2025届高三高考化学二轮复习
第9练 “8+2”40分钟小卷(二)
(选择题1~8题，每小题8分，共64分)
1.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。关于试剂：①水玻璃、②氯水、③乙醛、④AgNO3溶液、⑤烧碱，下列说法正确的是( )
A.①和⑤均保存在带胶塞的广口瓶中
B.②和④均保存在棕色细口玻璃瓶中
C.②、③和⑤可以保存在同一药品柜中
D.①和④保存时均需向其中加入适量硝酸
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，1 L pH=4的甲酸溶液中含有OH-的数目为10-10NA
B.1 mol SiO2和1 mol SiC中含有σ键的数目均为4NA
C.4 g氦气中含有原子和分子数目均为NA
D.1 mol H2O2发生氧化还原反应转移电子的数目一定为2NA
H2O2发生氧化还原反应转移电子的数目不一定为2NA，D项错误。
3.下列说法正确的是( )
A.离子液体在室温或稍高于室温下能导电，属于离子化合物
B.杂化轨道可容纳孤电子对或形成σ键、π键
C.H2O的VSEPR模型和空间结构均为V形
D.高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同
4.下列实验操作和现象及对应的结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将裂化汽油加入溴水中，充分振荡、放气、静置，得到上下两层液体均为无色 海水提溴时，能用裂化汽油作萃取剂
B 向2% AgNO3溶液中缓慢滴加2%氨水，直至沉淀溶解，再向得到的溶液中加入少量丁醛，无银镜产生 丁醛与银氨溶液不能发生银镜反应
C 常温下，将去除氧化膜的铝片分别插入浓硫酸、稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强
D 将Fe(NO3)3固体溶于稀硝酸，得到黄色溶液，向所得溶液中不断滴加浓硝酸，溶液颜色越来越浅直至变为无色 Fe3+水解与OH-配位显黄色，酸化时抑制水解，生成无色的[Fe(H2O)6]3+
5.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲探究浓度对化学平衡的影响
B.用装置乙制备甲酸
C.用装置丙作为蒸馏的接收装置
D.用装置丁模拟侯氏制碱法
6.钴是一种重要的战略金属，一种以废硬质合金[含有WC(碳化钨)、Co、Fe和少量矿物油]制备冶炼钴中间体CoC2O4的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.“洗油污”时，可选用热饱和Na2CO3溶液
B.“酸浸”的主要目的是除去废硬质合金中的Fe
C.“电化学溶解”装置中用酸浸所得的浸渣作阳极
D.“沉钴”时加入高于理论量的(NH4)2C2O4，有利于CoC2O4沉淀析出
7.镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料，可选作水系PBA-H2充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知放电时的总反应：+xNa++0.5xH2===NaxN+xH+(0
B.充电时，正极端存储的Na+脱出
C.放电时，负极区溶液的pH变小
D.向少量K3稀溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红
8.(2024·长沙模拟)向含金属离子的溶液中通入H2S并维持饱和(0.1 mol·L-1)，通过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀[c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全]。A~F是电荷不超过+3的金属离子，其中A为+3价离子，它们对应的硫化物在上述体系中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图{pM=-lg}。已知：Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-13.0。以下说法错误的是( )
A.A的硫化物Ksp=10-97.0
B.B、C的硫化物Ksp大小关系：B
D.E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸
9.(18分)化合物M是一种重要的有机合成中间体，可用于光电材料、医药等领域。由化合物A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；B的结构简式为 ；由B生成C的反应类型为 。
(2)由D生成E的化学方程式为 。
(3)F与A生成G的反应中同时生成B和H2O，则该反应方程式中F与A的化学计量数之比为 。
(4)M中含氧官能团的名称为 。
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有2个取代基，且其中1个为—NH2
②能发生水解反应和银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以硝基苯和丙烯醛为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。
10.(18分)石油裂解产生的乙烯含有0.5%~3%乙炔，乙炔在Ziegler-Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25 ℃、101 kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 C2H2(g) H2(g) C2H4(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1) -1 299.6 -285.8 -1 411.0
乙炔半氢化反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)的ΔH= 。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=×100%。
①若在实际生产中，选择Pd@H-Zn/Co-ZIF催化剂、50~60 ℃的反应条件，其依据是 。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是 。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知C2H2与H2的初始投料比[c(C2H2)∶c(H2)]为1∶10，C2H2的平衡转化率为90%(忽略其他副反应的发生)。若初始的总压强为p0，则平衡时体系的压强=__________(用p0列出计算式即可，下同)；该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C2H2/C2H4混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2，原理示意如图。
