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专题04 物质构成的奥秘
一、选择题
1．我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，如图为砷在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．砷元素属于金属元素 B．砷元素的相对原子质量为74.92g
C．x的值是8 D．镓元素位于元素周期表的第四周期
【答案】D
【解析】A、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
C、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，错误；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，正确。
故选D。
2．《神农本草经》记载，柳树的根 皮 枝 叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3) 下列说法错误的是
A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸中碳元素的质量分数最大 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7∶6∶3
【答案】D
【解析】A、物质是由元素组成的，由化学式可知水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子由7+6+3=16个原子构成，故选项说法正确；
C、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，则水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，故选项说法错误；
故选：D。
3．一定质量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g，其中铜元素的质量分数为64%，若加热至完全分解，则共产生二氧化碳的质量为
A．3.1g B．2.2g C．1.1g D．4.4g
【答案】B
【解析】一定质量的碱式碳酸铜加热一段时间后。测得剩余固体的质量为10g，其中铜元素的质量分数为64%，根据铜元素质量守恒，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为10g×64%=6.4g，则碱式碳酸铜的质量为，根据碳元素质量守恒，则生成二氧化碳的质量为；
故选：B。
4．下列化学用语与所表述的意义相符的是
A．Mg：铁离子 B．Fe2O3：氧化铁 C．2Cl：2个氯分子 D．C60：60个碳原子
【答案】B
【解析】A、Mg表示镁元素，镁单质，一个镁原子。A错。
B、Fe2O3表示氧化铁。B正确。
C、Cl表示一个氯原子，2Cl表示2个氯原子。C错。
D、C60表示一个C60分子由60个碳原子构成。D错。
综上所述：选择B。
5．饮用含适量硒（Se）的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为，其中的化合价是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价是-2，氧化物 Se2O3中Se的化合价为：x×2+（-2）×3=0，则x=+3。
故选B。
二、判断题
6．元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。( )
【答案】正确
【解析】元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零，正确。
7．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720( )
【答案】正确
【解析】足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为：12×60=720，故正确。
8．氧化铁的化学式是 FeO( )
【答案】错误
【解析】氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，故错误。
三、综合应用题
9．实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出图中a仪器的名称： 。
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为 ，若收集一瓶纯净的氧气作为铁丝燃烧的实验，应选择装置 收集，理由是 。
(3)某同学利用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因： 。（写出一条即可）
(4)若用如图2装置采用排空气法收集氧气，请在图中补画完整 。
(5)人体缺乏维生素C（简写成Vc）易患坏血病，如图是某品牌Vc片说明书的一部分（只写计算结果）。
维生素C（白色） 化学式： 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片
①Vc分子中碳、氢、氧原子个数比 。
②Vc中碳和氢元素的质量比 。
③Vc的相对分子质量为 。
④若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天服用该品牌维生素C片 次。
【答案】(1)试管
(2) C 收集的气体较纯，且集气瓶底可直接留少量的水
(3)收集前集气瓶中没有装满水（合理即可）
(4)
(5) 3：4：3 9：1 176 3
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
氧气不易溶于水，且密度比空气大，可选向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体较纯，且集气瓶底可直接留一部分水，防止铁燃烧时高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，故收集装置选C。
（3）若收集的气体不纯，可能原因为收集前集气瓶没有装满水，或刚产生气泡时就开始收集等。
（4）氧气密度比空气大，则气体应从长管通入，故补画完整为：。
（5）①由化学式可知，Vc分子中碳、氢、氧原子个数比6：8：6=3：4：3。
②Vc中碳和氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。
③Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
④若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，而每片含Vc100mg×10%=10mg，则每天服用该品牌维生素C片的次数为60mg÷10mg÷2=3。
10．回答下列问题。
(1)按要求从甲烷、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、铁、盐酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质 。
②一种易挥发的酸 。
③最简单的有机物 。
④一种调节酸性土壤的碱 。
⑤水溶液呈碱性的盐 。
⑥用于人工降雨的干冰 。
(2)“长清大素包”是济南市长清区知名的特色面食，它皮薄个匀，馅料清香，营养丰富，深受人们喜爱。面粉、豆腐、粉条等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）n】，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。试根据题意回答下列问题：
①淀粉由 种元素组成。
②葡萄糖中碳、氢元素的质量比为： （填最简整数比）。
③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为： （填最简整数比）。
④在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是 （填元素名称）
⑤欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是 （填序号）。
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E.氢氧化钠溶液
【答案】(1) Fe HCl CH4 Ca(OH)2 Na2CO3 CO2
(2) 3/三 6:1 1:2:1 氧/氧元素 D
【解析】（1）①铁是金属单质，化学式Fe.
