人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(基础巩固) (教师版)
一、选择题
1．习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ）
A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B．生活中，用小苏打做发酵粉
C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，因此农业上可用熟石灰中和土壤的酸性。A答案合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，因此生活中可用小苏打做发酵粉。B答案合理；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，因此医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多。C答案合理；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此工业上不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。D答案不合理；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应分析；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳分析；
D、根据铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
2．下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．CaCO3＋HCl B．Fe2O3＋HCl
C．Ca(OH)2＋CO2 D．NaOH＋H2SO4
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
故选：D。
【分析】根据物质间的反应原理和现象分析。
3．分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是
A．C60 、氨水、硫酸钡、波尔多液、盐酸
B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C．N2、生石灰、硫酸铜、葡萄糖、干净的自来水
D．生铁、CH3OH(甲醇)、石灰石、NaCl固体、洁净的空气
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】同种元素组成的纯净物是单质，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物。A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；波尔多液由石灰乳和硫酸铜等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成的，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，故B选项符合题意；
C、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，空气是由氮气、氧气等气体组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物分析。
4．化学实验中处处表现出颜色变化之美，下列不符合实验事实的是
A．在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀
D．往酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝不能在空气中燃烧，在氧气能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，该说法正确，不符合题意；
D、浓氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁丝不能在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，在空气的火焰是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色来解答；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
D、根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
5．某同学将维生素C泡腾片[主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠（NaHCO3）]放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】维生素C泡腾片的主要成分为维生素、柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故选C；
故答案为：C。
【分析】柠檬酸、碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
6．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4中含植物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4HCO3中含植物所需营养元素中，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含植物所需营养元素中磷元素，属于磷肥，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
7．绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸钙
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A、NH4HCO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故不符合题意；
D、CaSO4中 不含氮、磷、钾元素，故不是化肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 根据常见的化肥有、氮肥、磷肥、钾肥这三种，依据化学式判断物质中含有氮、磷、钾元素中的哪中元素就是哪种化肥，若化学式中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素就是复合肥来解答。
8．习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中只含植物所需营养元素磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KCl中只含植物所需营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含植物所需营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．大西北气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的现象，需施加的复合肥是
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．（NH4）2HPO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、（NH4）2SO4 中，含有N，属于氮肥；答案错误；
B、CO（NH2）2中，含有N，属于氮肥；答案错误；
C、K2CO3中，含有K，属于钾肥；答案错误；
D、（NH4）2HPO4中，含有N、P，属于复合肥；答案正确；
故答案选：D。
【分析】根据复合肥料是指同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥分析。
10．“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3俗称小苏打 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥 D．该生产工艺中CO2可以循环利用
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗名叫苏打或纯碱；故A错误。
B、胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、只含氮元素的化合物叫做氮肥，NH4Cl中含有氮元素，所以可用作氮肥，故C正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，所以该生产工艺中CO2可以循环利用，故C正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠和盐酸的反应原理进行分析解答；
C、根据氮肥的定义进行分析解答；
D、根据工业流程中可循环利用物质的判断进行分析解答。
11．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中氯元素的化合价为+6价
