四川省泸州市龙马潭区五校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·龙马潭期中）《捣练图》是我国唐代名画。此图描绘了唐代妇女进行农织劳作时的情景。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．梳理丝线
B．烧炭熨烫
C．缝制衣物
D．捶打织品
2．（2024九上·龙马潭期中）下列实验基本操作正确的是
A、点燃酒精灯 B、量取液体的体积 C、加热液体 D、用滴管取液体
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九上·龙马潭期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的主要来源。下列关于大马酮的说法正确的是
A．大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成
B．大马酮分子的相对分子质量是190g
C．大马酮中碳、氢、氧元素质量比为13：18：1
D．大马酮中氢元素的质量分数最大
4．（2024九上·龙马潭期中）不同的物质具有不同的性质。生活中运输不同化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志、其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是
A．易于自燃的物质 B．毒性物质
C．腐蚀性物质 D．易燃液体
5．（2024九上·龙马潭期中）对于化学学科认识不正确的是
A．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
B．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科
C．化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学
D．鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情
6．（2024九上·龙马潭期中）“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
7．（2024九上·龙马潭期中）对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色 两种溶液中的阴离子不同
B 酒精和水混合后体积小于二者体积之和 分子是不断运动的
C 钢轨连接处应留有空隙 升温金属原子的体积增大
D 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·龙马潭期中）2024年5月3日，“长征五号”遥八运载火箭将“嫦娥六号”探测器送入预定轨道，长征五号运载火箭的推进剂采用液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A．火箭发射时，液氢和液氧反应过程中，分子种类没有发生改变
B．推进剂中的液氢是火箭的燃料，液氧能够支持液氢燃烧
C．氢气由两个氢原子构成，氧气由两个氧原子构成
D．液氢和液氧反应生成的产物是水，因此反应物和生成物都是化合物
9．（2024九上·龙马潭期中）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是______（填字母）。
A． B． C．
（2）ClO2是一种新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的新方法的微观过程如图所示。
①请写出该反应的符号表达式： 。
②上述四种物质中，氯元素的化合价为+3价的物质是 （填化学式）。
③ClO2中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%，不用写出计算过程）。
10．（2024九上·龙马潭期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 （填a或b）。
（2）图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图 （填序号，下同），可以表示铁原子的是图 ，表示单质的是 。
（3）如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，上图中表示阳离子的是 （填序号）；
②图b原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
（4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。
①一至四代材料中，含有非金属元素共 种；
②下列有关硅与锗的分析正确的是 （填字母）；
A、分别位列不同周期
B、原子最外层均有4个电子
C、两者化学性质相似
③是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得（反应中各元素化合价不变），则氮化镓化学式为 。
11．（2024九上·龙马潭期中）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
Ⅰ、水的净化探究
（1）仪器a的名称是 。
（2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 （写一条）。
（3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置 （填填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是 。
Ⅱ、水的组成探究
（5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。
①在图4所示实验中，加热水时候，应使用酒精灯的 加热。
②图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V（a）：V（b）=2：1，导线a端连接的是电源 极（填“正”或“负”），该实验说明水是由 组成的；请写出该实验的符号表达式 ，此反应属于 。（填基本反应类型）
12．（2024九上·龙马潭期中）实验室小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶解实验，实验数据如下、请根据数据进行分析。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液的质量 180 200 210 M
（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度 。
（2）实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为 （写出计算结果）。
（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）实验4中M的数值是 。
（6）若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过 的方法（填一种即可）。
13．（2024九上·龙马潭期中）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A、减少砝码 B、调节平衡螺母 C、减少氢氧化钠 D、增加氢氧化钠
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 。
（4）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是 （用微粒符号表示）。
（5）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______（填序号）。
A．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
B．量水的体积时，俯视读数
C．砝码缺角
D．量水的体积时，仰视读数
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、梳理丝线只是将丝线进行整理和排列的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧炭熨烫的过程中是炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
C、缝制衣物只是将布料进行裁剪和缝合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、捶打织品只是将织品进行敲打和整理，使其更加平整，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀预热，后对准药品固定加热，试管口向上倾斜且与桌面呈45°角，手握长柄，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，“两查”是先要检查灯芯然后检查灯里有无酒精，并且酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意先排空后伸入容器内取液体药品来解答。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，则大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、大马酮分子的相对分子质量是12×13+1×18+16=190，单位是“1”，不是“g”，说法错误，不符合题意；
