人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(基础巩固) (教师版)
一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向50g饱和氯化钠溶液中加入2g氯化钠，经搅拌后溶液质量变为52g
C．赤铁矿的主要成分是
D．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、由于各种物质的溶解度不同，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质，所以一定温度下，往50g的氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠，氯化钠不再溶液，经搅拌后溶液质量仍为50g，故B错误；
C、赤铁矿呈红色，铁的氧化物中FeO和Fe3O4都是黑色，Fe2O3是红色的，所以赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故C正确；
D、汽车用铅酸蓄电池中不含盐酸，而是含硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系进行分析解答；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质进行分析解答；
C、根据赤铁矿呈红色，主要成分是Fe2O3进行分析解答；
D、根据汽车用铅酸电池中含有硫酸进行分析解答。
2．物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是
A．氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤
B．酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈
C．常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐
D．浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氢氧化钙有碱性，可以和酸性物质反应，可用来调节酸性土壤，故正确，不符合题意。
B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈，故正确，不符合题意。
C. 常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐，故正确，不符合题意。
D. 浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
3．下列实验现象描述正确的是
A．氧化铁加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾
C．向氢氧化铜中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（含有，溶液为黄色）和水，可观察到红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为黄色，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性和脱水性，无挥发性，故B不符合题意；
C、氢氧化铜是一种难溶于水的碱，无法使酚酞试液变红，故C不符合题意；
D、硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁与稀硫酸的反应现象进行分析解答；
B、根据浓硫酸的性质进行分析解答；
C、根据氢氧化铜的水溶性进行分析解答；
D、根据硫酸铜和铁反应的现象进行分析解答。
4．物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，故正确，不符合题意；
B. 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
C. 金刚石为天然存在最硬的物质，则可裁割玻璃，故正确，不符合题意；
D. 烧碱为氢氧化钠的俗称，随能和酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
5．已知某混合气体由两种气体组成，将该混合气体通过灼热的铜网后，气体体积减少了1/5，再通过足量的氢氧化钠溶液后，气体体积又减少了1/3，则该混合气体的组成可能是
A．氮气和氧气 B．氧气和二氧化碳
C．氮气和二氧化碳 D．一氧化碳和二氧化碳
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能在高温条件下与铜反应生成氧化铜，会导致气体体积减小，但氮气和氧气都不能与氢氧化钠溶液反应，不会导致气体体积减小，A选项错误；
B、氧气能在高温条件下与铜反应生成氧化铜，会导致气体体积减小，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会导致气体体积减小，B选项正确；
C、氮气和二氧化碳都不能与铜发生反应，不会导致气体体积减小，C选项错误；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能与铜发生反应，不会导致气体体积减小，D选项错误。
故答案选：B。
【分析】根据铜能与氧气反应，将该混合气体通过灼热的铜网后，气体体积减少了1/5，说明该气体是氧气，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应分析。
6．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶内，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；中和反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时要酸入水并不断搅拌，错误；
B、刚产生气泡时开始收集，会混有空气导致不纯，应等到气泡冒出均匀后再收集，错误；
C、实验前先检查装置的气密性，再装入药品进行实验，避免浪费，错误；
D、酸碱中和反应会放出热，想测量反应过程中温度的变化，需测量初始温度和反应过程的温度，正确；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸稀释：酸入水；
B.根据排水法的实验步骤、注意事项分析；
C.检查气密性后再加药品；
D.根据对比的特点分析判断。
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）
A．治疗胃酸过多：
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
D．洗去试管壁上附着的铜：
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多的方程式：，错误；
B、铁比铜活泼，能将金属铜从其盐溶液中置换出来变为铜单质，方程式符合质量守恒定律，正确；
C、CO还原氧化铜的条件为高温，方程式为：，错误；
D、金属铜不能与稀硫酸发生置换反应，错误；
故答案为：B。
【分析】根据反应物、生成物书写方程式，注意需遵循质量守恒定律，标注对应的反应条件。
9．向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
【答案】B
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】 向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性会变弱；
故答案为：Ｂ
【分析】根据酸溶液中加水稀释后酸性会变弱分析。
10．我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A．＝7 B．>7 C．<7 D．无法确定
【答案】C
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性pH＜7。
【分析】根据熟石灰的酸碱性以及土壤酸碱性调节原理进行解答。
11．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．CO可形成酸雨 B．N2可用于食品防腐
C．煤炭是碳的单质 D．干冰就是可燃冰
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与水作用生成酸，不能形成酸雨，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，因此可用于食品的防腐，选项正确；
C、煤炭是含有多种物质的混合物，因此不是碳单质，选项错误；