②盐酸是易挥发的酸，化学式HCl。
③最简单的有机物是甲烷，化学式CH4。
④调节酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。
⑤水溶液呈碱性的盐是碳酸钠，化学式Na2CO3。
⑥干冰是固体二氧化碳，化学式CO2。
（2）①根据淀粉的化学式可知，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成。
②葡萄糖中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×12）=6：1。
③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比=6:12:6=1:2:1。
④葡萄糖中，碳元素质量分数=；
葡萄糖中，氢元素质量分数=；
葡萄糖中，氧元素质量分数=；
所以，在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是氧元素。
⑤由于碘遇淀粉变蓝，所以欲检验某食物中是否含有淀粉，最适宜选用的是碘水 。故填：D。
一、选择题
1．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素 B．氮原子的最外层电子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】B
【解析】A、镓元素看元素名称的偏旁部首可知镓是金属元素。故A正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，故B错误；
C、镓元素的相对原子质量是69.72，故C正确；
D、氦元素的最外层电子数为5，要满足稳定结构，常得到三个电子，所以氮的化合价为-3价。故D正确；
故选B。
2．中坝酱油是江油市的特产，距今有194年生产历史，其主要原料是大豆，它的营养价值很高。大豆及其制品因富含硒等矿物质而有防癌的效果。这里的“硒”指
A．硒原子 B．硒元素 C．硒分子 D．硒离子
【答案】B
【解析】物质是由元素组成的，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素，与具体的存在形态无关。
故选：B。
3．下列关于原子、分子的说法不正确的是
A．原子由原子核和核外电子构成 B．分子由原子构成
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．分子可以构成物质
【答案】C
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成的，故A说法正确；
B、分子是由原子构成的，故B说法正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法不正确；
D、分子可以构成物质，例如水是由水分子构成的，故D说法正确；
故选：C。
4．镁是植物叶绿素的重要组成元素。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．镁原子易失去最外层2个电子形成Mg2+
B．镁在第三周期
C．镁原子中有24个质子
D．镁元素和氦元素化学性质不相似
【答案】C
【解析】A、由镁原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层2个电子形成Mg2+，故A不符合题意；
B、元素周期数=原子的电子层数，镁原子核外有三个电子层，故镁元素在元素周期表中位于第三周期，故B不符合题意；
C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为12，在原子中，原子序数=质子数，故镁原子中有12个质子，故C符合题意；
D、镁原子核外有3个电子层，最层电子数为2，属于不稳定结构；氦原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，则两者化学性质不相似，故D不符合题意。
故选C。
5．科学家首次在磁约束聚变等离子体中实现了氢一 硼聚变实验。下图是氢和硼在元素周期表中的信息，下列关于两元素的说法正确的是
A．X可表示为H2 B．两种元素均属于非金属元素
C．硼原子的核外电子数为10.81 D．硼的相对原子质量为5
【答案】B
【解析】A、元素周期表右上角是元素符号，氢元素的符号为H，A错误；
B、氢元素中文名称偏旁是气字头，硼元素中文名称偏旁是石字旁，因此两者都属于非金属元素，B正确；
C、元素周期表左上角数字为原子序数，硼的原子序数为5，在原子中，原子序数=核外电子数，因此硼原子的核外电子数为5。C错误；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，硼的相对原子质量为10.81，D错误。
故选B。
二、判断题
6．人体缺铁会引起骨质疏松症( )
【答案】错误
【解析】人体缺铁会引起骨质疏松症，缺钙会引起骨质疏松，说法错误。
7．将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。( )
【答案】正确
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，故正确。
8．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带等海产品( )
【答案】正确
【解析】海带等海产品富含碘元素，食用适量海带等海产品，可预防缺碘性疾病，说法正确。
三、综合应用题
9．(一) 如图1是实验室制取氧气的装置，结合下列装置回答问题：
(1)识别仪器：m 。
(2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若 (填现象)说明气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型为 ，可选择的发生装置是 (填编号)，若用F装置收集氧气，验满方法为 。
(4)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。
(二)请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。
任务1：分析史料，构建模型
(5)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。
(6)1909 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 (填序号)。
