2024-2025学年度第一学期期末阶段性测试
初三化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.C
二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分)
11.B 12.C 13.AD 14.CD 15.BD
三、理解与应用(本题包括5个小题，共35分，每空1分，特殊标注除外)
16.（5分）（1）①C ②Na+、Cl﹣ ③Mg2+、O2﹣ ④ CO2 （每空0.5分）
（2）1 ；质子数相同 （3）不同意，如CO2和CO2都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（共1分）
17.（10分）（1）A （2）吸附 大于 （3）AD （4）cbda
（5）①二氧化氯由氯元素和氧元素组成的；②一个二氧化氯分子由 1个氯原子和2个氧原子构成、表示一个二氧化氯分子（其他合理答案也可）
（6）水分子运动慢、分子间隔小（分子间作用力大等合理答案均可）
18.（7分）（1）AD； B （2）①Hg + O2 HgO（错一处不得分）
化合反应 ②ABD （3）①Ca（OH）2 ；CaCO3 （每空0.5分）
②Ca2+ ； OH—（每空0.5分）
19.（8分）（1）O2 （2）①+4 1：3 ②四； 最外层电子数相同
③Li2CO3 ④C （3）ABC
20.（5分）（1）①②③④⑤ （2）吸收生成的SO2，防止中毒（合理即可）
（3）Fe + O2 Fe3O4（错1处不得分） 有黑色固体生成
（4）单位体积的空间里氧分子数目多，碰撞机率大 （合理即可）
四、实验与探究（本题包括4个小题，共25分，每空1分，特殊标注除外）
21.（6分）（1）烧杯；试管 （2）胶头滴管与量筒；烧杯与漏斗（每空1分，错写不得分） （3）①C ②22g
22.（5分）（1）A （2）①集中（或集中在原子中央等合理答案均可）； 主要集中在原子中心（或主要集中在原子核上） ②原子内有很大空间（或原子核很小） ③α粒子和原子核都带正电，相互排斥
23.（7分）【证据推理】①氢气； 氧气 ②氢气、氧气分别由氢分子和氧分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成（共2分）
③原子的种类和个数不变（或原子不变或化学反应前后原子重新排列组合）
【证据推理】①16×1/1×2 （1分）；②1×x/16×y=1/8（1分）
24.（7分）（1）①平衡装置内外压强，防止塞子飞出（或便于空气流动，实验结果更确）；不断推拉注射器活塞、把铜粉平铺在玻璃管中（两点共1分）；温度回归到室温再读注射器读数（或实验后把气球气体挤出）② 20.5%
（2）①红磷燃烧消耗氧气，生成物是固体，导致集气瓶中气压减小。②不能，是因为红磷消耗氧气不彻底（合理即可） （3）ABCD
五、分析与计算（本题包括2个小题，共7分）
25.（3分）（1）30:23（或60:46也可，1分）；
（2）12Akg/1.993×10-26kg（1分）； （3）混合物
26.（4分）（1）72:11（1分）
（2）13mg ÷ ×100%=91mg （3分，其中列式2分，结果1分）
六、卷面分（共3分）
27.（3分）书写规范，表达合理。2024-2025学年度第一学期期末阶段性测试
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效
3.考试结束后，只交答题卡
4.可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Zn-65
一、选择题（本题包括10个小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．甘蔗榨汁 D．树木造船
2．实验室里有一瓶标签残缺的硫酸。为确定它的浓度，下列做法合理的是
A. 猜想假设 B. 查阅资料 C. 进行实验 D. 交流讨论
3．化学实验基本操作是培养学生核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A.倾倒液体药品 B.塞紧橡皮塞 C.装入固体粉末 D.加热液体
4．缺铁贫血、缺钙骨质疏松，注意营养均衡很重要。这里“铁”“钙”是指
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
5．下列标签中化学式与名称不符的是
A B C D
6．下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是
A．无色液体 B．有特殊气味 C．易挥发 D．具有可燃性
7. 在寒潮突袭下，烟台海域会出现海浩：蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合形成冰晶，呈现烟雨茫茫的自然景象。关于水蒸气形成冰晶的过程，下列说法正确的是
A. 水分子的种类变多 B. 水分子的间隔变小
C. 每个水分子体积变大 D. 水分子的排列方式不变
8．下列化学符号及意义均正确的是
A．Al3+：表示一个氯离子 B．一个SO3分子中含有一个O3分子
C．Fe2+：表示一个铁离子 D．FeSO4中硫元素显+6价
9．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A.硒属于金属元素 B.硒原子核内中子数为34
C.硒离子符号是Se2﹣ D.符号“Se”只能表示硒元素
10. 对下列宏观现象的微观解释错误的是
选项 现象 解释
A 温度计里的水银热胀冷缩 原子间隔发生变化
B 通过闻气味可以分辨酒精和水 不同种分子的性质不同
C 水通电分解生成氢气与氧气 化学变化中原子种类发生改变
D 蔗糖晶体放置在空气中不会“消失”，而放入水中会很快“消失” 空气中的气体分子对蔗糖分子作用小，而水分子对蔗糖分子作用力大
二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1～2个选项符合题意）
11．某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该铁的氧化物的化学式为
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe4O3
12. 数形结合使知识更加直观、简明。下列数轴表示正确的是
A. 地壳中元素含量由高到低： O、Si、Fe、Al→
B. 氯元素的化合价由低到高： Cl2、HCl、HClO→
C. 化学式量由低到高： N2、Mg(OH)2、N2O4→
D. 氧元素质量分数由低到高： H2O、H2O2、CO2→
13．从橘皮中可提取黄烷酮（C15H12O2），其具有抗氧化、消炎等作用。下列关于黄烷酮的说法错误的是
A．黄烷酮由29个原子构成 B．黄烷酮由三种元素组成
