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西南大学附中高2027届高一上定时检测(三)
化学试题
(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。
一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程与氧化还原反应无关的是
A. 冰融化成水 B. 绿色植物的光合作用
C. 食物的腐败 D. 钢铁的锈蚀
2. 下列物质属于电解质是
A. 石墨 B. 醋酸 C. 食盐水 D.
3. 下列物质中的硫元素不能表现还原性的是
A. B. S C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 物质所含元素化合价越高，氧化性越强
B. 可表示任意一个酸碱中和反应
C. 和都属于酸性氧化物
D. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
5. 室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有的溶液：、、、
B. 强碱性的溶液：、、、
C. 加入铁粉产生的溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
6. 下列物质与溶液的反应可用离子方程式表示的是
A. B. C. D. 石灰乳
7. 已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液和氨水反应：
B. 与盐酸反应：
C. 稀硫酸与溶液反应：
D. 和稀硫酸反应：
9. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 溶液中可发生反应：
D. Cl2在反应①③中均作氧化剂
10. 已知在酸性溶液中，一些氧化剂氧化生成S单质时，自身发生如下变化：，，，。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到单质最多的是
A. B. C. D.
11. 以太阳能为热源分解，再经热化学循环分解水制的过程如图所示：
过程I：
过程II：
下列说法错误的是
A. 过程I的反应中每生成12个转移4个电子
B. 过程I的反应中氧化产物是
C. 过程II的反应中是氧化剂
D. 该方法制具有成本低的优点
12. 某溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 操作①中涉及2个离子反应
B. 操作②中生成的白色沉淀可能含有
C. 操作③中反应的离子方程式为
D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有
13. 实验室用等作原料制取少量的流程如下：
下列说法正确的是
A. 熔融过程作氧化剂
B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为
C. “过滤”所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 流程中可以循环使用的物质是、
14. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是
A. B. C. D.
二、填空题：本题包括4小题，共58分。
15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。
现有下列物质：①Al；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧
回答下列问题：
（1）上述①—⑧中，属于非电解质的有_______，能够导电的有_______。(填序号)
（2）③在水溶液中的电离方程式为_______，①与⑤的溶液发生反应的离子方程式为_______。
（3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为_______(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
（4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，利用_______效应证明所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为_______。
16. 离子反应有很多应用，例如鉴定离子或者化合物。有一瓶澄清的无色溶液，其中含有数目相等的、、、、、、、等离子中的几种。取该溶液进行离子检验。
（1）由题干信息可知，原溶液中一定不存在的离子有_______。
（2）取少量原溶液，向其中逐滴加入溶液直至过量，观察到刚开始无沉淀生成，一段时间后生成白色沉淀，可证明原溶液中存在的离子有_______，同时可知原溶液中一定不存在的离子有_______。该过程中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
（3）另取少量原溶液，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，则可证明原溶液中存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。
（4）在(1)(2)(3)的基础上，可推断得出，原溶液中一定还存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。
17. 回答下列问题：
（1）有下列5个反应：
① ②
③ ④
⑤
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______；只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。(填序号)
（2）反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
（3）已知氧化性，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，若铁粉
有剩余，则溶液中存在的金属阳离子有_______；发生的反应的离子方程式依次为、_______。
（4）我国古代炼丹术中用的铅丹能被盐酸还原为，同时产生，反应的化学方程式为_______，其中起还原性作用的和酸性作用的的分子数之比为_______。
（5）汽车尾气中的和可在催化剂作用下转化为两种无毒的气体，该转化的化学方程式为_______(用“单线桥”标出电子转移情况)。
18. 某同学欲探究的氧化还原性。
I．理论分析
（1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成_______，体现还原性时可能生成_______。(填序号)
a． b． c． d．
（2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为_______。(任写一个即可)
II．实验探究一
（3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为_______。
III．实验探究二
查阅资料可知：
（4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为_______。
（5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的_______有关。
西南大学附中高2027届高一上定时检测(三)
化学试题
一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】D
4.
【答案】C
5.
【答案】A
6.
【答案】B
7.
【答案】B
8.
【答案】D
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11.
【答案】A
12.
【答案】D
13.
【答案】C
14.
【答案】C
二、填空题：本题包括4小题，共58分。
15.
【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. 一元 ②. 正盐
（4） ① 丁达尔 ②.
16.
【答案】（1）Fe3+
（2） ①. Mg2+ ②. ③.
（3） ①. ②.
（4） ①. Cl- ②. Na+
17.
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ④ ③. ②
（2）3：2 （3） ①. ②.
（4） ①. ②. 1：3
（5）
18.
【答案】（1） ①. d ②. c
（2）
（3） ①. 氧化性 ②.
（4）
（5） ①. 还原性 ②. 酸性强弱