下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C2H2最接近的是 (填字母)。
A.利用CCl4萃取碘水
B.利用“杯酚”分离C60和C70
C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N-二甲基甲酰胺()回收粗乙烯中的乙炔。N，N-二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水以任意比互溶的原因是 。
答案精析
1.B [水玻璃为硅酸钠的水溶液，显碱性，保存在带胶塞的细口瓶中，A项错误；氯水中的次氯酸和AgNO3均见光分解，氯水和AgNO3溶液均需保存在棕色细口玻璃瓶中，B项正确；氯水和乙醛易挥发，氯水有强氧化性，乙醛有还原性，且氯水显酸性，烧碱属于碱，三种试剂不能保存在同一药品柜中，C项错误；水玻璃显碱性，保存时不能加入硝酸，D项错误。]
2.D [常温下，pH=4的甲酸溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1，1 L pH=4的甲酸溶液中含有OH-的数目为10-10NA，A项正确；SiO2和SiC中Si原子均以4个σ键与其他原子相连，1 mol SiO2和1 mol SiC中含有σ键的数目均为4NA，B项正确；氦气为单原子分子，故4 g(即1 mol)氦气中含有原子和分子的数目均为NA，C项正确；H2O2参加反应时，可能既作还原剂又作氧化剂，也可能只作还原剂或只作氧化剂，故1 mol H2O2发生氧化还原反应转移电子的数目不一定为2NA，D项错误。]
3.A [离子液体是指室温或稍高于室温下呈液态的离子化合物，室温或稍高于室温下能导电，A正确；杂化轨道不能形成π键，B错误；H2O的VSEPR模型为四面体形，C错误；高分子分离膜可用于海水淡化，其原理是水分子和离子的半径不同，从而可以选择性透过高分子分离膜的膜孔，D错误。]
4.D [裂化汽油中含有烯烃，能够与溴单质发生加成反应，不能用作海水提溴时的萃取剂，A项错误；银氨溶液与含醛基的有机物发生银镜反应时，需要在热水浴中加热，实验操作不正确，导致观察不到实验现象，得不到正确结论，B项错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，无明显现象，浓硫酸具有强氧化性，其氧化性比稀硫酸强，C项错误。]
5.B [装置甲是探究溶液酸碱性对化学平衡的影响，A不合题意；甲醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸，可用装置乙制备甲酸，B符合题意；装置丙中接收瓶有塞子，导致液体无法顺利滴下，C不合题意；氨气极易溶于水，导管插入液面以下，会引起倒吸，D不合题意。]
6.A [矿物油不溶于热饱和Na2CO3溶液，A项错误；由流程中转化关系知，“酸浸”的主要目的是用盐酸将废硬质合金中的Fe转化为可溶性盐进入浸液，B项正确；“电化学溶解”装置中用酸浸所得的浸渣作阳极，可将Co转化为可溶性盐进入电溶解液而与WC分离，C项正确；“沉钴”时加入高于理论量的(NH4)2C2O4，增大C2浓度，有利于CoC2O4沉淀析出，D项正确。]
7.D [由总反应可知，放电时左侧氢气失去电子发生氧化反应，为负极，右侧电极为正极，充电时左侧为阴极、右侧为阳极，阳极物质失去电子发生氧化反应，电极反应式为Nax-xe-===+xNa+，正极端存储的Na+脱出，A、B正确； 放电时，负极区氢气失去电子发生氧化反应生成氢离子，溶液酸性增强，pH变小，C正确；K3稀溶液中铁以配离子形式存在，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误。]
8.B [根据图像可知pH=1时c(A3+)=10-20 mol·L-1，根据硫化氢的电离平衡常数可知Ka1×Ka2==10-20，解得c(S2-)=10-19 mol·L-1，因此A的硫化物Ksp(A2S3)=×=10-97.0，A正确；根据图像可知，pH相等时B离子浓度小于C离子浓度，但二者所带电荷不同，因此不能比较B、C的硫化物Ksp大小关系，B错误；根据图像可知，当金属离子浓度均是10-5 mol·L-1时，D和E的pH相差较大，E和F的pH相差较小，因此初始浓度均为1 mol·L-1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀，C正确；根据图像可知当pH为1时，E、F的离子浓度均大于1 mol·L-1，B、C的离子浓度均远小于10-5 mol·L-1，所以E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸，D正确。]
9.(1)邻硝基苯酚(或2-硝基苯酚) 加成反应
(2)
(3)3∶1 (4)(酚)羟基、醛基 (5)15
(6)
解析 由合成路线与已知信息可推知，A为，B为，E为，G为。
(3)由题干信息知，与反应生成、和H2O，由元素守恒知，反应方程式中与的化学计量数之比为3∶1。
(5)由题给信息知，C的同分异构体中含有氨基、甲酸酯基，其中氨基与苯环直接相连，结合C的结构简式可知，苯环上的另一个取代基可能为—CH(C2H5)OOCH、—CH2CH(CH3)OOCH、—CH2CH2CH2OOCH、—C(CH3)2OOCH、—CH(CH3)CH2OOCH，两种取代基在苯环上有邻、间、对三种不同的位置关系，则符合条件的同分异构体有15种。
(6)由合成路线和信息知，还原可得，再与CH2==CHCHO发生加成反应生成，最后—CHO再被H2还原得到目标产物。
10. (1)-174.4 kJ·mol-1
(2)①该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高 ②过量的氢气会与乙炔或生成的乙烯反应生成乙烷杂质 ③p0 ④B
(3)二甲基甲酰胺是极性分子，且可以与水形成分子间氢键
解析 (1)由盖斯定律可知，乙炔的燃烧热+氢气的燃烧热-乙烯的燃烧热得到反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1 411.0 kJ·mol-1)=-174.4 kJ·mol-1。
(2)③已知C2H2与H2的初始投料比[c(C2H2)：c(H2)]为1∶10，C2H2的平衡转化率为90%(忽略其他副反应的发生)，假设乙炔、氢气投料分别为1 mol、10 mol，则反应0.9 mol乙炔、生成0.9 mol乙烯，平衡时，乙炔、氢气、乙烯分别为0.1 mol、9.1 mol、0.9 mol，总的物质的量为10.1 mol，若初始的总压强为p0，由阿伏加德罗定律可知，平衡时体系的压强为p0，该反应的平衡常数Kp==。④利用CCl4萃取碘水，是利用物质的溶解性不同进行分离；利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，是利用碳酸钠和酸的反应去除乙酸；而该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2，类似于利用“杯酚”孔径大小分离C60和C70，故选B。
