第8章《酸、碱、盐及其应用》 测试题
一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）
1. 下列各溶液中，呈碱性的溶液是（ ）
A．pH＜7的溶液 B．不能使酚酞变色的溶液
C．能使紫色石蕊试液变红色的溶液 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液。
2. 下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．HCl D．NaCl
3．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3min后对照标准比色卡读数
4．下列物质盛在敞口容器中，质量增加且变质的是 ( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水
5. 下列气体能用NaOH固体干燥的是( )
A．氧气 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．二氧化碳
6. 下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是( )
A．CuSO4 B．FeSO4 C．MgCl2 D．ZnCl2
7. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A．都含有氧元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
8. 下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸滴到蔗糖、纸张上，蔗糖、纸张会变黑 D．可用浓硫酸干燥氨气
9. 下列关于常见盐的用途，错误的是（ ）
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
10. 如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中。下列各组物质中，不能使气球逐渐变大的是( )
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．氢氧化钠和水
11. 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Y＞X＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y
12. 现有锌粉、银粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液
13. 下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )
A．2Ag＋H2SO4＝Ag2SO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Zn
C．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl D．Na2CO3＋2KNO3＝K2CO3＋2NaNO3
14. 下列肥料属于复合肥的是( )
A．Ca(H2PO4) 2 B．KNO3 C．KCl D．NaNO3
15. 下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．H2SO4→HCl B．CO2→O2 C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3
16. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
A．反应前后，溶液的pH不变 B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C．反应前后，H＋和OH-的数目不变 D．反应前后，H2O的数目不变
17.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．产生氢气的质量相等
18. 下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、NH4+、NO3-、OH-
C．H+、K+、NO3-、SO42- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
19. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是( )
A．O2(H2O)—用生石灰 B．CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤
C．K2SO4溶液(K2CO3)—加适量稀硫酸 D．CaO(CaCO3)—加入足量稀盐酸
20. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的是CaCl2与Na2CO3
的反应
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质
量大
C．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈碱性
二、非选择题 (共60分)
21.（8分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的______发生了改变。
(2)碳酸钠俗称______，属于______（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是______。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH______7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是______。
(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。
A．Pb B．NaHCO3 C．KOH D．NaNO3 E．A12O3
22.（4分）按要求回答下列问题
（1）请将下列物质按照一定的要求从大到小排列。
①常温下在水中的溶解性：a．氢氧化钙 b．碳酸钙 c．氯化钙 （填序号）。
②溶液的pH：a．蔗糖溶液 b．肥皂水c．食醋 （（填序号）。
（2）将操作的“先”与“后”填入下列空格内：
①稀释浓硫酸时：向烧杯内， 加浓硫酸， 加水。
②不慎将酸溶液沾到皮肤上，应该 用水冲洗， 涂上稀碳酸氢钠溶液。
23．（8分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______________（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______________。
24．（12分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；
（2）图1中A所表示的物质类别是_________ ；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________ ；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为__________________；
（5）图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___________、___________ 、___________；
（6）镁与稀盐酸反应现象是______________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______________；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是_______________________。
25．（6分）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强是____________。
（2）a点的溶质为_______________，b点前发生反应的化学方程式为___________________。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸， 。
26．（12分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2
溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89
Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________________________。
实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为__________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是__________________________。
实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈__________色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是__________________________。
实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为__________________________。图2中，DE段温度变化的原因是__________________________。
【反思感悟】
实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
27．（10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
稀盐酸 b. 稀硝酸 c. 氢氧化钠溶液 d. 氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