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、①N表示氮元素或一个氮原子，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，故A不符合题意；
B、②Na+带1个单位的正电荷，属于阳离子，③中质子数＞核外电子数，为阳离子，故B符合题意；
C、④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故C不符合题意；
D、⑤氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，即，则x=+5价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的定义进行分析解答；
B、根据阳离子的判断进行分析解答；
C、根据一个分子右下角数字的含义进行分析解答；
D、根据元素化合价的简单计算进行分析解答。
12．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化镁溶液
C．硝酸钡溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生（碳酸钙）、滴入H2SO4溶液有气泡产生（二氧化碳）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故A符合题意；
B、氯化镁溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生（氢氧化镁）、滴入H2SO4溶液无明显变化（不反应）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故B不符合题意；
C、硝酸钡溶液滴入Ca(OH)2溶液无明显变化（不反应）、滴入H2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡）、滴入Na2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡），故C不符合题意；
D、酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液颜色变红、滴入H2SO4溶液无明显变化、滴入Na2SO4溶液无明显变化，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
13．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、Fe2O3
B．NH4NO3、NaOH、Na2SO4、H2O
C．HCl、 NaHCO3、AgCl、CuO
D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、Fe2O3 是按酸、碱、盐、氧化物排列，符合题意；
B. NH4NO3、NaOH、Na2SO4、H2O 是按盐、碱、盐、氧化物排列，不符合题意；
C. HCl、 NaHCO3、AgCl、CuO 是按酸、盐、盐、氧化物排列，不符合题意；
D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 是按碱、酸、盐、氧化物排列，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
14．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；
D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CaCO3Ca（OH）2 B．CuSO4ZnSO4
C．Fe2O3FeCl2 D．NaNO3Ca（NO3）2
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳酸钙是沉淀，无法发生复分解反应，A不符合题意；
B、硫酸铜和锌可以发生置换反应置换出来铜，B符合题意；
C、氧化铁是三价铁，与盐酸反应生成是三价铁，C不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钙假设发生复分解反应，生成氯化钠和硝酸钙，没有沉淀和气体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】做本题的技巧主要就是判断复分解反应是否可以发生，一定要知道复分解反应是两物质阴阳离子相互交换，所以发生场所为溶液，并且两者都是可溶物质，生成的产物为沉淀、气体、水，生成其它物质不会发生反应。
16．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2 H2O H2
B．Fe Fe2O3 Fe
C．KClO3 O2 Fe2O3
D．CH4 CO CO2
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能一步实现，A不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁，能一步实现，B不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不能一步实现，C符合题意；
D、甲烷和氧气在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，能一步实现，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质之间的转化主要由物质的性质决定，需要掌握常见物质的性质及其转化条件。
二、填空题
17．用化学用语填空：
（1）2个氢分子 。
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原理： 。
【答案】（1）2H2
（2）
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】酸碱盐的应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢分子表示为： 2H2 。
（2）在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故氧元素在化合物中为-2价，则氧化铁中的铁为，故标出氧化铁中铁元素的化合价： 。
（3）碳酸氢钠和胃酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（3）根据碳酸氢钠和胃酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
18．请将水、小苏打、酒精、熟石灰的化学式填入合适的空格。
（1）用作发酵粉的物质是 。
（2）被誉为“生命之源”的物质是 。
（3）可用作燃料的物质是 。
（4）用于改良酸性土壤的物质是 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）H2O
（3）C2H5OH
（4）Ca（OH）2
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应，所以可用作发酵粉，化学式为NaHCO3；
（2）水被誉为“生命之源”，化学式为H2O；
（3）酒精具有可燃性，可用作燃料，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；
（4）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应生成盐和水，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
【分析】根据碳酸氢钠的俗称是小苏打，显碱性；水是生命之源，乙醇是工业燃料，氢氧化钙俗称熟石灰可以改良酸性土壤来解答。
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应，所以可用作发酵粉，化学式为NaHCO3；
（2）水被誉为“生命之源”，化学式为H2O；
（3）酒精具有可燃性，可用作燃料，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；
（4）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
19．“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第 周期。的数值应为
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
20．日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空：
（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
（2）“84”消毒液其有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为 。
（3）日常生活中肥皂水遇 (填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
（4）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（5）过磷酸钙是一种非常重要的磷肥，是Ca(H2PO4)2和 的混合物(填化学式)。
