武城县2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测
九年级化学试题
（考试时间70分钟 满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Mg：24 Zn：65 Na：23
一、选择题（本大题共16小题，1-12每小题2分，13-16每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．减少使用化石燃料，开发新能源
C．燃烧塑料垃圾 D．鼓励乘坐公交车或者骑自行车
2．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是（ ）
A．风雨送春归，飞雪迎春到 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．野火烧不尽，春风吹又生
3．规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列实验操作有明显错误的是
A．滴加液体 B．加热液体
C．检查气密性 D．过滤浊液
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
5．王安石有一咏梅古诗：“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（ ）
A．分子的体积很 B．分子在不断地运动
C．分子分裂成原子 D．分子的质量很大
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高锰酸钾— B．铁离子—
C．2个氧原子—2O D．钠原子的结构示意图—
7．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯
B．分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域
C．金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上
D．CO有还原性——在冶金工业用于炼铁
8．下列各图中○、 和●分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
10．人教版2024年教科书九年级《化学》中，把实验中用到的“石棉网”全部改为“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入后会附着并沉积在肺部，造成肺内组织损伤。石梬网中的石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是（ ）
A．中氧原子和氢原子的个数比为3∶2
B．是由镁元素、硅元素、氧元素和氢元素组成的
C．中氧元素的质量分数最大
D．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用
11．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的元素有四种
B．反应物和生成物都属于化合物
C．该反应属于化合反应
D．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子
12．一定条件下，在密闭容器内发生第一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
A． B．反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
13．推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
14．现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
15．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去中混有的少量 通过炽热的碳层
D 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
16．下列图像中正确的是（ ）
A．两份完全相同的双氧水在有无情况下产生
B．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量
C．在密闭容器中点燃红碎
D．一定量的镁在足量氧气中燃烧
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共30分）
17．（5分）写出下列符号或数字的含义：
（1）两个氮原子______； （2）3个硫酸根离子______；
（3）中3的含义______； （4）氮气______。
（5）地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式______；
18．（6分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。
（2）B所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”），D所示粒子在化学反应中容易得到______个电子。
（3）写出C所示粒子的符号：______。
（4）若E中，则该粒子属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），该粒子所属元素位于元素周期表中第______周期。
19．（4分）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和______（填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。
（3）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇燃烧的化学方程式为____________。
20．（8分）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为______。
（2）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为____________，属于______反应。（填基本反应类型）
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用赤铁矿（主要成分是）和一氧化碳炼铁的化学方程式为____________。
（4）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）
在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式____________。
21．（6分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。
（2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉’二氧化碳的流程，如图所示。
ⅰ．图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应（填基本反应类型）。
ⅱ．请用化学方程式表示“捕捉”CO 的原理____________；
ⅲ．反应器中溶液采用喷雾形式的目的是____________。
三、实验题（本大题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）
22．（13分）通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①______②______
（2）实验室用C装置制取氧气的化学方程式是____________，做硫燃烧和铁燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是______（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填编号）。反应的化学方程式为____________。用相同的发生装置制取并收集纯净的氧气，反应的化学方程式____________，证明氧气已集满的现象是____________。
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是______；利用G装置可以进行许多气体的收集，若收集某气体从m管通入，说明该气体密度比空气______（填“大”或“小”）。
23．（6分）铁在生活中应用广泛，占地壳含量的4.75%。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁高子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普通起来。成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。
（1）请写出物质②的化学式是______。
（2）不同价态的铁可以相互转化，写出①转化成FeCl 发生的化学方程式____________。（2分）
（3）用铁锅炒菜主要利用了铁的______性，同时可以补充人体必需的铁元素。
生活中的铁制品容易生锈，这是铁与______（写化学式）反应的结果。
（4）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
24．（4分）某学习小组运用手持技术探究金属与酸的反应，将等质量且表面积相同的锌、镁、铜、铁金属条打磨后分别投入四个250mL的烧瓶内，分别注入足量的同浓度、等体积的稀盐酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，实验装置如图甲所示，过程中压强变化曲线如图乙所示（提示：在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
（1）曲线a对应的金属是______。
（2）曲线b对应的金属是锌，反应的化学方程式为____________。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是____________。
三、计算题（（本大题包括2个小题，共12分）
25．（4分））低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（）是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是______。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为______。
26．（8分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄锅的组成，某同学进行了如下实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是______g。
（2）所用黄铜粉中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
武城县2024-2025学年度第一学期期末检测
九年级化学试题参考答案
一、选择题（1-12每小题2分，13-16每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D D A B C A B B A D B C B A D
17．（5分）（1）2N（2）（3）一个铝离子带3个单位的正电荷（4）He（5）
18．（6分）（1）3（2）①失去②1
（3）（4）①．阳离子②三
19．（4分）（1）（2）蒸馏（3）
20．（8分）（1）（2），置换反应
（3），
（4）
21．（6分）（1）二氧化碳（）
（2）ⅰ、过滤，分解
ⅱ、
ⅲ、增大与二氧化碳接触面积，提高二氧化碳的吸收率
22．（13分）（1）（1）①长颈漏斗②试管
（2）；F；
（3）A或者B，，，集气瓶口有大气泡冒出（4）C；大
23．（6分）（1）FeO（2）（3）导热，和
24．（4分）（1）铜（或Cu）（2）（3）镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低。
25．（4分）（1）156（2）48∶5∶80∶23
26．（8分）（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
g
黄铜粉中铜的质量分数
答：黄铜粉中铜的质量分数为35%。
