专题7 氮与社会可持续发展 单元复习
高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
一、选择题
1．常温下，下列物质难溶于水的是（ ）
A． B．NO C． D．
2．下列有关物质的说法错误的是
A．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中
B．三氧化硫是一种酸性氧化物
C．液氨可用作制冷剂
D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
4．下列过程中属于人工固氮的是（ ）
A．用氨气和二氧化碳合成尿素 B．工业合成氨
C．闪电时，氮气转移为一氧化氮 D．分离液态空气制氮气
5．下列说法不正确的是
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对,Ⅱ对； 有
B Cu 能与浓 HNO3 反应 由于 Cu 具有还原性，浓HNO3 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO2 Ⅰ对，Ⅱ错； 无
C 硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3 生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对； 无
D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对； 有
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
A．2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
B．
C．4NH3+6NO 5N2+6H2O
D．
8．研究表明，一氧化氮在治疗心血管疾病中具有重要的作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
9．现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）
A．反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在
D．1.12L气体只能是NO
10．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）
A．N2+O2 2NO
B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O
D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中没有发生电子转移
B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C．反应③可能有氧气参与
D．等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
12．用如图装置(夹持装置略)进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 铁粉与水生成H2 肥皂水冒泡
B 浓NaOH和NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
C 浓HNO3分解生成NO2 淀粉—KI溶液变蓝
D 浓HCl与MnO2生成Cl2 紫色石蕊溶液变红
A．A B．B C．C D．D
13．已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）
A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环
C．铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应
D．目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH3
14．化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用效果好
B．“三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、面粉和银耳等
D．纯碱既可用于调节面团的酸度，又可用作膨松剂
二、非选择题
15．研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 ；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g；
③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 ；
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
④由于不正确操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是 。
A．转移时有少量溶液洒到容量瓶外面
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为 。
（3）亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI=2↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题：
①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是 。
②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论) 。
16．某兴趣小组探究溶液中 NaNO2与 KI 的反应。
（查阅资料）
①NaNO2常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。
② HNO2室温下不稳定，分解产生 NO 和 NO2 。
（实验探究）
实验 I 实验 II
操作 3 滴 0.01mol/L NaNO2溶液 ①1mL 0.01mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸
淀粉碘化钾试纸 1mL 0.01mol/L NaNO2 溶液
现象 无明显现象 有微小无色气泡，溶液变为蓝色
（1）NaNO2溶液显弱碱性，用离子方程式说明原因
（2）实验 I 无明显现象的原因是
（3）根据实验 II 现象，甲同学认为 NaNO2将 I-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式
（4）乙同学认为，上述现象不足以证明 NaNO2将碘离子氧化，追加以下实验
实验 操作 现象
III ①1mL 0.2mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸 1mL 0.2mol/L NaNO2溶液 有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上 方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色