【答案】（1）分子是不断运动的
（2）+1
（3）硬水
（4）清除可燃物
（5）CaSO4
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）水是由水分子构成的，湿衣服晾晒时，水分子不断运动扩散到空气中，衣服就逐渐变干，故湿衣服晾晒后变干的原因是：分子是不断运动的；
（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。肥皂水遇到可溶性钙、镁化合物不容易产生泡沫，但会产生浮渣，故日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣；
（4）“釜底抽薪”就是通过清除可燃物的方法，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的；
（5）过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：CaSO4。
【分析】（1）根据分子在不断运动分析；
（2）根据在化合物里，正、负化合价的代数和为零分析；
（3）根据区分软硬水的方法是加入肥皂水分析；
（4）根据灭火的原理分析；
（5）根据硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的分析。
（1）水是由水分子构成的，湿衣服晾晒时，水分子不断运动扩散到空气中，衣服就逐渐变干，故湿衣服晾晒后变干的原因是：分子是不断运动的。
（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。肥皂水遇到可溶性钙、镁化合物不容易产生泡沫，但会产生浮渣，故日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
（4）“釜底抽薪”就是通过清除可燃物的方法，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。
（5）过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：CaSO4。
21．生活离不开化学，利用所学化学知识解释下列问题。
（1）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。
（2）在以下几种化肥中，属于复合肥的是____(填字母)。
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
【答案】（1）乳化
（2）B
【知识点】乳化现象与乳化作用；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】（1）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化， 餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 乳化作用；
（2）能同时补充N、P、K中两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥，硝酸钾能同时补充N元素和K元素，属于复合肥。
【分析】（1）解答此题要掌握乳化的概念，了解去污的原理都有哪些；
（2）解答此题要了解化肥的种类及各种化肥的划分标准。
22．无机非金属材料是目前研究的热点。
（1）氧化铝是一种重要的无机非金属材料，具有优异的物理、化学性质和广泛的应用前景请用化学用语填空。
①铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第 (填数字)。
②3个铝原子 。
③2个氧分子 。
④标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（2）某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要流程如图所示：
①操作I的名称是 。
②该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
③反应①的化学方程式为 。
【答案】（1）3；3Al；2O2；
（2）过滤；CO2；
【知识点】纯碱的制取；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①地壳中元素含量由多到少的排序为氧硅铝铁·······，铝元素在地壳中含量居第三位；故答案为：3；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故答案为：3Al；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故答案为：2O2；
④化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后，故答案为：；
（2）①操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故答案为：过滤；
②由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，故答案为：CO2；
③反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）①铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，故铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第3；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为3Al；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧气分子表示为2O2；
④化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为；
（2）①操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；
②由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2；
③反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
23．观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)，填写下列空格。
（1）图甲中，共包含 种元素。
（2）图甲中，属于离子的是 (填字母序号)。
（3）图乙中X的值为 ，硫的相对原子质量是 。
【答案】（1）3
（2）B
（3）15；32.06
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图甲中一共有3种质子数，故有3种元素；
故答案为：3或者三；
（2）A中质子数=核外电子数，属于原子；B中质子数>核外电子数，属于阳离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，属于原子；
故答案为：B；
（3）在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，磷是15号元素，故X的值为15；根据元素周期表一格可知，最下放的数字表示该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为32.06。
故答案为：15；32.06。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）钠元素的原子序数为 。
（2）A、B、C中属于阴离子的粒子是 （填序号）。
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠和氯气反应生成的氯化钠是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成。
【答案】（1）11
（2）C
（3）最外层电子数
（4）离子
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为11；
故答案为：11；
（2）在阴离子中，质子数＜核外电子数，故C为阴离子（质子数=17，核外电子数=18）；
故答案为：C；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，A和B两种粒子的最外层电子数相同，故它们具有相似的化学性质；
故答案为：最外层电子数；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
故答案为：离子。
【分析】（1）根据钠元素的原子序数进行分析解答；
（2）根据在阴离子中质子数与核外电子数的关系进行分析解答；
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析解答；
（4）根据氯化钠是由离子构成的进行分析解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11；
（2）A中质子数=核外电子数=9，表示原子；B中质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
25．回答下列问题
