高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-1
一、单选题
1．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
2．对下列物质进行的分类不正确的是
A．Na2CO3·10H2O属于纯净物
B．在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物都属于酸
C．纯碱、烧碱均属于碱 D．盐类物质不一定都含有金属阳离子
3．室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．含有的溶液：、、、
B．强碱性的溶液：、、、
C．加入铁粉产生的溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
4．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．和盐酸反应：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：
D．石灰石和盐酸反应：
5．已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是
A．该反应中发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3
D．每当有1个参加反应，转移6个电子
6．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．制时，用或作反应物能选择相同的气体发生装置
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．为碱性氧化物，其阴、阳离子的个数比为
7．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存
C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液，通入过量的气体
B．固体，加入稀盐酸充分反应后过滤
C．粉末，将混合物在氧气中加热
D．固体，加入NaOH溶液充分反应后过滤
9．下列递变规律不正确的是
A．还原性依次减弱 B．氧化性依次增强
C．原子半径依次减小 D．最高正价依次升高
10．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱：
C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1
D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为：
11．实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
A．用电子天平称取B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用
C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上
D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线
12．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
离子种类
浓度() 0.005 _______ 0.01 0.015 0.005
该植物营养液中的物质的量浓度为
A．B． C． D．
13．同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有和。下列关于这两种气体的说法不正确的是
A．物质的量之比为 B．所含分子个数之比为
C．密度之比为 D．所含氧原子个数之比为
14．向一定量的、、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况下)的气体。所得溶液中加入溶液无红色出现，混合物中铁元素与氧元素的质量之比为
A． B． C． D．
二、填空题
15．法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，H为价)气体，砷化氢再受热分解生成砷()单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：①
② 回答下列有关问题：
(1)反应①中物质X的化学式是 。(方框内填写物质X化学式)
(2)配平反应①： 。
□。
(3)用单线桥法表示反应①中电子的转移情况： 。(写出化学方程式再用单线桥表示)
(4)还原性强弱： (“>”、“<”或“=”)。
(5)反应①的还原剂是 ，发生还原反应的是 ；反应②中氧化产物是 。
(6)反应①中每生成1个分子时，转移个 电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是 。
16．元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置 ﹔离子的结构示意图为 。
(2)写出按原子个数之比1：1：1形成的化合物的化学式 。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。
(4)实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为 。
(5)由四种元素组成的一种弱酸酸式盐A．向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式 。
17．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。
已知：易溶于，而HCl不溶于。
请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中盛放的试剂为 ，作用是 。
(3)装置D和E中出现的不同现象说明 。
(4)装置F的作用是 。
(5)写出装置G中发生的主要反应的离子方程式： 。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 。
A．湿润的淀粉-KI试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和食盐水
18．图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，且它们的焰色试验均为黄色。按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B ，E 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)反应⑤的反应类型是： 。
(4)写出反应⑦的化学方程式： 。
(5)反应⑦中加热固体E，使E完全分解后，生成的固体D质量变为 g。
(6)请写出一种固体D的用途： 。
《高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C B A A B C
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)H2O
(2)As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3H2O
(3)
(4)>
(5) Zn As
(6) 6 1:3
16．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)HClO
(3)
(4)
(5)
17．(1)
(2) 无水硫酸铜 检验产物中有水蒸气生成
(3)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
(4)除去氯气，防止对HCl检验产生干扰
(5)Ag++Cl-=AgCl↓
(6) F G AC
18．(1)
(2)
(3)化合反应
(4)
(5)5.3
(6)食用碱(工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等)
1．A
【详解】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；
C．磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C正确；
D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．Na2CO3 10H2O由一种物质组成，属于纯净物，A正确；
B．在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物都属于酸，B正确；
C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱即NaOH属于碱，C错误；
D．盐类物质不一定都含有金属阳离子，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4等铵盐，D正确；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．含有的溶液呈酸性，该组离子均不与氢离子反应、相互也不反应，可以大量共存，故A正确；
B．碱性溶液中、OH-之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的H+反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误；
D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag2+=Cu2++2Ag，B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式符合书写规则，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误；
B．氨气中N元素化合价升高，为还原剂，不是氧化剂，B错误；
C．8分子氨气中的2分子氨气中氮化合价升高被氧化，3分子氯气都被还原，则被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3，C正确；
D．结合C分析，每当有1个被氧化，转移3个电子，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用水或泡沫灭火器灭火，应用沙土，A错误；
B．过氧化钠是粉末，与水反应：，二氧化锰是粉末，在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，则制时，用或作反应物都可以选用固液不加热的气体发生装置，B正确；
C． Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu ：，C错误；