D、干冰即固态二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质以及酸雨的形成分析
B、根据氮气的化学性质分析；
C、根据混合物的定义以及煤炭的成分分析；
D、根据干冰是二氧化碳固体的俗称以及可燃冰的成分分析。
12．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，而水的密度为1g/cm3，浓硫酸的密度比水大，正确；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，正确；
C、浓硫酸具有强吸水性，因此能用作部分物质的干燥剂，如能干燥二氧化碳、氧气、氢气等，正确；
D、浓硫的腐蚀性也成为脱水性，能将衣服、皮肤上的氢、氧元素按照水的比例脱去，属于化学变化，错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、密度比空气大，根据其性质决定其用途，据此分析。
13．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同 ，不符合题意；
B、 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍在不断运动，符合题意；
C、 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL是由于分子间有间隔 ，不符合题意；
D、 蔗糖溶液不导电是因为其水溶液中只存在分子，不存在大量自由移动的带电粒子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子总是不断运动的分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。
14．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，A不符合题意；
B.溶液必须是混合物，B不符合题意；
C.溶液具有均一性，蔗糖溶液上下浓度相同，C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的定义分析，溶液是均一稳定的混合物，溶液能导电是因为其中含自由移动的离子。
15．下列实验操作正确的是
A．过滤液体
B．浓硫酸的稀释
C．液体的倾倒
D．液体的量取
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中实验操作是过滤，过滤不能把液体直接倒入过滤器，需要用玻璃棒引流，故A错误；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，溶解放出的热量会使液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C、倾倒法取用液体试剂时，要把瓶塞倒放，试管稍微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故C错误；
D、用量筒量取液体体积时，把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需用玻璃棒引流进行分析解答；
B、根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
16．下列关于稀释浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸说法正确的数量为
(1)稀释浓硫酸：将浓硫酸倒入水中，玻璃棒同时搅拌。
(2)稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中，玻璃棒同时搅拌。
(3)配制一定质量分数的稀硫酸：所需的器材为天平，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
A．0 B．1 C．2 D．3
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，防止由于局部温度过高而引起的液滴飞溅，（1）正确、（2）错误；
(3)配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加入溶解，错误；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸溶于水放热，据此判断稀释方法；根据溶液配制的一般步骤解答。
17．下列物质中属于盐类的是
A．КОН B．CaO C．NaHCO3 D．CH3COOH
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. KOH是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故不符合题意；
B. CaO是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故不符合题意；
C. NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故符合题意；
D. CH3COOH是含碳的化合物，属于有机物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
18．有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该药品可能是氧化钾，由钾元素、氧元素组成的，可能是氧化物，正确；
B、该物质中含有的阳离子为钾离子，阴离子不可能为氢离子，不可能是酸，错误；
C、该药品可能是氢氧化钾，可能是碱，正确；
D、该药品中阳离子为钾离子，阴离子可能是酸根离子，则该物质可能是碳酸钾、硫酸钾等，可能是盐，正确；
故答案为：B。
【分析】根据物质化学式的书写，酸碱盐的概念综合分析。
二、填空题
19．若把100克98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为 。稀释浓硫酸的正确操作：将 沿器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是 。
【答案】900g；浓硫酸；水；玻璃棒搅拌目的：散热
【知识点】酸碱溶液的稀释；稀释浓硫酸
【解析】【解答】第一个空：根据题意100克98%的浓硫酸中所含硫酸98克，当稀释成9.8%的稀硫酸时，此时的稀硫酸溶液质量应为1000克，所以应向原溶液加900克的水才能使溶液质量达到1000克；
第二、三个空：稀释硫酸的步骤：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。这里应注意，一定是向水中倒入浓硫酸，只有这样才不会让稀释浓硫酸放出的热量使溶液暴沸；
玻璃棒搅拌的目的：为了散热，防止热量过于集中使液体沸腾。
【分析】第一个空考察稀释溶液的计算；
第二、三个空考察是浓硫酸的稀释步骤；
第四个空考察玻璃棒的作用。
20．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液：
A．氯化钠溶液B．蔗糖溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化钠溶液
按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和 分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以 的形式分散在溶剂分子中间。
（2）氧化钠(Na2O) 和过氧化钠 是两种比较常见的钠的氧化物，其中氧元素的化合价分别为① ；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式② 。
【答案】（1）D；离子
（2）-2(价)、(价)；
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
故答案为：D；离子；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
故答案为：-2(价)、(价)；。
【分析】（1）根据碱、盐溶液中都自由移动的离子，蔗糖和酒精以分子的形式存在于水中进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钠和水反应生成氢氧化钠化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
21．化学源于生产生活，服务于社会。
（1）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 。