（1）在化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、NaOH、NaCl溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液都倒入一个废液缸中，结果产生了大量的刺激性气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头。请你写出发生的有关化学方程式 。
（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解，生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）硝酸铵与氢氧化钠会发生化学反应，生成硝酸钠，水和氨气，化学方程式为：；
故答案为：；
（2）根据题目信息可知，硝酸银见光后会生成银，二氧化氮和氧气，化学方程式为。
故答案为：；
【分析】（1）根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）硝酸铵与氢氧化钠会发生化学反应，生成硝酸钠，水和氨气，化学方程式为：；
（2）根据题目信息可知，硝酸银见光后会生成银，二氧化氮和氧气，化学方程式为。
三、推断题
26．A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的六种物质。其中A和B在常温下为液体，C为暗紫色固体，其产物G可作A的催化剂，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
（1） 写出下列物质的化学符号A ；G 。
（2） 写出C→F反应的符号表达式 ；
（3） 写出E和F反应的实验现象是 。
【答案】（1）H2O2；MnO2
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是过氧化氢，G是二氧化锰；
（2）C→ F是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，符号表达式：
（3）E和F是铁在氧气中燃烧的反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的六种物质，C为暗紫色固体，C是高锰酸钾，A和B在常温下为液体，且A能生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，B是水，A、C均能生成F，F是氧气，G可作4的催化剂，G是二氧化锰，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，D是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧，但能与氧气反应，故E是铁，代入验证，推导正确。
四、流程题
27．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。
（1）石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。
（2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（3）为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。
（4）滤液X中的有效成分的用途之一为 。
（5）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。
（6）该工艺流程中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）碳酸钙；CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）引流
（3）氨气
（4）作氮肥
（5）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气反应
（6）CO2
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，酸溶塔中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，故填：碳酸钙、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（3）先通入氨气，氨气极易溶于水，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，后投入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故填先通入氨气，再通入二氧化碳，故填：氨气；
（4）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙，滤液X为硝酸铵，可用作氮肥，故填：作氮肥；
（5）焙烧炉中发生的反应是生成的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，CaO能与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，所以得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，故填：分解反应、CaO能与空气中的水蒸气发生反应；
（6）焙烧炉中生成了二氧化碳，反应釜中需要二氧化碳作反应物，故可循环利用的是二氧化碳，故填：CO2或二氧化碳。
【分析】（1）书写方程式注意标注条件并配平；
（2）过滤中玻璃棒的作用为引流；
（3）根据氨气的性质分析；
（4）根据硝酸铵的性质、用途判断；
（5）分解反应：由一个种物质生成两种或两种以上物质的反应；根据氧化钙的性质分析；
（6）既为反应物、又为生成物的物质是可循环利用的。
五、实验探究题
28．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊 白色沉淀物是什么物质
作出猜想：I.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。
（2）查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象 ，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 。
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
【答案】（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解
（2）泡沫少，产生白色垢状物
（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
【知识点】硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）通过对比实验即可判断出氢氧化钠中是否含有难溶性杂质。即可取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解，那么说明猜想一错误；（2）硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少并会产生大量的浮杂；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入稀盐酸现象是固体逐渐溶解，并产生大量的气泡；（4）要用于配制氢氧化钠溶液，那么要将硬水转化为软水。硬水软化的方法有蒸馏和煮沸。
【分析】（1）如果氢氧化钠中含有杂质时，在水中溶解时会有不溶物出现；（2）硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入稀盐酸现象是固体逐渐溶解，并产生大量的气泡；（4）配制氢氧化钠溶液时需用软水，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸，工业上常用蒸馏的方法；
六、计算题
29．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8g，将90.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成气体的质量为 g。
（2）计算原固体混合物中碳酸钠的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4
（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生气体的质量，则反应生成的气体的质量为13.8g+90.6g-100g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生气体的质量分析；
（2）根据质量守恒定律以及化学方程式进行有关计算。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(基础巩固) (教师版)
一、选择题
1．习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ）
A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B．生活中，用小苏打做发酵粉
C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