①金原子核带正电荷 ②金原子是实心球体，紧密排列 ③金原子中有带负电的电子 ④金原子核的质量与a粒子质量相当 ⑤金原子核体积很小 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。
任务2：认识原子，制作钠原子结构模型
准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。
(7)任务3：认识分子，搭建分子模型
兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是 ，属于单质的是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2)导管口出现气泡
(3) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 A 将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满
(4)Fe+O2Fe3O4
(5)原子显电中性
(6) ①⑤⑥ 11 红、黄
(7) AB C
【解析】（1）如图所示可知装置B中的玻璃仪器m为锥形瓶。
（2） 利用图G检验此装置的气密性时， 可将导管一端插入水中， 用手紧握试管， 观察水中的导管口是否有气泡冒出， 如果有气泡冒出， 说明装置气密性好。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式：，在反应中，反应物只有一种物质，生成物 有3种物质，属于分解反应，高锰酸钾为固体需要在加热的条件下制取氧气，故选择的发生装置为A。F为多功能瓶，收集氧气时长进短出，将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满。
（4）铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁丝和氧气，生成物为四氧化三铁，其符号表达式是：
（5）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的物质 。这一发现是基于他对阴极射线的电性实验，通过测定阴极射线中含有带负电的粒子，并进一步测定这些粒子的比荷，从而推理得到阴极射线中的粒子是电子 。汤姆孙的发现揭示了原子是可以再分的，因为原子本身是电中性的，而电子带负电，因此原子内必然存在带正电的物质来平衡整体的电荷。
（6）1909年，英国科学家卢瑟福进行的著名的α粒子轰击金箔实验，主要目的是为了探究原子的内部结构。
实验现象和结论主要包括：
1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ，这说明原子内部绝大多数空间是空的，即原子内部存在大量的空隙 。
2、少数α粒子发生了较大的偏转 ，这说明原子内部存在某种带正电荷的微粒，且这种微粒的体积很小 。
3、极少数α粒子甚至几乎达到180°的偏转 ，像是被金箔弹了回来，这说明这些微粒的质量远大于α粒子 。基于这些现象，卢瑟福提出了 原子核式结构模型 ：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转 2。这一模型解释了原子内部的正电荷和负电荷是如何分布的，并且揭示了原子核的存在及其在原子中的重要作用。故选①⑤⑥。根据钠原子结构可知，一个钠原子中，原子核内有质子和中子，核外含电子。质子数等于核外电子数。所以用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子。把所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。
（7）A、由同种原子组成的物质，属于单质；B、由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质；C、由不同种分子组成的物质，属于混合物；D、由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物；
10．“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)硒元素有防癌、抗癌作用。硬元素的部分信息如图1所示。
①图中x= 。
②硒离子的化学符号为 。
(2)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是______。
A．该变化涉及的元素种类有三种 B．该变化不属于化学变化范畴
C．氘、氚两种原子的质子数相同 D．氘和氚两种原子的质量相等
(3)元素周期表中部分元素的信息如图3。
①第14号元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
②11号和17号元素组成的物质由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
(4)已知如图4所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为 。
【答案】(1) 18
(2)B
(3) 非金属 离子
(4)31
【解析】（1）据图1可得：2+8+x+6=34，解得x=18。
据图1可知，硒原子最外层6个电子，容易得到2个电子，形成相对稳定结构，即形成带2个单位负电荷的阴离子，所以硒离子的化学符号为。
（2）A、该变化涉及的元素有2种，即氢元素和氦元素，该选项不正确；
B、该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化范畴，该选项正确；
C、氚、氦两种原子的质子数分别是1、2，该选项不正确；
D、相对原子质量=质子数+中子数，所以据图2可知氘原子和氚原子的相对原子质量不相等，即氚原子的相对原子质量大于氘原子，也即氚原子的质量大于氘原子。该选项不正确。
综上所述：选择B。
（3）据图3可知，第14号元素是Si元素，名称是硅，石字旁，所以硅是非金属元素。
据图3可知，11号和17号元素分别是钠和氯元素，钠和氯元素组成的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（4）最外层电子数相同，化学性质相似，所以图4中n=3，则m=2+8+18+3=31。
一、选择题
1．化学老师上得了课堂，下得了厨房，守得住初三的寂寞，创得了初四的辉煌!闲暇之余还能办个农场，下列关于两种化肥叙述合理的是（杂质中不含氮元素）
①(NH4)2SO4的相对分子质量为132
②NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶12∶1
③含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比为4∶3