C．黄烷酮由C15H12O2分子构成 D．一个黄烷酮分子中含有1个O2
14．建构微观反应模型可以帮助我们更好地认识化学反应。如下图是利用二氧化碳和氢气生产乙烯（C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是
A． CO2和H2混合就能发生化学反应
B．参加反应的CO2与生成的C2H2分子个数比为1：1
C．反应前后C、H、O三种原子的种类、数目不变
D．该反应中共涉及3种化合物，1种单质
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中错误的是
A. 由一种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只有一种元素
B. 化合物中金属元素通常显正价，所以非金属元素一定都显负价
C. H2O和H2O2的分子构成不同，所以化学性质不同
D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
三、理解与运用（本题包括5个小题，共35分）
16．（5分）1803年，道尔顿创立原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。
（1）小明通过列举如下所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表：
物质 金刚石 食盐 氧化镁 二氧化碳
构成微粒（用符号表示） ① ② ﹣ ③ ④
（2）下表为氕、氘、氚原子的构成：
原子 质子数 中子数 电子数
氕 1 0 1
氘 1 1 1
氚 1 2 1
按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素，理由是 。
（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。
17．（10分）生活离不开水，在日常生活中有很多净化水的方法。
（1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④沉降。较为合理的处理顺序是______。
A．④③②① B．①②③④ C．②③①④ D．①③④②
（2）上图1是某种净水器内部结构的示意图。前置活性炭的主要作用是 。超滤膜可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（3）如上图2所示，关于该过程的说法错误的是 （填序号，下同）。
A.该过程水分子大小与间隔没有发生改变
B.该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法
C.得到的淡水为纯净物 D.该过程不消耗能量
（4）上图3是小明跨学科实践活动中设计的自制净水器，用到的材料有：a.蓬松棉、b.石英砂、c.小卵石、d.活性炭，则图中①②③④对应的填充材料是 。
（5）生产自来水常用二氧化氯（ClO2）进行消毒。则化学式“ClO2”表示的意义有
①在宏观上 ；②在微观上 、 。
（6）最近科学家发现了一种高密度冰，经特殊处理，在-157℃超低温、正常压力下转化为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠。请回答：常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上有什么不同___________、___________（写2条）。
18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题。
（1）如下图中，表示同一种物质的是 （填序号），表示化合物的是 。
（2）①下图中，变化2的文字表达式是 。该反应的基本类型是 。
②关于上述变化过程的理解，正确的是 （填序号）。
A．变化2反应过程中汞元素的化合价升高
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子种类均改变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
（3）请用化学式表示下列题目中加点部分的物质。
①二氧化碳不能燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，即：二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙（______）反应生成碳酸钙沉淀（______）和水，而出现白色浑浊。
②氢氧化钙是由钙离子（______）和氢氧根离子（______）构成。
19.（8分）中国是航天强国，神舟飞船、天宫号空间站、嫦娥号月球探测器等都展示了中国强大的科技水平。
（1）我国长征五号火箭使用了多种燃料，主要是液氢、液氧燃料和液氧、煤油燃料。保持氧气化学性质的最小粒子是 （填粒子符号）。
（2）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的成分，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量。其中钛、锂、钠、氦-3的有关信息如下图所示。
①月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3中钛元素的化合价为 ，其中Fe、O两元素原子个数比为 。
②钛元素位于元素周期表第 周期。锂、钠两种元素的原子在化学反应中表现相似的化学性质，原因是 。
③锂离子电池是手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，则碳酸锂的化学式是 。
④月球土壤含氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦﹣3原子的是 （填序号）。
（3）空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填序号）。
A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了飞船的载重
B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
20.（5分）某化学兴趣小组整理了部分氧气化学性质的关系图，如下图所示。
（1）观察比较反应①②③的共同点是 （填序号）。
①反应都需要点燃 ②都是放热反应
③都属于化合反应 ④都是氧化反应 ⑤都生成氧化物
（2）进行实验①时要预先在集气瓶中装少量水的目的是 。
（3）写出反应③的符号表达式 。最能直接说明反应③是化学变化的实验现象是 。