2．下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．CaCO3＋HCl B．Fe2O3＋HCl
C．Ca(OH)2＋CO2 D．NaOH＋H2SO4
3．分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是
A．C60 、氨水、硫酸钡、波尔多液、盐酸
B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C．N2、生石灰、硫酸铜、葡萄糖、干净的自来水
D．生铁、CH3OH(甲醇)、石灰石、NaCl固体、洁净的空气
4．化学实验中处处表现出颜色变化之美，下列不符合实验事实的是
A．在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀
D．往酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色
5．某同学将维生素C泡腾片[主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠（NaHCO3）]放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
6．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
7．绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸钙
8．习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3
9．大西北气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的现象，需施加的复合肥是
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．（NH4）2HPO4
10．“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3俗称小苏打 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥 D．该生产工艺中CO2可以循环利用
11．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中氯元素的化合价为+6价
12．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化镁溶液
C．硝酸钡溶液 D．酚酞溶液
13．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、Fe2O3
B．NH4NO3、NaOH、Na2SO4、H2O
C．HCl、 NaHCO3、AgCl、CuO
D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
14．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CaCO3Ca（OH）2 B．CuSO4ZnSO4
C．Fe2O3FeCl2 D．NaNO3Ca（NO3）2
16．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2 H2O H2
B．Fe Fe2O3 Fe
C．KClO3 O2 Fe2O3
D．CH4 CO CO2
二、填空题
17．用化学用语填空：
（1）2个氢分子 。
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原理： 。
18．请将水、小苏打、酒精、熟石灰的化学式填入合适的空格。
（1）用作发酵粉的物质是 。
（2）被誉为“生命之源”的物质是 。
（3）可用作燃料的物质是 。
（4）用于改良酸性土壤的物质是 。
19．“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第 周期。的数值应为
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
20．日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空：
（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
（2）“84”消毒液其有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为 。
（3）日常生活中肥皂水遇 (填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
（4）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（5）过磷酸钙是一种非常重要的磷肥，是Ca(H2PO4)2和 的混合物(填化学式)。
21．生活离不开化学，利用所学化学知识解释下列问题。
（1）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。
（2）在以下几种化肥中，属于复合肥的是____(填字母)。
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
22．无机非金属材料是目前研究的热点。
（1）氧化铝是一种重要的无机非金属材料，具有优异的物理、化学性质和广泛的应用前景请用化学用语填空。
①铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第 (填数字)。
②3个铝原子 。
③2个氧分子 。
④标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（2）某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要流程如图所示：
①操作I的名称是 。
②该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
③反应①的化学方程式为 。
23．观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)，填写下列空格。
（1）图甲中，共包含 种元素。
（2）图甲中，属于离子的是 (填字母序号)。
（3）图乙中X的值为 ，硫的相对原子质量是 。
24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）钠元素的原子序数为 。
（2）A、B、C中属于阴离子的粒子是 （填序号）。
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠和氯气反应生成的氯化钠是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成。
25．回答下列问题
（1）在化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、NaOH、NaCl溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液都倒入一个废液缸中，结果产生了大量的刺激性气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头。请你写出发生的有关化学方程式 。
（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解，生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式： 。
三、推断题
26．A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的六种物质。其中A和B在常温下为液体，C为暗紫色固体，其产物G可作A的催化剂，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
（1） 写出下列物质的化学符号A ；G 。
（2） 写出C→F反应的符号表达式 ；
（3） 写出E和F反应的实验现象是 。
四、流程题
27．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。
（1）石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。
（2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（3）为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。
（4）滤液X中的有效成分的用途之一为 。
（5）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。
（6）该工艺流程中可循环利用的物质是 。
五、实验探究题
28．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊 白色沉淀物是什么物质
作出猜想：I.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。