实验 III 能够证明是 NaNO2将碘离子氧化的证据是 ，解释实验 II 中液面上方气体未变色的原因 。
（5）探究实验 III 中红棕色气体的来源。来源 1：HNO2分解产生 NO 和 NO2
来源 2：在产生 NO 后再被空气氧化生成 NO2。
（设计实验）利用 5 mL 注射器，吸取 1 mL 0.2 mol·L-1 NaNO2和 1mL0.2mol/L KI 及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞(如图所示)。
收集证据：若 (填写实验操作及现象)，则证明红棕色气体来源 2 正确。
（实验结论）在酸性条件下，NaNO2可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。
17．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为 ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
18．运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子 能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式 。
19．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若D为硫酸，则B的化学式是 。
（2）若D为硝酸，则C的颜色为 ；C转化为B的反应方程式为 。
（3）欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是 。
（4）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 ；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为 。
20．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为 。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、 (填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
②图中曲线所体现的反应规律是 。
21．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式 ，氨的结构式 ；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式 ；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： 。
22．当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： 。
（3）写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式： 。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。
（5）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是 。
（6）为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是___________。
A．较高温度、较高压强 B．较低温度、较低压强
C．较高温度、较低压强 D．较低温度、较高压强
23．烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、 等)中的 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
（1）I.采样：
采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。
（2）C中填充的干燥剂是___________(填字母序号)。
A．碱石灰 B．无水 C．
（3）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
（4）II.NOx含量的测定
将VL气样通入适量酸化的 溶液中，使NOx完全被氧化为硝酸根离子，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol/L过量的 标准溶液( )，充分反应后，用c2mol/ 标准溶液滴定剩余的 ，终点时平均消耗V2mL。
NO被 氧化为 的离子方程式是 。
（5）若气样中NOx按 计算，则 的含量为
（6）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若缺少采样步骤③，会使测试结果 ；若 标准溶液部分变质，会使测定结果 。
24．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
（1）Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
质量相同的a和b，物质的量之比为 。
（2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是____。
A．溶液 B．溶液
C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
（3）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。
（4）Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式 。
（5）向吸收塔中通入A的作用 。
（6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用 (填化学式)溶液吸收。
答案解析部分
1．B
A、CO2能溶于水，且能与H2O发生反应：CO2＋H2O=H2CO3，A不符合题意；
B、NO难溶于水，B符合题意；
C、NO2能溶于水，且能与H2O发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合题意；
D、SO3能溶于水，且能与H2O发生反应SO3＋H2O=H2SO4，D不符合题意；
故答案为：B
A、CO2能溶于水，且能与H2O反应；
B、NO难溶于水；
C、NO2能溶于水，且能与H2O反应；
D、SO3能溶于水，且能与H2O反应；
2．A
A．二氧化硫虽然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A符合题意；
B． 与大多数非金属氧化物一样，三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；
C． 液氨气化时大量吸热、可用作制冷剂，C不符合题意；
D． 制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，D不符合题意；
故答案为：A。
A、二氧化硫可以少量用于葡萄酒；