（2）长沙香炉洲大桥预计2024年6月建成通车，建造桥梁时使用了大量钢铁。写出利用一氧化碳高温条件下还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳分析。
22．化学与生活密切相关。
（1）请用下列物质的序号填空：①浓盐酸②生石灰③固体二氧化碳④明矾常用于金属除锈的是 ；常用于做干燥剂的是 ；常用于净水的物质是 ；用于人工降雨的是 ；
（2）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。
【答案】（1）①；②；④；③
（2）隔绝氧气(或空气)
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，则浓盐酸可用于金属除锈，故填①；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用于做干燥剂，故填②；
明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填④；
固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故填③。
（2）自动灭火球遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
【分析】（1）根据酸能与金属氧化物反应，氧化钙能与水反应，明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，干冰升华吸热，可用于人工降雨分析；
（2）根据灭火原理分析。
（1）酸能与金属氧化物反应，则浓盐酸可用于金属除锈，故填①；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用于做干燥剂，故填②；
明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填④；
固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故填③。
（2）自动灭火球遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
23．中和反应在日常生活和工、农业生产中有广泛的应用。
（1）农业上可用来降低土壤酸性的物质是 ；
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：_________ 。
A．食醋 B．肥皂水 C．牙膏
（3）医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ；
【答案】（1）Ca(OH)2或氢氧化钙（熟石灰或消石灰）
（2）A
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和减轻痛苦。
A、食醋显酸性，符合题意；
B、肥皂水显碱性，不符合题意；
C、牙膏显碱性，不符合题意。
故答案为：A.
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
【分析】根据酸碱中和生成盐和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水，食醋是酸可以中和新鲜芋头中的碱性物质，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水来解答。
（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、食醋显酸性，符合题意；
B、肥皂水显碱性，不符合题意；
C、牙膏显碱性，不符合题意。
故选A；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。
24．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分.这种现象叫做 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作 。
【答案】潮解；物理；干燥剂
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做潮解，潮解过程中没有产生新的物质，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可以做干燥剂。
【分析】根据没有产生新的物质的变化是物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可以做干燥剂分析。
三、科普阅读题
25．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气。
（2）煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“”、“”或“”）。
【答案】（1）石油
（2）<
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气；
故答案为：石油；
（2）正常雨水中溶解有大量的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液的pH=5.6，所以正常雨水的pH约为5.6，当雨水中的pH<5.6就是酸雨了；
故答案为： < 。
【分析】（1）根据三大化石燃料包含的种类及其作用进行分析解答；
（2）根据正常雨水中溶解有CO2，CO2与水反应生成碳酸，碳酸pH为5.6，酸雨pH<5.6进行分析解答。
四、简答题
26．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。请回答下列问题：
（1）小红在学习炒菜时，不小心油锅着火了，她迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理 。
（2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（4）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（5）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 。
【答案】（1）隔绝空气
（2）肥皂水
（3）导电
（4）表面有一层致密的氧化物薄膜
（5）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）家里炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖，这样可以使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故填：隔绝空气；
（2）加入肥皂水可检验硬水还是软水，加入肥皂水后泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；
（3）铜具有良好的导电性和延展性，故可作导线，故填：导电；
（4）铝和氧气反应生成氧化铝，表面形成致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气，防止内部的铝被氧化，故填：表面有一层致密的氧化物薄膜；
（5）胃酸的成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应能生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
【分析】（1）灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析；
（2）用肥皂水检验硬水、软水；
（3）根据金属的性质分析；
（4）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（5）根据中和反应的特点书写方程式并注意配平。
五、综合题
27．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 E．熟石灰
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是 ；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是 ；
（3）用来改良酸性土壤的是 ；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是 ．
【答案】（1）BC
（2）C
（3）E
（4）D
