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专题05 化学反应
一、选择题
1．任何时候我们都要强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A．在加油站、加气站禁止使用手机
B．高楼住宅发生火灾时，应尽快乘坐电梯逃生
C．天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风
D．面粉厂要时刻保持生产车间通风，并注意防止静电的产生
【答案】B
【解析】A、在加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，若遇明火或静电会燃烧，发生爆炸，所以在加油站、加气站禁止使用手机，故A不符合题意；
B、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为火灾可能导致断电，故B符合题意；
C、天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风 ，降低天然气的浓度，防止发生爆炸，故C不符合题意；
D、面粉厂的空气中含有可燃性的粉尘，遇到明火有发生爆炸的危险，所以面粉厂要时刻保持生产车间通风，并注意防止静电的产生，故D不符合题意。
故选B。
2．下列选项与“釜底抽薪”包含的灭火原理相同的是
A．用嘴吹灭蜡烛
B．发现煤气泄漏先关闭煤气管道阀门并开窗通风
C．酒精洒出导致失火可用湿抹布盖灭
D．消防队员用高压水枪灭火
【答案】B
【解析】A、用嘴吹灭蜡烛，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
B、发现煤气泄漏先关闭煤气管道阀门并开窗通风，是清除可燃物，防止发生燃烧，符合题意；
C、酒精洒出导致失火可用湿抹布盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、消防队员用高压水枪灭火，水蒸发吸热，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
3．一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是
A．提供可燃物 B．提供氧气
C．提高可燃物的着火点 D．使可燃物的温度达到着火点
【答案】D
【解析】烟头可使可燃物的温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低，故选：D。
4．商场和住宅等地方发生火灾是，消防员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是
A．降低可燃物着火点
B．水蒸发吸热，使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下
C．防止燃烧的产物污染空气
D．水可以分解出不能助燃的物质
【答案】B
【解析】A、一般情况下，可燃物的着火点是不变的，只能降低可燃物的温度到着火点以下，选项A错误；
B、水蒸发产生大量水蒸气吸收热量，能降低温度到可燃物的着火点之下，选项B正确；
C、水能吸收一部分空气污染物，但水在灭火中的主要作用是降低温度到可燃物的着火点之下，选项C错误；
D、水不会分解出不能助燃的气体，水的作用是使温度降低到可燃物的着火点之下，选项D错误。
5．2020年5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾减灾救灾的人民防线”。下列说法错误的是
A．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
B．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】B
【解析】A、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；
B、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆炸，错误；
C、遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警，正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，正确；
故选：B。
二、判断题
6．图书馆内图书起火，使用二氧化碳灭火器灭火( )
【答案】正确
【解析】图书馆存有大量书籍，书籍纸张着火时，为防止损坏书籍，常使用二氧化碳灭火器灭火。
7．可燃物与氧气反应一定是燃烧。( )
【答案】错误
【解析】可燃物与氧气的反应不一定是燃烧，如铝在常温下便可与氧气反应产生氧化铝。
8．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。( )
【答案】错误
【解析】将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧，白磷的着火点为40℃，温度达到了着火点，但没有与氧气（或空气）接触，所以不燃烧；红磷不燃烧，因为红磷的着火点为240℃，温度没有达到可燃物的着火点，且没有与氧气（或空气）接触，所以不燃烧。
三、综合应用题
9．燃烧与人类的生产、生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。
探究一：认识燃烧
(1)木炭、氢气等物质燃烧的共同现象是___________(填序号)。
A．发光 B．产生黑色固体
C．放热 D．产生有刺激性气味的气体
(2)认识可燃物燃烧的条件
①实验如下图一，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
②实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明 。
(3)解释有关燃烧的现象
将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示。
①曲线I在20s时温度突然升高的原因是 。
②曲线Ⅱ对应实验的滤纸不燃烧，原因是 。
③曲线Ⅲ对应实验的现象为 。
探究二：调控燃烧
(4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有 (答出一点)。
(5)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【答案】(1)AC
(2) a处白磷燃烧，产生白烟，c处白磷未燃烧 可燃物燃烧温度要达到着火点
(3) 70%的酒精燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量 50%的酒精燃烧放出热量，使水蒸发带走热量，温度达不到滤纸的着火点 酒精没有燃烧
(4)可燃物与氧气的接触面积(合理即可)
(5)用砂土盖灭(合理即可)
【解析】（1）物质燃烧都会发光、放热。木炭和氢气燃烧都不会产生黑色固体及产生有刺激性气味的气体。故选AC。
（2）①要说明燃烧需要氧气，则需要一组与氧气接触发生燃烧，一组不与氧气接触不发生燃烧。所以a处白磷燃烧，产生白烟，c处白磷未燃烧能说明可燃物燃烧需要氧气。
②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，它们均与空气接触，均是可燃物，但热水80℃，温度只能达到白磷着火点，不能达到红磷着火点。所以说明可燃物燃烧温度要达到着火点。
（3）①曲线I在20s时温度达到130℃，达到滤纸的着火点。所以温度突然升高的原因是70%的酒精燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量。
②从图中可知，曲线Ⅱ温度最高不到110℃。50%的酒精燃烧放出热量，使水蒸发带走热量，温度达不到滤纸的着火点，所以滤纸不燃烧。
③曲线Ⅲ温度几乎不变，所以说明酒精没有燃烧。
（4）铁丝需要用火柴引燃，在氧气中才能燃烧，而铁粉可以自燃；物质相同，但物质与氧气的接触面积不同，所以燃烧条件不同。所以可以说明铁燃烧的因素有可燃物与氧气的接触面积。其他合理即可。
（5）燃烧需要可燃物与空气接触，可用利用隔绝空气的方法灭火，如用砂土盖灭等。
10．不同的燃料有着不同的应用。请回答下列问题：
（1）如图是工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰——乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。
①当氧气的用量相对于乙炔不足时，乙炔不充分燃烧，会冒黑烟，黑烟指的是 ；当氧气足量时，乙炔充分燃烧的反应中，参加反应的乙炔分子与氧气分子的个数比是 。通过以上信息可以说明反应物相同，但是 不同，产物也不同。
②乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺，请你用微粒的观点解释原因是 。