（2）查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象 ，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 。
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
六、计算题
29．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8g，将90.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成气体的质量为 g。
（2）计算原固体混合物中碳酸钠的质量(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，因此农业上可用熟石灰中和土壤的酸性。A答案合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，因此生活中可用小苏打做发酵粉。B答案合理；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，因此医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多。C答案合理；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此工业上不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。D答案不合理；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应分析；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳分析；
D、根据铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
故选：D。
【分析】根据物质间的反应原理和现象分析。
3．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】同种元素组成的纯净物是单质，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物。A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；波尔多液由石灰乳和硫酸铜等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成的，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，故B选项符合题意；
C、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，空气是由氮气、氧气等气体组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物分析。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝不能在空气中燃烧，在氧气能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，该说法正确，不符合题意；
D、浓氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁丝不能在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，在空气的火焰是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色来解答；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
D、根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
5．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】维生素C泡腾片的主要成分为维生素、柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故选C；
故答案为：C。
【分析】柠檬酸、碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
6．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4中含植物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4HCO3中含植物所需营养元素中，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含植物所需营养元素中磷元素，属于磷肥，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
7．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A、NH4HCO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2SO4中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故不符合题意；
D、CaSO4中 不含氮、磷、钾元素，故不是化肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 根据常见的化肥有、氮肥、磷肥、钾肥这三种，依据化学式判断物质中含有氮、磷、钾元素中的哪中元素就是哪种化肥，若化学式中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素就是复合肥来解答。
8．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中只含植物所需营养元素磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KCl中只含植物所需营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含植物所需营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、（NH4）2SO4 中，含有N，属于氮肥；答案错误；
B、CO（NH2）2中，含有N，属于氮肥；答案错误；
C、K2CO3中，含有K，属于钾肥；答案错误；
D、（NH4）2HPO4中，含有N、P，属于复合肥；答案正确；
故答案选：D。
【分析】根据复合肥料是指同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥分析。
10．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗名叫苏打或纯碱；故A错误。
B、胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、只含氮元素的化合物叫做氮肥，NH4Cl中含有氮元素，所以可用作氮肥，故C正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在工艺流程中，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，所以该生产工艺中CO2可以循环利用，故C正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠和盐酸的反应原理进行分析解答；
C、根据氮肥的定义进行分析解答；
D、根据工业流程中可循环利用物质的判断进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、①N表示氮元素或一个氮原子，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，故A不符合题意；
B、②Na+带1个单位的正电荷，属于阳离子，③中质子数＞核外电子数，为阳离子，故B符合题意；
C、④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故C不符合题意；
D、⑤氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，即，则x=+5价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的定义进行分析解答；
B、根据阳离子的判断进行分析解答；
C、根据一个分子右下角数字的含义进行分析解答；
D、根据元素化合价的简单计算进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生（碳酸钙）、滴入H2SO4溶液有气泡产生（二氧化碳）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故A符合题意；
B、氯化镁溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生（氢氧化镁）、滴入H2SO4溶液无明显变化（不反应）、滴入Na2SO4溶液无明显变化（不反应），故B不符合题意；
