句容市 2024-2025学年九年级上学期期末考试
化学试题
说明：1．本试卷共 6页，满分 100分，考试时间 100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56
Na-23 K-39 Ca-40 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共 40分）
单项选择题：共 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁
2．下列属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．冰川融化 C．水力发电 D．红磷燃烧
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃 B．用液氮作医疗冷冻剂
C．用水银制作温度计 D．用酒精作实验室燃料
4．反应 2FeOOH＋FeSO4 Fe3O4＋H2SO4中属于氧化物的是
A．Fe3O4 B．FeSO4 C．FeOOH D．H2SO4
5．下列归类正确的是：
选项 归类 内容
A 常见合金 黄铜、铁锈、不锈钢
B 导电物质 石墨、镁带、食盐水
C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
D 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能
6．用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验 CO2的实验操作，其中不．正确的是
浓HCl 稀 HCl CO2
水 澄清的
大理石 石灰水
A．稀释 B．产生气体 C．收集气体 D．检验气体
7．下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取 5.85g氯化钠 B．用灼热的铜网除去 N2中的 O2
C．用钢丝球擦洗铝水壶表面的污渍 D．用点燃的方法除去 CO2中的 CO
8．下列排序正确的是
CCl4 Cl2 Cl2O7 B．物质的溶解性：NaCl CaCO3 Ca(OH)A 2．氯元素的化合价： Al 由高到低 由大到小
C．利用金属的年代： Al Fe Cu D．氮元素质量分数： NH3 N2O N2O3
由先到后 由高到低
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A 点燃．镁在空气中燃烧: Mg+O2 MgO2
B．高炉炼铁中 CO的产生：2C＋O 点燃2 2CO
C．铜在潮湿空气中生锈:Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3
催化剂
D．汽车尾气中 CO和 NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2
10．在电化学储能领域拥有巨大潜力的 CuFeS2可由以下化学反应制得：
CuCl+FeCl +2X 无水乙二胺3 CuFeS2+4NH4Cl。则下列说法不．正确的是
A．X为(NH △4)2S B．CuCl中 Cl的化合价为－2价
C．NH4Cl是常用的氮肥 D．FeCl3是生活中常用的絮凝剂
11．钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不．正确的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核外有 22个电子
C．钛原子的原子核内中子数为 22 D．钛元素的相对原子质量为 47.9
12．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是
氢原子
H2O、催化剂 催化剂
转化① ＋ 氧原子转化②
碳原子
甲 乙 丙 丁
A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与丙的分子个数比为 1∶3
C．转化过程中有三种氧化物 D．甲、丁分别在充足的氧气中完全燃烧，产物相同
13．用右图装置研究足量木炭和 CuO的反应。下列说法不．正确的是
A．装置①中逐渐出现红色固体 木炭和 CuO CuO
B．证明装置①中生成 CO的现象是装置②中固体变红 尾气
C．证明装置②中生成 CO 处理2的现象是装置③中变浑浊
D 澄清．尾气可以点燃处理 石灰水
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③
A C CO2 稀硫酸． 高温 CO B．Cu H2
C NH HCO △ N D O 细铁丝、点燃． 4 3 2 ． 2 Fe2O3
15．下列实验方案不．能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验氨水呈碱性 取样，滴加无色酚酞试液，观察现象
B 除去 CO中的 HCl 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
C 鉴别 CaCl2、NaCl两种溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象
D 比较 Cu、Fe的金属活动性强弱 将铁丝插入 CuCl2溶液，观察现象
16．如图为 CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不．正确的是
C
A．转化①是化合反应 ②
B．转化②说明Mg着火不能用 CO2灭火 点燃Mg
C H OH ① ③ 无毒、易降C．转化③有利于减少“白色污染” 2 5 H CO22 C3H6O 解塑料
D．转化④中 CO ④2分子间的空隙变小
17．已知：AlCl3 溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色。 干冰
取铝片进行下列实验。
实验①：在酒精灯上加热铝片
实验②：另取铝片加入硫酸铜溶液中
实验③：再另取铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液；
向滤液中滴加紫色石蕊试液。
下列说法不．正确的是
A．实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低
B．实验②中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强
C．实验③中紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸有剩余
D．实验③中产生气泡的反应为：2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑
18．NaNO3和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 50 60 80 溶 甲
NaNO3 87.6 94.9 110 122 148 解 乙
溶解度 S/g 度
KNO3 31.6 45.3 85.5 110 167 /g
A．乙表示 KNO3溶解度曲线
B．t2应介于 60℃～80℃ 0 t1 t2 温度/℃
C．25℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3
D．等质量的 NaNO3、KNO3饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃，要使两溶液均达饱和，则加入
NaNO3的质量大于 KNO3的质量
19．下列各组物质，不．用其它试剂就不．能鉴别出来的是