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料（气态） CO H2 CH4
热量（KJ） 282.6 285.8 890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 ；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）：SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为 。
（3）使用氢能要注意安全。如图是教材中的实验，在尖嘴处点燃氢气。观察到开始时氢气安静地燃烧，片刻后发生爆炸。氢气爆炸的原因有：遇到明火、 、 。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行 。
【答案】 碳 2：5 反应物的量 单位体积的空间里，氧气中氧分子的数目多于空气，与乙炔分子碰撞的几率大 CH4 CO有毒 硅在地壳中含量较高（或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等合理答案） 有限空间 达到氢气的爆炸极限 验纯
【解析】（1）①当氧气的用量相对于乙炔不足时，乙炔不充分燃烧，会冒黑烟，黑烟指的是碳；
当氧气足量时，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，参加反应的乙炔分子与氧气分子的个数比是2：5。
通过以上信息可以说明反应物相同，但是反应物的量不同，产物也不同；
故填：碳；2：5；反应物的量。
②乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺，用微粒的观点解释其原因是单位体积的空间里，氧气中氧气分子的数目多于空气，与乙炔分子碰撞的几率大；故填：单位体积的空间里，氧气中氧气分子的数目多于空气，与乙炔分子碰撞的几率大。
（2）①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷；故填：CH4；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是CO有毒；故填：CO有毒；
③硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高，对环境污染少，不产生二氧化碳；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故填：硅在地壳中含量较高（或对环境污染少或不产生二氧化碳）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（3）氢气爆炸的原因有：遇到明火、有限空间、达到氢气的爆炸极限。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行验纯；故填：有限空间；达到氢气的爆炸极限；验纯。
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．湿衣服挂在阳台上很快就晒干了
D．蜡烛燃烧后质量减少
【答案】C
【解析】A、纸燃烧时，其中的碳、氢与氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水挥发，所以纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，且参加反应的碳元素、氢元素和氧气的质量和等于反应后生成的二氧化碳与水的质量和，即该反应能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、镁条燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧气的质量和等于反应后生成的氧化镁的质量，所以镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，即该反应能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、湿衣服挂在阳台上很快就晒干了，是水蒸发的缘故，该变化没有新物质生成，属于物理变化，该反应不能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、蜡烛燃烧时，其中的碳、氢与氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水挥发，所以蜡烛燃烧后质量减少，且参加反应的碳元素、氢元素和氧气的质量和等于反应后生成的二氧化碳与水的质量和，即该反应能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选C。
2．载人飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和另一种气体，该气体可能是
A．CO B．N2 C．O2 D．SO2
【答案】B
【解析】A、CO有毒，是空气污染物，不含有N，错误；
B、氮气是无毒的，对环境无污染，正确；
C、氧气无毒，但是没有氮元素，错误；
D、二氧化硫是空气污染物，不含有N，错误；
故选B。
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率
B．氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
【答案】B
【解析】A、二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，但催化剂不是只加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，说法错误，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，说法正确，符合题意；
C、化学变化过程中都伴随着能量变化，但伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气由氮、氧、碳等元素组成，但空气属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．下列说法和判断合理的是
①向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
②高炉炼铁炼得的是纯铁
③可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件
④一定质量的某气体充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①向充满 CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明 CO2能与水发生反应，也可能是二氧化碳溶于水导致，故错误，②高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，故错误，③燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点，故可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件，故正确，④一定质量的某气体充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，二氧化碳中碳元素的质量==6g，水中氢元素的质量==2g，该气体中C、H原子的个数比==1：4，则该气体可能是甲烷，故错误，正确的有一个，故选：A。
5．铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是。
故选A。
二、判断题
6．根据质量守恒定律，水可以变成油( )
【答案】错误
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，油中含有碳元素，而水中不含碳元素，所以水不可以变成油，故填：错误。
7．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。(_______)
【答案】正确
【解析】根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，原子的种类、个数和质量不变，元素的种类和质量也不会改变，故该说法正确。
8．在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得水。
【答案】错误
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得氨气，反应前没有氧元素，而水中含氧元素因此不是水，故说法错误。
三、综合应用题
9．A~H是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、B是无色液体，C、E是无色气体，D、G、I是黑色固体，H是白色粉末，F在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射。（“→”表示物质的转化）回答问题：