C、硝酸钡溶液滴入Ca(OH)2溶液无明显变化（不反应）、滴入H2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡）、滴入Na2SO4溶液中有白色沉淀产生（硫酸钡），故C不符合题意；
D、酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液颜色变红、滴入H2SO4溶液无明显变化、滴入Na2SO4溶液无明显变化，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
13．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、Fe2O3 是按酸、碱、盐、氧化物排列，符合题意；
B. NH4NO3、NaOH、Na2SO4、H2O 是按盐、碱、盐、氧化物排列，不符合题意；
C. HCl、 NaHCO3、AgCl、CuO 是按酸、盐、盐、氧化物排列，不符合题意；
D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 是按碱、酸、盐、氧化物排列，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；
D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。
15．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳酸钙是沉淀，无法发生复分解反应，A不符合题意；
B、硫酸铜和锌可以发生置换反应置换出来铜，B符合题意；
C、氧化铁是三价铁，与盐酸反应生成是三价铁，C不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钙假设发生复分解反应，生成氯化钠和硝酸钙，没有沉淀和气体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】做本题的技巧主要就是判断复分解反应是否可以发生，一定要知道复分解反应是两物质阴阳离子相互交换，所以发生场所为溶液，并且两者都是可溶物质，生成的产物为沉淀、气体、水，生成其它物质不会发生反应。
16．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能一步实现，A不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁，能一步实现，B不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不能一步实现，C符合题意；
D、甲烷和氧气在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，能一步实现，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质之间的转化主要由物质的性质决定，需要掌握常见物质的性质及其转化条件。
17．【答案】（1）2H2
（2）
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】酸碱盐的应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢分子表示为： 2H2 。
（2）在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故氧元素在化合物中为-2价，则氧化铁中的铁为，故标出氧化铁中铁元素的化合价： 。
（3）碳酸氢钠和胃酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（3）根据碳酸氢钠和胃酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
18．【答案】（1）NaHCO3
（2）H2O
（3）C2H5OH
（4）Ca（OH）2
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应，所以可用作发酵粉，化学式为NaHCO3；
（2）水被誉为“生命之源”，化学式为H2O；
（3）酒精具有可燃性，可用作燃料，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；
（4）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应生成盐和水，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
【分析】根据碳酸氢钠的俗称是小苏打，显碱性；水是生命之源，乙醇是工业燃料，氢氧化钙俗称熟石灰可以改良酸性土壤来解答。
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应，所以可用作发酵粉，化学式为NaHCO3；
（2）水被誉为“生命之源”，化学式为H2O；
（3）酒精具有可燃性，可用作燃料，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；
（4）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
19．【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
20．【答案】（1）分子是不断运动的
（2）+1
（3）硬水
（4）清除可燃物
（5）CaSO4
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）水是由水分子构成的，湿衣服晾晒时，水分子不断运动扩散到空气中，衣服就逐渐变干，故湿衣服晾晒后变干的原因是：分子是不断运动的；
（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。肥皂水遇到可溶性钙、镁化合物不容易产生泡沫，但会产生浮渣，故日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣；
（4）“釜底抽薪”就是通过清除可燃物的方法，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的；
（5）过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：CaSO4。
【分析】（1）根据分子在不断运动分析；
（2）根据在化合物里，正、负化合价的代数和为零分析；
（3）根据区分软硬水的方法是加入肥皂水分析；
（4）根据灭火的原理分析；
（5）根据硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的分析。
（1）水是由水分子构成的，湿衣服晾晒时，水分子不断运动扩散到空气中，衣服就逐渐变干，故湿衣服晾晒后变干的原因是：分子是不断运动的。
（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。肥皂水遇到可溶性钙、镁化合物不容易产生泡沫，但会产生浮渣，故日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
（4）“釜底抽薪”就是通过清除可燃物的方法，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。
（5）过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：CaSO4。
21．【答案】（1）乳化
（2）B
【知识点】乳化现象与乳化作用；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】（1）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化， 餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 乳化作用；
（2）能同时补充N、P、K中两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥，硝酸钾能同时补充N元素和K元素，属于复合肥。
【分析】（1）解答此题要掌握乳化的概念，了解去污的原理都有哪些；
（2）解答此题要了解化肥的种类及各种化肥的划分标准。
22．【答案】（1）3；3Al；2O2；
（2）过滤；CO2；
【知识点】纯碱的制取；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①地壳中元素含量由多到少的排序为氧硅铝铁·······，铝元素在地壳中含量居第三位；故答案为：3；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故答案为：3Al；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故答案为：2O2；
④化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后，故答案为：；
（2）①操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故答案为：过滤；
②由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，故答案为：CO2；
