2024-2025第一学期期末质量监测九年级化学科参考答案
一、选择题 （每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 C C D A D C B A B A C B D D B
二、非选择题：本大题共 6 小题，共 55 分
16.(7 分，方程式 2 分，其余每空 1 分)
(1) 混合物 (2) 4 10:9 氧元素/O
(3)不变 (4)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
保持洁净干燥/涂油/形成合金等
17.（8 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) 3 (2) 物理 分子间间隙
(3) Ⅱ (4) 越大 (5) ①2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 +O2↑ ②3
18.（10 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) 试管 A、E 或 A、F a
(2) 分解 ZnO/Fe3O4/ZnFe2O4
(3) C 2CO＋O2=
点==燃==2CO2 或Fe O
高温
2 3＋3CO=====2Fe＋3CO2
（可燃性和还原性均可）
(4) 制作电极/润滑剂/铅笔等 产物无毒/更加环保/易分离/氢气纯度高
19.（10 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) 水/H2O 质量守恒定律/反应前后元素种类不变
(2) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 二氧化碳/CO2
(3)不成立 (4)白磷燃烧，产生大量白烟
(5)蜡烛燃烧，逐渐消耗氧气 不成立 C
20.（10 分 (2)，方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) 催化/催化作用 CH2O
{#{QQABSYop5gIYgARACb4rUQHGCAkQsIKTLcgmAVCYuAwCSAFABIA=}#}
Ca5 PO4 3OH/羟基磷灰石CH2O+O2 CO2+H2
(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
③9：1：3
21.（10 分）
(1) 没有处理尾气 通入 CO气体
(2) 2.2g C
(3)解：设样品中氧化铜的质量为 x。 ………设和答共 1 分
………1 分
………1 分
………1 分
80 x
= ……… 分
44 2.2g 1
x=4g。 ………1 分
答：该样品中 CuO 的质量为 4g。
{#{QQABSYop5gIYgARACb4rUQHGCAkQsIKTLcgmAVCYuAwCSAFABIA=}#}2024-2025 学年度第一学期期末质量监测
九 年 级 化 学 科 试 卷
全卷共 6页，满分为 100分，考试用时为 60分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的班级、姓名、考生号、座
位号填写在答题卡。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
1. 下列操作是某中药药膏的制作工艺，涉及化学变化的是
A．选料研磨 B．麻油浸泡 C．烈火煎煮 D．滤汁存放
2. 下列选项中，不利于落实碳达峰理念的是
A．旧衣物回收再利用 B．在实体店购买饮品时自带杯子
C．电脑不使用时处于待机状态 D．减少私家车的使用
3. 下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．闻气体气味
4．人类发展离不开科学家的贡献，用定量的方法研究空气的组成的是
A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.张青莲 D.闵恩泽
5．加油站需要张贴的警示标识是
A. B. C. D.
6. 夏季，不少家庭会使用蚊香驱蚊。为避免蚊香中毒及预防火灾，下列做法错误的是
A.放在通风处 B.远离易燃物品 C.紧闭门窗 D.不宜靠近头部
7. 每年 5月 12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风
C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方
D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道
8. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
B. 二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D. 一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳
牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。氟和钠的部分信息如右图所示。完成 9-10小题
9. 下列化学用语表示正确的是
A．1个氟分子：2F
B．氟化钠的化学式：NaF
C．氟原子的结构示意图：
D．2个钠离子：Na2+
10. 下列说法错误的是
A．氟属于金属元素 B．氟元素的相对原子质量为 19.00
C．钠原子在化学反应中易失去 1个电子 D．1个氟原子核内含有 9个质子
11. 如图是热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)、六氯苯(C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有
关说法正确的是
A．苯和六氯苯均由 12 个原子构成
B．六氯苯分子由碳、氯元素组成
1 6
C．苯中氢元素的质量分数为 100%
12 6+1 6
D．六氯苯中碳和氯两种元素的质量比为 1∶1
12. 现有锌、铜、银三种金属，为测定其活动性顺序，可选择的一种试剂是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硝酸银溶液
13. 下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 CO2和 N2 分别伸入燃着的木条，观察现象
B 除去食盐中的泥沙 加水溶解
C 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
14. 下列能正确表示对应叙述的图像是
A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系
B．电解水时，生成 H2和 O2的质量与时间的关系
C．高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系
D．向足量等质量分数的稀硫酸中，分别加入形状、大小相同的等质量的 Zn、Fe，生成
气体的质量与时间的关系
15. 下列实验设计方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
空气中 O2含量测定 检验 CH4纯度 探究铁锈蚀的条件 探究质量守恒定律
目的
实验
设计
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 北宋《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾(化学式为
CuSO4 5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
（1）“苦泉”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）胆矾由_______种元素组成，其中氢、氧原子的个数比为_______，质量分数最大的元素
是_______。
（3）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，Cu元素的化合价