④通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是虚假的
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】①(NH4)2SO4的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4=132，正确；
②硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，错误；
③设NH4NO3和(NH4)2SO4中含有氧元素的质量都为16，则NH4NO3和(NH4)2SO4的质量分别为、33，则含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比=，正确；
④NH4NO3中氮元素的质量分数=，通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是真的，错误；
综上可知①③叙述合理，故选C。
2．下列物质中含有氧分子的是
A．过氧化氢 B．空气 C．氯酸钾 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，含有氧分子，符合题意；
C、氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。
故选B。
3．能闻到果园中果香的原因是
A．分子有质量 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】由于分子不断运动，运动到人的鼻孔，使人闻到果园中果香。
故选：B
4．下列说法错误的是
A．原子核一般由质子、中子构成 B．花香四溢主要是因为分子之间有间隔
C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 D．化学反应前后原子的种类不会改变
【答案】B
【解析】A. 原子核一般是由质子和中子构成的，此选项正确；
B. 花香四溢是因为分子在不断运动，此选项错误；
C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，所以保持氧气化学性质最小的粒子是氧分子，此选项正确；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，此选项正确；
故选B。
5．下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子。“”表示氧原子。下列说法错误的是
A．“”和“”是该反应中的最小微粒
B．保持甲物质化学性质的最小微粒是
C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应前后元素的化合价都发生了改变
【答案】C
【解析】A.由题干可知，“”表示硫原子，“”表示氧原子，根据“化学变化中，原子不可分”得出，“”和“”是该反应中的最小微粒，因此，选项A正确，故不符合题意；
B.由图甲可知，甲中的图形都是“”和“”的结合，是由分子构成的物质，根据“分子是保持物质的化学性质的最小微粒”可知， 保持甲物质化学性质的最小微粒是，因此，选项B正确，故不符合题意；
C.由图乙和丙可知，两图中存在一组相同的图形，即两个 “”的结合，说明反应物乙剩余一组没反应，所以，把图乙和丙中相同的图形去掉，我们很容易从图甲和乙中观察到，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2:1，因此，选项C错误，故符合题意；
D. 由图可知，图甲表示2SO2，图乙表示O2(C选项去掉的图形不算)，图丙表示2SO3，由此得出该反应的化学方程式为：，氧元素的化合价从氧气中的0价变为三氧化硫的-2价，化合价发生了改变，硫元素的化合价从二氧化硫的+4价变为了三氧化硫的+6价化合价发生了改变，该反应中只有硫元素和氧元素，因此，反应前后元素的化合价都发生了改变，选项D正确，故不符合题意，故选C。
6．科学家研制出以锶原子为钟摆的 “ 晶格钟 ” 成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．Sr元素位于元素周期表第五周期
B．图中X=2
C．锶原子的质量为87.62g
D．锶原子的质子数是38
【答案】C
【解析】A、周期数=原子核外电子层数，由锶原子结构示意图可知，锶原子核外有五个电子层，则Sr元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确；
B、原子中质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+8+X，得X=2，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、由锶原子结构示意图可知，锶原子的质子数为38，故选项说法正确。
故选C。
7．2023年9月1日，日本东京电力公司发布消息称，自福岛核污染水排海后，日本方面在8月31日于排放口附近取样的海水中首次检测出放射性物质氚，已知氚原子核中有1个质子和2个中子，并带有放射性，下列说法正确的是
A．氚的元素符号为H B．氚原子的相对原子质量为1
C．氚原子核外有3个电子 D．长期饮用含有“氚”的水对身体无害
【答案】A
【解析】A、氚是氢的一种同位素，质子数与氢元素的质子数相同，为同一种元素，元素符号为H，正确；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，氚的相对原子质量≈1+2=3，错误；
C、在原子中，核外电子数=质子数=1，错误；
D、氚原子带有放射性，长期饮用会导致细胞基因突变、免疫力下降、损伤消化道、损伤神经系统，错误。
故选A。
8．“桂子月中落，天香云外飘”。桂花中含有橙花醇(化学式为)，下列有关说法正确的是
A．该物质由碳、氢、氧原子构成 B．其相对分子质量为
C．其中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氧元素质量比为
【答案】C
【解析】A、橙花醇由橙花醇分子构成，橙花醇分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误
B、相对分子质量单位是“1”，不是g，选项错误；
C、由化学式可知，橙花醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，故碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、由化学式可知，橙花醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，选项错误。