(1)写出下列物质的化学符号：A ；E ；H 。
(2)反应③的化学符号表达式： ，基本反应类型是 。
空气中氮气的含量最多，氮气可用于人工合成氨气，并进一步制成硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图所示。请按要求回答下列问题：
(3)①步骤I中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
②上述生产过程中可重复使用的物质是 （填化学式）。
③如图是步骤Ⅲ在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图。请在反应后的图中将所缺微观粒子补充完整 。
④根据表中数据回答问题：步骤Ⅳ在1.01×105的Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
【答案】(1) H2O2 CO2 P2O5
(2) 化合反应
(3) 物理 N2、H2/ H2 、N2 -195.8℃至-33.5℃之间/-195.8℃≤t<-33.5℃
【解析】（1）F在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射生成G，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F是铁，C是氧气，G是四氧化三铁；C（氧气）和D黑色固体反应生成E无色气体，所以D是碳，E是二氧化碳；红磷和氧气点燃生成白色粉末五氧化二磷，所以H是五氧化二磷；无色液体A分解，加入I黑色固体，生成氧气和B无色液体，在二氧化锰做催化剂下的条件下分解生成水和氧气，A是过氧化氢，B是水，I是二氧化锰。
物质的化学符号：A是过氧化氢，化学式为O2；E是二氧化碳，化学式为CO2；H是五氧化二磷，化学式为P2O5；
（2）反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）①步骤Ⅰ从空气中分离得到氮气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②由流程图可知，N2、H2既是反应物又是生成物，在生产过程中可重复使用；
③步骤Ⅲ氮气和氢气在密闭容器中进行化合反应制得氨气，氨气的化学式为NH3，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，化学变化中原子的种类和数目保持不变，因此1个氮分子和3个氢分子在高温、高压和催化剂的条件下反应生成2个氨分子，故图示为：；
④在1.01×105Pa时，氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点-195.8℃，氨气的沸点为-33.35℃，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-195.8～-33.35℃之间，此温度区间能使氮气和氢气变成气体，以气体的形式排出，氨气则以液态的形式留下。
10．日前我国神舟飞船发射再获圆满成功，人类探索太空永无止境。
(1)液氢是神舟飞船的重要燃料，氢气是理想的清洁能源但是储存难度较大。储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文回答问题。
①电解水制取氢气的符号表达式为 。
②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式，“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”) 储氢；
2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下图所示。
③步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)；
④步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的〈填一种实验操作名称) 操作；
⑤将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气。你觉得可能的好处是(写一个) ；
(2)中国探月工程又称“嫦娥工程”。针对“月球上是否存在大气”，查阅资科：
资料：当天体中气体的分子运动平均速率大于脱离速率的20%时，该气体就会脱离天体。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s。0℃时，氢气、氢气和氮气的分子运动示意图分别如下图所示。
①由图分析，分子运动平均速率随相对分子质量的增大而 。
②月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子聚集而成的，以下为氮气和氢气结合成氨气的微观示意图，请在最后一个框内补充未画出的微粒 。
③月球表面不能留住氢气、氮气等气体分子，所以没有稳定大气，结合资料信息说明原因： ；
(3)航天员的氧气供给常依靠固体燃料氧气发生器。向发生器加入铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉燃烧，放出大量的热。氯酸钠受热分解为氯化钠和氧气。已知中国天宫空间站三名航天员每天需要氧气2.4kg。
①氯酸钠受热分解所需能量来自于 ，写出它受热分解加热的符号表达式 。
②三名航天员4天所需О2共9.6kg，则理论上至少需要NaClO3的质量为多少？(已知NaClO3的相对分子质量为106.5) 。
【答案】(1) H2OH2+O2 低温液态 化学 分解反应 过滤 液氨比氢气更易储存和运输
(2) 变小 因为氢气和氦气的分子运动平均速率都大于脱离速率的20%
(3) 铁粉燃烧放热 NaClO3NaCl+O2 至少需要NaClO3的质量=。
答：至少需要NaClO3的质量21.3g。
【解析】（1）①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；
②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，“液氨储氢” 属于化学储氢；
③根据流程图可知，步骤 Ⅱ 的反应是氨气在铁基催化剂、410℃的条件下生成氮气和氢气，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
④步骤 Ⅲ 的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，能将两种不同体积的分子分离，该过程类似于化学实验中的过滤操作；
⑤将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，可能的好处是液氨比氢气更易储存和运输；
（2）①由图分析可知，分子运动平均速率：氢气>氦气>氮气，相对分子质量：氢气<氦气<氮气，分子运动平均速率随相对分子质量的增大而减小。
②化学反应中，原子种类、数目保持不变，最后一个框内补充未画出的微粒是一个氢分子，如图：；
③月球表面不能留住氢气、氮气等气体分子，所以没有稳定大气，原因是：月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，氢气和氦气的分子运动平均速率都大于脱离速率的20%，所以气体分子会脱离月球表面；
（3）①根据“向发生器加入铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉燃烧，放出大量的热。氯酸钠受热分解为氢化钠和氧气”可知，氯酸钠受热分解所需能量来自于铁粉燃烧放热；氯酸钠受热分解加热的符号表达式：NaClO3NaCl+O2；
②氯酸钠受热分解为氢化钠和氧气，根据质量守恒定律可知，氯酸钠中氧元素质量等于生成氧气质量，见答案。
一、选择题
1．2022年2月19日，江西省萍乡学院一女生宿舍突发火灾。起火原因初步调查系变电阀电路老化引起。此次火灾未造成学生伤亡。下列有关叙述正确的是
A．可燃物燃烧需要与氧气接触或温度要达到着火点
B．灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件
C．宿舍突发火灾，可乘坐电梯迅速撤离
D．电路老化着火，先要切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【解析】A、可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到着火点，故错误；
B、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，灭火只需要破坏燃烧的一个条件，故错误；
C、发生火灾时不可以乘坐普通电梯逃生。因普通电梯的供电系统在火灾的情况下，随时可能断电而导致人被困。故错误；
