丰城中学 2024-2025 学年上学期初三创新班期末考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 C-12Ｂ-11 N-14 O-16 Na-23 Ｍg-24 Al-27 S-32Ｃl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一. 单选题(每个小题只有一个选项，每小题 3分，共 42分)
1．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多
于四个
D．在不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同
化合价
2．关于化学反应 X+Y→Z+R，下列说法不正确的是
A．若该反应是置换反应，Y 和 R 是化合物，X 是金属单质，则 Z 一定是金属单质
B．若 X、Y、Z 和 R 含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能不属
于基本反应类型
C．若 X 是可溶性碱，Y 是可溶性盐，则 Z 和 R 可能是两种沉淀
D．X、Y、Z 和 R 可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质
3．下列相关离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量CO Ca2 2气体： CO2 H2O CaCO3 2H
B．用食醋除水壶水垢：CaCO3 2H
Ca2 CO2 H2O
C．少量MgSO4固体和 NaOH溶液混合发生反应：
D ．胃药里含氢氧化铝 Al OH 3 能降低胃酸(主要成分为HCl )：OH H H2O
4．某溶液中含有Cu NO3 和AgNO2 3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参
加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．当溶质种类为 1种时，金属单质种类不可能为 1种
B． c d间（不含两点）发生反应的化学方程式为
Zn Cu NO3 Cu Zn NO2 3 2
C．若m2 6.5g,m4 13.0g ，则d点滤渣质量不大于 28g
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
5．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述
正确的是
A．α1℃时，相同质量的 A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B
的质量相同（均不含结晶水）
B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C．取 50 克 A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若
要使 A 析出而 B 不析出，则混合物中 A 的质量分数不得低于
20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）
D．取 W 克混合物，将它溶于 100克热水，然后冷却至 10℃。若要使 A析出而 B 不
析出， 当 W
6．某温度下，将 ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉 bg 水，恰好饱和，若此温度下，另取 2ag原硫
酸铜溶液，向其中加入 cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为
200c 1600c 800c 400c
A． g B． g C． g D． g
9c+50b 9c+50b 9c+50b 9c+50b
7．已知 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g二氧化碳和 3.6g水，关于该物质的组成有
下列论断：①一定含 C、H，②一定不含 O，③可能含 O，④一定含 O，⑤分子中 C、H的
原子个数比为 1：2，⑥分子中 C、H的原子个数比为 1：4；其中正确的是
A．①②⑥ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①④⑥
8．某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：
前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜
遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是
A．可能含有 CO2 B．可能含有 HCl
C．一定含有 CO D．一定含有 H2
9．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的
一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液 A和沉淀 B，将沉淀 B洗涤，烘干
后称得质量为 15g；
（2）在溶液 A中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀 B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，产生大量气泡，把生成的气体全部通
入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到 10g碳酸钙固
体。根据以上实验及现象以下判断正确的是：
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡 ，可能有硫酸钾
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，可能有氯化钠,且碳酸钠含 10.6g
10．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm到 100nm 之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．某 CaCl2样品可能混有 FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取 11.1克样
品溶解，得无色溶液，再加入足量 AgNO3溶液，得 27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质
的正确结论是
A．一定无 Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无 Na2CO3，一定有 NaCl
C．一定有MgCl2，可能有 NaCl D．一定有 FeCl3，可能有 NaCl
12．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+ 2 2 、SO4 、CO3 、MnO 4 ，
已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A．一定存在 Na+、Ba2+、Cl－
C．可能存在 K+ SO2 、 4 、Cl－
13．已知铁有多种氧化物，如 FeO、
Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含 Fe、O两种元
素的固体 12.8g，为了探究其成分进行如图所示的实验，通入足量 CO充分反应后，称得装
置 B在反应前后质量增加了 4.4g，装置 C质量无变化。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙
和氢氧化钠，能完全吸收 CO2和 H2O）。下列说法正确的个数有
①原 12.8g固体可能是 FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物；
②若无装置 C，使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大；
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧元素的质量比为 7:2；
④为防止空气污染，实验开始前应首先点燃 D处酒精灯，关闭 K1打开 K2，然后通入一氧
化碳；
⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭 D处
酒精灯。
A．1 B．2 C．3 D．4
14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式 2H＋＋CO32-===H2O
＋CO2↑的化学方程式的个数有( )
A．3 B．5 C．8 D．12
二 填空题(每空 2分)
15．Ｉ．现有下列物质：①草木灰②BaSO4③熔融NaHSO4④Fe OH 3胶体⑤液态氯化氢⑥
稀硫酸⑦NaHCO3溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精 CO2 澄清石灰水。请将序号分别填入下
面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于纯
净物的是 ，属于盐的是 。
II．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na 2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4
溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，
③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②
和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(2)B与D反应的离子方程式为 ；A与D反应产生气体的离子方程式为 ；
向一定量的Ba HCO3 2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的
离子方程式为 ，
(3)向C溶液中加入 Zn粒，发生反应的化学方程式为 。
16．含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要
成分为 Y2O3，含有少量的 Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下
列问题：
(1)在粉碎
机中研磨粉碎的目的是 。
(2)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的离子方程式
为 。
(3)向反应釜 2中通入气体 X使溶液呈碱性，调节溶液的 pH除去滤液 1中杂质，沉淀Ⅱ的
主要成分是 (填化学式)。
(4)流程中可循环使用的物质为 (填名称)。
17．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：
B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备 BCl3并测定其纯度，装置如图所示。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，极易水解。Ａ为生成Ｃl2 装置, Ｃl2是一种
有毒的黄绿色气体
实验(一)：制备 BCl3。
(1)水浴 R选择 (填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是 (填名称)。
(2)装置 A中玻璃管 a的作用是 。
(3)E装置的作用是 。
(4)写出 BCl3水解产生 H3BO3的化学方程式 。
实验(二)：BCl3纯度的测定。
(5)准确称取 wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗 mg 质
量分数为 b%硝酸银溶液，则产品的纯度为 。(用含字母 w、b、m的式子表示)
18．食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对
一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】
(1)久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、 和 CaCO3。
(2)久置固体中铁粉锈蚀生成 Fe2O3，主要是铁粉与 发生化学反应所致。
【实验探究】
(3)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的 。
(4)步骤②中观察到 ，证明残留固体中含有较多的 CaO。
(5)该小组通过对滤渣 B进行检验，证明同时含有 CaCO3和 Fe2O3。检验的操作和现象是：
取样于试管中 。
(6)回收 Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由 Fe2O3生产 FeSO4的转化路径，依次写出反
应的化学方程式： 。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁)
(7)Fe2O3可用于生产 FeSO4 7H2O，将所得 FeSO4 7H2O晶
体进行热重分析，取 8.34gFeSO4 7H2O (相对分子质量为 278)
样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如下图所示。
①温度 159℃，固体物质 N的化学式为
②取适量 380℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃，得到一种红色的固体，同时有两
种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差 16，根据信息补充完整该
高温
反应的化学方程式：2FeSO4 。参考答案
1-14 BAＣCD BACDＡ ＡDAC
15． ③④⑥⑦⑨ ②③⑤ ⑩ ②③⑤⑧⑩ ②③
Ba2++CO2 ═BaCO 2H++CO2 3 3 3 ═H2O+CO2
Ba2++SO2 +4 +H +HCO
3═BaSO4 +H2O+CO2
2NaHSO4+Zn═ZnSO4+H2 +Na2SO4
16.(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
(2) 过滤 Y2O3+6H+=3H2O+2Y3+
(3)Fe(OH)3和 Cu(OH)2
(4)氨气
17【答案】(1) 冰水浴 球形干燥管 (2)调节压强平衡,使浓盐酸可以顺利流下来
(3)吸收氯气防止污染空气和Ｆ中水蒸气进入Ｄ中
BCl 3H O H BO 3HCl 47mb(4) 3 2 3 3 (5) %204w
18.【答案】(1)Ca(OH)2/氢氧化钙
(2)氧气、水
(3)使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)溶液沸腾
(5)加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
高温
(6)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(7)、 FeSO4 H2O Fe2O3 SO2 SO3