（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁釜中可能观察到的反应现象为 。
生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 。
17.【科普阅读】
生活中有时需要用到高浓度 O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离
出 O2；制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性高选择性的
膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图 17-1。变压吸附制氧常用的吸附剂是
沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对 N2、O2
的吸附情况，结果如图 17-2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
（1）供氧方式主要有 种。
（2）深冷法制氧利用物质的 （填“物理”或“化学”）性质差异，氮气蒸发时由液
态变为气态，其微观实质是 （填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。
（3）图 17-1中表示氧分子变成氧原子的过程是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图 17-2可知， 25℃时吸附压 （选填“越小”或“越大”）
越有利于分离N2和O2。
（5）图 17-3是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧
器”和“生氧器”组成。
①“初期生氧器”主要依靠分解高锰酸钾制氧，反应的化学方程式
为 ；
②“生氧器”，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原
理为4KO2+2H2O=4KOH+3O2 ；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ，
涉及的物质中属于氧化物的有 种。
18. 【基础实验与跨学科实践】
氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年 3月 21日，我国
自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。
Ⅰ.实验室制氢
a
图 18-1
（1）图 18-1仪器 a的名称为 ，利用锌粒与稀硫酸反应制取较纯净的氢气，可选
用的装置组合是 （填序号），若用 F装置收集氢气，要将该装置的
(填“a”或“b”)端连接制氢气的发生装置。
Ⅱ.以水制氢
利用太阳能以水制氢的过程如图 18-2所示。
（2）反应 I属于 反应(填基本反应类
型)。图中理论上可以循环利用的物质有
（任填一种）。
Ⅲ.甲烷制氢
途径一 甲烷重整制氢，有两种方法，主要反应
方程式如下：
催化剂 催化剂
湿法：CH4+H2O X+3H2 干法：CH4+CO2 2X+2H2
高温 高温
（3）CO2与 X还可以互相转化，CO2 可与 在一定条件下反应生成 X，
请再写出一个 X转化为 CO2的化学方程式： 。
途径二 直接热解甲烷制氢
（4）如图 18-3所示，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。
该反应还生成了石墨，石墨可用于 ，相比甲烷重整制氢，
直接热解甲烷制氢的优点：操作流程简单、 。
19. 化学兴趣小组对“蜡烛的燃烧”进行探究。
查阅资料：石蜡主要含 C、H、O元素；
Ⅰ.蜡烛燃烧的产物是什么？
（1）【作出猜想】小组同学认为燃烧的产物可能有CO2还可能有 ，
做出这样的猜想的依据是 。
（2）【实验探究】探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取
10毫升密闭容器中的气体，注入到澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，反应的化学方程
式为 ，该现象说明燃烧产物中有 。
Ⅱ.蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？
【作出猜想】①可能是CO2含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。
【实验探究】为验证猜想①，小组同学收集一瓶含 20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃
的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。
（3）根据实验现象可知：猜想① (填“成立”或“不成立”)。
为验证猜想②，兴趣小组又利用图 19-1所示实验装置展开探究，待蜡烛自动熄灭，装置
冷却后，在 t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶。图 19-2是集气瓶内浓度随时间变化的图像。
图 19-1 图 19-2 广口瓶内氧气浓度随时间变化
（4）兴趣小组在观察到图 19-1中出现 现象后，定性证明了蜡烛熄灭后仍有
氧气剩余。
（5）图 19-2中0 t1时间内，曲线下降的原因是 。根据图 19-2数据分析可知：
猜想② (填“成立”或“不成立”)，下列判断或结论正确的是 。
A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B.开始时，二氧化碳也支持蜡烛燃烧
C.蜡烛熄灭是因为氧气的含量小于一定值 D.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳
20. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用 HAP【羟基磷
灰石：Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质。
（1）如图 20-1，HAP在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，HAP的作用
是 。甲醛的化学式为 ，转化反应的化学方程式
为 。
（2）HAP可用机械球磨法制备，工作原理如图 20-2所示：
①反应过程中机械球研磨的目的是 。
②球磨过程中还会加入一定比例的生石灰，生石灰吸水后生成氢氧化钙，写出生石灰与水
反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反
应。
③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为
100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上 CaO、Ca(OH)2、P2O5作为
原料参与反应的个数比为 。
21. 某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将
5.0g该样品放入如图 21-1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图 21-2所示，
根据要求回答问题：
CO
图 21-1 图 21-2
Ⅰ.CO还原 CuO实验 CO＋CuO Cu＋CO2
（1）如图 21-1装置有一处明显缺陷是 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开
始，应该先 。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由如图 21-2可知 5.0g固体样品与足量 CO反应生成 CO2的质量为 ；
固体样品减少的质量是 （填字母序号）。
A．5.0g固体样品中 CuO的质量 B．5.0g固体样品中 CuO所含铜元素的质量
C．5.0g固体样品中 CuO所含氧元素的质量 D．参加反应的 CO中所含氧元素的质量
（3）计算该样品中 CuO的质量 （写出计算过程）。