【知识点】碱的化学性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）浓硫酸、氢氧化钠可做某些气体的干燥剂（2）氢氧化钠可做炉具清洁剂；（3）熟石灰用来改良酸性土壤的是；（4）撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，、氢氧化钠在空气中容易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂；（2）氢氧化钠能与油脂反应，能除油污，可做炉具清洁剂；（3）熟石灰是一种碱，能与酸发生中和反应，用来改良酸性土壤的是；（4）氯化钠的溶解使含氯化钠雪水的凝固点降低而难结冰，撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠。
28．鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体（H2S）．硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+S↓+2H2O
（1）从上述叙述中，归纳出硫化氢的物理性质：① 、② ；硫化氢的化学性质是：① 、② ．
（2）若工厂排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以？ ，原因是 ．
【答案】（1）无色；有臭鸡蛋气味的气体；能在空气中燃烧；能与浓硫酸反应
（2）不可以；因为硫化氢与浓硫酸反应产生的二氧化硫仍会污染空气
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）从上述叙述中，硫化氢气体一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；硫化氢气体能在空气中燃烧、能与浓硫酸反应，需要经过化学变化来表现，属于化学性质．（2）若工厂排放的尾气中含有硫化氢，不可以用浓硫酸来吸收，原因是硫化氢与浓硫酸反应产生的二氧化硫仍会污染空气．
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；浓硫酸显酸性，只能用来干燥酸性和中性气体，并且和干燥的气体不能发生反应，浓硫酸和硫化氢气体能发生反应，故浓硫酸不能干燥硫化氢气体；
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(基础巩固) (教师版)
一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向50g饱和氯化钠溶液中加入2g氯化钠，经搅拌后溶液质量变为52g
C．赤铁矿的主要成分是
D．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸
2．物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是
A．氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤
B．酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈
C．常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐
D．浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂
3．下列实验现象描述正确的是
A．氧化铁加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾
C．向氢氧化铜中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
4．物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多
5．已知某混合气体由两种气体组成，将该混合气体通过灼热的铜网后，气体体积减少了1/5，再通过足量的氢氧化钠溶液后，气体体积又减少了1/3，则该混合气体的组成可能是
A．氮气和氧气 B．氧气和二氧化碳
C．氮气和二氧化碳 D．一氧化碳和二氧化碳
6．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
7．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶内，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）
A．治疗胃酸过多：
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
D．洗去试管壁上附着的铜：
9．向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判定
10．我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A．＝7 B．>7 C．<7 D．无法确定
11．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．CO可形成酸雨 B．N2可用于食品防腐
C．煤炭是碳的单质 D．干冰就是可燃冰
12．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
13．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
14．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
15．下列实验操作正确的是
A．过滤液体
B．浓硫酸的稀释
C．液体的倾倒
D．液体的量取
16．下列关于稀释浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸说法正确的数量为
(1)稀释浓硫酸：将浓硫酸倒入水中，玻璃棒同时搅拌。
(2)稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中，玻璃棒同时搅拌。
(3)配制一定质量分数的稀硫酸：所需的器材为天平，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
A．0 B．1 C．2 D．3
17．下列物质中属于盐类的是
A．КОН B．CaO C．NaHCO3 D．CH3COOH
18．有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
二、填空题
19．若把100克98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为 。稀释浓硫酸的正确操作：将 沿器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是 。
20．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液：
A．氯化钠溶液B．蔗糖溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化钠溶液
按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和 分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以 的形式分散在溶剂分子中间。
（2）氧化钠(Na2O) 和过氧化钠 是两种比较常见的钠的氧化物，其中氧元素的化合价分别为① ；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式② 。
21．化学源于生产生活，服务于社会。
（1）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 。
（2）长沙香炉洲大桥预计2024年6月建成通车，建造桥梁时使用了大量钢铁。写出利用一氧化碳高温条件下还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。
22．化学与生活密切相关。
（1）请用下列物质的序号填空：①浓盐酸②生石灰③固体二氧化碳④明矾常用于金属除锈的是 ；常用于做干燥剂的是 ；常用于净水的物质是 ；用于人工降雨的是 ；
（2）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。
23．中和反应在日常生活和工、农业生产中有广泛的应用。
（1）农业上可用来降低土壤酸性的物质是 ；
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：_________ 。
A．食醋 B．肥皂水 C．牙膏
（3）医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ；