B、三氧化硫为酸性氧化物；
C、液氨可以作为制冷剂；
D、玻璃的原料有碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅。
3．A
A．二氧化硫有还原性，可以吸收氧气做抗氧化剂，故A有对应关系；
B．酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，可以用作酯化反应的吸水剂，使平衡正移，故B无对应关系；
C．硝酸中含有氮元素，形成的硝酸盐可以用作氮肥，故C无对应关系；
D．氨易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，故D无对应关系；
故答案为：A。
B.浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂；
C.硝酸含有N元素，可作氮肥；
D.液氨气化吸收大量的热，可作制冷剂。
4．B
A.用NH3和CO2合成CO(NH2)2，不属于氮的固定，A不符合题意；
B.工业合成氨，是利用N2和H2反应，生成NH3，属于人工固氮，B符合题意；
C.闪电时，N2和O2转化为NO，属于自然固氮，C不符合特意；
D.分离液态空气制取氮气，是物理变化，不属于氮的固定，D不符合题意；
故答案为：B
人工固定是利用化学反应，将游离态的氮（氮单质）转化为化合态的氮的过程。
5．A
A.正常雨水的pH=5.6，偏酸性，是由于溶解了空气中的CO2，当雨水中溶解了SO2时，雨水的pH＜5.6，形成酸雨，因此CO2不会形成酸雨，A符合题意；
B.火山喷出的气体中含有SO2，矿泉水中含有硫酸盐，B不符合题意；
C.汽车尾气中的有毒气体CO、NO，在“催化转化器”中反应，生成无毒的N2和CO2，C不符合题意；
D.空气中的N2为游离态，将其转化为氮的化合物的过程，称之为氮的固定，D不符合题意；
故答案为：A
A、CO2不是形成酸雨的气体；
B、火山口易形成SO2气体；
C、汽车尾气中的CO、NO属于有毒气体；
D、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程；
6．A
A．因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的 HCl 挥发，从而制得 HCl 气体，I、II陈述均符合题意，且两者有因果关系，故A符合题意；
B．Cu 与浓 HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成 NO，故B不符合题意；
C．硫单质燃烧仅生成 SO2，陈述I不符合题意，故C不符合题意；
D．由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备 NH3，陈述I不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
A.主要考查的是浓硫酸的吸水性，浓硫酸稀释时放热
B.产生的气体并不一定是二氧化氮，铜与浓硝酸反应时产生的时二氧化氮，与稀硝酸反应时产生的是一氧化氮
C.硫与氧气反应的产物是二氧化硫不是三氧化硫
D.实验室一般制取氨气是用的是氯化铵和熟石灰进行复分解反应制取氨气，而硝酸铵加热时易发生爆炸
7．B
A．反应 中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；
B．反应 中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；
C．反应 中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；
D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
氨气具有碱性说明最终生成了盐，氨气具有还原性说明氮元素的化合价升高，找出即可
8．C
A．NO为无色无味气体，故A不符合题意；
B．一氧化氮的摩尔质量为30g/mol，故B不符合题意；
C．常温常压下，NO可与空气中氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C符合题意；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D不符合题意；
故答案为：C。
一氧化氮是无色无味密度比空气略小的气体，难溶于水，一氧化氮具有还原性可与空气的氧气反应，一般不用排空法收集气体，一般选择用排水法收集
9．B
A．反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）= =0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，A符合题意；
B．由A中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反应生成NO，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe(NO3)2]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe(NO3)2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3最多溶解铁 ×0.22mol，质量为 ×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，B不符合题意；
C．反应后溶液pH为1，故HNO3过量，Fe只可能转化为Fe3+，C符合题意；
D.2.8gFe的物质的量为 =0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）= =0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n（NO2）= =0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO， D符合题意；
故答案为：B
A、根据溶液中最后溶质为Fe（NO3）2和HNO3，且溶液pH=1，知道铁的质量，计算可得；
B、注意铁离子最后均转化为亚铁离子；
C、硝酸过量，硝酸具有强氧化性，铁不可能以亚铁离子形式存在；
D、根据电子守恒可得。
10．C
“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；
故答案为：C。
（1）雷雨发庄稼是自然固氮的原理：
N2+O22NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）植物生长需要氮肥，而闪电使空气中的氮气转化成含氮的硝酸根离子。
11．D
A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，A不符合题意；
B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N-O极性键断裂，有N-N非极性键生成，B不符合题意；
C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，C不符合题意；