D、电路老化着火，先要切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，采取措施是对的，故正确。
故选D。
2．如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧，对此现象的解释合理的是
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧 B．纸被水浸湿，导致纸的着火点升高
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧 D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
【答案】D
【解析】A、纸具有可燃性，属于可燃物，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、纸与空气充分接触，不是因为没有空气不能燃烧，不符合题意；
D、水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意。
故选D。
3．下列采取的安全措施不正确的是
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．电器着火，迅速切断电源
C．遇水易发生爆炸的物质，不能露天存放 D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭
【答案】A
【解析】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误；
B、电器着火，首先应切断电源，以防止触电，故选项说法正确；
C、遇水易发生爆炸的物质，不能露天存放，防止其受潮时，发生剧烈化学反应引起燃烧爆炸，故选项说法正确；
D、洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭，可以隔绝氧气、达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选A。
4．水是人类生存的必须物质。下列有关水的一些现象的解释，其中正确的是
A．水电解产生氢气和氧气——通电后原子种类发生变化
B．水和过氧化氢的化学性质不同——组成元素不同
C．新制的凉开水不能用来养金鱼——凉开水中氧分子比较少
D．油锅着火时向油锅浇水会造成火苗飞溅——水降低了油的着火点
【答案】C
【解析】A、水电解是化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数量、质量均不改变，故A错误；
B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，组成元素相同，化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，故B错误；
C、凉开水是经过煮沸过程的，煮沸除去了溶解在水中的氧气（氧气由氧分子构成），故C正确；
D、着火点是物质的固有属性，一般情况下不会改变，故D错误。
故选C。
5．下列创新小实验的说法不正确的是
A．均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触
B．一段时间后铁粉生锈，砝码一端上升
C．滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红，证明分子在不断运动
D．待红磷熄灭并冷却至室温后，瓶内液面上升，最终停留在刻度“1”处
【答案】A
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，微热燃烧管，白磷与红磷都与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，而红磷温度没有达到着火点以上，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则质量会增加，左端下沉，右端砝码上升，该选项说法正确；
C、浓氨水不与酚酞溶液接触，但滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红，说明分子在不断运动，该选项说法正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，则冷却至室温时，集气瓶中液面上升，且由于氧气约占空气体积的五分之一，则液面最终停留在刻度“1”处，该选项说法正确。
故选A。
6．“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理与下列灭火方法相同的
A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．釜底抽薪
C．用水枪灭火 D．设置隔离带灭火
【答案】A
【解析】A、油锅起火，盖上锅盖灭火，原理是隔绝氧气，符合题意；
B、釜底抽薪是清除可燃物灭火，不符合题意；
C、用水枪灭火是使温度降低到着火点以下，不符合题意；
D、设置隔离带灭火，是与可燃物隔离，不符合题意；
故选：A。
7．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A．电器失火立即用水灭火
B．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【答案】A
【解析】A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；
B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；
答案为：A。
8．“好雨知时节，当春乃发生”说明了雨水对庄稼的重要性。人工降雨通常是用高射炮将碘化银炮弹发射到高空，利用碘化银形成大量的水蒸气凝结核，然后凝聚水蒸气形成冰晶，冰晶下落时变成雨。下列说法正确的是
A．碘化银分解能产生水，形成降雨
B．水蒸气凝结成冰晶时，分子体积变小
C．冰晶下落变成雨水时，原子的种类改变
D．利用干冰升华吸热使水蒸气冷凝，也能实现人工降雨
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碘化银不含氢氧元素，不能分解产生水，故A说法错误；
B、水蒸气凝结成冰晶的过程，分子间的间隔变小，分子的体积不变，故B说法错误；
C、冰晶是固态的水，雨水是液态的水，都是由水分子构成的，水分子都是由氢原子和氧原子构成的，冰晶下落变成雨水时，分子的种类不变，原子的种类也不改变，故C说法错误；
D、干冰升华吸热，可使周围温度降低，使水蒸气冷凝，也能实现人工降雨，故D说法正确；
故选：D。
9．点燃下列各组混合气体时，可能发生爆炸的是
A．H2、CO B．CH4、H2、CO
C．H2、CH4 D．CO、O2
【答案】D
【解析】A、氢气和一氧化碳均具有可燃性，但是缺乏助燃剂，点燃时，不会发生爆炸，不符合题意；
B、甲烷、氢气、一氧化碳均具有可燃性，但是缺乏助燃剂，点燃时，不会发生爆炸，不符合题意；
C、氢气和甲烷均具有可燃性，但是缺乏助燃剂，点燃时，不会发生爆炸，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，与氧气混合，点燃时，可能发生爆炸，符合题意。
故选D。
10．为探究物质的燃烧条件，某同学用50毫升形试管及烧杯（烧杯中装有的热水）进行了如图实下列说法中正确的是
A．对比a、b，说明燃烧需要可燃物 B．对比a、c，说明物质燃烧需要氧气
C．烧杯中热水的作用只是提供热量 D．对比b、c，说明物质燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】A、a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点以上，故选项说法错误；
B、a处红磷不燃烧，c处白磷不燃烧，不能说明物质燃烧需要氧气，故选项说法错误；
C、烧杯中热水的作用为提供热量和隔绝空气，故选项说法错误；
D、b处白磷与氧气接触，燃烧，c处的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，该选项说法正确；
故选：D。
二、实验题
11．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。
(2)为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需补充实验3，可行的有 （填序号）。
【答案】(1)实验2中白磷能燃烧，实验1中白磷不能燃烧
(2)b
【解析】（1）由图示可知，实验2的白磷接触到氧气能燃烧，实验1的白磷不能接触到氧气不能燃烧，所以能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是：实验2中白磷能燃烧，实验1中白磷不能燃烧；
（2）实验1和实验2已验证可燃物燃烧需要与氧气接触。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要跟氧气接触，且温度要低于白磷的着火点，故选b。