24．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分.这种现象叫做 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作 。
三、科普阅读题
25．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气。
（2）煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“”、“”或“”）。
四、简答题
26．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。请回答下列问题：
（1）小红在学习炒菜时，不小心油锅着火了，她迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理 。
（2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（4）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（5）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 。
五、综合题
27．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 E．熟石灰
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是 ；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是 ；
（3）用来改良酸性土壤的是 ；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是 ．
28．鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体（H2S）．硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+S↓+2H2O
（1）从上述叙述中，归纳出硫化氢的物理性质：① 、② ；硫化氢的化学性质是：① 、② ．
（2）若工厂排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以？ ，原因是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、由于各种物质的溶解度不同，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质，所以一定温度下，往50g的氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠，氯化钠不再溶液，经搅拌后溶液质量仍为50g，故B错误；
C、赤铁矿呈红色，铁的氧化物中FeO和Fe3O4都是黑色，Fe2O3是红色的，所以赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故C正确；
D、汽车用铅酸蓄电池中不含盐酸，而是含硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系进行分析解答；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质进行分析解答；
C、根据赤铁矿呈红色，主要成分是Fe2O3进行分析解答；
D、根据汽车用铅酸电池中含有硫酸进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氢氧化钙有碱性，可以和酸性物质反应，可用来调节酸性土壤，故正确，不符合题意。
B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈，故正确，不符合题意。
C. 常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐，故正确，不符合题意。
D. 浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
3．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（含有，溶液为黄色）和水，可观察到红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为黄色，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性和脱水性，无挥发性，故B不符合题意；
C、氢氧化铜是一种难溶于水的碱，无法使酚酞试液变红，故C不符合题意；
D、硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁与稀硫酸的反应现象进行分析解答；
B、根据浓硫酸的性质进行分析解答；
C、根据氢氧化铜的水溶性进行分析解答；
D、根据硫酸铜和铁反应的现象进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，故正确，不符合题意；
B. 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
C. 金刚石为天然存在最硬的物质，则可裁割玻璃，故正确，不符合题意；
D. 烧碱为氢氧化钠的俗称，随能和酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能在高温条件下与铜反应生成氧化铜，会导致气体体积减小，但氮气和氧气都不能与氢氧化钠溶液反应，不会导致气体体积减小，A选项错误；
B、氧气能在高温条件下与铜反应生成氧化铜，会导致气体体积减小，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会导致气体体积减小，B选项正确；
C、氮气和二氧化碳都不能与铜发生反应，不会导致气体体积减小，C选项错误；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能与铜发生反应，不会导致气体体积减小，D选项错误。
故答案选：B。
【分析】根据铜能与氧气反应，将该混合气体通过灼热的铜网后，气体体积减少了1/5，说明该气体是氧气，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应分析。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；中和反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时要酸入水并不断搅拌，错误；
B、刚产生气泡时开始收集，会混有空气导致不纯，应等到气泡冒出均匀后再收集，错误；
C、实验前先检查装置的气密性，再装入药品进行实验，避免浪费，错误；
D、酸碱中和反应会放出热，想测量反应过程中温度的变化，需测量初始温度和反应过程的温度，正确；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸稀释：酸入水；
B.根据排水法的实验步骤、注意事项分析；
C.检查气密性后再加药品；
D.根据对比的特点分析判断。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多的方程式：，错误；
B、铁比铜活泼，能将金属铜从其盐溶液中置换出来变为铜单质，方程式符合质量守恒定律，正确；
C、CO还原氧化铜的条件为高温，方程式为：，错误；
D、金属铜不能与稀硫酸发生置换反应，错误；
故答案为：B。
【分析】根据反应物、生成物书写方程式，注意需遵循质量守恒定律，标注对应的反应条件。
9．【答案】B
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】 向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性会变弱；
故答案为：Ｂ
【分析】根据酸溶液中加水稀释后酸性会变弱分析。
10．【答案】C
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性pH＜7。
【分析】根据熟石灰的酸碱性以及土壤酸碱性调节原理进行解答。
11．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与水作用生成酸，不能形成酸雨，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，因此可用于食品的防腐，选项正确；
C、煤炭是含有多种物质的混合物，因此不是碳单质，选项错误；
