
23．【答案】（1）B；C
（2）光合
（3）甲
（4）；催化剂b
24．【答案】（1）间隔
（2）胶头滴管；纸条从右到左逐渐变红
（3）化合；在化学反应中分子可分原子不可分；变瘪；能；分子在不断地运动
（4）滤纸条由下而上逐渐变红；①②④
25．【答案】（1）分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大
（2）乙；a；更环保
（3）N2；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快。
26.【答案】（1）##
（2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
（3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
（5）
（6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
【解析】
【小问1详解】
还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；
【小问2详解】
在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；
【小问3详解】
由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2；
【小问4详解】
CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等；
【小问5详解】
由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
【小问6详解】
计算过程见答案