A．CO2、H2、N2、CO（气体）
B．Mg、Ag、Fe、稀 H2SO4
C．H2O、CaCO3、CaO、NaCl固体
D．稀 HCl、FeCl2、CuSO4、KMnO4（溶液）
20．已知 CaO+2HCl==CaCl2+H2O,现有 mgCaCO3 煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为
15.6g。向剩余固体中加入足量的稀 HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到 22.2g CaCl2。
下列说法错误的是
A．m=20
B．实验中共产生 8.8gCO2
C．剩余固体中 CaCO3和 CaO 的质量比为 25﹕7
D．煅烧前后的固体分别与足量稀 HCl反应，两者消耗 HCl的质量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共 60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）硫元素 ▲ ； （2）海水中最多的物质 ▲ ；
（3）3个钠离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素，可能导致成年人骨质疏松。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A. 石墨 B. 氧气 C. 石灰石 D. 武德合金
E. 钨丝 F. 氦气 G. 硝酸铵 H. 氢氧化钠
（1）炼铁所用的原料是 ▲ ；（2）可填充探空气球的是 ▲ ；
（3）可用作电池电极是 ▲ ；（4）可用于制保险丝的是 ▲ ；
（5）溶于水温度上升是 ▲ ；（6）可用作医疗急救的是 ▲ 。
23．（2分）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 ▲ （选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有
大量黑烟产生时，应 ▲ （选填“扩大”或“减小”）进风
口从而促进燃料充分燃烧。
24.（6分）助力实现碳中和目标，“碳”的排放、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）“碳”排放：化石燃料的燃烧排放大量 CO2。
①化石燃料主要包括 ▲ 、石油和天然气。
②大气中 CO2的含量过高，会造成 ▲ （填环境问题）。
（2）“碳”捕集，工业上可用氨水捕集烟气中的 CO2。其流程如下：
X
富含 CO2 氨水 加热
的烟气 NH4HCO3 高纯度CO2吸收室 分解室
转化中可循环使用的物质为 H2O和 X，X的化学式为 ▲ 。
（3）“碳”利用：下图是以 CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备 Fe和 O2的过程。
太阳能电池 CO2 氧化铁
CO2 设备 1 C 设备 2 CO 炼铁室 CO2
O2 Fe
①炼铁室内反应的化学方程式 ▲ 。
②炼铁室生成的 CO2的质量 ▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)设备 1中通入的 CO2
的质量。
③合成甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，利用 CO2和 H2在
一定条件下合成甲醇，参加反应的 CO2和 H2的质量比为 ▲
25.（4分）从某含铜、金(Au)和镍(Ni) 废金属中回收 Au并制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)
的流程如下： 过量稀 H2SO4 稀 H2SO4、O2
加热
研磨 系列操作
废金属 金属 反应 1 操作 1 反应 2 操作 2 CuSO4 CuSO4·5H2O粉末 溶液
气体 X NiSO4溶液 Au
（1）操作 1和 2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ▲ ；
（2）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等；
（3）“反应 1”判断所加稀硫酸过量的方法是：加入 ▲ ，无现象；
（4）“反应 2”的化学方程式为： ▲ 。
26．右图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。
（1）CaS中硫元素的化合价为 ▲ 价； 空气 CH4
（2 高温）空气反应器中发生反应的方程式为 CaS +2O2 CaSO4， CaSO4
▲ 空气反应器燃料反应器中在高温下发生反应的化学方程式为 。 燃料反应器CaS
27．（10分）请结合下图回答问题。 贫氧空气 CO2
②
①
多孔隔板
A B C D E F
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置 ▲ 和 E(选填序号)组合，反应的化学方程式为
▲ ，试管中棉花团的作用是 ▲ 。
（3）实验室制取 CO2的化学方程式为 ▲ , 选用装置 C相对于 B的优点是 ▲ 。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子
浓度增大而增大。进行图 1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图 2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 ；NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O
①饱和 NaHCO3溶液的作用为 ▲ 。
②用化学方程式解释 AB段电导率下降的原因 ▲ 。
③从微粒的角度解释 BC段电导率上升的原因 ▲ 。
28.（7分）一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。
方法一：物理方法是 ▲ 。
方法二：化学方法
①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式
为 ▲ 。
②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。
方法②比方法①更合理，理由是 ▲
二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。
【猜想】灰绿色固体为：①CuCO3 ②Cu(OH)2 ③xCuCO3·yCu(OH)2
同学们一致否定猜想②，理由是 Cu(OH)2固体呈 ▲ 色
查阅资料：浓硫酸只能吸收 H2O，碱石灰能吸收 CO2和H2O。
【实验 1】称取灰绿色固体 2.22g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量
的澄清石灰水中，产生 1.0g固体，则猜想①不成立，理由是 ▲ ；猜想③成立。
【实验 2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生 气体
成 CuO、CO2和 H2O，将产生的气体全 碱石灰
部缓缓通过如图所示的装置。
实验测得：加热后剩余固体质量为 12.8g 浓硫酸，
浓 H2SO4增重 1.44g。则 x︰y＝ ▲ 。
【拓展】若将 xCuCO3·yCu(OH)2浸泡在足量的稀盐酸溶液中，一段时间后，固体完全溶
