永定区 2024年秋季学期九年级期末教学质量监测试卷
化 学
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
考生注意：本卷共四道大题，满分 100分，时量 60分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题（共 15题，每题 3分，共 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．词语是中华文化的精髓。下列词语有一种与其它三种有所区别，该词语是（ ）
A．滴水成冰 B．积土成山 C．蜡炬成灰 D．沙里淘金
2．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作规范的是（ ）
A．检查气密性 B．使用胶头滴管 C．量筒读数 D．倾倒液体
3．2024年 5月 12日是第十六个“全国防灾减灾日”。下列说法或做法符合安全要求的是（ ）
A．乘坐飞机和高铁时，禁止携带易燃易爆物品
B．家用电器着火，立即用水浇灭
C．为庆祝节日，可随意燃放大量烟花爆竹
D．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生
4．2024年 3月，习近平总书记考察湖南并主持召开新时代推动中部地区崛起座谈会，
强调要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，做法合理的是（ ）
A．大量使用农药化肥 B．改良酸性土壤
C．工业废水灌溉农田 D．伐林垦荒围湖造田
5．色彩斑斓的自然背后有着“五颜六色”的化学知识。以下有关颜色描述正确的是（ ）
A．溶液颜色：铁溶于稀硫酸——浅绿色
B．固体颜色变化：冶炼赤铁矿——由黑变红
C．火焰颜色：硫在空气中燃烧——蓝紫色
D．溶液颜色：高锰酸钾溶于水——紫黑色溶液
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确
的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气可以压缩到钢瓶中 压强增大，氧分子的体积变小
B 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 反应前后分子种类改变
C 水和过氧化氢的化学性质不同 二者的构成原子不同
D 金刚石、石墨和 C60物理性质不同 碳原子的构成不同
7．建构模型有助于更好的理解和运用化学概念。下列有关模型建构不正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质分类模型 D．空气组成模型
8．从自然界的水到千家万户的水，常用到高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂，高铁酸钾
中铁元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
9．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷元素在元素周期表中
的相关信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．砷元素属于非金属元素
B．砷的质子数是 33
C．砷的相对原子质量是 74.92g
D．x=5,砷与磷元素的化学性质相似
10．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中
燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧生成三氧化二铁
B．用激光手电照射，目的是提高温度达到纳米铁粉的着火点
C．实验过程中会看到气球膨胀，原因是纳米铁粉燃烧会放热
D．锥形瓶底部放一定量的水，防止溅落的高温物质炸裂瓶底
11．《神农本草经》记载 ,柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨
酸(C7H6 O3 ) 。下列说法错误的是（ ）
A．水杨酸属于有机物
B．一个水杨酸分子由 16 个原子构成
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7 : 6 : 3
12．中科大科学家通过催化纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应的
微观示意图如下，下列有关分析正确的是（ ）
A．纳米铜硝石在反应前后质量发生改变
B．该反应中甲、乙、丙均为氧化物
C．反应中甲和乙的分子个数比是 1∶1
D．反应前后原子和分子的数目不变
13．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验(点燃操作
已略去) 。下列说法错误的是（ ）
A．对比①③可知:水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知:氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知:氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知:铁丝形状能影响铁丝的燃烧
14．推理是化学学习常用的思维方法 。下列有关说法正确的是（ ）
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B．金属和酸反应生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是金属
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的都是碱性溶液
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别食醋和酒精 取样，闻气味
B 除去铜粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
C 分离 CaCl2 和 CaCO3 粉末 滴加足量的稀盐酸 ,然后蒸发结晶
D 除去 CO中少量的 CO2气体 通入石灰乳（浆）
二、填空题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分 ）
16．保护环境，人人有责。请用化学用语回答下列问题：
（1）倡导低碳生活，减缓温室效应。请你写出温室气体中含氧化合物的化学式 。
（2）庆祝节日时，用“电子烟花”代替传统烟花能避免燃放时造成的污染。请写出硫燃
烧的化学方程式 。
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。如图是电解水的实验装置图，
请回答下列问题：
（1）通电前，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。
（2）通电后，可观察到 a、b有气泡产生。若要检验 b中收集的气体，其方
法是 。
18．化学与其他学科之间存在学科关联。
（1）语文：诗句“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，从分子角度说明“花气袭人”的原
因 。
（2）历史：考古学家测定青铜器上铜锈的成分，测得其中含有碱式氯化铜Cu2 OH 3Cl
和碱式碳酸铜Cu2 OH 2 CO3，其中碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、氯化物和
密切相关。另外碱式碳酸铜受热会分解为氧化铜、水和二
氧化碳，其化学方程式可表示为 。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理测定产生的氧气的体