三、综合应用题
12．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁的有关知识
(1)组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的 不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 。
(2)用途和制法
①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 。
②碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。
a．分解时吸热，降低可燃物的着火点
b．生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
③工业上通过反应：MgCl2Mg+Cl2得到金属镁，反应中电能转化为 能。
（二）镁的有关实验
(3)镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则：M2与M1质量差表示的质量是 。
A．生成MgO的质量 B．Mg的质量
C．参加反应的O2的质量 D．多余的O2的质量
(4)小明用空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，在空气中点燃镁条，反应结束后称量陶土网及上面的物质的质量为m2。发现m2
a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
b．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火
c．燃烧不一定需要有氧气
（三）镁的化合物
(6)Mg2Cu可用于化学储氢，其制氢、贮氢与释氢过程如下。
①反应Ⅲ中氩气用作保护气的原因是 。
②制取H2的总反应的化学符号表达式为 。
③释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。
(7)露置于空气中的镁条表面有灰黑色固体，是因为生成了碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，其受热会分解生成MgO、CO2和H2O。为测定其组成，称取15.5g碱式碳酸镁，加热充分反应后测得生成H2O的质量为0.9g， CO2的质量为6.6g。
计算：反应生成MgO的质量为 ，该碱式碳酸镁的化学式为 。
【答案】(1) 质子数
(2) 耀眼的白光 b 化学
(3)C
(4)反应生成的部分氧化镁逸散到了空气中
(5) abc
(6) 氩气化学性质不活泼 多
(7) 8g
【解析】（1）①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的质子数不同；
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其化学符号是；
（2）①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光；
②燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，而灭火只需破坏其中一个条件即可，则碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，而着火点是物质的固有属性，不能改变，故选：b；
③工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能；
（3）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化如图所示，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则与质量差表示的质量是参加反应的的质量，故选：C；
（4）小明用空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律，称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，在空气中点燃镁条，反应结束后称量陶土网及上面的物质的质量为，发现，原因可能是反应生成的部分氧化镁逸散到了空气中；
（5）把燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现产生的白色固体中夹杂着黑色物质，则该反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，符号表达式为；
由此信息对燃烧与灭火新的认识是：在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；燃烧不一定需要有氧气；故选：abc；
（6）①反应Ⅲ中氩气用作保护气的原因是氩气化学性质不活泼；
②由流程图中制氢体系可知，制取的总反应为水在一定条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
③由流程图可知，释氢释放的比贮氢吸收的多，是因为释氢反应时加入了稀盐酸，稀盐酸中的氢元素也能转化为氢气；
（7）碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，称取15.5g碱式碳酸镁，加热充分反应后测得生成的质量为0.9g，的质量为6.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧化镁的质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于碱式碳酸镁中氢元素的质量，即，氧化镁中镁元素的质量等于碱式碳酸镁中镁元素的质量，即，二氧化碳中碳元素的质量等于碱式碳酸镁中碳元素的质量，即，则碱式碳酸镁中镁、氢、碳元素的质量比为，解得，故该碱式碳酸镁的化学式为。
13．化学的视角看燃烧
Ⅰ.用科学的思维认识燃烧
(1)为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。
实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。
实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。
实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
①由实验一可获得的结论是 ；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 。
②由实验二可获得的结论是 、 。
③实验三对照(填实验编号) 可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是 。
Ⅱ.控制燃烧
(2)满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是 。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。
(3)优化条件可以促进燃烧。
①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是 。
②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。该变化中，发生有效作用的微粒是 (写符号)，该反应的微观过程是 。
③2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有 21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是 (填序号)。
A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
【答案】(1) 燃烧需要可燃物 燃烧需要达到可燃物的着火点 火柴头的着火点比火柴梗的低 ①② 温度未达到红磷的着火点
(2) 使温度降低到可燃物的着火点一下 清除可燃物
(3) 增大可燃物与氧气的接触面积 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量 C2H2 点燃时，乙炔分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子 A
【解析】（1）①充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧，说明燃烧需要可燃物；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：燃烧需要可燃物；；
②实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，火柴头的着火点比火柴梗的低，故填：燃烧需要达到可燃物的着火点；火柴头的着火点比火柴梗的低；