解，产生气泡，并得到蓝绿色溶液，该反应的化学方程式为 ▲ 。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有 CaCO3、NaCl、Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3、CuCl2
中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液 A 和固体 B，则原固体中一定
还不含 ▲ 。
（3）取少量固体 B加入足量的稀 HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定
含有 ▲ ，可能含有 ▲ 。
（4）从整个实验过程推断， ▲ 存在 NaCl（选填“可能”、“一定”、“一定不”）。
30．（14分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
一、金属及其化合物的应用
（1）句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指 ▲ 。
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
（2）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ▲ （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
（3）用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与 Li2O
反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（4）钢铁材料通常分为生铁和钢。
①纯铁的熔点比钢 ▲ （选填“高”或“低”）。
②钢是含碳量在 0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低 ▲ 元素含量。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备 FeCO3的流程如下：
资料：3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3 H2O
废铁屑 清洗 过量稀硫酸 过量铁粉 FeSO4 过滤、干燥等
滤液 1 FeCO3粉末 过滤 过滤 溶液 过量NH4HCO3
（1）实验前，利用洗涤剂 ▲ 作用除去低碳铁皮上的油污。
（2）滤液 1的溶质有 Fe2(SO4)3、H2SO4和 ▲ 。
（3）加入过量稀硫酸产生的气体为 H2，用点燃法检验 H2前必须 ▲ 。
（4）加过量 NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（5）“干燥”时有少量 FeCO3发生下列转化：FeCO H2O、O3 2 FeOOH＋CO2
该转化的化学方程式为 ▲ 。
三、FeCO3的含量测定
称取含 FeOOH的 FeCO3样品 14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进
行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
【资料】①在温度为 T1时，FeCO3开始分解为 FeO和 CO2；在 T2时，FeOOH 开始分解生
成 Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下：
T 剩余固体质量/gFe O 3-T42 3 Fe3O T -T4 4 5 FeO 14.27
（1）0—T1时，剩余固体质量不变的原
因 ▲ 。
（2）样品中 FeCO3的质量为 ▲ g。 9.87
（3）M 点对应纵坐标的 a = ▲ 。 a M N
（4）N 点对应固体为 FeO和 Fe3O4的混合 9.44
T1 T2 T3 T4 T5 温度/℃
物，则该混合物中 FeO和 Fe3O4的质
量比= ▲ 。
参考答案及评分标准
说明：
1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2.化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错， 未注明反应条件、
未标出“↑”或“↓”及出现差错等，共扣 0.5分。
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
第 I卷（选择题 共 40分）
单项选择题（本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分，每题只有一个选项最符合题意。）
1. C 2. D 3. D 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. D 10. B
11.C 12. D 13. C 14 . A 15. B 16. A 17. C 18. B 19.A 20.C
第 II 卷（非选择题 共 60分）
21.（共 4分，每空 1分）
（1）S （2）H2O （3）3Na+ （4）Ca
22.（共 6分，每空 1分）
（1）C （2）F （3）A （4）D （5）H （6）B
23.（共 2 分，每空 1 分）大 扩大
24.（共 6分，每空 1分）
（1）①煤 ②温室效应 （2） NH3
（3） ①Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2 ②大于 ③ 22:3
25. (共 4分，每空 1分)
（1）漏斗（2）降温结晶(或冷却结晶)（3）稀 H2SO4
（4）2Cu + O2+ 2H2SO4 △ 2 CuSO4+ 2H2O
26.（共 2分，每空 1分）
（1）-2
（2）CaSO +CH 高温4 4 CaS+CO2+2H2O
27.（共 10分，每空 1分）
（1）①酒精灯 ②长颈漏斗
（2）A 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 防止固体粉末进入导管
（3） CaCO3 +2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O 控制反应的发生和停止
（4）①除去 CO2中混有 HCl气体
②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
③CaCO3转化为 Ca(HCO3)2 ，溶液中自由移动的离子浓度增大
28.（7分）用磁铁。
①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
②除去杂质铁更彻底
【猜想】 蓝
【实验 1】若猜想①成立，澄清石灰水中，产生的固体大于 1g
【实验 2】x︰y＝1:1。
【反思】CuCO3·Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+ 3H2O + CO2↑。
29.（共 5 分，每空 1 分）
（1）NH4HCO3
（2）CuCl2
（3）Cu2(OH)2CO3 CaCO3
（4）可能
30. （共 14分）
一、金属及其化合物的应用
（1）A
（2）b
（3）2Al＋3Li2O
高温 6Li＋Al2O3
（4）① 高 ② 碳（或 C)
二、铁的化合物制备
（1） 乳化
（2） FeSO4
（3） 检验氢气的纯度（或检验气体纯度）
（4） 防止 NH4HCO3受热分解
（5） 4FeCO3+ 2H2O + O2= 4FeOOH+ 4CO2
三、FeCO3的含量测定
（1）没有达到分解的温度
（2）11.6
（3）9.52
（4）8.28:1.16 或 828:116 或 207:29