积。如图所示，在集气瓶中装满水，将 (填“m”或“n”)端与量筒相连。
19．阅读下列材料，根据文章内容，回答下列问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解 CO2排放最有效的
措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 CO2注入到油气田、咸水
层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 CO2的封存。三种碳封存
途径中，煤层 CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含 CH4）采出率，增加
经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层 CO2 封存过程如图 1 所
示，主要包含注入和采出两大系统。烟气
注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力
CO2>CH4>N2，CH4 和 N2 逐渐被 CO2
驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附 CO2 的能力进行研究，结果如图 2 所示。
然而，煤层 CO2 封存也涉及多种安全风险。如 CO2 注入后，易引发地质体结构失稳，
导致 CO2 泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
（1）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。在图 1 中，通常是先
将 CO2 由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化
的是 。
（2）CO2使水酸化的原因是 （请用化学方程式表示）。
（3）对比图 2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，
。
20．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO 的主要生产工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和稀硫酸，“沉镁”过程中有Mg(OH)2沉淀生成。
（1）镁矿石酸浸前，需要进行粉碎预处理。其目的是 。
（2）请你分析滤渣 1的主要成分是 （填写名称）。
（3）滤渣 2经“加热”可得到MgO，其反应的化学方程式为 。
三、实验与探究题（本大题共 2小题，每空 2分，共 20分）
21．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应
用。气体的制备是初中化学实验重要内容，请根据下列装置回答问题:
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室若用 A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置 B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则 B
中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
（4）制取二氧化碳时，用装置 E、F测量二氧化碳的体积时，若 E中无植物油，则测
得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
22．生活中所用的“免洗液”中含有一定量的乙醇（C2H5OH），工业上生产乙醇的方法是
在工业酒精（含一定量水的乙醇）中加足量的生石灰进行蒸馏，请你补充相关步骤
并回答相关问题：
（1）生石灰与水反应的化学方程式是 。
（2）无水乙醇和金属钠反应可以放出气体。以下是某兴趣小组对该反应产生的气体的探究。
【提出问题】无水乙醇和钠反应生成一种可燃性的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2 猜想四：CO2
以上猜想有一种不成立，请你判断并说明理由
。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.向盛有无水乙醇的试管中加入金属钠，迅速
盖上带有尖嘴导管的橡胶塞，在导管口用一支 验纯时发出 气体不纯
小试管收集并检验气体的纯度
Ⅱ.点燃气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯内有白雾 说明猜想 不成立
Ⅲ.将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石
猜想三成立
灰水充分振荡
【实验结论】无水乙醇和金属钠反应产生的可燃性气体是氢气。
【反思评价】探究某物质的“元素”组成时，可以根据反应前后元素的种类不变，将未知
反应物转化为已知生成物的思路进行实验。
四、计算题（本题共 1小题，共 5分 ）
23．某化学兴趣小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将 12g样品放入烧杯中，向
其中加入 100g稀盐酸（该实验条件下，杂质不溶于水和酸，也不参与反应，忽略
盐酸的挥发），充分反应后烧杯中总质量为 107.6g。请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到 0.1% ）
永定区 2024年秋季学期九年级期末教学质量监测
化学参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A A B A B A D C A D C B C C
二、填空题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分 ）
16．（1）CO （2）S+O 点燃2 2 SO2
17．（1）增强导电性
（2）用带火星(燃着)的木条放到导管口，若复燃（燃烧更旺），则为氧气
18．（1）分子在不断运动 （2）H2O Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2↑+H2O （3）n
19．（1）油气田封存、咸水层封存 分子间的间隔减小 （2）CO2+H2O ==H2CO3
（3）压力等条件相同时，无烟煤对二氧化碳的吸附量最大（合理即可）
20．（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）二氧化硅 （3）Mg(OH) 2 MgO+H2O
三、实验与探究题（本大题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分）
21．（1）锥形瓶 （2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）O2 控制反应的速率或进行 （4）偏小
22．（1）CaO+H2O==Ca(OH) 2
（2）猜想四不成立，二氧化碳不是可燃性气体
尖锐的爆鸣声 一 澄清石灰水不变浑浊
四、计算题（本题共 1 小题，共 5 分 ）
23．（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 4.4g
100 x
= x=10g
44 4.4g
样品中碳酸钙的质量分数=10g ×100%=83.3%
12g
答：样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%
注：若有符合题意的答案均可按评分标准给分