③实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，对照①②可知燃烧需要氧气；实验过程中红磷未燃烧，是因为温度未达到红磷的着火点，故填：①②；温度未达到红磷的着火点；
（2）①消防员用水灭火，其灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点一下，故填：使温度降低到可燃物的着火点一下；
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物；
（3）①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积，故填：增大可燃物与氧气的接触面积；
②若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是：调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；该变化中，发生有效作用的微粒是乙炔分子，即C2H2；该反应的微观过程是点燃时，乙炔分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子，故填：调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；；C2H2；点燃时，乙炔分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子；
③A、红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定“人造空气”中O2的含量，故A正确；
B、“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，将燃着的木条放入“人造空气”中，木条会继续燃烧，不会立即熄灭，故B错误；
C、“人造空气”的成分与空气类似，题干中的21%和78%指的是气体物质的体积分数，故C错误；
D、“人造空气”若只含有O2不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，故D错误。
故选A。
四、填空与简答
14．阅读下列材料，回答相关问题：
酒精
酒精是饮用酒的主要成份，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH。在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃，易燃烧。
酒精可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂等。
过量饮酒有害健康。饮酒容易使人的中枢神经过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。为了减少交通事故，我国加大了对饮酒驾车（每100ml血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100m血液中酒精含量不低于80mg）的处罚力度。
(1)酒精的物理性质有 、 、 、 （写出四条）
(2)点燃酒精灯，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁上出现水雾，说明酒精的组成中含有 元素；实验完毕，将烧杯倒立过来，立即注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明酒精的组成中含有 元素。实验中不慎将燃着的酒精灯碰倒，溢出的酒精在实验桌上燃烧起来，熄灭的最简单方法是 。
(3)某司机驾车时经交警检查，每100ml血液中酒精含量102mg，他属于 驾车。
(4)交警常用“酒精检测仪”对司机进行检查。检查时让司机对着仪器吹气，如果吹出的气体中含有酒精，则检测仪中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，这一变化属于 （填“物理”、“化学”）变化。
(5)碘酒就是将碘（I2）溶解在酒精中形成的一种混合物，是一种常用的消毒剂。其中碘（I2）是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
【答案】(1) 无色液体 特殊气味 易溶于水 易挥发
(2) 氢/H 碳/C 用湿抹布盖灭
(3)醉酒
(4)化学
(5)分子
【解析】（1）物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质。根据“在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃”可知，酒精的物理性质有无色透明液体、有特殊气味、易溶于水、易挥发、密度比水小等。
（2）化学反应前后元素的种类不变。发现烧杯内壁上出现水雾，说明有水生成，所以确定酒精中含有氢元素。石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明酒精的组成中含有碳元素。酒精着火可以利用隔绝空气的原理，使用湿抹布盖灭，不可用水浇灭。
（3）根据“饮酒驾车（每100ml血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100m血液中酒精含量不低于80mg）”可知，该司机属于醉酒驾车。
（4）检测仪中有新物质生成，这一变化属于化学变化。
（5）从碘的化学式可知，碘由分子构成。
15．20gA和足量B混合加热，充分反应后生成16gC和11gD，则参加反应的B的质量为 g； 参加反应的A和B的质量比为 。
【答案】 7 20：7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：16g+11g-20g=7g；
参加反应的A和B的质量比为：20g：7g=20:7。/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中化学
专题05 化学反应
一、选择题
1．任何时候我们都要强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A．在加油站、加气站禁止使用手机
B．高楼住宅发生火灾时，应尽快乘坐电梯逃生
C．天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风
D．面粉厂要时刻保持生产车间通风，并注意防止静电的产生
2．下列选项与“釜底抽薪”包含的灭火原理相同的是
A．用嘴吹灭蜡烛
B．发现煤气泄漏先关闭煤气管道阀门并开窗通风
C．酒精洒出导致失火可用湿抹布盖灭
D．消防队员用高压水枪灭火
3．一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是
A．提供可燃物 B．提供氧气
C．提高可燃物的着火点 D．使可燃物的温度达到着火点
4．商场和住宅等地方发生火灾是，消防员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是
A．降低可燃物着火点
B．水蒸发吸热，使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下
C．防止燃烧的产物污染空气
D．水可以分解出不能助燃的物质
5．2020年5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾减灾救灾的人民防线”。下列说法错误的是
A．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
B．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
二、判断题
6．图书馆内图书起火，使用二氧化碳灭火器灭火( )
7．可燃物与氧气反应一定是燃烧。( )
8．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。( )
三、综合应用题
9．燃烧与人类的生产、生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。
探究一：认识燃烧
(1)木炭、氢气等物质燃烧的共同现象是___________(填序号)。
A．发光 B．产生黑色固体
C．放热 D．产生有刺激性气味的气体
(2)认识可燃物燃烧的条件
①实验如下图一，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
②实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明 。
(3)解释有关燃烧的现象
将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示。
①曲线I在20s时温度突然升高的原因是 。
②曲线Ⅱ对应实验的滤纸不燃烧，原因是 。