C、大马酮中碳、氢、氧元素质量比为(12×13)：(1×18)：16=78：9：8，说法错误，不符合题意；
D、大马酮中碳、氢、氧元素质量比为78：9：8，因此大马酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，物质中元素的质量和物质的式量就是各原子的总质量来解答。
4．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】汽油属于易燃物，同时又是液体，所以是易燃液体，故运输汽油的车辆应贴易燃液体的标志。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见的图标，汽油是易燃的液体来解答。
5．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、绿色食品是指产自优良生态环境、优质食用农产品无毒无害，而任何物质都是化学物质，故该说法错误，符合题意；
B、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科，说法正确，不符合题意；
C、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，说法正确，不符合题意；
D、化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，化学可以创造物质来服务社会，也可以污染环境来解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，该推理错误，不符合题意；
B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，该推理错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，该推理正确，符合题意；
D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，而水属于纯净物，不是溶液，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据带负电的微粒有阴离子和电子来解答；
B、根据构成物质的微粒保持该物质的化学性质来解答；
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、FeSO4由Fe2+和构成，ZnSO4由Zn2+和构成；FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色，而两种溶液中的阳离子不同，该说法错误，不符合题意；
B、酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，原因是分子之间有间隔，该说法错误，不符合题意；
C、钢轨连接处应留有空隙，是因为升温时金属原子之间的间隔增大，钢轨体积变大，而金属原子的体积不会变大，该说法错误，不符合题意；
D、溶液中进行化学反应一般速率较快，原因是在溶液中反应时大量的分子或离子同时直接接触，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成，硫酸亚铁和硫酸锌中的阳离子不同来解答；
B、根据分子间有间隔来解答；
C、根据金属原子间的间隔随温度的升高而间隔增大来解答；
D、根据溶液中的阴阳离子结合时几率多，反应速度快来解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、火箭发射时液氢和液氧反应放热并生成水分子，该变化过程中分子种类发生改变，氢分子和氧分子变成了水分子，该说法错误，不符合题意；
B、推进剂中的液氢是火箭的燃料，氧气具有助燃性，液氧能够支持液氢燃烧，该说法正确，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成， 该说法错误，不符合题意；
D、液氢和液氧反应生成的产物是水，因此反应物是单质，生成物是化合物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢气和氧气反应生成水放热，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性来解答。
9．【答案】（1）C
（2）；；47.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）2H2O表示2个水分子，而一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A、该图中只有1个水分子，不符合题意；
B、该图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、该图中表示的是2个水分子，符合题意。
故答案为：C.
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；
②Cl2是由氯元素组成的单质，其中氯元素化合价为0价；在化合物中正负价的代数和为0，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，而氯元素的化合价为；ClO2中氧元素显-2价，氯元素化合价为+4价；NaCl中钠元素显+1价，则氯元素化合价为-1价；故氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2；
③ClO2中氧元素的质量分数=。
【分析】（1）根据化学式前面的数字表示微粒个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，氯气和次氯化钠反应生成氯化钠和二氧化氯，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0，以及物质中元素的质量来解答。
（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A、图中只有1个水分子，不符合题意；
B、图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、图中表示的是2个水分子，符合题意。
故选C。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；
②Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，其中氯元素化合价为0价；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3；ClO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氯元素化合价为+4价，NaCl中，钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为-1价；所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2；
③ClO2中氧元素的质量分数=。
10．【答案】（1）否；质子数不同；b
（2）④；①；①②
（3）16；ce；得到；O2-
（4）4；ABC；GaN
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，这两个微粒质子数不同，属于不同元素。若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b。
（2）由物质的构成可知，图④是氯化钠的结构图，且是由离子构成的；图①表示铁，而铁是由铁原子直接构成的，单质由同种元素组成的纯净物，表示单质的是①②。
（3）①图a为某原子结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，其中m的值为2+8+6=16；阳离子是原子失去电子形成的，ce中质子数＞核外电子数，表示阳离子。
②图b质子数为8，表示8号氧元素，b原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2-。
（4）①一至四代材料中，锗、镓带有金字旁，属于金属元素，硅、砷带有石字旁，属于非金属元素，氮、氯带有气字头，属于非金属元素，故其中含有非金属元素共四种；
②A、由元素周期表可知，硅元素与锗元素不是同一行，位列不同周期，符合题意；
B、由元素周期表可知，硅和锗属于同一主族，同族原子最外层电子数相同，硅原子的最外层电子数为4，则锗原子的最外层电子数也是4，符合题意；
C、硅和锗属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
故答案为：ABC.
