2024-2025学年上学期期末考试初四化学试题
参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A C D B A C A D
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11 12 13 14 15
ACD ABD BC CD ACD
非选择题（本大题共5小题，共60分）
（注：化学方程式写对化学式、配平的给全分。只写对化学式的得1分。）
16.(12分，每空1分)（1）① O2 ② CH4 ③ Ca(OH)2 ④ Fe(OH)3 ⑤CaO ⑥KNO3
① 有机物 ② 1:3 32:1 C ③ +6 ④ Fe2O3
17.(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分)
（1）Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 （2）化学，CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（3）① 饱和 ②小于 ③ 2:5 ，变大
18.（12分，除标注外，其余每空2分。）
①ACDF （1分） ②2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
①吸收反应生成的水，用于定量计算（1分） ② ③ 偏大
（3）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ； 80%
19.（14分，每空2分。）
（1）① K2CO3 ② C
(2) ① 变红 ②Cu(OH)2 ③NH4NO3、CuCl2(答对1个得1分，错答不得分）
④Ca2+ Na+ (答对1个得1分，错答不得分）
⑤ NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 或 MgCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Mg(NO3)2
20.（共13分）
(1)（每空1分） ① A ②过滤 B （稀）盐酸
(2)① 0.8 （2分） ② CO32- Cl-（2分）
（5分）③解：设反应生成二氧化碳的质量为x
B点稀盐酸中HCl的质量为 146g x 10%=14.6g------------1分
Na2CO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑-----------------------1分
73 44
14.6g x
--------------------------------------------------1分
x＝8.8 g ------------------------------------------1分
所得不饱和溶液的质量为：22g+100g+146g-8.8g=259.2g-------------1分
答：所得不饱和溶液的质量为259.2g。2024—2025学年度上学期期末考试
初四化学试题
本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 N 14 Fe 56 S32
Cl 35.5 Zn 65
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求)
1.下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A.铁生锈，食物变质 B.石油分馏，酒精挥发
C.磁铁矿炼铁，人工降雨 D. 工业制氧气，铜丝做导线
2.下列说法合理的是
A.烧碱可以用来治理酸性土壤
B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.食品生产中可大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
D. NO 、CO 、SO 是计入空气污染指数的有害气体
3.化学对于人体健康来说至关重要。下列相关说法不正确的是
A.只有蔬菜、水果才能补充维生素 B.蛋白质是人体所需的营养物质之一
C.人体内缺钙可能会导致骨质疏松症 D.锌元素是人体必需的微量元素之一
4.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是
A.用带火星的木条伸入集气瓶，木条熄灭，则瓶内气体一定是二氧化碳
B.排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集
C.在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性
D.测定某溶液的pH时，先用水将pH 试纸润湿
5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.硒的相对原子质量为78.96g
B.②在化学反应中容易得到电子
C.③④表示的均是阳离子
D.①③属于同种元素
6.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A.碱：纯碱、烧碱、消石灰 B.合金：生铁、不锈钢、青铜
C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.有机合成材料：塑料、合成纤维、玻璃钢
7.碳循环和氧循环是自然界中的重要循环。下列相关观点中不正确的是
A.微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加
B.变化观：自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现
C.守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变
D.平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
8. CO “捕集”技术为实现 CO 的资源化利用提供支持。右图为“氨法”捕集 CO 生产甲醇(CH O) 的流程图。 (资料：①氨气极易溶于水,水溶液呈碱性;②NH HCO 在 60℃时就可分解为 NH 、H O和CO 。 )
下列说法不正确的是
A.“吸收室”中可使用饱和的氯化钠溶液
B.在“吸收室”中为了提高CO 的吸收率，应该先通入 NH ，再通入 CO
C.“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应为置换反应
D.该过程可减少二氧化碳的排放
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A.盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH NO 中没有金属离子，但它也属于盐
B.化合反应一定有化合物生成，有化合物生成的反应一定是化合反应
C.催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物质量
D.将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸
10.实验是学习化学的重要途径。下列实验不能达到相应实验目的的是
实验设计
实验目的 A.探究蜡烛中含有氢元素 B. 探究分子在不断运动 C. 验证质量守恒定律 D. 比较铁、铜、银的活动性
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关说法正确的是
A. 图中x的数值为4 B.物质甲、物质丙都属于有机物
C.该反应前后，元素种类和质量不变D.反应中物质甲、乙的质量之比为11∶9
12.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CO 气体中混有的少量 CO 点燃混合气体
B 除去 CaO 固体中混有的 CaCO 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 除去 CaCl 溶液中的HCl 加入过量CaCO ， 充分反应后过滤
D 除去 Na CO 溶液中的NaCl 加入过量的 AgNO 溶液， 过滤
13.实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀
A.溶液甲一定是碳酸钠 B.甲和丙生成的沉淀是硫酸钡
C.溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D.溶液丙会使无色酚酞试液变红色