D、干冰即固态二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质以及酸雨的形成分析
B、根据氮气的化学性质分析；
C、根据混合物的定义以及煤炭的成分分析；
D、根据干冰是二氧化碳固体的俗称以及可燃冰的成分分析。
12．【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，而水的密度为1g/cm3，浓硫酸的密度比水大，正确；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，正确；
C、浓硫酸具有强吸水性，因此能用作部分物质的干燥剂，如能干燥二氧化碳、氧气、氢气等，正确；
D、浓硫的腐蚀性也成为脱水性，能将衣服、皮肤上的氢、氧元素按照水的比例脱去，属于化学变化，错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、密度比空气大，根据其性质决定其用途，据此分析。
13．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同 ，不符合题意；
B、 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍在不断运动，符合题意；
C、 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL是由于分子间有间隔 ，不符合题意；
D、 蔗糖溶液不导电是因为其水溶液中只存在分子，不存在大量自由移动的带电粒子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子总是不断运动的分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。
14．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，A不符合题意；
B.溶液必须是混合物，B不符合题意；
C.溶液具有均一性，蔗糖溶液上下浓度相同，C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的定义分析，溶液是均一稳定的混合物，溶液能导电是因为其中含自由移动的离子。
15．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中实验操作是过滤，过滤不能把液体直接倒入过滤器，需要用玻璃棒引流，故A错误；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，溶解放出的热量会使液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C、倾倒法取用液体试剂时，要把瓶塞倒放，试管稍微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故C错误；
D、用量筒量取液体体积时，把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需用玻璃棒引流进行分析解答；
B、根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
16．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，防止由于局部温度过高而引起的液滴飞溅，（1）正确、（2）错误；
(3)配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加入溶解，错误；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸溶于水放热，据此判断稀释方法；根据溶液配制的一般步骤解答。
17．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. KOH是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故不符合题意；
B. CaO是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故不符合题意；
C. NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故符合题意；
D. CH3COOH是含碳的化合物，属于有机物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
18．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该药品可能是氧化钾，由钾元素、氧元素组成的，可能是氧化物，正确；
B、该物质中含有的阳离子为钾离子，阴离子不可能为氢离子，不可能是酸，错误；
C、该药品可能是氢氧化钾，可能是碱，正确；
D、该药品中阳离子为钾离子，阴离子可能是酸根离子，则该物质可能是碳酸钾、硫酸钾等，可能是盐，正确；
故答案为：B。
【分析】根据物质化学式的书写，酸碱盐的概念综合分析。
19．【答案】900g；浓硫酸；水；玻璃棒搅拌目的：散热
【知识点】酸碱溶液的稀释；稀释浓硫酸
【解析】【解答】第一个空：根据题意100克98%的浓硫酸中所含硫酸98克，当稀释成9.8%的稀硫酸时，此时的稀硫酸溶液质量应为1000克，所以应向原溶液加900克的水才能使溶液质量达到1000克；
第二、三个空：稀释硫酸的步骤：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。这里应注意，一定是向水中倒入浓硫酸，只有这样才不会让稀释浓硫酸放出的热量使溶液暴沸；
玻璃棒搅拌的目的：为了散热，防止热量过于集中使液体沸腾。
【分析】第一个空考察稀释溶液的计算；
第二、三个空考察是浓硫酸的稀释步骤；
第四个空考察玻璃棒的作用。
20．【答案】（1）D；离子
（2）-2(价)、(价)；
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
故答案为：D；离子；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
故答案为：-2(价)、(价)；。
【分析】（1）根据碱、盐溶液中都自由移动的离子，蔗糖和酒精以分子的形式存在于水中进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钠和水反应生成氢氧化钠化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
21．【答案】（1）
（2）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳分析。
22．【答案】（1）①；②；④；③
（2）隔绝氧气(或空气)
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，则浓盐酸可用于金属除锈，故填①；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用于做干燥剂，故填②；
明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填④；
固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故填③。
（2）自动灭火球遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
【分析】（1）根据酸能与金属氧化物反应，氧化钙能与水反应，明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，干冰升华吸热，可用于人工降雨分析；
（2）根据灭火原理分析。
（1）酸能与金属氧化物反应，则浓盐酸可用于金属除锈，故填①；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用于做干燥剂，故填②；
明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填④；
固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故填③。
（2）自动灭火球遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
23．【答案】（1）Ca(OH)2或氢氧化钙（熟石灰或消石灰）
（2）A
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和减轻痛苦。
A、食醋显酸性，符合题意；
B、肥皂水显碱性，不符合题意；
C、牙膏显碱性，不符合题意。
故答案为：A.