③氮化镓一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得，而反应中各元素化合价不变。故GaCl3中氯元素显-1价，则镓元素显+3价；氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价，则氮化镓的化学式为：GaN。
【分析】（1）根据质子数决定元素、原子的种类，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数来解答；
（2）根据物质由离子、原子构成，由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
（3）根据在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数为阴离子，电子数小于质子数为阳离子，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（4）根据元素种类有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，这两个微粒质子数不同，不属于同种元素；
若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b；
（2）由物质的构成可知，氯化钠是由离子构成的，是图④；铁是由铁原子直接构成的，可以表示铁原子的是图①，单质由同种元素组成的纯净物，表示单质的是①②；
（3）①图a为某原子结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，其中m的值为2+8+6=16；
阳离子是原子失去电子形成的，ce中质子数＞核外电子数，表示阳离子；
（4）②图b质子数为8，表示8号氧元素，b原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；
11．【答案】漏斗；引流；滤纸破损；纯净物；一般；不能；吸附色素和异味；外焰；负；氢元素和氧元素；；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是漏斗。
（2）操作Ⅲ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；若滤液M仍然浑浊，可能原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物。
（4）①由图1可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则净化后的水质纯度为一般。
②过滤应该从粗到细，小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（5）①酒精灯的外焰温度最高，因此在图4所示实验中，使用酒精灯的外焰加热蒸发水变成气态。
②电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图5可知V（a）：V（b）=2：1，则导线a端连接的是电源负极；水通电分解生成氢气和氧气氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，电解水反应的符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，过滤操作中若滤纸破坏，滤纸高于漏斗等会造成滤液浑浊来解答；
（3）根据蒸馏水中没有杂质，由一种物质组成的物质是纯净物来解答；
（4）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器净化后的水质纯度为一般来解答；
（5）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．【答案】（1）降低
（2）50%
（3）300
（4）不饱和
（5）210
（6）增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴；
（2）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，故实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为：；
（3）解：根据稀释前后溶质的质量不变
设需要加水的质量为x，
解得x=300g；
答： 现将实验2中的50%的硝酸钾溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为300克。
（4）实验2中水的质量为100g，硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解；实验3中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为120g，所得溶液的质量为210g，说明溶解的硝酸钾的质量为210g-100g=110g；说明该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾达到饱和状态，故实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由（4）的分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾达到饱和状态，则M的数值是：100+110=210；
（6）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度的方法。
【分析】根据硝酸钾溶于水吸热，温度降低；某温度下的100克水加入不同质量的硝酸钾，形成溶液的质量来判断该溶液是否是饱和溶液，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，改变水的质量来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；饱和溶液和不饱和溶液的转换来解答。
（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴；
（2）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，故实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为：；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g；
（4）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，实验3中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为120g，所得溶液的质量为210g，说明溶解的硝酸钾的质量为210g-100g=110g，说明该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由（4）的分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则M的数值是：100+110=210；
（6）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度的方法。
13．【答案】（1）玻璃棒
（2）药品与砝码位置放反；D
（3）18%
（4）Na+、OH-、H2O
（5）C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。
故答案为：D.