D．过氧化钠可以与酸反应生成盐、氧气，因此不是碱性氧化物，Na2O2固体由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2， D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．已知新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-和Cl2、H2O等微粒，其中只有Cl2呈黄绿色，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确；
B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误；
C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误；
D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．通入过量的气体，能把碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不溶于盐酸，加入稀盐酸充分反应后过滤，可除去铜粉中少量的铁，故B正确；
C．氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，故C正确；
D．氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化镁和氢氧化钠不反应，加入NaOH溶液充分反应后过滤可除去氧化镁中的氧化铝，故D正确；
选A。
9．B
【详解】A．Na Mg Al位于同一周期，而同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐减弱，故Na Mg Al还原性依次减弱，故A正确；
B．Cl、Br、I位于同一主族，而同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性依次减弱，故B错误；
C．C、N、O位于同一周期，而同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C、N、O的半径逐渐减小，故C正确；
D．的最外层电子数分别为5、6、7个，最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
答案选B。
10．C
【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。
【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确；
B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确；
C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．由题意可知，配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O的质量为0.5mol/L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；
B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；
C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】根据溶液呈电中性可得：，即，解得，故选D。
13．D
【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，即，据此回答
【详解】A．由分析知，，即物质的量之比为，A正确；
B．由分析知，，，故所含分子个数之比为，B正确；
C．由分析知，，，则密度之比为，C正确；
D．由分析知，，和中都含两个O原子，所含O原子个数之比为，D错误；
故选D。
14．B
【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1 mol/L的盐酸（含HCl的物质的量为0.1L× 1.0 mol/L =0.1mol），恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶液中的溶质只有FeCl2。根据氯元素守恒，n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=0.05mol；盐酸与该混合物的反应中，HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O) = [n(HCl) -2n(H2)]= ×( 1.0 mol/L×0.1 L-2×0.01 mol )=0.04 mol，则混合物中O原子的物质的量n(O)= n(H2O)=0.04 mol，所以混合物中铁元素与氧元素的质量之比为，故选B。
15．(1)H2O
(2)As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3H2O
(3)
(4)>
(5) Zn As
(6) 6 1:3
【详解】（1）反应①中，根据原子守恒结合反应的规律可知，X是H2O；
（2）根据氧化还原配平原则可知，反应中1个Zn失去2个电子，方程式中转移12个电子，1个转化为AsH3，As从+3价降低到-3价，转移12个电子，所以氧化剂与还原剂Zn的化学计量数之比为1:6，根据电荷守恒与原子守恒配平得到：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3H2O；
（3）
反应中1个Zn失去2个电子，方程式中转移12个电子，单线桥表示为：；
（4）上述反应中，Zn为还原剂，AsH3为还原产物，还原性Zn> AsH3；
（5）反应①中，化合价升高被氧化失去电子的为还原剂，则还原剂是Zn，化合价降低得到电子的物质为氧化剂，发生还原反应，即发生还原反应；反应②中AsH3自身分解，As元素化合价升高为0价，被氧化，得到的产物为氧化产物，即氧化产物是As；
（6）根据单线桥可以看出，反应①中每生成1个分子时，转移6个电子；反应①中转移电子数为12个时，生成2个 ，当2个 在反应②发生分解时转移电子数为6个，现两个反应转移电子数一样多，则生成的气体分子个数之比是2:6=1:3。
16．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)HClO
(3)
(4)
(5)
【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S元素，结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫元素，因此R为Cl元素，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O元素，则X为H元素、Z为Na元素。
【详解】（1）
M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是：。
（2）H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO。
（3）X为H元素 ，Y为O元素，H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。
（4）R为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，其离子反应方程式为：。
（5）X为H元素，Y为O元素，M为S元素，Z为Na元素，由这四种元素组成的一种弱酸酸式盐为NaHSO3，与氯气反应的离子方程式为：。
17．(1)
(2) 无水硫酸铜 检验产物中有水蒸气生成
(3)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
(4)除去氯气，防止对HCl检验产生干扰
(5)Ag++Cl-=AgCl↓
(6) F G AC
【分析】A制备氯气，B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气，C中盛放无水氯化钙或五氧化二磷除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通过干燥的有色布条，有色布条不褪色，证明氯气没有漂白性，干燥的氯气通过湿润的有色布条，湿润的有色布条褪色，证明氯气和水发生反应生成的次氯酸具有漂白性，用四氯化碳吸收氯气，把剩余气体通入硝酸银溶液中，若有沉淀生成，证明氯气中含有氯化氢。
【详解】（1）实验室制备，用二氧化锰和浓盐酸加热制取，发生反应为：；离子方程式为：；
（2）装置B中盛放无水硫酸铜，检验产物中有水蒸气生成。
（3）装置D中干燥有色布条不褪色、E中湿润的有色布条褪色，说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
（4）氯气易溶于四氯化碳，装置F的作用是除去氯气，防止对HCl检验产生干扰；
（5）装置G中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，发生主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入硝酸银溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，需要将多余氯气除去，并要设计实验证明氯气已被完全除掉，所以应在F和G之间增加验证氯气被除去的装置，可用湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条检验，若无蓝色出现或有色布条不褪色，说明氯气被CCl4完全吸收。
18．(1)
(2)
(3)化合反应
(4)
(5)5.3
(6)食用碱(工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等)
【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，结合转化关系可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此回答。
【详解】（1）由分析知B为Na2O2；E为NaHCO3；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即离子方程式为；
（3）过量二氧化碳和碳酸钠、水作用生成碳酸氢钠，属于化合反应；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即；
（5）根据钠原子守恒可知生成碳酸钠的物质的量为0.05mol，即固体D的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；
（6）D物质为碳酸钠，可用作食用碱(工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