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
【分析】根据酸碱中和生成盐和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水，食醋是酸可以中和新鲜芋头中的碱性物质，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水来解答。
（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、食醋显酸性，符合题意；
B、肥皂水显碱性，不符合题意；
C、牙膏显碱性，不符合题意。
故选A；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。
24．【答案】潮解；物理；干燥剂
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做潮解，潮解过程中没有产生新的物质，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可以做干燥剂。
【分析】根据没有产生新的物质的变化是物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可以做干燥剂分析。
25．【答案】（1）石油
（2）<
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气；
故答案为：石油；
（2）正常雨水中溶解有大量的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液的pH=5.6，所以正常雨水的pH约为5.6，当雨水中的pH<5.6就是酸雨了；
故答案为： < 。
【分析】（1）根据三大化石燃料包含的种类及其作用进行分析解答；
（2）根据正常雨水中溶解有CO2，CO2与水反应生成碳酸，碳酸pH为5.6，酸雨pH<5.6进行分析解答。
26．【答案】（1）隔绝空气
（2）肥皂水
（3）导电
（4）表面有一层致密的氧化物薄膜
（5）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）家里炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖，这样可以使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故填：隔绝空气；
（2）加入肥皂水可检验硬水还是软水，加入肥皂水后泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；
（3）铜具有良好的导电性和延展性，故可作导线，故填：导电；
（4）铝和氧气反应生成氧化铝，表面形成致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气，防止内部的铝被氧化，故填：表面有一层致密的氧化物薄膜；
（5）胃酸的成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应能生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
【分析】（1）灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析；
（2）用肥皂水检验硬水、软水；
（3）根据金属的性质分析；
（4）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（5）根据中和反应的特点书写方程式并注意配平。
27．【答案】（1）BC
（2）C
（3）E
（4）D
【知识点】碱的化学性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）浓硫酸、氢氧化钠可做某些气体的干燥剂（2）氢氧化钠可做炉具清洁剂；（3）熟石灰用来改良酸性土壤的是；（4）撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，、氢氧化钠在空气中容易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂；（2）氢氧化钠能与油脂反应，能除油污，可做炉具清洁剂；（3）熟石灰是一种碱，能与酸发生中和反应，用来改良酸性土壤的是；（4）氯化钠的溶解使含氯化钠雪水的凝固点降低而难结冰，撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠。
28．【答案】（1）无色；有臭鸡蛋气味的气体；能在空气中燃烧；能与浓硫酸反应
（2）不可以；因为硫化氢与浓硫酸反应产生的二氧化硫仍会污染空气
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）从上述叙述中，硫化氢气体一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；硫化氢气体能在空气中燃烧、能与浓硫酸反应，需要经过化学变化来表现，属于化学性质．（2）若工厂排放的尾气中含有硫化氢，不可以用浓硫酸来吸收，原因是硫化氢与浓硫酸反应产生的二氧化硫仍会污染空气．
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；浓硫酸显酸性，只能用来干燥酸性和中性气体，并且和干燥的气体不能发生反应，浓硫酸和硫化氢气体能发生反应，故浓硫酸不能干燥硫化氢气体；
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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