（3）该实验小组原计划所取氢氧化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为；。
（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。
（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据溶液的配制需要用到的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒和细口瓶来解答；
（2）根据天平称量固体物质质量时，物左砝码右，物质的质量=砝码+游码来解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数=溶质的质量除以溶液的质量来解答；
（4）根据氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子和氯离子来解答；
（5）根据溶液具有均一性稳定性，量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数，正确称量固体来解答。
（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；
按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D。
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；。
（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。
（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故选CD。
四川省泸州市龙马潭区五校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·龙马潭期中）《捣练图》是我国唐代名画。此图描绘了唐代妇女进行农织劳作时的情景。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．梳理丝线
B．烧炭熨烫
C．缝制衣物
D．捶打织品
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、梳理丝线只是将丝线进行整理和排列的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧炭熨烫的过程中是炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
C、缝制衣物只是将布料进行裁剪和缝合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、捶打织品只是将织品进行敲打和整理，使其更加平整，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·龙马潭期中）下列实验基本操作正确的是
A、点燃酒精灯 B、量取液体的体积 C、加热液体 D、用滴管取液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，该操作错误，不符合题意；
B、量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀预热，后对准药品固定加热，试管口向上倾斜且与桌面呈45°角，手握长柄，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，“两查”是先要检查灯芯然后检查灯里有无酒精，并且酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意先排空后伸入容器内取液体药品来解答。
3．（2024九上·龙马潭期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的主要来源。下列关于大马酮的说法正确的是
A．大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成
B．大马酮分子的相对分子质量是190g
C．大马酮中碳、氢、氧元素质量比为13：18：1
D．大马酮中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，则大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、大马酮分子的相对分子质量是12×13+1×18+16=190，单位是“1”，不是“g”，说法错误，不符合题意；
C、大马酮中碳、氢、氧元素质量比为(12×13)：(1×18)：16=78：9：8，说法错误，不符合题意；
D、大马酮中碳、氢、氧元素质量比为78：9：8，因此大马酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，物质中元素的质量和物质的式量就是各原子的总质量来解答。
4．（2024九上·龙马潭期中）不同的物质具有不同的性质。生活中运输不同化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志、其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是
A．易于自燃的物质 B．毒性物质
C．腐蚀性物质 D．易燃液体
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】汽油属于易燃物，同时又是液体，所以是易燃液体，故运输汽油的车辆应贴易燃液体的标志。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见的图标，汽油是易燃的液体来解答。
5．（2024九上·龙马潭期中）对于化学学科认识不正确的是
A．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
B．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科
C．化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学
D．鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、绿色食品是指产自优良生态环境、优质食用农产品无毒无害，而任何物质都是化学物质，故该说法错误，符合题意；
B、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科，说法正确，不符合题意；
C、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，说法正确，不符合题意；
D、化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，化学可以创造物质来服务社会，也可以污染环境来解答。
6．（2024九上·龙马潭期中）“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，该推理错误，不符合题意；
B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，该推理错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，该推理正确，符合题意；
D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，而水属于纯净物，不是溶液，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据带负电的微粒有阴离子和电子来解答；
B、根据构成物质的微粒保持该物质的化学性质来解答；
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
7．（2024九上·龙马潭期中）对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色 两种溶液中的阴离子不同
B 酒精和水混合后体积小于二者体积之和 分子是不断运动的
C 钢轨连接处应留有空隙 升温金属原子的体积增大
D 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、FeSO4由Fe2+和构成，ZnSO4由Zn2+和构成；FeSO4溶液为浅绿色、ZnSO4溶液为无色，而两种溶液中的阳离子不同，该说法错误，不符合题意；
B、酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，原因是分子之间有间隔，该说法错误，不符合题意；
C、钢轨连接处应留有空隙，是因为升温时金属原子之间的间隔增大，钢轨体积变大，而金属原子的体积不会变大，该说法错误，不符合题意；
D、溶液中进行化学反应一般速率较快，原因是在溶液中反应时大量的分子或离子同时直接接触，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成，硫酸亚铁和硫酸锌中的阳离子不同来解答；
B、根据分子间有间隔来解答；
C、根据金属原子间的间隔随温度的升高而间隔增大来解答；
D、根据溶液中的阴阳离子结合时几率多，反应速度快来解答。
8．（2024九上·龙马潭期中）2024年5月3日，“长征五号”遥八运载火箭将“嫦娥六号”探测器送入预定轨道，长征五号运载火箭的推进剂采用液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A．火箭发射时，液氢和液氧反应过程中，分子种类没有发生改变
B．推进剂中的液氢是火箭的燃料，液氧能够支持液氢燃烧
C．氢气由两个氢原子构成，氧气由两个氧原子构成
D．液氢和液氧反应生成的产物是水，因此反应物和生成物都是化合物
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、火箭发射时液氢和液氧反应放热并生成水分子，该变化过程中分子种类发生改变，氢分子和氧分子变成了水分子，该说法错误，不符合题意；
B、推进剂中的液氢是火箭的燃料，氧气具有助燃性，液氧能够支持液氢燃烧，该说法正确，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成， 该说法错误，不符合题意；
D、液氢和液氧反应生成的产物是水，因此反应物是单质，生成物是化合物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢气和氧气反应生成水放热，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性来解答。
9．（2024九上·龙马潭期中）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是______（填字母）。
A． B． C．
（2）ClO2是一种新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的新方法的微观过程如图所示。
①请写出该反应的符号表达式： 。
②上述四种物质中，氯元素的化合价为+3价的物质是 （填化学式）。
③ClO2中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%，不用写出计算过程）。
【答案】（1）C
（2）；；47.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）2H2O表示2个水分子，而一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A、该图中只有1个水分子，不符合题意；
B、该图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、该图中表示的是2个水分子，符合题意。
故答案为：C.
