2024—2025学年第一学期期末考试
九年级 化学试卷
（时间：60分钟 满分70分）
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（共20分）
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1．（2023吕梁交口县期末）我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物由金属材料制成的是（ ）
A.龙形玉佩 B.黑釉瓷器 C.黄河铁牛 D.人面鱼纹彩陶盆
2．“蝉翼钢”也被称作“钢”，主要用于基站信号接收器、信号发射滤波器、集成电路板等的制作，因厚度薄如蝉翼而得名。“蝉翼钢”属于（ ）
A.单质 B.混合物 C.化合物 D.纯净物
3．电动公交车因低碳环保而在全球推广，制造电动公交车需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A.金属材料中一定不含非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好
C.电动公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
4．下列物质混合后能发生反应的是（ ）
A.银与稀盐酸 B.铜与硫酸锌溶液 C.镁与稀盐酸 D.锌与硫酸镁溶液
5．（2023山西模拟）文具美工刀是生活中常用的物品之一，在使用后为防止其生锈，一般应（ ）
A.刷上油漆 B.隔绝氧气 C.保持干燥 D.密封保存
6．很多俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“湿法炼铜”——铁的活动性比铜强 B.“真金不怕火炼”——金在高温下也不与氧气反应
C.“铜墙铁壁”——铜、铁的硬度大 D.“百炼成钢”——指生铁经不断煅烧锤打变成钢，碳含量增加
7．为比较金属镓，锌、铁的活动性强弱，做了如图所示的实验，两支试管中均有明显现象产生，则下列金属活动性顺序正确的是（ ）
A. B. C. D.
8．某同学根据铜绿的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除与二氧化碳和水接触外，还必须与氧气接触。为证明“必须与氧气接触”，下列实验必须进行的是（ ）
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
9．（2022太原小店区模拟）课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图所示（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似），下列说法不正确的是（ ）
实验一 实验二
A.实验一证明铁的金属活动性比铜强
B.实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
C.实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有
D.实验过程中存在不规范操作
10．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A.滤渣1中一定有铜、锌、铁 B.滤渣2中只有铜
C.滤液1一定呈蓝色 D.滤液1和滤液2中的成分一样
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、工程、技术应用题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
[化学与工程]
11．高铁在我国迅速发展，高铁的迅猛发展离不开材料科学的贡献。
（1）高铁电路多用铜制导线，用铜制导线是利用了铜的延展性和_______，高铁刹车片由合金锻钢制作，时速以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到以上，合金锻钢应该具备耐磨和_______等特性。
（2）制作高铁的材料中有铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______（用化学方程式表示），用来冶炼铝的矿石有_______。
（3）高铁轨道施工过程中常利用铝热反应进行钢轨焊接，其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起。该反应的化学方程式为，则X的化学式为_______，该反应的基本类型为_______。
（4）在建设高铁的过程中使用了大量的优质不锈钢，钢的主要成分是_______；将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_______；钢也是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_______（写1点）。
[化学与技术]
12．（2021运城期末）金属钛是航空、军工、电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。以金红石（主要成分是）为原料制备金属钛的流程如图所示。
（1）金红石属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）电解槽中发生反应的化学方程式为______________。
（3）氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途：______________。
（4）已知还原炉中的反应条件是高温，有关反应的化学方程式为，则X的化学式是_______；炉中充满氩气，作用是______________。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13．阅读下列材料，回答问题。
专家齐聚山西指点太原“镁”景
2022年3月31日~4月1日，来自全国各院校、科研院所、企业专家学者齐聚省城太原，共研“兴镁大计”。山西是最大的原镁生产基地，产量占全国的，全球的。这种资源优势决定了太原乃至山西必然要成为最具吸引力的镁业投资地。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分）、菱镁矿（主要成分）、白云石[主要成分]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与氧气、或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
钱元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
（1）镁在自然界中以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（2）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_______（填字母）。
A.菱镁矿 B.黄铜矿 C.白云石 D.铝土矿
（3）镁在中燃烧生成一种氧化物和一种黑色单质，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）镁合金可用于制造自行车组件，它在增强交通工具方面具有的优势是什么？______________（答一点）。
（5）如果遇到镁引起的失火，可用_______的方法灭火。
（6）若只用三种试剂即可判断镁、铁、铜的金属活动性顺序，你的选择是什么？______________。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题。
（1）生活中铁可以用来_______（写1条）。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式是______________。
（4）工业上利用一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁，炼铁高炉出铁口得到的铁是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）防止铁生锈的措施有_______（写1条）。
五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分）
15．（2023大同模拟）某化学实践小组的同学在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到问题，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法。小杨将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
实践小组称取某铜锌合金样品于烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀硫酸，求该铜锌合金样品中铜的质量分数。
（1）观点分享：曲线段保持不变的原因是______________。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。
六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，共余每空1分，共15分）
16．（原创）下图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
（1）A中观察到的实验现象是______________。
（2）B中观察到的现象是_______，该反应的化学方程式是______________。
（3）实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是______________。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？______________。
17．学习完金属的化学性质，兴趣小组的同学们进行了如下实验。
[查阅资料]硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
[实验一]同学们进行如图所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是______________。试管③中反应的化学方程式是______________。
（2）你认为通过如图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱？_______（填“能”或“不能”）。
图1
[实验二]在完成实验一后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
图2
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的物质（除水外）是_______（填化学式）。
（4）探究滤渣的成分。
[提出问题]滤渣的成分是什么？
[作出猜想]小明的猜想：银、铜、铁、锌：你的猜想I：_______；你的猜想Ⅱ：银、铜、铁。
[分析思考]同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是_____________________。
[进行实验]实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品于试管中，加入稀盐酸 _______ 猜想Ⅱ正确
[反思交流]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________。
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B
11．（1）导电性 耐高温
（2） 铝土矿（合理即可） （3） 置换反应
（4）铁 含碳量 硬度大（合理即可）
12．（1）混合物 （2） （3）冶炼金属（合理即可）
（4） 作保护气，防止镁、钛在高温下被氧化（合理即可）
13．（1）化合物 （2）BD （3）
（4）能增强交通工具的架构强度（或能减轻质量、节约能源、抗冲击与振动，合理即可）
（5）沙土覆盖（合理即可）
（6）镁片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理即可）
14．（1）制铁锅（合理即可） （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3） （4）混合物 （5）表面刷漆（合理即可）
15．（1）该铜锌合金样品中的锌已完全反应
（2）解：设该铜锌合金样品中锌的质量为x。
该铜锌合金样品中铜的质量分数为。
答：该铜锌合金样品中铜的质量分数为。
16．（1）纯铜片上留下划痕
（2）铜丝表面变黑
（3）铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象
[问题交流]铁和硫酸铜溶液（合理即可）
17．（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）能
（3）
（4）[作出猜想]银、铜
[分析思考]滤液中含有硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁不能共存（合理即可）
[进行实验]有气泡产生，溶液变为浅绿色
[反思交流]反应物是否有剩余