14.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入 溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是
A.现象 X为有白色沉淀生成
B.滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁
C.滤液中一定含有
D. 滤渣的质量一定小于 ag
15.取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。一定温度下，得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A.该反应过程中产生了两种气体
B.反应前后装置中氧元素的质量不变
C.反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g
D.该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2∶7
非选择题部分 共 60分
三、非选择题(本大题共5小题， 共60分)
16. (12分) (1)现有消石灰、生石灰、氧气、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式(或主要成分的化学式)填在空白处。
①可支持燃烧的气体 ； ②常见的化石燃料 ；
③常用于改良酸性土壤的碱 ； ④一种难溶性的碱 ；
⑤常用作干燥剂的物质 ； ⑥常用作复合肥的盐 。
(2)化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中。聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为(
①聚酰亚胺属于 (选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一)。
②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为 (填最简整数比)，碳、氢元素质量比为 (填最简整数比)，聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是 (写元素符号)。③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾(K FeO )。在高铁酸钾(K FeO )中铁元素的化合价为 价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：
则 X的化学式为 。
17. (9分)在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献。
(1)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为 。
(2)北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将 能转化为热能。天然气也是一种重要的化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
(3)我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH Cl和 的溶解度曲线如图2。
①步骤 Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。
碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”“小于”“等于”之一)氯化铵的溶解度。
③t ℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至 该溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”“变小”“不变”之一)。
18.(12分) 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 (提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO 为催化剂)制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含有C、H、O元素)。所选仪器按“A→D →E→D →B→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 回答下面问题。
①在该装置中，仪器D 的作用是 。
②热固性塑料试样碎屑充分燃烧后，测得仪器D 质量增加 ng，D 质量增加 mg，测得仪器B质量增加 ag，则该热固性塑料试样碎屑中碳元素与氢元素的质量比为 (用含有字母的最简代数式表示)。
③如果没有D ，则所测氢元素的质量将 (选填“偏大”“偏小”“不变”之一)。
(3)第三组同学欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→E。若氧化铁样品质量为10g，反应前后 E装置的质量减少2.4g，仪器E中所发生反应的化学方程式为 ，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为 (结果精确至1%)。
19. (14分) (1)硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪各取两种白色固体少量，分别加入A、B两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于 B试管外壁。则可判断 B试管中加入的白色固体是 (填化学式)。
②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是 (填选项序号之一)。
A. Ba(OH) 溶液 B.稀盐酸 C. Na SO 溶液 D. CaCl 溶液
(2)已知固体混合物A 可能是 NaCl和CaCO 或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有 NH NO 、CuO、CuCl 三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液 色。
②请写出蓝色沉淀 F的化学式 。
③混合物B中一定含有的物质是 (填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
⑤写出1个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式 。
20. (13分)海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示：
①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 (填选项序号之一)。
A. 太阳能 B.潮汐能 C.地热能 D.化学能
②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质(如泥沙)等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。
Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。
Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有 等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。(填选项序号之一)
A. Na CO 、NaOH、BaCl
B. BaCl 、 Na CO 、 NaOH
C. NaOH、 Na CO 、 BaCl
Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的 (填名称)，将溶液的pH调为7，得到精盐水。
(2)用精盐水制得的纯碱( 样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答：
①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g(计算结果精确至0.1g)。
②当滴入稀盐酸73g时(即图中 A点)，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
③当滴入稀盐酸146g时(即图中B 点)恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量(写出计算过程，计算结果精确至 0.1g)。