D．反应④中+3价氮变为 1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量NO 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，D符合题意；
故答案为：D。
难点分析：D.找到NO2-转化为NH2OH和N2化合价升降情况，找到转移电子数目
12．B
A．铁粉与水在加热条件下进行，装置的空气和水蒸气都会使肥皂水冒泡，A不符合题意；
B．浓和溶液生成的气体使酚酞溶液变红，说明生成了，B符合题意；
C．浓具有挥发性，加热时挥发出的也能使淀粉—溶液变蓝，C不符合题意；
D．浓具有挥发性，加热时挥发出的也能使紫色石蕊溶液变红，D不符合题意；
故答案为：B。
A、装置内的空气逸出，也能使肥皂水冒泡；
B、能使酚酞溶液变红色的气体为NH3；
C、浓HNO3分解产生NO2、O2和H2O，O2也能使淀粉－KI溶液变蓝色；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能使紫色石蕊溶液变红；
13．C
A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；
B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；
C．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是－3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C不符合题意；
D．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；
故答案为：C。
A.根据转化实例：铵盐和蛋白质的转化进行判断；
B.根据转化关系图中的元素变化进行分析；
C.铵盐中-3价N变为硝酸盐中+5价的N，化合价升高，发生氧化反应；
D.合成氨反应也属于氮的固定。
14．B
A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用会放出氯气，故A不符合题意；
B．氮气、氧气在放电条件下生成NO，“三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理，故B符合题意；
C．二氧化硫有毒，不能用于面粉和银耳等食品的漂白，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠用作膨松剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
A.混合后发生氧化还原反应造成杀毒效果弱
B.氮气和氧气再雷电下进行化合反应得到含氮氧化物，继续氧化，最终得到含氮的化合物做氮肥，实现了氮元素的固定
C.二氧化硫有毒，不能用来漂白食品
D.一般发酵粉是碳酸氢钠不是碳酸钠
15．（1）500mL容量瓶；6.0；DECBAGF；ACE
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）NO；分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠
(1)①配置0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②准确称量NaOH固体的质量为0.5L 0.3mol/L 40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；
③配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是DECBAGF，故答案为：DECBAGF；
④A. 转移时有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A选；
B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视定容所得溶液的体积偏小，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故B不选；
C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C选；
D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，不会导致所配溶液有偏差，故D不选；
E. 定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故E选；
故答案为：ACE；
(2)Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
(3)①根据元素守恒，横线上的物质化学式是NO，故答案为：NO；
②由题目中的信息可知亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐也易溶于水，但其水溶液量中性，所以用酸碱指示剂来鉴别两种物质；分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠，故答案为：分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠。
（1）①500mL容量瓶，注意必须带单位且容量瓶由规定容量大小；
②注意按照500mL计算，其需要称量的质量为 0.5L 0.3mol/L 40g/mol=6.0g
③ 溶液的配制按照计算、称量、溶解、移液(冷却后)、定容、摇匀等步骤进行，故顺序为DECBAGF；
④ A.溶质会减小，体积不变，浓度降低；
B.俯视读数会使体积变小，浓度偏高；
C.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，浓度偏低；
D.定容时也需要加蒸馏水，故无影响；
E.吸出溶液后，溶质减小，浓度偏低；
（2） 根据给出的条件，按照质量守恒定律，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）①根据元素守恒，且是气体，推断出该物质为NO；
② 根据酸碱性不同鉴别：将两瓶固体分别配制少量溶液，用 pH 试纸检测，碱性的溶液是亚硝酸钠。
16．（1）
（2）NaNO2没有将KI氧化成I2
（3）
（4）有紫色泡沫产生，溶液呈紫黑色；产生红棕色气体NO2的量较少，肉眼难以观察
（5）向下拉注射器的活塞，液面上方无明显现象
（1）NaNO2 溶液显弱碱性，是由于弱酸根离子水解导致的，离子方程式： ；
（2）淀粉遇碘变蓝，未变蓝说明未被氧化成碘单质，即：NaNO2没有将KI氧化成I2；
（3）在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化成I2，离子方程式： ；
（4）碘单质在水溶液中溶解呈紫黑色，说明I-被氧化成I2；
实验II中反应物的量较少，即使上方液面有红棕色气体NO2产生，肉眼也无法观察；
（5）向下拉动活塞，则抽出的液面上方即为真空，溶解在溶液中的NO或NO2便能迅速离开溶液，而原题证明的是来源2正确，则由于空气被抽空，产生的NO无法被氧化成NO2，故液面上方无明显现象。
（1）NaNO2 是强电解质，完全电离，溶液显弱碱性，是由于亚硝酸根水解导致；