③反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）①铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，故铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第3；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为3Al；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧气分子表示为2O2；
④化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为；
（2）①操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；
②由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2；
③反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
23．【答案】（1）3
（2）B
（3）15；32.06
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图甲中一共有3种质子数，故有3种元素；
故答案为：3或者三；
（2）A中质子数=核外电子数，属于原子；B中质子数>核外电子数，属于阳离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，属于原子；
故答案为：B；
（3）在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，磷是15号元素，故X的值为15；根据元素周期表一格可知，最下放的数字表示该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为32.06。
故答案为：15；32.06。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
24．【答案】（1）11
（2）C
（3）最外层电子数
（4）离子
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为11；
故答案为：11；
（2）在阴离子中，质子数＜核外电子数，故C为阴离子（质子数=17，核外电子数=18）；
故答案为：C；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，A和B两种粒子的最外层电子数相同，故它们具有相似的化学性质；
故答案为：最外层电子数；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
故答案为：离子。
【分析】（1）根据钠元素的原子序数进行分析解答；
（2）根据在阴离子中质子数与核外电子数的关系进行分析解答；
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析解答；
（4）根据氯化钠是由离子构成的进行分析解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11；
（2）A中质子数=核外电子数=9，表示原子；B中质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
25．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）硝酸铵与氢氧化钠会发生化学反应，生成硝酸钠，水和氨气，化学方程式为：；
故答案为：；
（2）根据题目信息可知，硝酸银见光后会生成银，二氧化氮和氧气，化学方程式为。
故答案为：；
【分析】（1）根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）硝酸铵与氢氧化钠会发生化学反应，生成硝酸钠，水和氨气，化学方程式为：；
（2）根据题目信息可知，硝酸银见光后会生成银，二氧化氮和氧气，化学方程式为。
26．【答案】（1）H2O2；MnO2
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是过氧化氢，G是二氧化锰；
（2）C→ F是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，符号表达式：
（3）E和F是铁在氧气中燃烧的反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的六种物质，C为暗紫色固体，C是高锰酸钾，A和B在常温下为液体，且A能生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故A是过氧化氢，B是水，A、C均能生成F，F是氧气，G可作4的催化剂，G是二氧化锰，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，D是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧，但能与氧气反应，故E是铁，代入验证，推导正确。
27．【答案】（1）碳酸钙；CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）引流
（3）氨气
（4）作氮肥
（5）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气反应
（6）CO2
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，酸溶塔中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，故填：碳酸钙、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（3）先通入氨气，氨气极易溶于水，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，后投入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故填先通入氨气，再通入二氧化碳，故填：氨气；
（4）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙，滤液X为硝酸铵，可用作氮肥，故填：作氮肥；
（5）焙烧炉中发生的反应是生成的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，CaO能与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，所以得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，故填：分解反应、CaO能与空气中的水蒸气发生反应；
（6）焙烧炉中生成了二氧化碳，反应釜中需要二氧化碳作反应物，故可循环利用的是二氧化碳，故填：CO2或二氧化碳。
【分析】（1）书写方程式注意标注条件并配平；
（2）过滤中玻璃棒的作用为引流；
（3）根据氨气的性质分析；
（4）根据硝酸铵的性质、用途判断；
（5）分解反应：由一个种物质生成两种或两种以上物质的反应；根据氧化钙的性质分析；
（6）既为反应物、又为生成物的物质是可循环利用的。
28．【答案】（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解
（2）泡沫少，产生白色垢状物
（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
【知识点】硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）通过对比实验即可判断出氢氧化钠中是否含有难溶性杂质。即可取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解，那么说明猜想一错误；（2）硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少并会产生大量的浮杂；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入稀盐酸现象是固体逐渐溶解，并产生大量的气泡；（4）要用于配制氢氧化钠溶液，那么要将硬水转化为软水。硬水软化的方法有蒸馏和煮沸。
【分析】（1）如果氢氧化钠中含有杂质时，在水中溶解时会有不溶物出现；（2）硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入稀盐酸现象是固体逐渐溶解，并产生大量的气泡；（4）配制氢氧化钠溶液时需用软水，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸，工业上常用蒸馏的方法；
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生气体的质量，则反应生成的气体的质量为13.8g+90.6g-100g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生气体的质量分析；
（2）根据质量守恒定律以及化学方程式进行有关计算。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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