《酸碱盐基础知识点》专题练习
一、选择题
1．一些物质的pH范围如下，其中一定呈碱性的是
A．饮用水(6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)
C．苹果汁(2.9~3.3) D．肥皂水(9.5~10.5)
2．造纸术是我国古代四大发明中化学方面的成就之一。下列关于造纸时需要用到的物质及其俗称对应不正确的是
A．NaOH——火碱 B．——熟石灰
C．HCl——稀盐酸 D．Na2CO3——纯碱
3．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
4．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水 ②锌和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．②③④
C．②③ D．②④
5．碳酸氢钠（）俗称小苏打，受热易分解，可以治疗胃酸过多症。碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是
A． B．
C． D．
6．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．澄清石灰水
7．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
8．实验是学习化学的重要途径，下列有关实验意外事故的处理正确的是
A．实验室有一瓶蓝色溶液，可以直接用鼻子闻一下溶液的气味
B．不慎将稀盐酸溅进眼睛里，要先用手揉眼睛，再用水冲洗
C．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
9．下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A．生石灰能与水反应放热
B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存
D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
10．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱
C．氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D．氯化钠、食盐、Na2CO3、盐
11．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液 B．石灰水
C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液
12．下列叙述错误的是
A．英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂
B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂反应掉
C．若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%-5%的NaOH溶液
D．电解水时向水中加入少量硫酸钠，增强导电性
13．下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用氨水处理工厂的废酸
14．正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应：为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是
A． B．
C． D．
15．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是
A．、、 B．、、 HCl
C．、、HCl D．、NaOH、
二、填空与简答
16．稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢注入 中，并不断搅拌，切不可 。
17．人体内的血液值的范围 ，呈 性，胃液值的范围 ，呈 性。
18．盐+酸→ +
例： +
19．盐+碱→ +
例： +
20．溶液的酸碱度表示方法：溶液酸碱性的强弱，常以溶液的 来衡量，表示为溶液的 。溶液范围一般在 。
21．碳酸钙：化学式为 ，它是大理石、 的主要成分，是一种重要的 材料。
22．碳酸钠：俗称 、 ； 溶于水，水溶液呈 性；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
23．NaOH固体具有较强的 性，常与生石灰混合称为碱石灰，装在干燥管(如图)内作气体干燥剂。但不能用来干燥CO2、SO2，HCl等酸性气体。
24．农药
波尔多液是用 和 混合制得。
农药的危害：许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长而污染环境、危害人体健康等。
25．特别记住下列常见的沉淀：
①氢氧化镁（白色沉淀）、氢氧化铝（白色沉淀）；②氢氧化铜 沉淀、氢氧化铁 沉淀；③碳酸钙、碳酸钡均为白色沉淀；④氯化银、硫酸钡均为 沉淀，既不溶于水也不溶于酸（不与酸反应）。
26．盐酸和硫酸是实验室和化工生产中常用的酸。请根据所学知识填写下面内容。
(1)其浓溶液具有挥发性的酸是 （填化学式）。
(2)98%的浓硫酸中溶质是 （填化学式）。
(3)我们常用它们除铁锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
27．为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
28．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图实验。
实验方法：如图所示。
实验现象：
(1)实验Ⅰ观察到的现象是 。
实验原理：
(2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。
实验应用：
(3)治疗胃酸过多症可以用 。
问题与交流：
(4)①酸具有相似化学性质的本质原因是 。
②实验结束后废液的处理方法是 。
29．将生锈的铁钉，加入盛有足量稀盐酸的烧杯中。观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，后有气泡产生
(1)溶液由无色变为黄色的反应的化学方程式： 。
(2)有气泡产生的反应的化学方程式： 。
30．以酸、碱为核心的转化
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ ；
⑦ ；⑧ ；⑨ ；
⑩ ； ； ；
。
三、计算题
31．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
32．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1．D
【详解】A、饮用水的pH为6.5～7.5，可能呈显酸性、中性或碱性，错误；
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，错误；
C、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，错误；
D、液体肥皂的9.5～10.5，大于7，显碱性，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，A选项正确；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，B选项正确；
C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，C选项错误；
D、碳酸钠的俗称是纯碱，D选项正确。
故选：C。
3．C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减少，不能使装置中的小气球鼓起来；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；
②③④可以使装置中的小气球鼓起来，故选B。
5．B
【详解】碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（），碳酸氢钠中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是，故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握碳酸氢钠受热分解的产物以及质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键。
6．A
【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意；
D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；
B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A.实验室有一瓶蓝色溶液，不可以直接用鼻子闻一下溶液的气味，应该采用招气入鼻法，即用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；
B.稀盐酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；
C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项实验意外事故的处理正确，符合题意；
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验意外事故的处理错误，不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确；
B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误；
C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误；