（2）借助现象分析物质成分，继而联系具体反应分析原因；
（3）题干给出了反应环境和反应物生成物，结合氧化还原反应的原理、配平完成书写；
（4）碘离子被氧化为碘单质，碘单质在水溶液中溶解呈紫黑色，说明I-被氧化成I2；
虽然有红棕色气体NO2产生，但是量很少也无法观察到，后续也要注意物质量多少对实验现象的影响；
（5）活塞在这里创造了一个真空环境，没有氧气存在，可以分析反应过程写出操作和现象；
17．（1）N2
（2）无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g
（4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液显色所需时间
（1）由于N2的沸点最低，因此将空气液化后升温，最先分离出来的气体为N2；
（2）NO是一种无色无味的气体，难溶于水；在空气中易被氧化成NO2，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）①实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热的方法制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②标准状态下，4.48L氨气的物质的量，由反应的化学方程式可知，需要NH4Cl的物质的量n=0.2mol，则其质量m=n×M=0.2mol×53.5g/mol=107g；
（4）①NH3与稀硫酸反应生成可溶性的(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：NH3＋H＋=NH4＋；
②不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需的时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；
（1）根据沸点差异进行分析；
（2）根据NO、NO2的性质进行分析；
（3）根据实验室制取氨气的原理进行分析、计算；
（4）①NH3与稀硫酸反应生成可溶性的(NH4)2SO4，据此写出反应的离子方程式；
②若催化剂的催化性能好，则单位时间内消耗NH3的量多，稀有酚酞的稀硫酸溶液变红所需的时间较长；
18．（1）
（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（3）N2H4+2HCl= N2H6Cl2
（1）该氮氢化合物中N（H）= =4，故分子中N（N）= =2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为 ；
（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl= N2H6Cl2。
解：（1）该氮氢化合物中N（H）= =4，故分子中N（N）= =2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为 ，
故答案为 ；
（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，
故答案为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
故答案为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（1）通过共用电子对形成化学键，且氮原子还有孤对电子
（2）根据产物确定即可写出化学方程式
（3）含有两对孤对电子，故1mol N2H4 消耗2molHCl
19．（1）SO2
（2）红棕色；3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）(减压)蒸馏
（4）8mol/L；8.96L
（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。
（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。
（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到93.2g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；滤液中氢离子物质的量不变，与4mol L-1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；
②44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为：
3Cu+ 8H++ 2NO3-＝3Cu2++ 2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol 44.8L
0.7mol 1.6mol 0.8mol V
1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96 L。
（1）若D为硫酸，则C为SO3、B为SO2、A为S；
（2）若D为硝酸，则C为NO2、B为NO、A为N2；
（3）硫酸和硝酸为互溶液体，但沸点不同，可用蒸馏分离；
（4）①加入BaCl2溶液，发生反应BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓，据此计算混合酸中n(H2SO4)；
加入NaOH溶液后，发生反应H＋＋OH－=H2O，结合n(H2SO4)计算混合酸中n(HNO3)，再结合公式计算硝酸的浓度；
②根据公式计算铜粉的物质的量，结合反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，用完全反应的量进行计算；
20．（1）
（2）BC；过滤；；NO
（3）；其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高
（1）与在加热和催化剂作用下生成，根据电子守恒和原子守恒，可写出该反应的化学方程式为：；
（2）A．加快通入尾气的速率，会使得气体吸收的不充分，所以A不正确；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气体和液体充分接触，所以B正确；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，增大反应物NaOH的浓度，加快化学反应速率，C正确，
故选择BC；
浓缩结晶后析出晶体，所以采用过滤的方法将晶体分离出来，故答案为过滤；
由已知所给的主要反应：、，可知溶液中主要含有NaNO2和NaNO3，NaNO2结晶后，杂质主要为NaNO3；NO2可以单独与NaOH反应，而NO需要与NO2共同通入NaOH溶液中才能反应，所以尾气中含量较高的为NO；
（3）已知，在酸性NaClO溶液中会与结合形成HClO，所以初始时以HClO形成存在，所以反应为为HClO，另外，根据已知HClO氧化NO生成和，根据电子守恒确定HClO和NO及和的系数，根据反应环境为酸性，确定电荷守恒H+的系数，最后根据原子守恒配平离子方程式，即离子方程式为：；
由图可知，横坐标为pH，纵坐标为NO的转化率，随着pH的增大，NO的转化率降低，所以其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
