第9单元 溶液 训练题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．下列生活中的做法错误的是
A．热水瓶内胆附着的水垢可以用食醋洗涤
B．自行车的链条可以喷漆防锈
C．公路上的积雪可以用氯化钠消除
D．汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
2．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗去试管中的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体
3．实验室用氢氧化钠固体配制质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氢氧化钠固体的质量为
B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性一一作除味剂
B．碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥
C．洗洁精的乳化作用一一作除锈剂
D．铜具有导热性一一制作电线
5．大地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为（ ）
A．1000g B．500g C．100g D．50g
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态
B．t2℃时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体C
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
7．用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。下列说法正确的是
A．需要的浓硫酸的质量为，水的质量为
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时操作如图
D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿
8．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A．根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大
B．根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾
C．根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>①
D．根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g
9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A． 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B． 向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D． 20℃时，向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
10．提纯含少量杂质的，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图可知时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C．由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数大于
D．由实验可知，烧杯的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
11．如图是、、三种物质不含结晶水的溶解度曲线，下列错误的是（ ）
A．点的含义是时，、两种物质的溶解度相同
B．时配成等质量、、三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是
C．时物质加入到水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：
D．时，将、、三种物质的等质量的饱和溶液升温至，溶质质量分数大小关系是：
12．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
13．如下图所示，60℃时，向 100 g 水中加入 61.6g KNO3，得①中溶液，降温至 20℃，得②中溶液。不同温度下 KNO3 的溶解度如下表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液是 KNO3 饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为 20℃
C．②中析出固体的质量为 30 g
D．②中溶液的溶质质量分数为 31.6%
14．下列图像能正确反映对应变化关系的有___________个。
①向和的混合溶液中加入锌粉至过量
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量
③气体的溶解度与温度、压强的关系
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
15．水常用作物质溶解的溶剂。
（1）与在水中的溶解度曲线如图1所示，时，的溶解度为 。
（2）时，将等质量的固体，分别加入到盛有水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“”或“”)溶液。
（3）溶解度曲线如图3所示，将点对应的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。
（4）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量
Ⅰ.需要氯化钠质量为，需要水的质量为 。
Ⅱ.上述步骤的正确顺序为 (填序号)。
Ⅲ.溶解时玻璃棒的作用为 。
16．如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）N点中甲溶液的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）在t1℃时，将15g丙物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
三、综合题
17．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，其中蕴藏着丰富的食盐资源。
（1）粗盐提纯。海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下操作进行提纯：①加入Na2CO3溶液②加入NaOH溶液③加入BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤⑥溶解。正确的操作顺序是 (按顺序填标号，不得重复)。
（2）配制溶液。某同学在实验室配制50g15%的氯化钠溶液，过程如下图所示：
①该实验需要量取水的体积为 ml(水的密度为lg/mL)。
②下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 (填选项序号)。
A．氯化钠固体中有杂质 B．量取水时俯视读数 C．溶解时用玻璃棒不断搅拌
（3）现有NaCl和CaCl2的固体混合物50g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。
②当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，通过计算求原固体混合物中NaCl的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
18．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；
（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是 。
四、实验探究题
19．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【制备流程】
【问题讨论】
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因________。
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A. 镁带 B. 铜片 C. 食盐 D. 鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（3）步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是________。
（4）步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液
20．下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题：
（1）图1为铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中可以观察到的现象是 。
（2）图2为蒸发食盐水的实验。实验中玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（3）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，其他操作均正确，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
五、计算题
21．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5)
（1）Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
（3）将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。
22．某固体混合物中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0 g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：铜和稀硫酸不发生反应。
（1）固体样品中CuO的质量为 g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少 (写出计算过程)
答案部分
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．B
15．（1）
（2）
（3）降低温度到以下，加溶质或蒸发溶剂(答一个即可)。
（4）47；②④①③；搅拌，加快溶解速率
16．（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）33.3%
（3）饱和
（4）乙＞甲＞丙
17．（1）⑥②③①⑤④(或⑥③②①⑤④或⑥③①②⑤④)
（2）42.5；B
（3）、Cl-；解：参加反应的Na2CO3质量为：；
设参加反应的CaCl2质量为x。
则原固体混合物中NaCl的质量分数为
答：原固体混合物中NaCl的质量分数为77.8%
18．（1）变浑浊
（2）a液面下降，b液面上升
19．(1) CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
(2) A，D
(3) 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
(4) B
20．（1）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）偏大
21．（1）3：16
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z，
，x=23.4g；
，y=8.8g；
，z=3.2g；
反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g；
反应后溶液中溶质的质量分数，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
（3）设需要加入氯化钠固体的质量为m，
m=7.8g
答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g。
22．（1）0.8
（2）解：设反应生成硫酸铜的质量为x。
x=1.6 g
固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%=16%
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