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；
②Cl2是由氯元素组成的单质，其中氯元素化合价为0价；在化合物中正负价的代数和为0，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，而氯元素的化合价为；ClO2中氧元素显-2价，氯元素化合价为+4价；NaCl中钠元素显+1价，则氯元素化合价为-1价；故氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2；
③ClO2中氧元素的质量分数=。
【分析】（1）根据化学式前面的数字表示微粒个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，氯气和次氯化钠反应生成氯化钠和二氧化氯，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0，以及物质中元素的质量来解答。
（1）2H2O表示2个水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
A、图中只有1个水分子，不符合题意；
B、图中表示4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、图中表示的是2个水分子，符合题意。
故选C。
（2）①从微观示意图可以看出，反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，所以该反应的符号表达式为Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；
②Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，其中氯元素化合价为0价；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）2=0，解得x=+3；ClO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氯元素化合价为+4价，NaCl中，钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为-1价；所以氯元素的化合价为+3价的物质是NaClO2；
③ClO2中氧元素的质量分数=。
10．（2024九上·龙马潭期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 （填a或b）。
（2）图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图 （填序号，下同），可以表示铁原子的是图 ，表示单质的是 。
（3）如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，上图中表示阳离子的是 （填序号）；
②图b原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
（4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。
①一至四代材料中，含有非金属元素共 种；
②下列有关硅与锗的分析正确的是 （填字母）；
A、分别位列不同周期
B、原子最外层均有4个电子
C、两者化学性质相似
③是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得（反应中各元素化合价不变），则氮化镓化学式为 。
【答案】（1）否；质子数不同；b
（2）④；①；①②
（3）16；ce；得到；O2-
（4）4；ABC；GaN
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，这两个微粒质子数不同，属于不同元素。若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b。
（2）由物质的构成可知，图④是氯化钠的结构图，且是由离子构成的；图①表示铁，而铁是由铁原子直接构成的，单质由同种元素组成的纯净物，表示单质的是①②。
（3）①图a为某原子结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，其中m的值为2+8+6=16；阳离子是原子失去电子形成的，ce中质子数＞核外电子数，表示阳离子。
②图b质子数为8，表示8号氧元素，b原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2-。
（4）①一至四代材料中，锗、镓带有金字旁，属于金属元素，硅、砷带有石字旁，属于非金属元素，氮、氯带有气字头，属于非金属元素，故其中含有非金属元素共四种；
②A、由元素周期表可知，硅元素与锗元素不是同一行，位列不同周期，符合题意；
B、由元素周期表可知，硅和锗属于同一主族，同族原子最外层电子数相同，硅原子的最外层电子数为4，则锗原子的最外层电子数也是4，符合题意；
C、硅和锗属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
故答案为：ABC.