D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。
故选：A。
10．A
【详解】A.氢氧化钠的名称为氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A选项正确；
B.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰；而火碱是氢氧化钠的俗称，故B选项错误；
C.氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，故C选项错误；
D.氯化钠的化学式为NaCl，俗称食盐；而Na2CO3是碳酸钠的化学式，故D选项错误；
故选：A。
11．D
【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意；
B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意；
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意；
D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂，该选项叙述正确；
B、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能和油脂反应，从而除去油污，该选项叙述正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，但氢氧化钠溶液也具有腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项叙述错误；
D、电解水时，向水中加入硫酸钠，能增大溶液中的离子浓度，从而增强导电性，该选项叙述正确。
故选C。
13．B
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，A不符合题意；
B、用稀盐酸除去铁制品表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是酸与金属氧化物反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，B符合题意；
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，C不符合题意；
D、用氨水处理工厂的废酸，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，是酸和碱反应生成盐和水，利用了中和反应的原理，D不符合题意；
故选：B。
14．D
【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意；
B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意；
故选：D。
15．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故选项符合题意；
D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意；
故选：C。
16． 浓硫酸/浓H2SO4 水/H2O 将水注入浓硫酸中
【详解】浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水（或H2O）中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水注入浓硫酸中，防止液体沸腾时，液体溅出。
17． 碱 酸
【详解】人体内的血液 pH 值的范围是7.35~7.45，大于7，呈碱性；胃液 pH 值的范围是0.8~1.5，小于7，呈酸性。
18． 新盐 新酸 HNO3
【详解】盐与酸反应生成新盐和新酸；
例如盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl= AgCl↓ +HNO3。
19． 新盐 新碱 2NaOH
【详解】盐和碱反应属于复分解反应，根据复分解反应定义可知，盐和碱反应生成新盐和新碱。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。故填：新盐；新碱；CaCO3↓；2NaOH。
20． 酸碱度
【详解】溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来表示，溶液的酸碱度用pH来表示，其范围一般在0-14之间。
21． 石灰石 建筑
【详解】碳酸钙中，钙元素化合价为+2价，碳酸根化合价为-2价，化学式为CaCO3；
大理石和石灰石的主要成分为碳酸钙，为重要的建筑材料。
22． 纯碱 苏打 易 碱
【详解】碳酸钠：俗称纯碱、苏打；易溶于水，水溶液呈碱性；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
23．吸水
【详解】氢氧化钠固体会吸收空气的水分，发生潮解，因此NaOH固体具有较强的吸水性，常与生石灰混合称为碱石灰，装在干燥管(如图)内作气体干燥剂。
24． 胆矾 生石灰
【详解】农业上用胆矾和生石灰混合制得具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
25． 蓝色/蓝色絮状 红褐色 白色
【详解】①氢氧化镁（白色沉淀）、氢氧化铝（白色沉淀）；②氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铜（红褐色沉淀）；③碳酸钙、碳酸钡均为白色沉淀；④氯化银、硫酸钡均为（白色沉淀），既不溶于水也不溶于酸（不与酸反应）。
26．(1)HCl
(2)H2SO4
(3)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】（1）浓硫酸不挥发，浓盐酸能挥发，其化学式为：HCl；
（2）98%的浓硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水，硫酸的化学式为：H2SO4；
（3）铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
27． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 对照
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后乙中液面高于甲，此实验中甲是对照实验，故填：；对照。
28．(1)紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(3)小苏打
(4) 它们在水中都能够解离出氢离子 倒入废液缸
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，稀盐酸呈酸性，故现象为紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；
（2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）小苏打是碳酸氢钠，溶液呈弱碱性，可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；
（4）①酸具有相似化学性质的本质原因是它们在水中都能够解离出氢离子；
②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸。
29．(1)
(2)
【详解】（1）溶液由无色变为黄色的原因是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，形成的氯化铁溶液呈黄色，方程式为：；
（2）铁锈逐渐消失，盐酸开始与铁反应产生氯化亚铁和氢气，故一段时间后，有气泡产生，方程式为：。
30．
【详解】①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
②氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
③硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为；
④盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为；
⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为；
⑥铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
⑦盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；
⑧盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
⑨氯化亚铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为；
⑩碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为；
硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
31．6.48%
【详解】由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,
设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X
x=6.48%
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%
32．5%
【分析】本题考查化学计算。
【详解】设所用稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为5%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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