（1）氨气和氧气反应生成一氧化二氮和水；
（2） ① A、气体通入过快吸收不完全；
B、逆流法可以使气体充分吸收；
C、氢氧化钠浓度增大可以加快反应速率；
② 结合题干信息，可以知道亚硝酸钠的制取过程中含有硝酸钠；
（3） ① 次氯酸和氧化物都不可拆，氯盐、硝酸盐可拆；
② 结合图示可以知道，次氯酸钠的pH越小，则一氧化氮转化率越大。
21．（1）；
（2）NH3·H2O NH4++OH-
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
⑴氮气是共用三个电子，其电子式为 ；氨的结构式中有三个氮氢键，其结构式为 ；
⑵氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2O NH4++OH－；
⑶氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
⑴熟记电子式和结构式的表示方法；
⑵氨水中一水合氨电离导致溶液显碱性；
⑶注意氨催化氧化反应条件。
22．（1）Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓
（2）6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O)
（3）8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O 8AlO＋3NH3↑
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（5）1∶1
（6）C
（1）A溶液中含有Al3＋，B溶液中含有AlO2－，二者混合可发生反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓。
（2）气体C为NO，气体D为NH3，E为NO2，在催化剂存在条件下，D可以将C或E转化为无毒的气态物质，该物质为N2。因此该反应的化学方程式为：6NO＋4NH35N2＋6H2O、6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
（3）Al、NO3－在碱性条件下反应生成AlO2－和NH3，该反应的离子方程式为：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O=8AlO2－＋3NH3↑。
（4）除去NO中混有的NO2，可将混合气体通入H2O中，NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可将NO2转化为NO。
（5）Al、NO3－在酸性条件下发生反应：Al＋4H＋＋NO3－=Al3＋＋NO↑＋2H2O，该反应中Al与被还原的NO3－的物质的量之比为1：1。
（6）气体E为NO2，存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，要测定NO2的相对分子质量，则需使可逆反应逆向进行，由于该反应为放热反应，且反应过程中气体分子数减小。因此要使反应逆向进行，则应采用较高温度和较低压强，C符合题意。
Al、NO3－在酸性条件下发生反应：Al＋4H＋＋NO3－=Al3＋＋NO↑＋2H2O。因此A溶液中含有Al3＋，气体C为NO。NO与O2反应生成NO2，因此E为NO2，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，因此F为HNO3。Al、NO3－在碱性条件下反应生成B溶液和气体D，气体D能与A溶液反应生成白色沉淀，因此气体D为NH3；溶液B能与溶液A相互转化，因此溶液B中含有AlO2－。据此结合题干分析作答。
23．（1）吸附杂质、净化除尘
（2）C
（3）防止水蒸气冷凝， 溶于冷凝水
（4）
（5）
（6）偏低；偏高
（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘，所以其作用是吸附杂质，净化除尘；
（2）C中填充的干燥剂应为酸性干燥剂，所以是五氧化二磷；步骤②加热烟道气的目的是防止水蒸气冷凝，NO2溶于冷凝水，减少测量误差；碱石灰是碱性干燥剂可能与NO2反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NO2不反应，所以选项C正确；
（3）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后， 溶于水中；
（4）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为： ；
（5）根据反应 可知剩余的Fe2+为 ，根据硝酸根与Fe2+反应的关系式 可知 ，若气样中 按 计算，则 的含量为 mg/m-3；
（6）若缺少采样步骤③，装置中有空气，而实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOx的含量，测定结果必然偏低；若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高；
烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、 等)，过滤器是除去烟道气中的粉尘，为了主要的大气污染物 的含量要避免其溶于冷凝水产生误差，加热器可以避免水蒸气冷凝，干燥器吸收水蒸气，从采样处采集气体进行测定。
24．（1）5：4
（2）B；C
（3）
（4）
（5）氧化NO
（6）NaOH
Ⅰ(1)根据化合价和常见物质的关系图可知，a为二氧化硫，b为三氧化硫，质量相同的a和b，物质的量之比为摩尔质量的反比，答案为：5：4；
(2) a为二氧化硫，将足量的a气体通入下列溶液中：
A．二氧化硫与溶液反应，被(H+)氧化生成硫酸钡沉淀；
B．盐酸的酸性大于碳酸，故二氧化硫和溶液不发生反应；
C．二氧化硫被H2O2溶液氧化生成硫酸，看不到明显现象；
D．二氧化硫和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；
答案为：BC；
(3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，推知e为亚硫酸钠，被还原为，此反应的离子方程式：，答案为：；
(4)氧化炉中发生氨的催化氧化反应，化学反应方程式，答案为：；
(5)物质A为氧气，吸收塔中生成NO，通入氧气的可以氧化NO，增大一氧化氮的吸收效率，答案为：氧化NO；
(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，可以用碱性溶液加以吸收，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用氢氧化钠溶液吸收，答案为：NaOH。
Ⅰ.a为S元素+4价的氧化物，则a为SO2，b为S元素+6价的氧化物，则b为SO3，d为S元素+4价的酸，为亚硫酸，c为S元素+6价的酸，为硫酸，e为S元素+4价的盐，为亚硫酸盐；
Ⅱ.N2和H2在合成塔反应生成NH3，在经氨分离器得到氨气，氨气进入氧化炉，进行催化氧化生成NO和水，吸收塔中通入氧气和水反应生成硝酸和NO，对尾气NO进行处理。
