自贡市蜀光中学学校2024～2025学年度上期九年级期末考试
化 学
注意事项:
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷选择题（共30分）
注意事项：必须用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．冰雪埋忠骨，历史有温度，致敬先辈，电影志愿军场景中属于化学变化的是
A．湖面结冰 B．棉布裁衣 C．战火熊熊 D．铅笔写信
2．如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中的氮气可作为焊接金属时的保护气
B．空气的成分按体积计算，大约是：二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%
C．CO、PM2.5和NO2等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好
D．使用清洁能源，积极植树、造林等，可以保护空气
3．掌握实验技能，开展探究活动。下列基本操作正确的是
A． B． C． D．
4．下列有关灭火的说法正确的是
A．降低可燃物着火点能达到灭火的目的 B．清除可燃物能达到灭火的目的
C．油锅着火用锅盖盖灭是降温灭火 D．用扇子扇灭蜡烛火焰是隔绝氧气灭火
5．下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是
A．铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色
B．镁带在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色
C．CO2可用于做气体肥料
D．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
7．如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是
A．铷的元素符号为 B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述不正确的是
A．空气是一种混合物 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占
C．稀有气体可以制作电光源 D．工业上利用物质沸点不同可以分离得到氧气
9．下列说法正确的是
A．冰水混合物属于氧化物
B．可燃气体只要混入空气，遇到明火就一定会发生爆炸
C．升温一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
D．燃烧一定有火焰产生
10．关于下列实验的分析与结论正确的是
A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜上有划痕
11．俄罗斯为世界天然气资源最为丰富的国家。天然气主要成分为甲烷。用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．天然气属于可再生能源 B．反应前后分子不变
C．A和B的质量比为1：4 D．反应前后的物质均由原子构成
12．好雨知时节，雷雨发庄稼。闪电让空气中的物质发生一系列化学反应，其中一个反应的微观过程可用如下模型图表示，下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．丙物质是混合物
C．乙物质的化学式为 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1
13．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．在化合物里，正负化合价的代数和为0，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
14．下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
15．实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是
A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上题目所指示的答题区城内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。
二、填空题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
16．（本题3分）近年来，天然气已进入我市的千家万户，同学们对此展开讨论：
（1）天然气的主要成分是CH4，关于CH4下列说法错误的是 （填序号）。
（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择下图中的 。
（3）如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有 （填序号）。
①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
17．（本题3分）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。
请回答：
(1)①所表示元素的质子数为 ；
(2)②表示硅元素，硅酸钠(化学式为)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 ；
(3)元素F和Cl化学性质相似，原因是 。
18．（本题6分）从“化学的视角”认识身边的物质。
(1)空气中体积分数最大的气体是 （填化学式）；
(2)自然界中二氧化碳、氧气的循环如图1所示，试写出气体A与一种单质反应生成气体B的化学方程式 ；
(3)某同学利用自制简易净水器（如图2）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是 ；
A．小卵石、石英砂的主要作用是吸附杂质
B．该净化过程可除去河水中的所有杂质
C．活性炭可除去河水中的异味
D．该净化过程可降低河水的硬度
(4)如图3所示电解水的实验中，试管D中产生的气体是 （填化学式），该实验证明水是由 组成的。
19．（本题6分）分析下图中内容回答问题。
(1)写出电解水的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(2)在电解水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 。
(3)如图试管A中气体是 （填化学式），试管B所对应的电源是 填（“正”或“负”）极。
三、实验与探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
20．（本题10分）请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有a、b的仪器名称：a ；b 。
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 (填序号)。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)实验室利用过氧化氢溶液制取并收集氧气的化学方程式为 ，选用的装置为 (填字母)。
(4)用酒精灯给试管加热时，应用酒精灯的 (填“内焰”、“外焰”或“焰心”)。
(5)已知某气体密度大于空气，难溶于水。实验室若用盛满水的F装置收集该气体，则气体应该从 (填“m”或“n”)通入。
21．（本题8分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸可作干燥剂，吸收水。
【猜想与假设】
（1）甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想是不正确的，理由是 。
【实验探究】
（2）为了验证上述猜想与假设，先向下列装置中通氮气一段时间，再将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
AB装置的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”）。
（3）实验中甲烷的燃烧用纯净O2而不用空气的原因是 。
（4）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，E中粉末由黑色变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（5）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。
【反思与交流】
（6）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
四、计算题(本题共1小题，4分)
22．（本题4分）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液（K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑），请计算：
(1)产生气体的质量为 g；
(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B A B A B A A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A C D D
16． D A ①②
17．(1) (2) (3)最外层电子数相同
18．(1)N2 (2) (3)C
(4) H2 氢元素和氧元素
19．(1) 分解
(2)增强水的导电性
(3) H2 正
20．(1) 试管 集气瓶
(2) ②
(3) BC/BD (4)外焰 (5)m
21． 丙 化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，则生成物中不可能含有氨气 否 空气中含有水蒸气和二氧化碳会对产物的检验造成干扰 丁 有充足的氧气
22．(1)解：由质量守恒定律可知，生成气体的质量=100g+50g 145.6g=4.4g，故填4.4。
(2)解：设样品中碳酸钾质量为x
=
x=13.8g
样品中氯化钾质量分数==86.2%
答：样品中氯化钾质量分数为86.2%。