（4）反应①②在氧气中燃烧比空气中剧烈，反应③在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，试从微观的角度解释其中的原因 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共25分）
21.（6分）正确使用化学仪器是进行实验探究的基础和重要保证。图1是实验室中常用的化学仪器，图2是称量一定质量的氯化钠。请按要求回答下列问题。
（1）用于配制溶液或较大量试剂反应容器的是 （填图1中仪器名称，下同）。可用于少量试剂反应的容器是 。
（2）实验室取30mL水需要用到仪器是 （填图1中仪器名称，下同）。实验室进行过滤操作时需要用到的仪器是 。
（3）小明称量一定质量的氯化钠。①如果称量过程（砝码放在右盘）中，发现托盘天平的指针偏向右边，接下来他应采取的措施是 （填序号）。
A.平衡螺母向左调 B.取下部分砝码 C.向左盘加氯化钠 D.向左移动游码
③ 若平衡时称量结果如图2所示。则实际称得氯化钠的质量是 g。
22. （5分）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。
（1）1897年科学家_______（填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。
A. 汤姆森 B. 道尔倾 C. 卢瑟福 D. 门捷列夫
（2）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。
图1 图2
①少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：__________；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：____________。
②大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明____________________________。
③实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为______________________________。
23.（7分）人们对物质组成的认识是随着理论的发展、实验技术的进步和科学方法的运用而不断深入的。让我们站在科学家的肩膀上一起探究水的组成。
探究1：水是由什么元素组成的？
【进行实验】用右图所示的水电解器进行实验。
现象：a管产生的气体能燃烧，火焰上罩干而冷的烧杯，杯壁有水雾；b管气体能使带火星木条复燃。
【证据推理】 ①由上述实验现象可知a管产生的是_________，b管产生的是__________；②根据氧气和氢气的微观构成：___________________________，可知氧气和氢气分别由氢元素和氧元素组成；③再根据化学变化中_________________，可知氧气、氢气中的氧原子、氢原子都来源于水，所以水由氢元素、氧元素组成。
探究2：水中氧元素、氢元素的原子个数比？
【设计方案】根据水电解产生氧气、氢气的体积比转化成氧元素、氢元素的质量比；再将氧气、氢气的质量比转化成原子个数比。即水中氧元素、氢元素原子个数比。
【证据推理】①根据密度计算公式：ρ=m/v，可知m=ρv；那么，m1:m2=ρ1v1:ρ2v2 。已知相同条件下，氧气与氢气的密度比是16:1，根据电解水时氧气与氢气的体积比，可以计算出氧气与氢气的质量比=____________________（列出计算式即可），即8:1。
②如果水的化学式为HxOy，根据实际质量比等于相对质量比，再根据氢、氧元素的相对原子质量，可以列出的等式是（分数方程）_______________。计算得出x:y=2:1。
24.（7分）兴趣小组开展以下两组“测定空气中氧气体积分数”的实验。
（1）【实验一】用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量。
①该实验中小气球的作用是 。为了让氧气充分反应，应采取的操作有 （答两点）。为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 （答一点）。
②实验过程中测定了以下实验数据：
硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 （气球挤瘪后测定）
54mL 24mL 8mL
根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为 。（精确到0.1%）
（2）【实验二】用图2所示装置测定空气中氧气的含量。
查阅资料：镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁（MgO，白色固体)，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2，黄色固体）。
①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因 。
②实验过程中，利用压强传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。根据图3信息，实验二能否准确测定空气中氧气的含量，理由是 。
（3）【实验反思】用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，下列药品不可以作为红磷或铜粉的替代物的是 （填序号）。
A.铁丝 B.镁 C.木炭 D.蜡烛
五、分析与计算（包括2个小题，共7分）
25．（3分）宏观与微观、实际质量与相对质量都是紧密相关的。根据它们的关系计算。
（1）含有相同质量氧元素时，一氧化氮与二氧化氮的质量比为 。
（2）若一个钠原子的质量为A kg，一个C12原子的质量为1.993×10-26 kg，则钠原子的相对原子质量是_________________。（只列出计算式，不需要计算结果）
（3）某硝酸铵产品的含氮量为34.3%，则该产品是 （填“纯净”或“混合“）物
26. （4分）如下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，根据题意回答：
（1）葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比为_______。
（2）请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？（写出计算过程）
xx牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌13mg
xx牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌13mg
六、书写与卷面（3分）
27.（3分）卷面整洁，表达规范