故选：C。
9．下列对原子结构的认识错误的是
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
【答案】D
【解析】略
10．交警常用装有重铬酸钾()的仪器监测司机是否酒后驾车，其中Cr元素的化合价为
A．＋6 B．＋3 C．＋5 D．＋1
【答案】A
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，则有：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解得x＝+6；
故选A。
二、实验题
11．根据下图所示实验回答问题。
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
(2)B装置除了可用来吸收二氧化碳气体外，还有一个重要作用是 。
(3)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。
【答案】(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
(3)8
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；
（2）装置B内盛有氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，气体排出装置内的溶液而被收集，故该装置还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；
（3）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2)：(16×3)=7：3，因此铁元素的质量=2.4g×=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g。
三、综合应用题
12．CO2是植物光合作用的原料之一、
(1)利用如图装置可以验证 CO2的性质。
①实验开始时开关 K1、K2均为打开状态。实验室制取 CO2的化学方程式为 ；
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K1，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ；
③再关闭 K2，一段时间后看到盛有澄清石灰水的烧杯中出现浑浊现象，请写出烧杯中发生反应的化学方程式 ；
④观察到纸花变红，小红认为由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需补充的对比实验是 。
(2)空气中二氧化碳过多会造成温室效应。在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的 CO2与太阳能电池电解水产生的 H2合成甲醇(CH3OH)同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：
①上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，它的作用是CO2吸收剂。乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为 ；
②试写出上述合成线路中的两个化学反应的化学方程式：a b ；
③上述合成路线对于环境保护的价值在于 ；
④上述合成线路中可以循环利用的物质为 。
【答案】(1) 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧 将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳中
(2) 四/4 2:7 减少二氧化碳的排放 乙醇胺
【解析】（1）①实验室制取 CO2的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；
故填：
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K1，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；
③澄清石灰水的烧杯中出现浑浊，原因是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
故填：
④观察到纸花变红，小红认为由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需补充的对比实验是将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳中。
（2）①乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为2:7；
②上述合成线路中的两个化学反应：a电解水生成氧气和氢气；b氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水；
13．用下列实验探究镁的性质。
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的反应符号表达式为 。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。
(3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为 。
(4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是 g，实验甲中反应的符号表达式为 。
(5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为 。
【答案】(1)
(2) Mg3N2 氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应
(3)氢气/H2
(4) 9.5
(5)19:8
【解析】（1）镁与氧气在点燃条件下生成白色固体氧化镁，该反应符号表达式为：。故填：。
（2）参加反应的氮气的质量为：2.00g-1.44g=0.56g，根据化学反应前后元素质量不变，氮化镁中氮元素、镁元素的质量分别为0.56g、1.44g，氮化镁中镁原子和氮原子的个数比是：，所以氮化镁的化学式为Mg3N2；在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。故填：Mg3N2；氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。
