2024级高一上半期期末考试
化学试题
(考试时间：70分钟；试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-16 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 B. “日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关
C. “84消毒液”的有效成分为NaClO D. 火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火
2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7
B C60、石墨混合物 氨水 CaO
C CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2
D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O
3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A. 金属钠做还原剂 B. 每生成金刚石，则有被氧化
C. 还原性比较： D. 是一种非电解质
4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A. 含有个氢原子的水的质量为36g
B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4L
C. 宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是
D. 1mol中含有3mol电子
5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA
B. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA
C. 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D. 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子
6. 应用下列装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g)
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液
B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在
C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应
D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu
A．A B．B C．C D．D
8. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰
B. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，是还原剂
C. Na2O2与水反应，产生的气体可使带火星的木条复燃
D. 已知白色沉淀中含有BaCO3，说明Na2O2中含有杂质纯碱
9. 关于金属钠及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠
B. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出
C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成
D. 可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液
10. 下列各组离子能够大量共存的是
A. 在新制氯水中：
B. 使酚酞试液变红的溶液：
C. 向水中投入少量
D. 加入金属有气泡的溶液：
11. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 在相同的条件下将装置A中的用代替，也能完成实验
B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C. c处溶液与过量反应的离子方程式为：
D. C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液
12. 关于反应，下列说法正确的是
A.既是氧化剂又是还原剂 B. 发生还原反应
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子
13. 对于下列事实，能正确描述其反应离子方程式的是
A. 向溶液中通入：
B. 用饱和溶液制备胶体：
C. 与水反应：
D. 少量的溶液与NaOH溶液反应：
14. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛
C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化
D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15（14分）、现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤KHCO3 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨饱和NaCl ⑩酒精 FeCl3 。
（1）上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。
（2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
（5）实验室用 制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式 。
（6）FeCl3可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式_______________。
16. （15分） 氯气是一种黄绿色的有毒气体，是重要的基础化工原料。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并对其相关性质进行实验验证。
已知：①淀粉遇碘单质()变蓝；
②装置C中I、II处均为干燥的有色纸条。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）已知潮湿的氯气具有漂白性，装置C中I处干燥的有色纸条的现象为___________，为确保II处干燥的有色纸条的现象与I处不同，装置C中应填充___________(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙
（3）观察到装置D中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置E中发生反应：。实验开始时，滴加浓盐酸后先点燃A处酒精灯，当出现___________现象后再点燃E处酒精灯，目的是___________。
（5）装置F中漏斗倒扣的目的是___________。
（6）一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，与的个数比为___________。
17、（15分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．
中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
完成下列填空：
(1)流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式 。
(2)该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(3)流程中先通入后通入，理由是 ，总化学反应方程式为 。
(4)流程III涉及的化学反应方程式为 。
（5）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(6)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是:取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为
（用含m1、m2的式子表示）
18. （14分） 物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有：
①；
②。
回答下列问题：
（1）富硒食品中的“硒”指硒___________(填“元素”“单质”或“化合物”)。
（2）用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目_________。
（3）反应①中，还原剂是___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（4）反应②中，每生成2molSe，转移___________个电子。
（5）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下：
i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。
ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。
iii．与浓反应的化学方程式为___________。
2024级高一上半期期末考试
化学答案
1、A 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、C
8、B 9、B 10、C 11、D 12、A 13、D 14、B
15题（14分）
(1) ②⑤⑦⑧ （1分） ①③⑧⑨ （1分）
(2)CO2+OH-==HCO3-（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）（2分）
(5)（2分）
（6）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
16题（15分）
（1）①. 分液漏斗（1分） ②. （2分）
（2） ①. 褪色（1分） ②. c （1分）
（3） （2分）
（4） ①. 装置E中充满黄绿色气体 （2分） ②. 将装置内的空气排尽，防止碳粉氧化 （2分）
（5）防止液体倒吸进入装置E （2分）
（6）3:1 （2分）
17题（15分）
（1）（1分）（1分）
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Ca2+ +CO32- =CaCO3↓（2分）
（2）玻璃棒（1分）
（3）通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) （2分） （2分）
（4） （2分）
（5）取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 （2 分）
（6）×100% （2 分）
18题（14分）
（1）元素 (1分)
（2）（2分）
（3） ①. Se（1分） ②. 1∶4 （2分）
（4）8NA （2分）
（5） ①. Na2SeO3 （2分） ②. H2SO4 （2分）
③. （2分）