③曲线Ⅲ对应实验的现象为 。
探究二：调控燃烧
(4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有 (答出一点)。
(5)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
10．不同的燃料有着不同的应用。请回答下列问题：
（1）如图是工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰——乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。
①当氧气的用量相对于乙炔不足时，乙炔不充分燃烧，会冒黑烟，黑烟指的是 ；当氧气足量时，乙炔充分燃烧的反应中，参加反应的乙炔分子与氧气分子的个数比是 。通过以上信息可以说明反应物相同，但是 不同，产物也不同。
②乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺，请你用微粒的观点解释原因是 。
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料（气态） CO H2 CH4
热量（KJ） 282.6 285.8 890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 ；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）：SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为 。
（3）使用氢能要注意安全。如图是教材中的实验，在尖嘴处点燃氢气。观察到开始时氢气安静地燃烧，片刻后发生爆炸。氢气爆炸的原因有：遇到明火、 、 。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行 。
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．湿衣服挂在阳台上很快就晒干了
D．蜡烛燃烧后质量减少
2．载人飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和另一种气体，该气体可能是
A．CO B．N2 C．O2 D．SO2
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率
B．氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
4．下列说法和判断合理的是
①向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
②高炉炼铁炼得的是纯铁
③可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件
④一定质量的某气体充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是
A． B． C． D．
二、判断题
6．根据质量守恒定律，水可以变成油( )
7．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。(_______)
8．在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得水。
三、综合应用题
9．A~H是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、B是无色液体，C、E是无色气体，D、G、I是黑色固体，H是白色粉末，F在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射。（“→”表示物质的转化）回答问题：
(1)写出下列物质的化学符号：A ；E ；H 。
(2)反应③的化学符号表达式： ，基本反应类型是 。
空气中氮气的含量最多，氮气可用于人工合成氨气，并进一步制成硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图所示。请按要求回答下列问题：
(3)①步骤I中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
②上述生产过程中可重复使用的物质是 （填化学式）。
③如图是步骤Ⅲ在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图。请在反应后的图中将所缺微观粒子补充完整 。
④根据表中数据回答问题：步骤Ⅳ在1.01×105的Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
10．日前我国神舟飞船发射再获圆满成功，人类探索太空永无止境。
(1)液氢是神舟飞船的重要燃料，氢气是理想的清洁能源但是储存难度较大。储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文回答问题。
①电解水制取氢气的符号表达式为 。
②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式，“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”) 储氢；
2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下图所示。
③步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)；
④步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的〈填一种实验操作名称) 操作；
⑤将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气。你觉得可能的好处是(写一个) ；
(2)中国探月工程又称“嫦娥工程”。针对“月球上是否存在大气”，查阅资科：
资料：当天体中气体的分子运动平均速率大于脱离速率的20%时，该气体就会脱离天体。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s。0℃时，氢气、氢气和氮气的分子运动示意图分别如下图所示。
①由图分析，分子运动平均速率随相对分子质量的增大而 。
②月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子聚集而成的，以下为氮气和氢气结合成氨气的微观示意图，请在最后一个框内补充未画出的微粒 。
③月球表面不能留住氢气、氮气等气体分子，所以没有稳定大气，结合资料信息说明原因： ；
(3)航天员的氧气供给常依靠固体燃料氧气发生器。向发生器加入铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉燃烧，放出大量的热。氯酸钠受热分解为氯化钠和氧气。已知中国天宫空间站三名航天员每天需要氧气2.4kg。
①氯酸钠受热分解所需能量来自于 ，写出它受热分解加热的符号表达式 。
②三名航天员4天所需О2共9.6kg，则理论上至少需要NaClO3的质量为多少？(已知NaClO3的相对分子质量为106.5) 。
一、选择题
1．2022年2月19日，江西省萍乡学院一女生宿舍突发火灾。起火原因初步调查系变电阀电路老化引起。此次火灾未造成学生伤亡。下列有关叙述正确的是
A．可燃物燃烧需要与氧气接触或温度要达到着火点
B．灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件
C．宿舍突发火灾，可乘坐电梯迅速撤离
D．电路老化着火，先要切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火
2．如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧，对此现象的解释合理的是
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧 B．纸被水浸湿，导致纸的着火点升高
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧 D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
3．下列采取的安全措施不正确的是
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．电器着火，迅速切断电源
C．遇水易发生爆炸的物质，不能露天存放 D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭
4．水是人类生存的必须物质。下列有关水的一些现象的解释，其中正确的是
A．水电解产生氢气和氧气——通电后原子种类发生变化
B．水和过氧化氢的化学性质不同——组成元素不同
C．新制的凉开水不能用来养金鱼——凉开水中氧分子比较少