③氮化镓一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得，而反应中各元素化合价不变。故GaCl3中氯元素显-1价，则镓元素显+3价；氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价，则氮化镓的化学式为：GaN。
【分析】（1）根据质子数决定元素、原子的种类，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数来解答；
（2）根据物质由离子、原子构成，由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
（3）根据在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数为阴离子，电子数小于质子数为阳离子，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（4）根据元素种类有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，这两个微粒质子数不同，不属于同种元素；
若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b；
（2）由物质的构成可知，氯化钠是由离子构成的，是图④；铁是由铁原子直接构成的，可以表示铁原子的是图①，单质由同种元素组成的纯净物，表示单质的是①②；
（3）①图a为某原子结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，其中m的值为2+8+6=16；
阳离子是原子失去电子形成的，ce中质子数＞核外电子数，表示阳离子；
（4）②图b质子数为8，表示8号氧元素，b原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；
11．（2024九上·龙马潭期中）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
Ⅰ、水的净化探究
（1）仪器a的名称是 。
（2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 （写一条）。
（3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置 （填填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是 。
Ⅱ、水的组成探究
（5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。
①在图4所示实验中，加热水时候，应使用酒精灯的 加热。
②图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V（a）：V（b）=2：1，导线a端连接的是电源 极（填“正”或“负”），该实验说明水是由 组成的；请写出该实验的符号表达式 ，此反应属于 。（填基本反应类型）
【答案】漏斗；引流；滤纸破损；纯净物；一般；不能；吸附色素和异味；外焰；负；氢元素和氧元素；；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是漏斗。
（2）操作Ⅲ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；若滤液M仍然浑浊，可能原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物。
（4）①由图1可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则净化后的水质纯度为一般。
②过滤应该从粗到细，小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（5）①酒精灯的外焰温度最高，因此在图4所示实验中，使用酒精灯的外焰加热蒸发水变成气态。
②电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图5可知V（a）：V（b）=2：1，则导线a端连接的是电源负极；水通电分解生成氢气和氧气氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，电解水反应的符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，过滤操作中若滤纸破坏，滤纸高于漏斗等会造成滤液浑浊来解答；
（3）根据蒸馏水中没有杂质，由一种物质组成的物质是纯净物来解答；
（4）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器净化后的水质纯度为一般来解答；
（5）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．（2024九上·龙马潭期中）实验室小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶解实验，实验数据如下、请根据数据进行分析。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液的质量 180 200 210 M
（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度 。
（2）实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为 （写出计算结果）。
（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）实验4中M的数值是 。
（6）若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过 的方法（填一种即可）。
【答案】（1）降低
（2）50%
（3）300
（4）不饱和
（5）210
（6）增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴；
（2）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，故实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为：；
（3）解：根据稀释前后溶质的质量不变
设需要加水的质量为x，
解得x=300g；
答： 现将实验2中的50%的硝酸钾溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为300克。
（4）实验2中水的质量为100g，硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解；实验3中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为120g，所得溶液的质量为210g，说明溶解的硝酸钾的质量为210g-100g=110g；说明该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾达到饱和状态，故实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由（4）的分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾达到饱和状态，则M的数值是：100+110=210；
（6）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度的方法。
【分析】根据硝酸钾溶于水吸热，温度降低；某温度下的100克水加入不同质量的硝酸钾，形成溶液的质量来判断该溶液是否是饱和溶液，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，改变水的质量来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；饱和溶液和不饱和溶液的转换来解答。
（1）实验过程中，该小组同学发现溶解硝酸钾时，烧杯外壁有小水珠形成，说明硝酸钾溶于水后溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴；
（2）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，故实验2中硝酸钾溶液的溶质质量分数为：；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g；
（4）实验2中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为100g，所得溶液的质量为200g，说明硝酸钾完全溶解，实验3中水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为120g，所得溶液的质量为210g，说明溶解的硝酸钾的质量为210g-100g=110g，说明该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由（4）的分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则M的数值是：100+110=210；
（6）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故若要将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可通过增加硝酸钾，恒温蒸发溶剂，降低温度的方法。
13．（2024九上·龙马潭期中）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A、减少砝码 B、调节平衡螺母 C、减少氢氧化钠 D、增加氢氧化钠
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 。
（4）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是 （用微粒符号表示）。
（5）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______（填序号）。
A．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
B．量水的体积时，俯视读数
C．砝码缺角
D．量水的体积时，仰视读数
【答案】（1）玻璃棒
（2）药品与砝码位置放反；D
（3）18%
（4）Na+、OH-、H2O
（5）C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。
故答案为：D.
（3）该实验小组原计划所取氢氧化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为；。
（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。
（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据溶液的配制需要用到的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒和细口瓶来解答；
（2）根据天平称量固体物质质量时，物左砝码右，物质的质量=砝码+游码来解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数=溶质的质量除以溶液的质量来解答；
（4）根据氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子和氯离子来解答；
（5）根据溶液具有均一性稳定性，量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数，正确称量固体来解答。
（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；
按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D。
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；。
（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。
（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故选CD。