（3）实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，说明生成气体为氢气。故填：氢气或H2。
（4）2.4g镁条与足量稀盐酸的反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应前后元素质量不变，氯化镁（MgCl2）中镁元素质量为2.4g，设氯化镁中氯元素的质量为x，则：2.4g：x=24：71，解得x=7.1g，所以氯化镁的质量为：2.4g+7.1g=9.5g；镁与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，该反应的符号表达式为：。故填：9.5；。
（5）MgCl2转变为MgO，固体质量减少：9.5g-6.75g=2.75g，设MgO的质量为y，根据反应的关系式：MgCl2→MgO，每95份质量的MgCl2反应生成40份质量的MgO，固体质量减少55份，则：，解得y=2g，所以该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为：（6.75g-2g）：2g=19:8。故填：19:8。
四、填空与简答
14．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行分析、比较、归纳是学习化学的重要方法。
(1)若图乙中D表示某原子的原子结构示意图，则X的值为 。
(2)氮化镓是新一代半导体材料。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外四种粒子的结构示意图。
①镓的相对原子质量是 ，镓在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为 。
②图乙中A对应的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；B与C形成的化合物是由离子构成的，其形成过程可解释为 。
③镓与铝化学性质相似，其原因是 。
【答案】(1)10
(2) 69.72 失去 Ga3+ 非金属 1个镁原子失去2个电子形成镁离子，1个氯原子得到1个电子变成氯离子，1个镁离子和2个氯离子结合形成氯化镁 原子的最外层电子数相同
【解析】（1）图乙中D表示某原子的原子结构示意图，则质子数=核外电子数，所以X=2+8=10。
（2）①由图甲可以得知镓的相对原子质量是69.72；镓原子最外层电子数是3<4，在化学反应中易失去3个电子形成镓离子，化学符号为Ga3+。
②图乙中A的质子数为9，是氟元素，属于非金属元素；B的质子数为9，是镁原子，C的质子数为17，是氯原子，B和C形成的化合物是氯化镁，氯化镁是由离子构成的，形成过程为1个镁原子失去2个电子形成镁离子，1个氯原子得到1个电子变成氯离子，1个镁离子和2个氯离子结合形成氯化镁。
③最外层电子数相同，化学性质相似。镓与铝化学性质相似，因为它们原子的最外层的电子数相同。
15．某元素R的结构示意图为：
(1)当x=10+y时(0＜y＜9)，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，该粒子位于元素周期表中第 周期。
(2)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= 。
【答案】(1) 原子 三/3
(2)17
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，当x=10+y时(0＜y＜9)，该粒子为原子，因为该原子核外有3个电子层，则该元素位于元素周期表中第三周期。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R-，R-是R原子得到了一个电子，则x=2+8+8-1=17。/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中化学
专题04 物质构成的奥秘
一、选择题
1．我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，如图为砷在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．砷元素属于金属元素 B．砷元素的相对原子质量为74.92g
C．x的值是8 D．镓元素位于元素周期表的第四周期
2．《神农本草经》记载，柳树的根 皮 枝 叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3) 下列说法错误的是
A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸中碳元素的质量分数最大 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7∶6∶3
3．一定质量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g，其中铜元素的质量分数为64%，若加热至完全分解，则共产生二氧化碳的质量为
A．3.1g B．2.2g C．1.1g D．4.4g
4．下列化学用语与所表述的意义相符的是
A．Mg：铁离子 B．Fe2O3：氧化铁 C．2Cl：2个氯分子 D．C60：60个碳原子
5．饮用含适量硒（Se）的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为，其中的化合价是
A． B． C． D．
二、判断题
6．元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。( )
7．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720( )
8．氧化铁的化学式是 FeO( )
三、综合应用题
9．实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出图中a仪器的名称： 。
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为 ，若收集一瓶纯净的氧气作为铁丝燃烧的实验，应选择装置 收集，理由是 。
(3)某同学利用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因： 。（写出一条即可）
(4)若用如图2装置采用排空气法收集氧气，请在图中补画完整 。
(5)人体缺乏维生素C（简写成Vc）易患坏血病，如图是某品牌Vc片说明书的一部分（只写计算结果）。