D．油锅着火时向油锅浇水会造成火苗飞溅——水降低了油的着火点
5．下列创新小实验的说法不正确的是
A．均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触
B．一段时间后铁粉生锈，砝码一端上升
C．滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红，证明分子在不断运动
D．待红磷熄灭并冷却至室温后，瓶内液面上升，最终停留在刻度“1”处
6．“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理与下列灭火方法相同的
A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．釜底抽薪
C．用水枪灭火 D．设置隔离带灭火
7．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A．电器失火立即用水灭火
B．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
8．“好雨知时节，当春乃发生”说明了雨水对庄稼的重要性。人工降雨通常是用高射炮将碘化银炮弹发射到高空，利用碘化银形成大量的水蒸气凝结核，然后凝聚水蒸气形成冰晶，冰晶下落时变成雨。下列说法正确的是
A．碘化银分解能产生水，形成降雨
B．水蒸气凝结成冰晶时，分子体积变小
C．冰晶下落变成雨水时，原子的种类改变
D．利用干冰升华吸热使水蒸气冷凝，也能实现人工降雨
9．点燃下列各组混合气体时，可能发生爆炸的是
A．H2、CO B．CH4、H2、CO
C．H2、CH4 D．CO、O2
10．为探究物质的燃烧条件，某同学用50毫升形试管及烧杯（烧杯中装有的热水）进行了如图实下列说法中正确的是
A．对比a、b，说明燃烧需要可燃物 B．对比a、c，说明物质燃烧需要氧气
C．烧杯中热水的作用只是提供热量 D．对比b、c，说明物质燃烧需要氧气
二、实验题
11．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。
(2)为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需补充实验3，可行的有 （填序号）。
三、综合应用题
12．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁的有关知识
(1)组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的 不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 。
(2)用途和制法
①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 。
②碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。
a．分解时吸热，降低可燃物的着火点
b．生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
③工业上通过反应：MgCl2Mg+Cl2得到金属镁，反应中电能转化为 能。
（二）镁的有关实验
(3)镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则：M2与M1质量差表示的质量是 。
A．生成MgO的质量 B．Mg的质量
C．参加反应的O2的质量 D．多余的O2的质量
(4)小明用空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，在空气中点燃镁条，反应结束后称量陶土网及上面的物质的质量为m2。发现m2
a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
b．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火
c．燃烧不一定需要有氧气
（三）镁的化合物
(6)Mg2Cu可用于化学储氢，其制氢、贮氢与释氢过程如下。
①反应Ⅲ中氩气用作保护气的原因是 。
②制取H2的总反应的化学符号表达式为 。
③释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。
(7)露置于空气中的镁条表面有灰黑色固体，是因为生成了碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，其受热会分解生成MgO、CO2和H2O。为测定其组成，称取15.5g碱式碳酸镁，加热充分反应后测得生成H2O的质量为0.9g， CO2的质量为6.6g。
计算：反应生成MgO的质量为 ，该碱式碳酸镁的化学式为 。
13．化学的视角看燃烧
Ⅰ.用科学的思维认识燃烧
(1)为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。
实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。
实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。
实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
①由实验一可获得的结论是 ；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 。
②由实验二可获得的结论是 、 。
③实验三对照(填实验编号) 可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是 。
Ⅱ.控制燃烧
(2)满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是 。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。
(3)优化条件可以促进燃烧。
①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是 。
②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。该变化中，发生有效作用的微粒是 (写符号)，该反应的微观过程是 。
③2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有 21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是 (填序号)。
A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
四、填空与简答
14．阅读下列材料，回答相关问题：
酒精
酒精是饮用酒的主要成份，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH。在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃，易燃烧。
酒精可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂等。
过量饮酒有害健康。饮酒容易使人的中枢神经过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。为了减少交通事故，我国加大了对饮酒驾车（每100ml血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100m血液中酒精含量不低于80mg）的处罚力度。
(1)酒精的物理性质有 、 、 、 （写出四条）
(2)点燃酒精灯，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁上出现水雾，说明酒精的组成中含有 元素；实验完毕，将烧杯倒立过来，立即注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明酒精的组成中含有 元素。实验中不慎将燃着的酒精灯碰倒，溢出的酒精在实验桌上燃烧起来，熄灭的最简单方法是 。
(3)某司机驾车时经交警检查，每100ml血液中酒精含量102mg，他属于 驾车。
(4)交警常用“酒精检测仪”对司机进行检查。检查时让司机对着仪器吹气，如果吹出的气体中含有酒精，则检测仪中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，这一变化属于 （填“物理”、“化学”）变化。
(5)碘酒就是将碘（I2）溶解在酒精中形成的一种混合物，是一种常用的消毒剂。其中碘（I2）是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
15．20gA和足量B混合加热，充分反应后生成16gC和11gD，则参加反应的B的质量为 g； 参加反应的A和B的质量比为 。
