河南省南阳市内乡县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
3.相对原子质量：
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）
1.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A.碳酸钙 消石灰 B.氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C.碳酸钠 烧碱 D.甲烷 天然气
2.下列各组生活中常见物质，按混合物、单质顺序排列的是
A.石灰、干冰 B.冰水、水银 C.食用醋、黄铜 D.石油、金刚石
3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.干冰用于人工降雨 B.炉具清洁剂清除油污 C.生石灰作干燥剂 D.熟石灰用于改良酸性土壤
4.如图为常见碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是
A.以上三种碳单质都是由碳原子直接构成 B.图②所示的碳单质可用于高铁列车的受电弓清板
C.以上三种碳单质在足量氧气中燃烧的产物不同 D.以上三种碳单质的物理性质、化学性质都相似
5.北京冬奥会速滑馆“冰丝带”冰面是目前世界上最大的采用超临界二氧化碳直冷制冰技术打造的多功能冰面。超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体。下列说法正确的是
A.超临界二氧化碳流体是混合物 B.超临界二氧化碳流体和二氧化碳气体化学性质不同
C.超临界二氧化碳流体能和氢氧化钙溶液反应 D.超临界二氧化碳流体转化成二氧化碳气体时发生化学变化
6.下列说法中，不正确的是
A.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B.生铁的含碳量比钢的高
C.青铜的硬度比纯铜的大 D.制造耐腐蚀的合金，能防止铁制品绣蚀
7.下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是
A.硬铝（铝、铜、镁、硅） B.焊锡（锡、铝）
C.黄铜（铜、锌） D.18K黄金（金、银、铜）
8.现有三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
9.下列说法中，正确的是
A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
10.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时
A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数不变
C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液
11.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用稀盐酸除铁锈 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
12.碳及其部分化合物的转化关系如图，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A.反应①中X可以是单质或氧化物 B.反应②中一定体现了CO的可燃性
C.反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D.摇晃碳酸饮料会发生反应④
13.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是
A.铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②可通过与CO在常温下反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与溶液反应可实现转化④
14.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已成功研究出在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鲜法，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列有关说法不正确的是
A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C.CaO干燥剂吸水的过程是物理变化 D.CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.（1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有______；
（2）若氯化钠溶于水，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在；
（3）蔗糖溶于水，则其在溶液中以______（填粒子名称）的形式存在。
16.打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖一段时间后，溶质质量分数均______（填“增大”、“不变”或“减小”）。打开氢氧化钠溶液、氢氯化钙溶液的瓶盖一段时间后，前者溶液质量______，后者溶液质量______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
17.在时，按下表数据配制溶液（已知：时的溶解度为54.6g）。
序号 ① ② ③ ④
的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，属于饱和溶液的是______（填序号）。
（2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是______（填序号）。
（3）①所得溶液中溶质的质量分数为______。
18.金属防腐是科学研究中的重大课题。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
（2）金属铁没有金属铝活泼，但在潮湿空气中更容易发生完全锈蚀，其原因是______。
19.配置的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有______，若把配置好的溶液稀释成的溶液，需加入水______克。
20.用湿润的pH试纸测得某醋酸溶液的pH______（偏高、不变、偏低）；鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的试剂可选用的两种试剂为______。
三、简答题（本题包括4小题，共10分）
21.根据下列要求，写出有关反应方程式。
（1）农业上不用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因。
（2）用盐酸清洗铁制品表面的铁锈。
（3）医疗上常用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸。
22.如图所示，请回答下列问题。
（1）高温条件下催化反应室中和天然气生成合成气的反应方程式为______。
（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，写出其中的一个化学方程式______。
23.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。
（1）夏天晒“盐”，需要经过“蒸发结晶”，而不用“降温结晶”的原因是______。
（2）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。
（3）该盐湖中NaCl含量为，则50g盐湖水最多能晒出______gNaCl。
24.实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：b.______。
（2）制取可在中选用装置为______。
四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分）
25.下图为某小组同学进行的系列实验操作：
（1）欲纠正图甲的操作，应增加仪器的名称是______；
（2）欲纠正图乙的操作，应增加仪器的名称是______；
（3）丙图是酸碱中和反应的实验，当试管中溶液______时表明恰好完全反应；该反应从能量变化的角度上看，属于______反应。
（4）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
甲、乙代表的离子符号分别为______、______，从微观角度分析，上述反应的实质是______。
（5）实验室用的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为10g，请计算所用的稀硫酸的溶质质量分数？
2024年秋期期终九年级化学巩固与练习参考答案
一、选择题（每小题1分，共14分）
1—5BDABC 6—10ADCDB 11—14ABBC
二、填空题（每空1分，共16分）
15.（1）H+ （2）Na+ Cl－ （3）蔗糖分子
16.减小增大减小
17.（1）④ （2）③ （3）23.1%
18.（1）A
（2）铁锈疏松，不能阻碍里层的铁与O2、H2O等反应。因此铁制品可完全侵蚀。
19.玻璃棒、烧杯、量筒（写出两个给分） 100
20.偏高石蕊试液、Zn粒等
三、简答题（共10分）
21.（1）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（2）6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（3）2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O
22.（1）CH4＋CO22CO＋2H2
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO或Fe2O3＋6H22Fe＋3H2O
23.（1）NaCl的溶解度随温度变化小
（2）溶解度随温度变化程度
（3）1.5
24.（1）集气瓶 （2）BC
四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分）
25.（1）玻璃棒
（2）烧杯等玻璃器皿
（3）红色褪去 放热
（4）Na+ H＋＋OH－=H2O
（5）设稀硫酸的质量分数为x。