维生素C（白色） 化学式： 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片
①Vc分子中碳、氢、氧原子个数比 。
②Vc中碳和氢元素的质量比 。
③Vc的相对分子质量为 。
④若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天服用该品牌维生素C片 次。
10．回答下列问题。
(1)按要求从甲烷、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、铁、盐酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质 。
②一种易挥发的酸 。
③最简单的有机物 。
④一种调节酸性土壤的碱 。
⑤水溶液呈碱性的盐 。
⑥用于人工降雨的干冰 。
(2)“长清大素包”是济南市长清区知名的特色面食，它皮薄个匀，馅料清香，营养丰富，深受人们喜爱。面粉、豆腐、粉条等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）n】，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。试根据题意回答下列问题：
①淀粉由 种元素组成。
②葡萄糖中碳、氢元素的质量比为： （填最简整数比）。
③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为： （填最简整数比）。
④在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是 （填元素名称）
⑤欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是 （填序号）。
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E.氢氧化钠溶液
一、选择题
1．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素 B．氮原子的最外层电子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
2．中坝酱油是江油市的特产，距今有194年生产历史，其主要原料是大豆，它的营养价值很高。大豆及其制品因富含硒等矿物质而有防癌的效果。这里的“硒”指
A．硒原子 B．硒元素 C．硒分子 D．硒离子
3．下列关于原子、分子的说法不正确的是
A．原子由原子核和核外电子构成 B．分子由原子构成
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．分子可以构成物质
4．镁是植物叶绿素的重要组成元素。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．镁原子易失去最外层2个电子形成Mg2+
B．镁在第三周期
C．镁原子中有24个质子
D．镁元素和氦元素化学性质不相似
5．科学家首次在磁约束聚变等离子体中实现了氢一 硼聚变实验。下图是氢和硼在元素周期表中的信息，下列关于两元素的说法正确的是
A．X可表示为H2 B．两种元素均属于非金属元素
C．硼原子的核外电子数为10.81 D．硼的相对原子质量为5
二、判断题
6．人体缺铁会引起骨质疏松症( )
7．将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。( )
8．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带等海产品( )
三、综合应用题
9．(一) 如图1是实验室制取氧气的装置，结合下列装置回答问题：
(1)识别仪器：m 。
(2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若 (填现象)说明气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型为 ，可选择的发生装置是 (填编号)，若用F装置收集氧气，验满方法为 。
(4)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。
(二)请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。
任务1：分析史料，构建模型
(5)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。
(6)1909 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 (填序号)。
①金原子核带正电荷 ②金原子是实心球体，紧密排列 ③金原子中有带负电的电子 ④金原子核的质量与a粒子质量相当 ⑤金原子核体积很小 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。
任务2：认识原子，制作钠原子结构模型
准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。
(7)任务3：认识分子，搭建分子模型
兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是 ，属于单质的是 。
10．“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)硒元素有防癌、抗癌作用。硬元素的部分信息如图1所示。
①图中x= 。
②硒离子的化学符号为 。
(2)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是______。
A．该变化涉及的元素种类有三种 B．该变化不属于化学变化范畴
C．氘、氚两种原子的质子数相同 D．氘和氚两种原子的质量相等
(3)元素周期表中部分元素的信息如图3。
①第14号元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
②11号和17号元素组成的物质由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
(4)已知如图4所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为 。
一、选择题
1．化学老师上得了课堂，下得了厨房，守得住初三的寂寞，创得了初四的辉煌!闲暇之余还能办个农场，下列关于两种化肥叙述合理的是（杂质中不含氮元素）
①(NH4)2SO4的相对分子质量为132
②NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶12∶1
③含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比为4∶3
④通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是虚假的
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．下列物质中含有氧分子的是
A．过氧化氢 B．空气 C．氯酸钾 D．二氧化碳
3．能闻到果园中果香的原因是
A．分子有质量 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
4．下列说法错误的是
A．原子核一般由质子、中子构成 B．花香四溢主要是因为分子之间有间隔
C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 D．化学反应前后原子的种类不会改变
5．下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子。“”表示氧原子。下列说法错误的是
A．“”和“”是该反应中的最小微粒
B．保持甲物质化学性质的最小微粒是
C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应前后元素的化合价都发生了改变
6．科学家研制出以锶原子为钟摆的 “ 晶格钟 ” 成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．Sr元素位于元素周期表第五周期
B．图中X=2
C．锶原子的质量为87.62g
D．锶原子的质子数是38
7．2023年9月1日，日本东京电力公司发布消息称，自福岛核污染水排海后，日本方面在8月31日于排放口附近取样的海水中首次检测出放射性物质氚，已知氚原子核中有1个质子和2个中子，并带有放射性，下列说法正确的是
A．氚的元素符号为H B．氚原子的相对原子质量为1
C．氚原子核外有3个电子 D．长期饮用含有“氚”的水对身体无害
8．“桂子月中落，天香云外飘”。桂花中含有橙花醇(化学式为)，下列有关说法正确的是
A．该物质由碳、氢、氧原子构成 B．其相对分子质量为
C．其中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氧元素质量比为
9．下列对原子结构的认识错误的是
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
10．交警常用装有重铬酸钾()的仪器监测司机是否酒后驾车，其中Cr元素的化合价为
A．＋6 B．＋3 C．＋5 D．＋1
二、实验题
11．根据下图所示实验回答问题。
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
(2)B装置除了可用来吸收二氧化碳气体外，还有一个重要作用是 。
(3)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。
三、综合应用题
12．CO2是植物光合作用的原料之一、
(1)利用如图装置可以验证 CO2的性质。
①实验开始时开关 K1、K2均为打开状态。实验室制取 CO2的化学方程式为 ；
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K1，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ；
③再关闭 K2，一段时间后看到盛有澄清石灰水的烧杯中出现浑浊现象，请写出烧杯中发生反应的化学方程式 ；
④观察到纸花变红，小红认为由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需补充的对比实验是 。
(2)空气中二氧化碳过多会造成温室效应。在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的 CO2与太阳能电池电解水产生的 H2合成甲醇(CH3OH)同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：
①上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，它的作用是CO2吸收剂。乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为 ；
②试写出上述合成线路中的两个化学反应的化学方程式：a b ；
③上述合成路线对于环境保护的价值在于 ；
④上述合成线路中可以循环利用的物质为 。
13．用下列实验探究镁的性质。
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的反应符号表达式为 。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。
(3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为 。
(4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是 g，实验甲中反应的符号表达式为 。
(5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为 。
四、填空与简答
14．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行分析、比较、归纳是学习化学的重要方法。
(1)若图乙中D表示某原子的原子结构示意图，则X的值为 。
(2)氮化镓是新一代半导体材料。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外四种粒子的结构示意图。
①镓的相对原子质量是 ，镓在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为 。
②图乙中A对应的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；B与C形成的化合物是由离子构成的，其形成过程可解释为 。
③镓与铝化学性质相似，其原因是 。
15．某元素R的结构示意图为：
(1)当x=10+y时(0＜y＜9)，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，该粒子位于元素周期表中第 周期。
(2)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= 。
