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阜阳一中2024-2025学年高二年级(上)期中考试
化学试卷
说明：1.考试时间：75分钟 试卷满分：100分 考试时间：2024.11
2.答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。
相对原子量H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。)
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知：①2②，则a>b
B. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
C. 稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
D. 已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能
2. 一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.2 0.1 x 4v
根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是
A. α、β的值分别为1、1.5
B. 表中x的值为2
C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D. 同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大
3. 研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确是
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应式为：
D. a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×1023
4. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol 1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol 1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A. 升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B. N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol 1
C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D. 图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
5. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：
① ②
③ ④
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是
A. 上述过程的总反应方程式为
B. 光照主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D. 反应①是释放能量的反应
7. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A. AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
8. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保
水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是
A. 可以循环使用，制备过程中无须添加
B. 工作时，左室和右室溶液的均减小
C. 生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加
D. 交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜
9. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. pH=1的溶液中：、、、
C. 酸性溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
10. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小
A. A B. B C. C D. D
11. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) H＜0，400℃时该反应化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol L-1) 10分钟时物质的浓/(mol L-1)
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是
A. 甲中，10分钟内X化学反应速率：v(X)=0.025mol L-1 min-1
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，可能T1＜400℃
D. 丙中，a>0.5
12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A. 该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B. 和的总能量大于和的总能量
C. 反应Ⅱ的热化学方程式为
D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
13. 下列说法正确的是
A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF
14. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
C. 25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D. 已知某温度下，，则的平衡常数约为
第Ⅱ卷
二、填空题。
15. 黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
（1）“盐浸”时反应为(未配平)，其中氧化剂是_______过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分为_______。
（2）“氧化”时发生反应的离子反应方程式为_______。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。
①生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。
②由图所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。
（4）测定黄钠铁砜样品中铁的质量分数：称取2.000g样品置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：)
①滴定终点的现象为_______。
②样品中铁的质量分数为_______。
16. 某含镍废料中有等杂质，用此废料提取的工艺流程如图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。
②25℃时，的电离常数。HF的电离常数。
（1）写出“氧化”这一步的离子反应方程式_______。
（2）加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（3）25℃时，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为_______(由大到小的顺序)。溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_______。
（5）在NaOH溶液中用NaClO与反应可制得，化学方程式为_______。
17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验，用为原料制备亚氯酸钠。
已知：①
②饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：
温度
晶体成分 分解成和NaCl
③极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
（1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有_______。
A. B. 活性炭、 C. 漂白粉、 D.
（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。
（3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（4）装置C的作用为_______，装置D中生成的离子方程式为_______。
（5）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为_______℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，左右热水洗涤，低于条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。
18. 研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。
①阴极区的电极反应式为_______。
②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO_______L(标准状况)。
（2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成，该反应的化学方程式为_______。
（3）脱硝还可发生反应 。时，向2.0L恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表：
0 3 6 12 24
0 0.36 0.60 0.80 0.80
①反应在内的平均速率_______。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母)
a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成
c． d．混合气体压强不再变化
（4）将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是_______。
阜阳一中2024-2025学年高二年级(上)期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。)
1.
【答案】D
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】C
5.
【答案】A
6.
【答案】D
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】C
10.
【答案】B
11.
【答案】B
12.
【答案】C
13.
【答案】A
14.
【答案】B
二、填空题。
15.
【答案】（1） ①. Fe2(SO4)3 ②. SiO2和S
（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（3） ①. 3Fe3++3Na++3+3+3H2O=↓+3CO2↑ ②. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾
（4） ①. 滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原 ②. 8.400%
16.【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3
（3） ①. 碱性 ②. c(Na+)>c(F-)>c(OH )>c(H+) ③. 酸性
（4）2×10-3 （5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O
17.
【答案】（1）D （2）稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出
（3）2：1 （4） ① 安全瓶，防止倒吸 ②. ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑
（5） ①. 38～60 ②. NaClO3和NaCl
18.
【答案】（1） ①. 2+2e-+2H+=+H2O ②. 11.2
（2）O3+2NO+H2O=2HNO3
（3） ①. 0.12mol·L-1·s-1 ②. cd
（4） ①. 度升高、催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，化学反应速率加快 ②. 温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量
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