睢县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
测试范围：上册+下册
注意事项：
1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。
3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题1分，共14分）
1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.冶炼金属 B.光合作用 C.海水晒盐 D.钢铁生锈
2.端午节是我国的传统节日之一。包粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中糯米富含的营养素是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
3.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素化合价不包括（ ）
A.+2 B.+4 C.+6 D.+7
4.下列关于环保、资源、能源方面的叙述不正确的是（ ）
A.为减少空气污染，工厂加高烟囱排放废气 B.金属的回收和利用可以节约金属资源
C.地壳中含量最多的金属元素是铝 D.开发和使用清洁能源，可减缓温室效应
5.下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生
C.将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色
D.向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出
6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A.汽油需要密闭保存——分子在不停地运动
B.酸碱中和反应生成水——和结合成水分子
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.氢氧化钠溶液能导电——在氢氧化钠溶液中存在自由移动的和
7.人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）
A.液态汞 B.医用酒精 C.蔗糖溶液 D.氯化钠注射液
8.分类是研究物质的科学方法。下列物质按照单质、有机物、混合物顺序排列的是（ ）
A.煤、酒精、空气 B.干冰、尿素、石油
C.水银、纯碱、生理盐水 D.金刚石、甲烷、生铁
9.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.0℃时，物质X的溶解度是24g
B.B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B>C
C.若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
D.t1°C,向B点对应的烧杯中再加30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液
10.类推是学习化学时常用的思维方式，下列类推结果正确的是（ ）
A.原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
B.同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
C.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
11.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.丙是空气中含量最多的物质 B.反应前后元素种类不变
C.生成丙和丁的质量比为1：3 D.图中相对分子质量最小的物质是
12.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A.NaCl、KCl B.、 C.、 D.、NaOH
13.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A.一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B.电解一定质量的水
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水
D.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14.将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（ ）
A.4.8g B.7.4g C.9.2g D.11.2g
二、填空题（每空1分，共16分）
15.空气成分中体积分数居第一位的是________（化学用语，下同）；形成化合物种类最多的元素是________；地壳中含量最多的两种元素形成的化合物________。
16.中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”。石油古称“洧水”，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的操作________。
（3）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是________。
17.铁制品在潮湿的空气中易锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是________；用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为________________。
18.红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是_；该反应的化学方程式为________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数________（填“偏大”、“偏小“或“不变”）.
19.A~E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如右图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则C的一种用途是________；A转化为B的化学方程式________________；D转化为E的化学方程式为_________。
20.铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（化学式为）和氢气，其反应的化学方程式为________________；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28：25，则生成的氢气质量为________g。
三、简答题（共10分）
21.（2分）请用化学方程式解释下列原理。
（1）用天然气作燃料。
（2）工业上用赤铁矿炼铁。
22.（3分）利用如图装置可制取纯净干燥的。请回答下列问题：
（1）选用A装置制取气体的条件是什么
（2）检查A装置气密性时，用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水，若________，说明气密性良好。
（3）制取的中常混有HCl气体，若要得到纯净、干燥的,装置从左到右的正确连接顺序为：A接________接________接________。
23.（2分）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）请分析滤液中溶质的成分。
（2）若锌过量，请写出该过程中能使溶液质量增大的一个反应的化学方程式。
24.（3分）实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度。兴趣小组的同学进行了如下实验。
（1）小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到________，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。
（2）有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由。
（3）小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全部变质。请写出实验方案。（操作及现象）
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有________（填选项字母）。
a.氧化性 B.吸水性 C.酸性 D.脱水性
（2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
①该反应的化学方程式为________________；b点溶液中粒子的符号为________。
②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时,溶液的pH可能处于________（填“a”“b”或“c”）点。
（3）某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。
①粗盐样品中一定含有的杂质是________________。
②写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式。
③写出步骤⑥中玻璃棒的作用________________。
（4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应）
九年级化学
一、选择题（每小题1分，共14分）
1-5CBAAB 6-10CDDDB 11-14CADD
二、填空题（每空1分，共16分）
15.；C；
16.（1）不可再生（2）过滤（3）增大煤粉与空气的接触面积，使其充分燃烧
17.隔绝水和氧气；
18.温度达到着火点：；偏小
19.改良酸性土壤；；
20.；1.2
三、简答题（共10分）
21.（1） （1分）
（2） （1分）
22.（1）反应物是固体和液体，反应条件是不加热 （1分）
（2）长颈漏斗内形成一段稳定水柱 （1分）
（3）C B E （1分）
23.（1）一定有,可能有、 （1分）
（2） （1分）
24.（1）产生白色沉淀 （1分）
（2）少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色 （1分）
（3）取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色 （1分）
四、综合应用题（共10分）
25.（1）b（1分）
（2）①（1分）；、、 （1分）
②C（1分）（3）①硫酸钠或（1分）② （1分）
③搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 （1分）
（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x
参加反应的HCl的质量；
解得：
品牌钙片中碳酸钙的质量分数；
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
